2022世少赛九年级试题及答案 附命题思路深度解析

2022世少赛九年级试题及答案附命题思路深度解析

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4L B.24.5L C.11.2L D.44.8L2.下列变化属于化学变化的是A.碘升华 B.铁生锈 C.酒精挥发 D.干冰气化3.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Ba²⁺、SO₄²⁻ B.Ag⁺、Cl⁻ C.Na⁺、NO₃⁻ D.H⁺、OH⁻4.下列实验操作正确的是A.滴管伸入试管底部滴液 B.点燃氢气前先验纯 C.稀释浓硫酸时把水倒入酸中 D.闻气体时把鼻孔凑到瓶口5.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.CO B.Al₂O₃ C.NaCl D.Cu6.下列关于能量转化的说法错误的是A.光合作用把光能转化为化学能 B.燃料电池把化学能转化为电能 C.干电池把电能转化为化学能 D.燃烧把化学能转化为热能和光能7.下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、Al B.Cl、S、P C.C、N、O D.Li、Na、K8.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaCl B.MgO C.CO₂ D.KBr9.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在反应前后质量和化学性质不变 B.催化剂能改变反应的平衡常数 C.催化剂能提高反应物转化率 D.催化剂能使放热反应变成吸热反应10.下列实验现象与结论对应正确的是A.铁丝在氧气中剧烈燃烧——氧气可燃 B.向澄清石灰水吹气变浑浊——呼出气含CO₂ C.酚酞遇盐酸变红——盐酸呈碱性 D.硫酸铜晶体加热变白——晶体潮解二、填空题（每空2分，共20分）11.地壳中含量最多的金属元素是________，其氧化物化学式为________。12.写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式：________________________。13.1mol水中约含________个氢原子，含氧元素的质量为________g。14.把20g质量分数为10%的食盐水蒸发掉________g水后，可得到20%的食盐水。15.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________性，pH约为________。16.写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________。17.碳的同素异形体有金刚石、石墨和________；其中导电的是________。18.标准状况下，5.6LCO₂的物质的量为________mol，含氧原子________mol。19.向CuSO₄溶液中加入适量NaOH溶液，现象是生成________色沉淀，化学式为________。20.写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________________________；该反应属于________反应（填基本类型）。三、判断题（每题2分，共20分，正确打“√”，错误打“×”）21.分子是保持物质化学性质的最小微粒。22.金属活动性顺序中，铜排在氢之前，故铜能与稀硫酸反应放出氢气。23.电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电。24.同温同压下，相同体积的O₂和O₃所含原子数相同。25.化学反应速率越快，平衡常数就越大。26.饱和溶液降温后一定有晶体析出。27.原子核外电子层数等于元素所在的周期序数。28.酸性氧化物都能与水反应生成酸。29.质量守恒定律适用于所有化学变化。30.合金的熔点一般比组成它的纯金属低。四、简答题（每题5分，共20分）31.实验室用向上排空气法收集二氧化碳，请说明选择该方法的两条理由。32.用原子结构知识解释：为什么钠原子容易失去电子而氯原子容易得到电子？33.简述硬水软化的两种化学方法，并写出任一方法涉及的主要反应方程式。34.阅读材料：某品牌“发热贴”主要成分为铁粉、活性炭、食盐、水。打开包装后缓慢放热可达50℃持续12小时。请用所学电化学知识说明其发热原理。五、讨论题（每题5分，共20分）35.某同学用稀硫酸与锌粒反应制氢气，实验中发现反应速率逐渐变慢。请从反应物浓度、温度、产物覆盖三个角度分析原因，并提出两条加快反应的合理措施。36.塑料降解是全球性难题。若让你设计一种“绿色塑料”，请从原料来源、聚合方式、降解机理、环境影响四方面阐述设计思路。37.我国提出“碳达峰、碳中和”目标。结合化学学科，讨论青少年在日常生活中可践行的三条降碳行为，并说明其化学依据。38.火星大气中CO₂体积分数达95%。假如未来人类在火星建立基地，需利用当地资源合成O₂与燃料。请给出以CO₂为原料制取O₂和CO的两种可行化学方案，并比较其能耗与安全性。答案与解析一、1.A2.B3.C4.B5.B6.C7.A8.C9.A10.B二、11.铝 Al₂O₃12.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑13.1.204×10²⁴ 1614.1015.中 716.2Al+2OH⁻+2H₂O→2AlO₂⁻+3H₂↑17.富勒烯 石墨18.0.25 0.519.蓝 Cu(OH)₂20.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O 氧化还原三、21√22×23×24×25×26×27√28×29√30√四、31.CO₂密度大于空气且能溶于水，向上排空气法可避免水溶解损失并利用密度差异实现高效收集。32.钠原子最外层1个电子，原子半径大，核电荷对电子吸引力小，易失电子形成稳定结构；氯原子最外层7个电子，半径小，核电荷对电子吸引力大，易得1电子达八电子稳定结构。33.煮沸法：Ca(HCO₃)₂→CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；石灰—纯碱法：Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH。34.铁粉与活性炭形成无数微小原电池，食盐水作电解质，铁作负极失电子：Fe→Fe²⁺+2e⁻，活性炭作正极，O₂得电子：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻，电子转移伴随热量释放，故持续发热。五、35.浓度下降：硫酸被消耗，H⁺减少；温度：反应放热但散热更快，体系温度略降；产物覆盖：ZnSO₄溶解度有限，覆盖锌表面阻碍接触。措施：适当加热、加入少量CuSO₄形成原电池、增大硫酸浓度、将锌粒换成锌粉增大表面积。36.原料：选可再生单体如乳酸（玉米淀粉发酵）、CO₂与环氧丙烷共聚；聚合：采用开环聚合或可控聚合降低能耗；降解：引入酯键、碳酸酯键，使主链易被微生物或水解切断；环境：生命周期评估显示碳排放低，降解产物无毒，可进入自然循环。37.行为1：少点外卖，减少一次性塑料，其生产能耗折合CO₂约3kg·kg⁻¹；行为2：短途骑行替代私家车，每公里减排约120gCO₂；行为3：垃圾分类回