河南省湘豫联盟2025-2026学年高三下学期四月阶段检测化学+答案

准考证号4月高三化学注意事项：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在2026年春晚宜宾分会场，节目《立上游》用一场极致的中式浪漫，将非遗文化与化学知识巧妙融合。下列有关说法正确的是A.竹子中含有的纤维素属于无机非金属材料B.竹艺防腐中使用硫酸铜的目的是使蛋白质变性C.川剧脸谱的黑色颜料——炭黑是一种氧化物D.川剧脸谱的红色颜料——朱砂(HgS)易溶于水2.青瓷莲花尊以莲花为样，被誉为“青瓷之王”,它的主要成分是硅酸盐。下列说法错误的是A.基态氧原子的结构示意图：+8,B.中子数为10的氧原子：80化学试题第1页(共12页)D.SiH₄的电子式：3.下列实验操作或相关处理方法正确的是A.用排空气法收集氯气时集气瓶瓶口一定要向上B.实验室新购得的SnCl₄,应密封保存并存放在潮湿环境中C.配制0.1mol·L⁻¹KOH溶液时，将KOH固体放入容量瓶中加水溶解并定容D.实验室中用氢气还原Sb₂O₃制备金属锑时先通入H₂,后加热；结束时，先停止加热，后停止通人H₂4.钍基熔盐堆建成，中国核能科技实现全新突破。钍基熔盐堆的核反应为下列说法正确的是A._e表示一个质子B.钍-232和铀-233互为同位素C.钍-232的中子数与核外电子数之差为142D.钍-232和铀-233的N能层电子数相等C.水垢中的氢氧化镁可用白醋溶解：Mg(OH)₂+2H+——Mg²++2H₂OD.工业上用漂白粉溶液吸收尾气中的少量SO₂:Ca²++2C1O⁻+SO₂+6.某复盐常用作食品添加剂等，其组成元素X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且分占三个周期。基态Y原子的单电子数是同周期元素基态原子中最多的，基态Z原子价电子排布式为ns“np²”,Z与M同主族，基态W原子最外层电子数等于电子层数。下列说法错误的是化学试题第2页(共12页)7.科研人员实现了电化学镍催化C(sp²)-0偶联中酚类与脂肪醇之间的反应，如图所示(副产物省略)。下列说法错误的是A.甲、乙分子中所有原子不共平面B.丙和丁的分子式相同、化学性质不同C.1mol丙最多能与8molH₂发生加成反应8.室温下，某实验小组设计如图实验，探究配合物的形成与转化。已知：AgOH为白色难溶于水的固体，极不稳定，易转化成褐色、难溶于水的Ag₂O。ⅢⅡ下列说法正确的是A.I→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ中NH₃·H₂O都表现出碱性B.若将Ⅲ中无色溶液直接加热，会产生光亮的银镜C.Ⅲ→IV中产生白色沉淀的原因是盐酸中和过量的氨水D.V→VI中的现象可证明K(AgCl)>K(AgI)化学试题第3页(共12页)9.下列类比或推理正确的是已知A沸点：H₂O>H₂Se>H₂S类比沸点：CH₄>GeH₄>SiH₄B熔点：S₈>O₃类比熔点：晶体硅>金刚石C非金属性：Cl>S简单氢化物的稳定性：HCl>H₂SD室温下，溶解度：Ag₂CrO₄>AgCl溶度积：K(Ag₂CrO₄)>K(AgCl)10.下列说法正确的是A.氢氟酸保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中，是因为氢氟酸是强酸B.可用FeSO₄处理酸性废水中的Cr₂O?-,再通过调pH除去Cr³+C.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，发生的反应属于置换反应D.金属锂可以保存在盛有煤油的广口瓶中11.甲和乙在一定条件下聚合得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮下列叙述错误的是A.1mol甲最多能与4molBr₂发生取代反应B.所用单体没有选用乙的氯化物，可能原因是氟的电负性大于氯C.相同条件下，甲在水中的溶解度比乙在水中的溶解度小D.PESEK中S原子采用sp³杂化12.某科研团队创新性研究发现，Zn-MnO₂电池具有双放电平台的本征反应机制。双放电平台特征本质上源于溶解—沉积反应对电极/电解液界面质子浓度的动态响应机制，如图所示。深入研究表明，Zn²+水解释放质子产生了平稳放电平台。已知：产生Zn(OH)₂时质子浓度为临界阈值co(H+);副反应中，ZHS代表Zn(OH)₆SO₄·H₂O。化学试题第4页(共12页)电极a代表ZHS代表Mn²+代表Zn²+田代表H+下列说法错误的是A.充电时，电极b发生的电极反应式为Zn²++2e-—ZnB.放电时，电极a附近溶液的pH逐渐升高下列说法正确的是B.若将HCOOH替换为HCOOD,过程a的产物中还可能有D₂、H₂C.过程a和b都是只断裂H—O和H—C14.室温下，向浓度均为0.1mol·L-¹的Mn²+、Sn²+、NHc(Mn²+)或当金属离子浓度c≤1×10⁻⁵mol·L⁻¹下列说法错误的是D.调节混合液的pH能够实现浓度均为0.1mol·L-¹的Mn²+和Sn²+分离化学试题第6页(共12页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色净水剂，在生产、生活中有广泛应用。以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂,含少量FeS₂、Cu₂S、SiO₂等)为原料制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：10⁻⁵mol·L⁻¹回答下列问题：(1)基态Fe原子的价电子排布图为取率的影响如图所示：化学试题第7页(共12页)“酸浸”过程的最佳条件是(填标号)。选项abCd温度/℃“酸浸”时间/h6335当温度高于90℃时，铁的浸取率下降的原因可能是 (写出两条)。(4)“净化”后，滤液颜色呈色；“氧化2”发生反应的化学方程式为(5)常温下，Na₂FeO₄、K₂FeO₄、KCl、NaCl的溶解度分别约为80g、5.0g、(6)“氧化1”后，若溶液中c(Fe³+)=0.1mol·L-¹,当“净化”操作中调节pH为2.5时，Fe³+的沉淀率为%(忽略溶液体积16.(14分)某小组设计实验制备顺-4-环己烯-1,2-二羧酸并测定其纯度。【原理】环丁烯砜顺丁烯二酸酐顺-4-环己烯-1,2-二羧酸【试剂】环丁烯砜、顺丁烯二酸酐、二甘醇二甲醚、活性炭、NaOH标准溶液【装置】(夹持、搅拌、部分加热装置已省略)bebe①吸滤瓶安全瓶抽气泵化学试题第8页(共12页)【步骤】步骤1:制备中间产品。在图1装置中加人2.84g(0.024mol)环丁烯砜、1.96g(0.02mol)顺丁烯二酸酐和2mL二甘醇二甲醚，在150～160℃条件下反应30min。步骤3:制备目标产品。向甲中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全压抽滤至干，将产品收集在表面皿中，80℃下真空干燥2次或以上至恒量，得到产品乙。步骤4:测定产品纯度。准确称取wg产品乙于烧杯中，加入25mL去离溶液于锥形瓶中，加入3～4滴酚酞溶液，用0.100mol·L⁻¹N液滴定至终点，平行测定三次，测得消耗NaOH标准溶液的平均体积为(1)图1中，仪器①的名称是,进水口是(填(2)步骤1宜选择的加热方式为(填标号)。A.酒精灯加热(低于500℃)B.热水浴加热C.石蜡油浴(100～150℃)D.硅油浴(150～250℃)(3)步骤2中，将反应瓶置于冰水浴中，其目的是 (4)步骤3中，加入活性炭的作用是(6)步骤4中，所测产品纯度为(用含w、V的代数式表示)。化学试题第9页(共12页)17.(15分)工业合成氨所用催化剂可在传统熔铁催化剂的基础上改良，通过添加稀土金属(如Ce、La)或过渡金属(如Co、Ni),提升低温活性，将反应温度降至300～400℃。回答下列问题：(1)合成氨的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=—92.4kJ·mol⁻¹,在合成氨的过程中同时发生如下两个反应：反应1:N₂(g)+2H₂(g)—N₂H₄(g)△H₁=+95.4kJ·mol⁻¹;反应2:3N₂H₄(g)一N₂(g)+4NH₃(g)△H₂。则反应2的△H₂=kJ·mol⁻¹。①工业合成氨中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气体)在进入合成[Cu(NH₃)₃CO]+,反应放出热量。吸收CO后的亚铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，再循环使用。亚铜氨溶液再生的适宜生产条件是②工业合成氨中，及时液化和分离NH₃,其目的是 (从平衡移动、反应速率两个角度分析)。(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molN₂和1molH₂,合成氨。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是(多选，填标号)。A.气体密度不随时间变化B.气体压强不随时间变化C.N₂的体积分数不随时间变化D.H₂、NH₃的消耗速率之比为3:2(4)在体积相同的甲、乙容器中分别充人3molH₂和1molN₂,在绝热恒容、恒温恒容条件下合成氨，测得气体压强随时间变化关系如图1所示。化学试题第10页(共12页)当气体压强均为4p时，气体总物质的量：n(a)(填“>”“<”或“=”)n(b),判断依据是o(5)某温度下，在恒定总压强为pkPa时，向体积可变的容器中充人1molN₂和3molH₂,合成氨。达到平衡时N₂的转化率为α,则该反应的平衡常数K,为(kPa)⁻²(用含p、α的代数式表示)。(6)CeH,的晶胞如图2所示(图中粒子半径为范德华力半径，可视为原子半径),立方晶胞的边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值，1号和2号原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(0,0.5,0.5)。3号原子的分数坐标为,该晶体密度为 g·cm⁻³(用含a、NA的代数式表示)。化学试题第11页(共12页)化学试题第12页(共12页)18.(15分)G是合成某药物的中间体，一种合成路线如下(—Ph为苯基)。回答下列问题：(1)A的化学名称是o(2)B→C的反应类型是0(3)D中含有的官能团为(填名称)。(4)E→G的化学方程式为;若向反应体系添加少量毗啶(,有机弱碱),能提高G的产率，其原因是0①化合物X中碳原子的2p轨道形成中心电子的大π键。②Y的结构简式为o(6)在B的同分异构体(不考虑立体异构)中，含2个苯环且能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构有(填标号)。4月高三化学参考答案123456789BCDDBAADCBCDBC一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.B【试题立意】本题以春晚节目《立上游》为背景，考查有机高分子化合物的结构和性质、无机非金属材料、物质的性质与用途，意在考查学生的理解与辨析能力，体现宏观辨识与微观探析这一核心素养。确；炭黑的主要成分是碳，它不属于氧化物，C错误；朱砂是一种颜色呈鲜红色的物质，不溶于水，在面部皮肤质的量浓度的溶液的实验操作、实验操作顺序及注意事项，意在考查学生的探究与创新能力，体现科学探究【解析】用向上排空气法收集氯气时，“向上”是指气体流向，不是指集气瓶瓶口的方向，例如，集气瓶瓶口向下验结束时，先停止加热，继续通入氢气，直至金属锑冷却到室温，D正确。故选D。原子核外电子排布，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析这一核心钍-232的中子数与核外电子数之差为142-90=52,C错误；由题意知，钍-232的原子序数为90,铀-233的原子序数为92,原子序数均大于36,钍-232和铀-233的N能层均不是最外层，所以它们的N能层电子数相【解析】明矾溶于水生成Al(OH)₃胶体，胶体不能标沉淀符号，正确的离子方程式为A³++3H₂O—Al(OH)₃(胶体)+3H+,A错误；用FeS除去废水中的Hg²+,发生了难溶物的转化，反应的离子方程式为子具有氧化性，能将CaSO₃氧化成CaSO₄,工业上用漂白粉溶液吸收尾气中的少量SO₂,正确的离子方程式为Ca²++3CIO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2HCIO+CI-,D错误。故选B。原子价电子排布式为ns"np²,推知n=2,所以其价电子排布式为2s²2p²,则Z为O;又因为Z与M同主族，则M为S;短周期中单电子数最多的基态原子是N原子和P原子，因为这五种短周期主族元素的原子序数NHt,促进[Ag(NH₃)₂]+一Ag++2NH₃平衡正向移动，当c(Ag化学参考答案第2页(共7页)9.C【试题立意】本题以物质的结构与性质为情境，考查沸点高低的比较、熔点高低的比较、非金属性强弱的比较、溶度积的大小比较，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。【解析】碳族元素的氢化物分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：GeH₄>SiH₄>CH,A错误；金刚石、晶体硅均是共价晶体，而C—C的键长小于Si—Si的键长，即C—C的键能大于Si—Si的键能，所以金刚石的熔点高于晶体硅的熔点，B错误；同周期元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越10.B【试题立意】本题以物质的性质为情境，考查试剂保存、物质的用途等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析这一核心素养。酸性废水中的Cr₂O一，能将毒性较高的Cr₂O还原为毒性较低且容易除去的Cr³+,B正确；盐酸与铁锈中的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，发生的反应不是置换反应，C错误；锂不能保存在煤油中，锂的密度比煤油的密度小，锂浮在煤油上，会与空气中的水、氧气反应，锂应保11.C【试题立意】本题以工程塑料为素材，考查有机高分子材料的结构与性质，意在考查学生的分析与推测能力，体现证据推理与模型认知这一核心素养。【解析】甲中酚羟基邻位的C—H中H原子能与溴发生取代反应，酚羟基邻位上的氢有4个，A正确；氟的电羟基属于亲水基，而乙中的氟原子属于疏水基，所以相同条件下，甲在水中的溶解度比乙在水中的溶解度大，C错误；PESEK高分子材料中S原子形成4个σ键，孤电子对数为0,采取sp³杂化，D正确。故选C。12.D【试题立意】本题以Zn-MnO₂电池为素材，考查电极反应式、溶液pH的变化，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现证据推理与模型认知、科学态度与社会责任等核心素养。c(H+)>c。(H+)时，氢离子浓度较大，二氧化锰在正极上发生还原反应，使MnO₂溶解，C正确；当界面c(H+)<c₀(H+)时，锌离子通过水解提供质子，相当于增大氢离子浓度，使MnO₂继续在正极上发生还原反13.B【试题立意】本题以甲酸催化反应机理为素材，考查催化剂及其应用、共价键、极性分子与非极性分子的判断，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。中HCOOH在催化剂作用下，H—O、H—C发生断裂，最终生成H₂和CO₂,若将HCOOD,催化剂表面上的氢原子两两结合，产物中还可能有D₂和H₂,B正确；过程a中，H—O、H—C断化学参考答案第3页(共7页)和b涉及的分子中CO、H₂O和HCOOH都是极性分子，CO₂和CH是非极性分子，D错误。故选B。14.C【试题立意】本题以物种分布系数、离子浓度变化为背景，考查溶度积、电离常数、电离平衡、沉淀溶解平衡、离子浓度大小比较等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与判断能力，体现变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等核心素养。Sn(OH)₂、Mn(OH)₂的溶度积表达式，可知-1gc(Sn²+)=-1gK[Sn(OH)₂]-28+2pH,—1gc(Mn²+)=-1gK[Mn(OH)₂]-28+2pH,根据pH与—1gc关系可知，10-26.27。根据题干信息知，室温下K[Sn(OH)₂]<K[Mn(OH)2],所以Kp[Sn(OH)2]=10-26.27,K.p[Mn(OH)₂]=10-12.71,直线I代表-1gc(Sn²+)与pH的关系，直线Ⅱ代表-1gc(Mn²+)与pH的关系。根据电离常数表达式知，,由a、b点坐标可计算出K,(NH₃·H₂O)=曲线IV代表δ(NH₃·H₂O)与pH的关系，曲线V代表δ(NH)与pH的关系。由以上分析可知，A、B均正确；根据溶度积计算两种金属离子浓度之比,C错误；由溶度积知，Sn(OH)2先沉淀，当Sn(OH)₂完全沉淀时，,Q.[Mn(OH)2]=c(Mn²+)·c²(OH-)=0.1×10-21.27=10-2.27<K[Mn(OH)₂]=10-12.7,此时Mn(OH)₂没有沉淀，故通过调节混合液的pH能够分离浓度均为0.1mol·L-¹的这两种金属离子，D正确。故选C。A(2)制备H₂SO₄、Na₂SO₃等(合理即可，1分)(3)b(1分)盐酸挥发加快、Fe³+水解速率加快(合理即可，2分)(4)深蓝(2分)2Fe(OH)₃+3NaCIO+4NaOH——2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O(2分)(5)K₂FeO的溶解度小于Na₂FeO₄(2分)(6)99.9(2分)【试题立意】本题以制备高铁酸钾的流程工艺为素材，考查价电子排布图、浸取率下降的原因分析、溶解度的应用、定量分析等，意在考查学生的理解与辨析能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，体现证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等核心素养。A(3)工业生产不仅考虑速率、转化率，也考虑时间成本，所以“酸浸”3h时铁的浸取率较大，如果再延长时间，水解加快，导致部分铁元素进入浸渣。(4)“净化”中，加入过量氨水，将铁离子完全沉淀并将铜离子转化成四氨合铜离子，所以滤液呈深蓝色。“氧(6)根据溶度积表达式知，c(Fe³+)·c³(OH-)=K[F液中c(Fe³+)=1.0×10“mol·L-¹,则=4,故16.(14分)【答案】(1)球形冷凝管(1分)a(1分)【解析】(1)仪器①的名称是球形冷凝管；冷凝水“下进上出”时冷凝效果好，即进水口是a。(2)选择加热方式的要求：温度便于控制、受热均匀等，故选D。快、所得的产品较干燥等。N₂(g)+4NH₃(g)△H₂=-471.050%,N₂的体积分数始终保持不变，C不符合题意；消耗3molH₂,同时生成2molNH₃,所以消耗和生成NH₃的速率相等，达到平衡状态，D符合题意。故选BD。(5)由题意知，平衡时N2的转化率为α,列三段式如下：18.(15分)【答案】(1)苯酚(1分)(2)取代反应(2分)(3)醚键、羧基(2分)原子有孤电子对，即毗啶呈弱碱性，能与HCI反应生成毗啶盐酸盐，促进反应向正方向移动(合理即可，(5)①6(1分)6(1分)【试题立意】本题