四川省遂宁市射洪中学校2025-2026学年高一（强实班）下学期第一次月考化学试卷（含答案）

射洪中学高2025级高一下期强实班第一次综合素质测评化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Se-79Ba-137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是A．“燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰，碳中和”B.次氯酸的结构式：H－O－ClC．D．具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池2.下列反应的离子方程式正确的是A.与反应：B.用溶液吸收废气中的C.与稀硝酸反应：当时，D.溶液与少量溶液反应：3.氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A.和与氧气反应只生成特定的氧化物B.均能作还原剂C.均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物D.的浓溶液与铜反应分别生成氧化物4.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化B.通过图可知石墨比金刚石稳定C.由图可知，和充分反应放出的热量为D.由图可知，A与C的能量差为：5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4、的混合气体，这些气体与1.68LO2(已折算为标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是A． B． C． D．6.科学家为了解决电池的导电性问题，合成了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是7.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是A.电池总反应为B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入D.两电极间血液中Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a8.下列实验装置不能达到实验目的的是A．制备并收集B．证明非金属性：C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性D．制取，并验证其还原性9.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法不正确的是A.该反应的化学方程式为B.0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1C.0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率D.12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/1310.根据实验操作及现象，下列得出结论中正确的是实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀此样品中含有C淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色后蓝色褪去还原性：D向溶液中通入气体，出现黑色沉淀酸性：11.我国科学家利用过渡金属氮化物（）作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是A.用进行合成反应，产物中只有 B.表面上的N原子被氧化为氨气C.不参与氨气的合成反应 D.表面上氨脱附产生的空位有利于吸附12.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是A.③、④中现象说明③中的反应是：B.④中白烟的主要成分是NH4ClC.一段时间后⑤中可能变蓝D.若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气13.科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置如图所示。有关该微生物电池说法正确的是A.电子由n极转移到m极B.H＋可通过质子交换膜移向右侧极室C.m电极反应为2＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-D.每生成1molCO2转移e-的物质的量为2mol14.实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。下列说法错误的是A.在酸性环境中不能稳定存在B.实验1和实验2可探究温度对反应速率影响C.可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢D.若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则15.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有①

②的体积分数不再变化

③容器内气体压强不再变化④的浓度之比为

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥混合气体的密度不再改变

⑦键断裂的同时有键形成A.3 B.4 C.5 D.616.某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是A.溶液Y中一定不存在、B.溶液Y中一定含有，且C.溶液Y中肯定存在、、、、D.溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17．（13分）化学上常见的一些元素在周期表中的分布情况如下：(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线。(2)与形成的原子个数比为的化合物所含的化学键类型为_____________。(3)硒(Se)被誉为“生命元素”。下列有关硒元素性质推断正确的是___________(填序号)。A．SeO2既有氧化性又有还原性 B．H2Se的还原性比H2S弱C．H2SeO4的酸性强于H2SO4 D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应(4)硒酸加热分解可制备，写出其反应的化学方程式为________________。(5)前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_____（填字母）。A．若a、b、c表示碱金属元素，则表示对应单质的密度B．若a、b、c表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则表示对应简单氢化物的稳定性D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性(6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒；所以要对Cr（Ⅵ）（罗马数字表示元素的化合价，下同）废水进行化学处理，可转化为Cr（Ⅲ）重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyO2)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。①写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：____________________________。②若处理含1molCrO42-(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)︰n(Fe3+)=3︰2时，铁铬氧体的化学式为_______。18.（13分）甲醇（CH3OH）在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料，已知甲醇沸点。(1)已知某温度下发生反应：的能量变化如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。a．转变成的过程是一个吸收能量的过程b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化c．的生成速率与的消耗速率之比为d．键断裂的同时键断裂，则反应达最大限度(2)高温条件下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得，末气体的平均相对分子质量为______，的气体体积分数为______%。(3)在一恒容反应器中充入一定量的，仅发生反应，已知几种共价键的键能如下：共价键键能799436413358467利用键能数据计算生成______（吸收或释放）______能量。(4)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气（氧气）、（解质溶液）构成。其中负极反应式为__________，下列说法正确的是______（填序号）。a．电池放电时通入空气的电极为负极b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱c．电池放电时每消耗（标况下）转移电子d．电池放电时向a电极移动19.（13分）可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。在酸性环境中不稳定。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示：(1)装置B中盛装固体的仪器名称是______________________。(2)下列方案适宜在实验室制备的是______。A.B.C.D.(3)装置C中加热时，溶液先变浑浊后变澄清，得到Na2S2O3溶液。先变浑浊可能产生的物质是__________，若SO2通入过量，会降低产率，原因是：____________________。(4)装置D中生成Na2S2O3和CO2，写出化学方程式_________________________。(5)装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中溶液X最好选择____(填序号，后同)。a．蒸馏水

b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液

d．饱和NaHCO3溶液(6)为了吸收可能逸出的SO2尾气，除了图中的NaOH溶液还可以是______。A．胶体 B．酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和溶液(7)某同学还设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是______。A． B． C． D．(8)产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。下列说法正确的是_______。A．蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干B．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D．可选用冷的Na2SO3溶液作洗涤剂20.（13分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为__________________________________。(2)SO₂造成的一种常见的环境污染为__________。(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________、__________(填化学式)。(4)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的气体2,关系如图(a表示气体2里NO、NO2的物质的量之比):①根据图和题中相关信息可得知(填字母)。a.氮氧化物的吸收率与NaOH溶液浓度呈正相关b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大c.a=2:1时气体3中含有较多的NO②标准状况下，当a=1:1时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得到的NaNO2溶液的物质的量浓度为__________。③为使最大程度的生成NaNO2,步骤I通入的氧气和气体1中的NO的物质的量之比=__________。(5)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为___________________________________。(6)流程中生成的NaNO2溶液浓度测定。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.5000mol/L酸性KMnO4溶液进行定量测定，若反应恰好完成时平均消耗酸性KMn04溶液的体积为20ml,计算所得亚硝酸钠溶液的物质的量浓度为__________。

1.B2.C3.C4.C5.C6.D7.C8.C9.B10.C11.D12.B13.A14.C15.C16.B17．（共13分，除标注外每空2分）(1)（1分）(2)离子键、(非极性)共价键(3)AD(4)2H2SeO42SeO2+O2↑+2H2O(5)BD(6)Cr2Fe20O2718.（共13分，除标注外每空2分）（1）bd（2）①.②.10（3）①.释放（1分）②.184（4）①.②.bd19.（共13分，除标注外