安徽华师联盟2025-2026学年高三第二学期4月质量检测化学试题（含答案）

机密★启用前2026届高三第二学期4月质量检测(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.纯碱溶液去除油污发生了化学变化B.按规定添加苯甲酸及其钠盐可防止食品腐败变质C.二氧化硫可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分D.高铁酸钠(Na₂FeO₄)可用于饮用水的消毒杀菌2.下列化学原理和方法错误的是A.工业酒精加生石灰再多次蒸馏可制得无水乙醇B.可用溴水除去苯中混有的少量环己烯杂质C.可用FeS处理废水中的Pb²+D.可用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量SO₂杂质3.下列试剂的保存不涉及物质的氧化性或还原性的是A.碳酸氢铵保存于阴凉处B.常温下，浓硫酸保存于铁制容器中C.金属钠保存于煤油中D.硫酸亚铁溶液保存时加入少量铁粉4.下列化学用语或图示表达错误的是A.顺式聚异戊二烯的结构简式：D.基态Fe²+的价层电子的轨道表示式：↑↑个↑↑↓高三化学试题第1页(共8页)高三化学试题第2页(共8页)5.甲醛(HCHO)使蛋白质变性的部分原理如图所示。下列说法错误的是A.HCHO分子呈平面三角形B.形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团只有一种C.形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为—CH₂OHD.推测HCHO还可以发生反应：6.已知同一碳原子上连有两个羟基时通常不稳定，易脱水形成羰基：H₂O。光照下，氯气与甲苯发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是A.甲苯分子中共平面的原子最多有13个B.用酸性KMnO₄溶液无法鉴别甲苯和XC.产物中可能含有D.1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH7.用下列仪器或装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是电流表ZnSO₄溶液CuSO,溶液B.比较KMnO₄、Cl₂、口通入，①口流出应过程中有电子转移8.下列化学过程对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是A.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H₂O+CO₂=HCO₃+HClOB.水蒸气通过灼热铁粉：C.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：D.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液：3Mg(OH)₂(s)+2FeCl₃(aq)9.由下列实验事实得出的结论错误的是选项实验事实结论A久置的FeSO₄溶液中出现红褐色沉淀发生了反应：6FeSO₄+O₂+2H₂O=B氨气和空气的混合气体通过热的Cr₂O₃,Cr₂O₃持续红热C向装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，再滴人几滴酚酞溶液，溶液先变红，后褪色过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且D向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无明显现象；再通入过量氨气，产生白色沉淀白色沉淀是BaSO₃10.某紫色配离子[QL₆]³一的结构如图电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子(Q³+)的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是A.该配离子中，Q³+的配位数为6B.在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝D.同周期中第一电离能大于Y元素的有两种11.肼(N₂H₄)是一种高能量密度的燃料和重要的化工还原剂，一种使用电化学一非电化学催化反应联合的方法合成肼的原理如图所示。下列说法正确的是掺杂锰的氢氧化镍催化剂A.肼中氮原子的杂化方式为sp²B.过程①,环己醇发生了还原反应C.过程②涉及σ键的断裂和π键的形成D.N元素被氧化的步骤发生在③和④12.Li、In(铟)、Cl三种元素组成的固体电解质的立方晶体结构如图1所示，Zr⁴+(锆离子)替代部分In³+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)。导电时，锂离子迁移如图2所示，锂空位移动方向与电流移动方向相反。下列说法错误的是高三化学试题第3页(共8页)高三化学试题第4页(共8页)A.由图1可知，该晶体的化学式为Li₃InCl₆B.Zr⁴+替代部分In³+,化学式表示为Li,In₁-xZr₂Cl₆,x=0.6时，锂空位与Li+的数目D.导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同13.一定条件下，以废铝合金(含有少量Zn、Fe杂质)作阳极，经电解精炼可得到再生铝，装置如图所示，其中的离子导体由[BMIM]Cl和AICl₃组成。已知：①[BMIM]Cl是一种室温下为液态的离子化合物，其阴离子为Cl-,阳离子可记为B+(B+不参与电解反应)。②在[BMIM]Cl中，Al和Zn的还原性接近，均明显高于Fe。下列说法错误的是A.阴极得到再生铝的电极反应为B.通入稀有气体可以保护生成的铝不被空气氧化C.长时间电解后得到的再生铝的纯度降低，其中的杂质主要为ZnD.[BMIM]Cl-AICl₃液体可用H₂SO₄-Al₂(SO₄)₃混合水溶液代替14.常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入HCl气体，调节体系pH,促进CaA固体溶解，总反应为CaA+2H+一H₂A+Ca²+。分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示(其中M代表H₂A、HA-或A²一)。比如。已知：常温下，H₂A的饱和溶液的浓度为1.06mol·L-¹、K(CaA)=10-8.63、0.10.1mol·L-¹。下列说法错误的是变化关系CaA沉淀生成ⅢⅢ44D.总反应CaA(s)+2H+(aq)Ca²+(aq)+H₂A(aq高三化学试题第5页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如图所示。已知：25℃时，K(ZnS)=1.6×回答下列问题：(1)“酸浸”时通入O₂,可提高Zn²+的浸出率，其原因是2位有效数字),此时Cd²+(填“已经”或“没有”)沉淀完全。(3)“沉锌”前调节溶液的pH至4～5,加入的氧化物为(填标号)。A.ZnOB.NaOHC.NH₃·H₂O(4)ZnS可以用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“□”中的离子已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H₃AsO₃(亚砷酸)形式存在：As₂S₃+6H₂O一2H₃AsO₃+3H₂S。60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZnS,砷回收率随反应时间的变化如图所示。①60℃时，ZnS与酸性废液中的H₃AsO₃反应生成As₂S₃的离子方程式为16.(14分)某实验室制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O(M=246g·mol-¹),并测定其纯度。已知：[Cu(NH₃)4]SO₄·H₂O是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐。回答下列问题：I.[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的制备过程如图所示。CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体减压过滤抽泵安全瓶(1)1mol[Cu(NH₃)₄]²+中含有molσ键。SO²-的空间结构为◎(2)[Cu(NH₃)₄]²+中H—N—H键角比NH₃分子中H—N—H键角(填“大”或(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂(OH)₂SO₄,由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理是 (用离子方程式表示)。(4)加入95%乙醇的作用是(5)实验中采用减压过滤的优点是：一是通过形成压力差，促使液体快(6)从滤液中回收乙醇并获得CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用(填操作名称)回收乙醇。Ⅱ.[Cu(NH₃)]SO₄·H₂O纯度的测定(7)称取0.65g样品，用蒸馏水溶解并定容至100mL,准确移取该溶液10.00mL,加入10.00mL氨水，再加蒸馏水定容至25mL,测定溶液的吸光度；重复三次，测得溶液的平均吸光度A=0.137。现测得[Cu(NH₃)4]²+的吸光度与Cu²+标准溶液浓度关系如图所示。若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为(保留两位有效数字)。高三化学试题第6页(共8页)17.(15分)(CH₃)₂NCHO(DMF)是常见的有机溶剂，由CO₂加氢偶合化学反应常数温度/℃②(CH₃)₂NH(g)+CO₂(g)+3H₂(g)一(CH₃)₃N(g)+2H₂O(g)△H₂回答下列问题：(1)根据表中平衡常数K与温度的变化关系，可推知△H₁△H₂(填“>”“<”或(2)若反应③正反应的活化能为E₁,逆反应的活化能为E₂,则E₁E₂(填“>”“<”(4)在恒压为aMPa的密闭容器中，按n(DMA):n(CO₂):n(H₂)=1:1:3发生上述反应，DMF和(CH₃)₃N的平衡选择性以及DMA的平衡转化率随温度的①图中表示DMF的平衡选择性的曲线是(填标号);300℃时，H₂O(g)的平衡浓度为0.245mol·L-¹,则②t₁℃时，反应①的压强平衡常数Kp=(MPa)⁻¹(用含a的最简分数表示)。的反应原理如图所示，电解液为溶解了NaBr(电解质)和环戊二烯(7)的DMF溶液。Ni电极是(填“阴极”或“阳极”),由环戊二烯制备二茂铁的总反应方程式Fe”NaNa高三化学试题第7页(共8页)18.(15分)卡培他滨)是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)B中官能团名称为。F→G的反应类型为°(2)F的结构简式为(3)反应G+H→I+X,则X的结构简式为(4)1个B分子中含有个手性碳原子。1个(CH₃CO)₂O分子中含有个σ键。(5)鉴别丙酮与丙醛，下列试剂不能使用的是(填标号)。A.银氨溶液B.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液C.酸性高锰酸钾溶液D.溴的四氯化碳溶液(6)E的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有种。①分子中不含有甲基和②与NaOH溶液反应时，1mol该物质最多消耗2molNaOH(7)参照题干合成路线，写出以甘油和丙酮为原料制备甘油醛的合成路线：(无机试剂任选)。2026届高三第二学期4月质量检测·化学123456789CBADBDACADCBDC一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.【答案】C变质，对人体健康不会产生不良影响，B正确；二氧化硫可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中的有色成分化合形成无色物质，这种化合属于非氧化还原反应，C错误；高铁酸钠具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的消【解析】工业酒精加生石灰(CaO)再多次蒸馏制备无水乙醇，生石灰与水反应生成Ca(OH)₂,可除去水分，蒸馏可得无水溶于苯中，且溴水又会引人水和溴杂质，还需要进一步分离，B错误；用FeS处理废水中的Pb²+,FeS与Pb²+反应生成更加难溶的PbS沉淀，从而除去Pb²+,C正确；用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量SO₂杂质，SO₂与NaHCO₃【解析】碳酸氢铵受热易分解，发生的反应属于非氧化还原反应，所以碳酸氢铵保存于阴凉处不涉及物质的氧化性或还原性，A符合题意；常温下，铁的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进不符合题意；金属钠易被空气中的氧气氧化，也能与空气中的水蒸气发生反应，由于它的密度比煤油大且不与煤油发生反应，故金属钠保存于煤油中，该保存方法涉及钠的,D错误。N↑个↑,D错误。N↑个↑↑5.【答案】B杂化，无孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，A正确；形成部位1时，蛋白质—CH₂OH,C正确；甲醛可以与尿素发生反应，生成脲醛树脂，D正确。6.【答案】DB正确；中间产物有2,两个2可结合生,C正确；同一碳原子上连有两个羟基时通常不稳定，易脱水形成羰基，—cooHNaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH,D错作正极，该装置构成原电池，将化学能转化为电能，可通过观察电流表的指针偏转来证明锌与硫酸铜溶液【解析】向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，A正确；水蒸气通过灼热铁粉，生成四氧化氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，发生沉淀转化，生成更难溶的Fe(OH)₃沉淀，D正确。9.【答案】A钠与水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O—4NaOH+O₂↑、Na₂O₂+2H₂O—2NaOH+H₂O₂,生成的NaOH使酚酞变红，生成【解析】根据题意可知元素Z、X、Y、Q分别为H、C、O、Fe,配离子[QL₆]³-为[Fe(C₆H₃O)₆]³-,L基团为C₆H₅O-。该【解析】肼中氮原子的杂化方式为sp³,A错误；过程①,环己醇脱氢发生了氧化反应，B错误；由图可知，过程②中断裂元素化合价没有发生变化，未发生氧化反应；过程④脱去N上的H原子，N元素化合价升高，12.【答案】B位于晶胞的顶角，数目为位于表示为Li,In₁-,Zr₂Cl₆,根据正负化合价代数和为0,可知y=3-x,x=0.6时，化学式表示为LizAIno4Zr.₆Cl₆,则锂空的数目为6(上、下、前、后、左、右),故图1中，In³+的配位数为6,C正确；导电时，锂空位移动方向与电流移动方向相反，而电流移动方向与电子移动方向相反，故导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同，D正确。小，图像横坐标从右向左，c(A²-)逐渐减小，导致c(HA-)逐渐增大，继续通人HCl气体，c(HA⁻)逐渐减小，c(H₂A)逐K·K·c(H₂A)=10-1-2×10-4-7×1.06=1.06×10-5.54,B,浓度商Q=c(Ca²+)·c(A²-)=10⁻¹×10-307=10-7.07>K(CaA)=10-8.3,pH=2.2、c(Ca²+)=10⁻¹mol·L⁻¹时，0.1mol·L⁻¹Na15.【答案】(14分)沉淀溶解平衡向溶解方向移动(或其他正确答案)(2分)(2)溶液的pH=0,则c(H+)=1mol·L-¹。因为1,则c(S²-)=(3)除镉时溶液酸性较强，沉锌前调节溶液的pH至4～5,故应在不引入新杂质的同时消耗溶液中的H+,