化学广西壮族自治区南宁市2025-2026学年度秋季学期高二年级上学期期末考试(1.26-1.28)

高二年级化学试卷（考试形式：闭卷考试时间：75分钟分值100分）注意事项:1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。2．考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39I-127一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)1．秀甲天下，壮美广西。下列说法错误的是A．桂林地下溶洞千姿百态，其主要成分石灰岩可耐酸碱腐蚀B．漓江竹筏漂流宁静美好，竹子的主要成分纤维素属于多糖C．宁明花山岩画意境深沉，壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3D．崇左德天瀑布气势雄伟，瀑布周围云雾缭绕，云、雾属于气溶胶2．肼(N2H4)可用作火箭推进剂，其与H2O2反应原理是：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，下列描述正确的是A．基态H原子最高能级的电子云轮廓图为B．H2O2的电子式为C．基态N原子的轨道表示式为D．N2H4的结构式为3．对废旧铁钉进行预处理并进行金属的腐蚀和防护的探究实验。下列操作不能达到实验目的的是A．除油污B．除铁锈C．验证铁的吸氧腐蚀D．模拟外加电源法保护铁钉4．某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法中正确的是A．分子式为C11H13O3B．所有原子共平面C．能发生加成反应、取代反应、氧化反应D．1molM与足量的Na充分反应产生2molH25．W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素。基态W原子有3个未成对电子，W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A．原子半径：Y＞XB．第一电离能：Y＞WC．电负性：W＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W6．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12g12C含中子数为6NAB．标准状况下，每生成11.2LCO2转移电子数为4NAC．1LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NAD．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA7．下列有关硫及其化合物的离子方程式错误的是A．Na2S溶液显碱性：S2−+H2OHS−+OH−B．ZnS遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)C．向Na2S2O3中滴入稀硫酸：S2O−+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．向NaHSO3溶液中滴加稀硫酸：SO−+2H+=SO2↑+H2O8．一种新型MoNi/NiMoO4为催化剂的镁-海水(pH=8.2)自驱动电解制氢系统如下图，在原电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是A．甲池为原电池，乙池为电解池B．在外电路中，电流从电极a流向电极dC．d的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH-D．理论上，每通过2mol电子，共产生2molH29．甲醇(CH3OH)与CO催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每个甲醇分子转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是A．该过程中H2O、HI为催化剂B．该过程中反应速率最快的是iiC．使用更高效的催化剂可降低总反应所需的活化能和反应热D．若生成1molCH3COOH，则会释放3.05eV的能量10．废耐火砖极具回收价值。某废耐火砖中主要含MgO、Al2O3、Cu，其资源化回收铝的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是B．操作I、操作II、操作III完全相同C．加入过量CO2的离子方程式为：[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-D．Z可作为流程中循环利用的物质11．已知：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。一定压强下，H2S、CO2按一定投料比(物质的量之比)投料到密闭容器中，T1、T2温度时，H2S的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是B．升高温度，CO2的转化率减小C．曲线L对应的条件改变可能是加入催化剂D．T2温度下，CO2的平衡转化率为40%12．下列实验操作及现象，相关结论错误的是实验操作及现象结论A分别测饱和CH3COONa溶液与饱和NaClO溶液的pH，后者pH更大Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)B常温下，将pH=11的氨水稀释10倍，测得pH>10NH3·H2O为弱碱C加热2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2－(黄色)+4H2O为吸热反应D向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2~4滴2mol·L-1NaOH溶液，充分反应后再滴入4滴0.1mol·L-1CuCl2溶液，先产生白色沉淀，后转化为蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]A．AB．B13．已知2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，v正(NO2)=k1c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，只与温度有关。T0时，k1=2k2，将一定量NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是A．a、c两点所处的状态为平衡状态B．b点对应时刻改变的条件是压缩注射器活塞C．T0时，该反应的化学平衡常数K=2D．保持体积不变，在c点将温度升高，其透光率将会减小14．室温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HCl气体，平衡时部分组分的lg[c(M)]随pH变化如图所示(M表示Ca2+、C2O-、HC2O4-或H2C2O4)。已知Ksp(CaC2O4)=10-8.6。下列说法错误的是A．表示lg[c(Ca2+)]随pH变化的曲线是IB．pH=4.27时，溶液中2c(Ca2+)>c(Cl-)+3c(C2O42-)C．H2C2O4的Ka2=10－4.27D．Ca2++2HC2O4－CaC2O4↓+H2C2O4K=105.6二、非选择题(本大题共4小题,共58分。)1515分）碘酸钾(KIO3)是常用的食盐加碘剂。某研究小组设计实验制备KIO3并测定其纯度。I．制备KIO3：步骤①：采用下图所示装置，先制备氯气，再用氯气氧化KI得到KIO3溶液。步骤②：将步骤①中得到的KIO3溶液，加入浓盐酸，经过搅拌、冷却、过滤、洗涤等一系列操作，得到KH(IO3)2粗产品。将该粗产品溶于水，加入KOH调节pH至中性，蒸发结晶，得到KIO3产品。Ⅱ.测定KIO3纯度：准确称取mg产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，加入淀粉指示剂，用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次，到达滴定终点时平均消耗标准液VmL。已知：I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。回答下列问题：（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是。（2）装置B中的试剂是。（3）装置C中多孔球泡装置的作用是；步骤①制KIO3的化学方程式是。（4）步骤②中若装置C有KI剩余，加入浓盐酸会导致碘酸钾的最终产率降低的原因是。（5）II中达到滴定终点的现象是。（6）该产品中KIO3的纯度为(用含m、c、V的代数式表示）。（7）以下滴定操作会使测定结果偏低的是。a．碘量瓶洗涤后没有干燥b．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡c．装硫代硫酸钠标准液的滴定管未润洗d．滴定前读数正确，滴定后俯视读数1614分）一种利用废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2、并含少量Ni、Fe等金属元素)回收锂和钴的工艺流程如下。已知：①LiCoO2具有氧化性且难溶于水。②Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；溶液中离子浓度≤10-5mol/L时，可认为该离子已完全沉淀。回答下列问题：（1）基态Co原子的价层电子排布式为。（2）提高“酸浸”速率的措施是（任举一例）。（3）“酸浸”时LiCoO2发生反应的离子方程式为。（4）“滤渣”的主要成分是__________(写化学式)。要使该成分沉淀完全，应调pH至少为______。(可能用到的数据：lg=0.2)（5）萃取时的反应可表示为Co2++2HRCoR2+2H+。则反萃取时加入的试剂M为。（6）锂离子电池广泛用于手机、充电宝、游戏机等便携设备中。一种锂离子电池的总反应为：(x<1)。右图为某共享充电宝中的锂离子电池示意图，A为石墨C6电极，此时该充电宝处于(填标号)。a．被扫码外借状态b．被一键归还状态此时B电极的电极反应为。1714分）CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：反应ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ.mol-1反应ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ.mol-1回答下列问题：（1）反应ⅢCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=kJ·mol-1。（2）反应Ⅰ在(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发进行。（3）绝热刚性容器中，若只发生反应Ⅱ,下列表述能说明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)。A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molH2B．混合气体密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．容器中压强不变（4）不同压强下按照n(CO2)：n(H2)=1：3进行投料同时发生反应Ⅰ和Ⅱ,平衡时CO和CH3OH(g)在含碳产物中的物质的量分数(n%)及CO2的转化率(α)随温度的变化如图所示。①图中代表CH3OH的物质的量分数随温度变化的曲线为(填“m”或“n”)。②压强P1、P2、P3由大到小的顺序为。③150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因是。④已知：反应aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)，Kpp为组分的分压。在T1℃,压强为P3时，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=(用含有P3的代数式表示)。1815分）将阿司匹林()进行结构修饰合成的长效缓释阿司匹林既能保证药效，又可减轻肠胃刺激反应，其合成路线如图所示：已知：。（1）阿司匹林中的官能团名称为