山西2026届高三天一小高考五(素质评价)化学+答案

HN202604

高三化学

注意事项：

1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定

位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题

卡上。

可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32Ca40Co59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.2026年央视春晚人形机器人《武BOT》彰显中国智造加速度。下列说法正确的是

A.搭载的大容量锂离子电池工作时将化学能转化为电能

B.搭载的芯片的主要成分是晶体硅，属于分子晶体

C.机身使用的碳纤维增强复合材料属于有机高分子材料

D.关节使用的超高强度聚乙烯属于低相对分子质量聚合物

2.下列化学用语或图示正确的是

A.中子数为25的钙的核素：

B.CaO₂的电子式：

→3d→4s→

个个个

C.基态Co³+的价层电子轨道表示式：

D.二氧化硫分子的球棍模型：○-(O

3.下列实验装置(夹持装置略)、试剂使用正确的是

饱和强脱酯棉(蘸

食盐水光石墨有稀硫酸)

Cl₂和CH₄

+

电先通NH₃-

饱和源饱和后通CO₂

食盐水食盐水

石墨饱和

电石CuSO₄酸性KMnO₄食盐水

溶液溶液冷却水

A.验证乙炔的还原性B.制取一氯甲烷C.制取84消毒液D.制取碳酸氢钠

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4.生活中常见的某金属元素的单质及其化合物的转化关系如图所示(部分反应条件略),其中

M、N的水溶液均为无色溶液。

下列说法错误的是

A.L的熔点高，常用作耐高温材料

B.L转化为K的反应可在常温下进行

C.1molN可与3molM反应生成P

D.可通过单质间的化合反应得到N

5.解释下列实验现象的离子方程式书写错误的是

A.向CuCl₂溶液中加入NaCl颗粒，搅拌后蓝色溶液变成黄绿色溶液：[Cu(H₂O)₄]²+(蓝

色)+4Cl-[CuCl₄]²-(黄色)+4H₂O

B.PbSO₄固体溶于醋酸溶液：PbSO₄+2CH₃COOH=Pb(CH₃COO)₂+2H++SO²-

C.Fe₃O₄溶于稀硝酸中产生气泡：3Fe²++4H++NO₃=3Fe³++NO↑+2H₂O

D.向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO₃-+H₂OHCO₃+OH

6.一种重要的氧化型消毒剂由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其结构

如图所示。基态W原子各能级上的电子数相同，四种元素不在同一主族，Z的核外电子数

等于X与Y的核外电子数之和加上Y与W的核外电子数之差。下列说法正确的是

A.第一电离能：X>Y>WB.原子半径：Y>X>W

C.未成对电子数目：Y>Z>XD.简单氢化物分子间存在的氢键强度：X>Y

7.从红杉树中分离得到的脱碳木脂素缩丙酮主要作为标准物质用于药品的鉴别、检查及含量

测定，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是

A.分子式为C₂₀H₂₂O₄

B.含有的手性碳原子数目为2

C.杂化方式为sp²的碳原子数目为14

D.1mol该化合物能与4molNaOH发生反应

化学第2页(共8页)

8.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化，以及卤化银溶度积的相对大小，其中

AgNO₃溶液、NaCl溶液、KI溶液的浓度均为0.1mol·L-¹。

2滴足量2滴足量

AgNO₃溶液氨水稀盐酸AgNO₃溶液氨水

2mL白色沉淀无色溶液白色沉淀2mL黄色沉淀黄色沉淀

NaCl溶液KI溶液

①②③④⑤⑥⑦

下列说法正确的是

A.②的上清液中存在：c(Ag+)·c(Cl-)>K(AgCl)

B.③中Ag元素的主要存在形式是Ag+

C.③和⑦中的现象说明：K(AgCl)>K(AgI)

D.④中现象说明与NH₃的结合能力：Ag+>H

9.相同物质的量的1,3-丁二烯与HBr加成时，可得到1,2-加成产物和1,4-加成产物，反

应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是

CH₂=CH—CH=CH₂++Br

HBr

CH₃—CH=CH—CH₂Br(1,4-加成产物)

0反应进程

A.选用高效催化剂可降低反应的△H

B.1,3-丁二烯中所有原子不可能共平面

C.相同条件下，1,2-加成产物比1,4-加成产物稳定

D.达到平衡前，为提高1,4-加成产物的选择性应采用较高反应温度

10.一种钙镁矿化合物的晶胞结构如图1所示，MgS的晶胞结构如图2所示，已知：α=β=γ=

90°,Ca位于晶胞棱上和面心。

(,0.1)

(0,0,0-(

cnm

一cnm·

○Ca

图1图2

下列说法错误的是

A.钙镁矿化合物的化学式是CaMgS₂

化学第3页(共8页)

D.钙镁矿化合物与MgS晶体的密度之比为8c³:(7a²b)

11.聚合物P可用于制造用途广泛的特种工程塑料，其合成反应如下：

下列说法错误的是

A.Q的化学名称为1,4-二氯苯B.x=n+1、y=2n-1,该反应属于缩聚反应

C.反应体系中含水时，P中的n值会减小D.PO³-中P的杂化方式为sp³

12.我国研制出了室温下Ca-O₂可充电电池。图1为电池结构，图2为放电时O₂在电极表

面的两种反应路径(*表示中间体，##表示碳纳米管)。下列说法正确的是

反应历程

图1图2

A.电池中的溶剂可以是乙二醇或二甲基亚砜(CH₃SOCH₃)

B.充电时碳纳米管极的电势低于钙极的电势

C.放电时正极每消耗1molO₂,理论上外电路中通过2mole-

D.充电过程中，电池阴极增重4g,则理论上阳极减轻5.6～7.2g

13.在催化剂PdL(L为配体，Pd为0价)作用下，芳基溴化物与丙烯酸甲酯的反应机理如图

所示，其中步骤③为吸热反应。

化学第4页(共8页)

下列说法错误的是

A.步骤①中催化剂PdL,被氧化，步骤①的产物中的Pd为+1价

B.步骤④的反应物Q可能是

C.步骤③正、逆反应的活化能：E(正)>E(逆)

D.步骤②为加成反应

14.已知：常温下，MA、M(OH)₂均为难溶物，M²+在不同pH的Na₂A溶液中的存在形式不同，

Na₂A溶液中lgc(M²+)、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错

误的是

lgc(M²+)含A微粒的物质的量分数

A.曲线Ⅱ代表M(OH)2的溶解平衡曲线

B.常温下X点，M²+在Na₂A溶液中不会产生M(OH)2沉淀

C.当溶液的pH=8.5时，c(A²-)=c(H₂A)

D.等体积、等浓度的H₂A溶液与Na₂A溶液混合所得溶液中：c(HA⁻)>c(H₂A)>

c(OH)>c(H+)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)碳酸锰、氢氧化镁是重要的化工原料。工业上可用软锰矿(主要含MnO₂,还含有

SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃和MgO等)进行烟气脱硫并制备MnCO₃、Mg(OH)₂,工艺流程如图所示：

硫酸含SO₂的烟气1)MnO₂2)氨水氨水NH₄HCO₃氨气

软锰矿酸浸脱硫浸锰净化除杂沉锰沉镁滤液

净化气体滤渣MnCO₃Mg(OH)₂

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pK(pK=-1gK)如下表：

金属离子Mn²+Fe²+Fe³+Al³+Mg²+

氢氧化物的pK12.616.337.432.910.9

回答下列问题：

(1)锰元素位于元素周期表的第周期

(2)“脱硫浸锰”过程中SO₂发生的两个氧化还原反应的离子方程式是

化学第5页(共8页)

(3)“净化除杂”过程中加入MnO₂的目的是

若溶液中的金属离子浓度最大为0.1mol·L-¹,当浓度降至等于或小于10⁻⁵mol·L-¹

时认为该离子已经完全除去，则用氨水调节溶液的pH范围是O

(4)“沉锰”过程中，在45℃、pH=7.5条件下沉淀生成MnCO₃,从平衡角度说明加入氨水

的原因：

控制溶液温度若高于45℃会产生的不利影响是

(5)滤液的主要成分作为一种副产品，其用途是(填一条)。

16.(14分)由邻羟基苯甲醛、乙二胺和Co(CH₃COO)₂可制备一种Co(Ⅱ)配合物Q(M,=

325),Q在一定条件下能够吸收、释放氧气。Q的制备过程如下：

已知：①邻羟基苯甲醛微溶于水，可溶于乙醇及乙醚。②乙二胺易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。

Q的制备和钴元素质量分数的测定实验步骤如下：

I.制备实验装置如图所示(夹持装置和水浴装置略)。

i.在仪器a中加入50mL95%乙醇溶液，再加入15mL邻羟基苯甲醛和12mL乙二胺，

搅拌，产生黄色晶体P。更多试题与答案，关注微信公众号：三晋高中指南

ii.向仪器a中通人N₂,向仪器b中通入冷水，开启恒温磁力搅拌器，控制温度70℃反应，

待黄色晶体溶解后，将仪器c中醋酸钴溶液缓慢地加入仪器a中，生成棕色沉淀。继续加

热并搅拌，直到沉淀全部转变为暗红色物质Q。

iii.关闭恒温磁力搅拌器，停止向仪器b中通入冷水，待冷却到室温后停止向仪器a中通

入N₂,取出仪器a中的混合物，过滤、洗涤、干燥，得到配合物Q。

Ⅱ.产品中钴元素质量分数的测定。

iv.称取0.50g产品置于锥形瓶中，加入20mL体积比为15:3:1的盐酸、硝酸和硫酸的浓

混酸，用表面皿盖住锥形瓶口，加热至不再冒烟后，取下表面皿，冷却后用水淋洗表面皿及

瓶壁，过滤并洗涤滤纸及不溶物，该过程Q中的Co(Ⅱ)转化为Co³+。

V.加入2.0g酒石酸，搅匀。用KOH溶液调节pH=6.5,加入15mL乙酸，加热至近沸，

在快速搅拌下慢慢趁热加入KNO₂溶液，充分反应，冷却，抽滤、烘干，得0.678g

K₃[Co(NO₂)₆](亚硝酸钴钾，M,=452)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为0

化学第6页(共8页)

(2)步骤i中，使用95%乙醇溶液的作用是

(3)步骤ii中先通氮气，再开启恒温磁力搅拌器，其原因为O

(4)实验过程中若仪器b中气雾上升至,需要采取的措施是O

(5)步骤iv中加入的混酸中浓硝酸的作用是

(6)步骤V中“抽滤(减压过滤)”相比于普通过滤的优点是O

(7)实验Ⅱ测得产品中钴元素的质量分数是%。

17.(15分)二氧化碳的转化是当前的重要课题之一。利用CO₂为原料将其转化成各种有机

物，从而实现碳的循环再利用。

回答下列问题：

(1)以CO₂为原料合成乙烯，其反应过程分两步进行：

i.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)

ii.2CO(g)+4H₂(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g)

物质CO₂(g)H₂(g)C₂H₄(g)H₂O(g)

△H"/(kJ·mol⁻¹)-3940+53-242

CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为

该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。

(2)固溶体ZnZrO是CO₂加氢制CH₃OH的高选择性催化剂。

①基态Zr原子的价层电子排布式为4d²5s²,Zr位于元素周期表的区，ZrO₂

的晶胞结构如图所示，与Zr⁴+等距离且最近的O²-个数为O

②Zn²+占据20%Zr⁴+的位置形成ZnZr,0固溶体，同时产生O²-空位，固溶体中O²-的

空缺率为%。

(3)以CO₂为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+

3H₂O(g)△H,按n(CO₂):n(H₂)=1:2投料比充入一密闭容器中只发生该反应，平

衡时H₂的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示。

压强/MPa

化学第7页(共8页)

①该反应的△H(填“>”“<”或“=”)0,判断理由是

②图中A、B两点中，先达到平衡状态的是点。

③A点的平衡常数Kp=MPa⁻⁴(结果保留两位小数；K,是用分压表示的平

衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

18.(14分)化合物H是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条

件略):

GH

已知：

回答下列问题：

(1)C中含有官能团的名称为0

(2)B→C的反应类型是o

(3)A→B的化学方程式为0

(4)E的结构简式是◎

(5)X加氢可得到Z(C₁₀H₁₃ON),Z的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有

种(不考虑立体异构体)。

a.含有—NH₂和—CHOb.含有1个苯环且不含其他环c.核磁共振氢谱有5组峰

(6)治疗低血压的某常用药物的中间体(M)的合成路线如下：

I的结构简式为,第③步反应的化学方程式为o

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HN202604

高三化学·答案

1～14小题，每小题3分，共42分。

1.答案A

命题透析本题以央视春晚人形机器人为素材，考查常见材料的成分、化学电源的工作原理等，意在考查理解

与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨大容量锂离子电池工作时将化学能转化为电能，A项正确；搭载的芯片的主要成分是晶体硅，属于

共价晶体，B项错误；机身使用的碳纤维增强复合材料属于复合材料，其中碳纤维属于新型无机非金属材料，C

项错误；关节使用的超高强度聚乙烯属于超高相对分子质量聚合物，D项错误。

2.答案B

命题透析本题以化学用语或图示为情境，考查物质结构知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认

知的核心素养。

思路点拨质子数为20、中子数为25的钙的核素为20Ca,A项错误；CaO₂是过氧化物，电子式是

B项正确；27号元素Co的基态原子价电子排布式是3d⁷4s²,Co³+先失去最外层4s电子，再失去3d上一个电

子，故基态Co³+的价电子排布式是3d⁶,C项错误；二氧化硫分子中S的价层电子对数是3,有一个孤电子对，空

间结构为V形，D项错误。

3.答案A

命题透析本题以实验装置为情境，考查实验设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意

识的核心素养。

思路点拨C₂H₂中含有的少量H₂S等还原性气体可被CuSO₄溶液洗去，高锰酸钾溶液褪色，证明乙炔有还原

性，A项正确；Cl₂与CH₄反应用强光照射会产生爆炸，且生成物不纯，B项错误；电解饱和食盐水时，石墨电极

接电源负极是阴极，反应管下端发生电极反应：2H₂0+2e-=20H⁻+H₂个，而上端产生的Cl₂逸出，不能制

取84消毒液，C项错误；NH₃极易溶于水，不能插入饱和食盐水中，D项错误。

4.答案B

命题透析本题以铝及其化合物的转化关系为素材，考查元素及其化合物知识，意在考查分析与推测能力，宏

观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨根据转化关系和信息可知，K为A1,L为Al₂O₃,M为Na[Al(OH)₄],N为AlCl₃,P为Al(OH)₃。

Al₂O₃的熔点高，常用作耐高温材料，A项正确；Al₂O₃转化为Al的反应需要在Al₂O₃为熔融态、电解并添加冰

晶石的条件下进行，B项错误；依据反应3Na[Al(OH)₄]+AICl₃=4Al(OH)₃↓+3NaCl可知，C项正确；可通

过Al和Cl₂的化合反应制备AlCl₃,D项正确。

—1—

5.答案C

命题透析本题以实验现象对应的离子方程式正误判断为情境，考查离子方程式的书写知识，意在考查理解与

辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨向CuCl₂溶液中加入NaCl颗粒，搅拌后溶液中的Cl-浓度增大，蓝色溶液变为黄绿色溶液，A项正

确；PbSO₄固体难溶于水，溶于醋酸溶液，说明Pb(CH₃COO)₂更难电离，B项正确；Fe₃O₄是固体，溶于稀硝酸中

产生气泡，Fe₃O₄不能拆开，C项错误；向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明CO₃-发生水解生成

OH,D项正确。

6.答案A

命题透析本题以一种重要的氧化型消毒剂的结构为素材，考查元素周期律及物质结构与性质知识，意在考查

分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨根据分子结构可知，W是四价键，为第IVA族元素，根据基态W原子各能级上的电子数相同可知，

W是C元素；根据X是三价键(第ⅢA族或第VA族)、Y是二价键(第VIA族)、Z是一价键(第VⅡA族),Z的核

外电子数等于X与Y的核外电子数之和加上Y与W的核外电子数之差，可得出X是N元素、Y是0元素、Z

是C1元素。基态N原子比相邻的0原子更难失电子，C原子比0易失去电子，故第一电离能：N>0>C,A项

正确；随核电荷数的增多，同周期主族元素的原子半径依次减小，故原子半径：C>N>0,B项错误；未成对电子

数目：N为3个，0为2个，Cl为1个，C项错误；0的电负性比N大，故H₂O分子间存在的氢键强度大于NH₃,D

项错误。

7.答案D

命题透析本题以脱碳木脂素缩丙酮为素材，考查有机物的结构与性质知识，意在考查理解与辨析能力，证据

推理与模型认知的核心素养。

思路点拨根据结构可以得到分子式为C₂2₀H₂₂O₄,A项正确；中编号1、2的碳原子

为手性碳原子，B项正确；苯环和碳碳双键的碳原子是sp²杂化，碳原子数目为14,C项正确；化合物中的酚羟基

可以与NaOH反应，醚键不与NaOH反应，故1mol该化合物能与2molNaOH发生反应，D项错误。

8.答案C

命题透析本题以沉淀的转化与配合物的形成为素材，考查溶度积常数、配合物的形成等，意在考查探究与创

新能力，科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨②的上清液与白色沉淀间存在沉淀溶解平衡，c(Ag+)·c(Cl-)=K(AgCl),A项错误；③中Ag元

素的主要存在形式为[Ag(NH₃)₂]+,B项错误；相同条件下，AgCl能溶于氨水而AgI不溶于氨水，说明AgCl溶

解生成Ag+的程度比AgI大，即K(AgCl)>K(AgI),C项正确；③→④发生反应[Ag(NH₃)₂]⁺+2H⁺+CI-

AgCl↓+2NH₄,说明与NH₃的结合能力：Ag+<H⁺,D项错误。

—2—

9.答案D

命题透析本题以1,3-丁二烯与HBr的加成反应为素材，考查活化能对反应速率的影响、反应条件的选择、

催化剂的作用特点等，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。

思路点拨选用高效催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的△H,A项错误；1,3-丁二烯中所有原子可

能共平面，B项错误；1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，相同条件下，1,4-加成产物更稳定，C

项错误；1,4-加成的反应活化能高，低温时反应速率慢，因此为提高1,4-加成产物的选择性应采用较高反应

温度，D项正确。

10.答案D

命题透析本题以一种钙镁矿化合物和MgS的晶胞图为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查归纳与论

证能力，证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨图1中有4个Ca、4个Mg、8个S,故化学式是CaMgS₂,A项正确；图2中，A点在x=cnm、y=cnm、

处，故分数坐标为,B项正确；在图1中作辅助线二

nm,C项正确；图1中有4个CaMgS₂,体积是a²bnm³,图2中有4个MgS,体积是c³nm³,密

项错误。

,二者密度之比:(7a²b).D

11.答案B

命题透析本题以特种工程塑料为情境，考查有机高分子材料的合成知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨

识与微观探析的核心素养。

思路点拨Q的化学名称为1,4-二氯苯，A项正确；根据质量守恒可知，x=n+1、y=2n,该反应生成了NaCl,

属于缩聚反应，B项错误；反应体系中含水时，Na₂S会水解出现HS-,故P中的n值会减小，C项正确；PO³-中

P的价层电子对数为4,采用sp³杂化，D项正确。

12.答案D

命题透析本题以Ca-O₂可充电电池为素材，考查电化学知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型

认知的核心素养。

思路点拨乙二醇含有—OH,能与Ca反应，不能作为电池的溶剂，A项错误；放电时0₂得电子，碳纳米管作

正极，故充电时作阳极，连接外电源正极，电势高于阴极，B项错误；放电时正极主要为O₂→CaO₂,伴随少量的

O₂→CaO,故每消耗1molO₂,理论上外电路中通过的电子略大于2mol,C项错误；充电过程中，电池阴极增重

4gCa,即0.1mol,则阳极分解出含0.1molCa²+的CaO或CaO₂,故阳极减轻5.6~7.2g,D项正确。

13.答案A

命题透析本题以芳基溴化物与丙烯酸甲酯的反应机理图为素材，考查化学反应原理知识，意在考查分析与

推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。

—3—

思路点拨步骤①中催化剂PdL中L为配体，Pd为0价，步骤①的产物中的Pd与碳原子和溴原子形成共价

键，故Pd为+2价，PdL,被氧化，A项错误；根据步骤③可知，步骤④的反应物Q可能是B项正确；步

骤③为吸热反应，△H=E(正)-E(逆)>0,E(正)>E(逆),C项正确；步骤②中从有机反应物到有机产

物，碳碳双键变为单键，故步骤②为加成反应，D项正确。

14.答案D

命题透析本题以离子变化图像为素材，考查溶液中的离子平衡知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与

平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨根据溶液中存在的平衡常数可知，lgK[M(OH)₂]=lgc(M²+)+21gc(OH⁻)=lgc(M²+)-28+

2pH,曲线Ⅱ表示M(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线，则曲线I代表MA的溶解平衡曲线，A项正确；X点在

M(OH)₂溶解平衡曲线Ⅱ的下方，pH=9,Q<K[M(OH)₂],故M²+在其中不会产生M(OH)₂沉淀，B项正

确；由图可知,K(H₂A)·

,溶液的pH=8.5时，c²(H⁺)=10⁻¹⁷mol²·L⁻²,c(A²-)=c(H₂A),C

项正确；等体积、等浓度的H₂A溶液与Na₂A溶液混合所得溶液中溶质是NaHA,由图可知，pH在8～9之间，

说明以HA水解为主：HA⁻+H₂O、H₂A+OH-,H₂0H⁺+OH-,则c(OH-)>c(H₂A),D项错误。

15.答案(1)四(1分)VIB(1分)

(2)MnO₂+SO₂=Mn²++SO²-(2分)2Fe³++SO₂+2H₂0—2Fe²++SO²-+4H+(2分)(不分先后)

(3)将Fe²+氧化为Fe³+(合理即可，2分)4.7≤pH<8.2(2分)

(4)一水合氨电离出的OH-使HCO-H⁺+CO₃-平衡正向移动，c(CO₃-)增大，促进Mn²+沉淀(合理即

可，2分)温度过高NH₃逸出，使溶液pH减小(或NH₄HCO₃受热分解等)(合理即可，2分)

(5)作肥料(合理即可，1分)

命题透析本题以制备MnCO₃、Mg(OH)₂的工艺流程为素材，考查元素及其化合物的转化、物质的分离与提

纯知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨(1)锰是25号元素，位于元素周期表的第四周期VB族。

(2)SO₂具有还原性，MnO₂和Fe³+都有氧化性，故“脱硫浸锰”过程中发生的离子反应为MnO₂+SO₂=

Mn²++SO²-、2Fe³++SO₂+2H₂0=2Fe²++SO²-+4H⁺。

(3)根据pK[Fe(OH)₂]-pK[Mn(OH)₂]<5可知，Mn²+和Fe²+开始沉淀与完全沉淀的pH范围有交叉，

故“净化除杂”过程中加入MnO₂的目的是将Fe²+氧化为Fe³+,便于除铁。由pK[Fe(OH)₃]>

pK[Al(OH)₃]可知，A³+后沉淀，其沉淀完全时的pK[Al(OH)₃]=5+3pOH=32.9,pOH=9.3,pH=14-

9.3=4.7;不沉淀离子的pK[Mn(OH)₂]>pK[Mg(OH)₂],Mn²+不沉淀时Mg²+也不沉淀，1+2pOH>

pK[Mn(OH)₂]=12.6,pOH>5.8,pH<8.2,即用氨水调节溶液的pH范围是4.7≤pH<8.2。

(4)“沉锰”过程中，在45℃、pH=7.5条件下沉淀生成MnCO₃,一水合氨电离出的OH-使HCO₃一H++

—4—

CO3-平衡正向移动，c(CO³-)增大，促进Mn²+的沉淀；控制溶液温度不高于45℃的原因是温度过高NH₃逸

出，使溶液pH减小，或NH₄HCO₃受热分解等。

(5)滤液的主要成分是硫酸铵，其用途是作肥料等。

16.答案(1)三颈烧瓶(2分)

(2)作溶剂，溶解邻羟基苯甲醛和乙二胺(合理即可，2分)

(3)防止物质P(含酚羟基)被O₂氧化(或防止物质Q吸收氧气)(合理即可，2分，答出“防止Co²+被氧化”也

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(4)加快仪器b中冷水的流速(2分，答停止加热给1分)

(5)将Co²+氧化为Co³+(合理即可，2分)

(6)过滤速度快、所得固体较干燥(2分，答一点即可给分)

(7)17.7(2分)

命题透析本题以Co(Ⅱ)配合物Q的制备与钴含量的测定为素材，考查物质的制备与含量测定知识，意在考

查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨(1)仪器a为三颈烧瓶。

(2)根据已知信息可知，邻羟基苯甲醛和乙二胺都溶于乙醇，故步骤i中使用95%乙醇溶液的作用是作溶剂。

(3)步骤ii中先通氮气，排除装置内空气，防止物质P(含酚羟基等)被O₂氧化，再开启恒温磁力搅拌器。

(4)实验过程中若仪器b中气雾上升至,需要采取的措施是加快仪器b中冷水的流速，因为是水浴加热，所

以水的温度较恒定，停止加热效果不是很理想。

(5)步骤iv中加入的混酸中浓硝酸的作用是将Co²+氧化为Co³+。

(7)0.678gK₃[Co(NO₂)₆]中含,故产品中钴元素的质

量分数