2023高考化学全国卷真题卷尖子生拔高专用

2023高考化学全国卷真题卷尖子生拔高专用

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃⁻+OH⁻=CaCO₃↓+H₂OB.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.向稀硝酸中加入铜片：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂OD.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol重水比1mol水多Nₐ个质子B.12g石墨烯和12g金刚石均含有Nₐ个碳原子C.1L1mol·L⁻¹NaCl溶液含有28Nₐ个电子D.1molN₂与3molH₂在一定条件下充分反应生成NH₃的分子数为2Nₐ4.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L⁻¹NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂5.一种高性能的碱性硼化钒(VB₂)-空气电池如图所示，其中在VB₂电极发生反应：VB₂+16OH⁻-11e⁻=VO₄³⁻+2B(OH)₄⁻+4H₂O。该电池工作时，下列说法错误的是（）A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)O₂参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为4VB₂+11O₂+20OH⁻+6H₂O=4VO₄³⁻+8B(OH)₄⁻D.电流由复合碳电极经负载、VB₂电极、KOH溶液回到复合碳电极6.短周期主族元素W＼X＼Y＼Z的原子序数依次增大，W＼X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A.W＼Y＼Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB.W＼X＼Y＼Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC.Y＼Z形成的分子的空间结构可能是正四面体D.若有WY₂，则WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2∶17.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A.用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：3SO₃²⁻+Cl₂+H₂O=2HSO₃⁻+2Cl⁻+SO₄²⁻B.向CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2H⁺C.向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃：2Fe³⁺+H₂O₂=O₂↑+2H⁺+2Fe²⁺D.同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O8.室温下，对于0.10mol·L⁻¹的氨水，下列判断正确的是（）A.与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓B.加水稀释后，溶液中c(NH₄⁺)·c(OH⁻)变大C.用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的pH=139.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO₂+4Na⇌2Na₂CO₃+C。下列说法错误的是（）A.放电时，ClO₄⁻向负极移动B.充电时释放CO₂，放电时吸收CO₂C.放电时，正极反应为3CO₂+4e⁻=2CO₃²⁻+CD.充电时，正极反应为Na⁺+e⁻=Na10.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）|实验操作|现象|结论||----|----|----||向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液|先变橙色，后变蓝色|氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂||向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu(OH)₂悬浊液|无砖红色沉淀产生|蔗糖未发生水解||石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液|溶液褪色|石蜡油分解产生不饱和烃||加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸|石蕊试纸变蓝|NH₄HCO₃显碱性|二、填空题(总共10题，每题2分)1.写出醋酸的电离方程式____________________。2.周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为____________________。3.某温度下，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：(1)该反应的化学方程式为____________________。(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v(正)______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。4.已知反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的ΔH=+11kJ·mol⁻¹，1molH₂(g)、1molI₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。5.向20mL0.1mol·L⁻¹的氨水中逐滴加入0.1mol·L⁻¹的盐酸，当滴加盐酸的体积为10mL时，溶液中c(NH₄⁺)______c(Cl⁻)(填“＞”“＜”或“=”)。6.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：将Fe³⁺转化为Fe²⁺，可向FeCl₃溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为____________________。7.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10⁻¹²，Ksp[MgF₂]=7.42×10⁻¹¹。该温度下，向饱和Mg(OH)₂溶液中加入少量MgF₂固体，c(OH⁻)______(填“增大”“减小”或“不变”)。8.某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂⁻、MnO₄⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则溶液中一定存在的离子是____________________。9.已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10⁻⁷，K₂=7.1×10⁻¹⁵；H₂CO₃的电离常数K₁=4.5×10⁻⁷，K₂=4.7×10⁻¹¹。向Na₂CO₃溶液中通入过量H₂S，反应的离子方程式为____________________。10.某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生反应：2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡，此时生成1molC，则这段时间内B的平均反应速率为______mol·L⁻¹·min⁻¹。三、判断题(总共10题，每题2分)1.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子。（）2.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为Nₐ。（）3.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Nₐ个Na⁺。（）4.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成。（）5.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。（）6.原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应。（）7.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，发生还原反应。（）8.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。（）9.化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。（）10.弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越小。（）四简答题(总共4题，每题5分)1.简述氧化还原反应的实质和特征。2.如何检验溶液中是否含有Fe²⁺？3.写出工业上制备金属铝的化学方程式。4.简述影响化学反应速率的因素有哪些。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论勒夏特列原理在化学平衡移动中的应用。2.请讨论原电池和电解池的异同点。3.谈谈你对化学反应中能量变化的理解，并举例说明。4.讨论影响弱电解质电离平衡的因素。答案1.单项选择题1.C2.C3.B4.D5.B6.C7.A8.C9.D10.C2.填空题1.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺2.3.(1)2A⇌B(2)＞4.2995.＞6.2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺7.减小8.Na⁺、AlO₂⁻、CO₃²⁻9.2CO₃²⁻+H₂S=2HCO₃⁻+S²⁻10.0.053.判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.×9.√10.×4.简答题1.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降。2.先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，则证明溶液中含有Fe²⁺。3.2Al₂O₃(熔融)\({\stackrel{电解}{=\!=\!=}}\)4Al+3O₂↑4.影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快；压强增大（对于有气体参与的反应），反应速率加快；催化剂能降低反应活化能，加快反应速率；反应物颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。5.讨论题1.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。在化学平衡移动中，当增大反应物浓度时，平衡向正反应方向移动，以减弱反应物浓度的增加；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，以减弱温度的升高。它是研究化学平衡移动方向的重要依据。2.相同点：都有电极，都涉及电子的移动。不同点：原电池是自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池是在外加电源作用下进行的氧化还原反应，将电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。3.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，其本质