江西“三新”协同教研共同体2026届高三4月学科阶段训练（26-318C）化学+答案

高三4月化学学科阶段训练

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12.O16S32Nd144

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.江西特色传统文化底蕴深厚，主要表现为丰富的非物质文化遗产、陶瓷文化、红色文化、客家

文化、饮食文化(赣菜)以及商业文化等。下列物质的主要成分属于无机非金属材料的是

封

蒸笼粉鱼景德镇青花瓷器行书《滕王阁序》伏鸟双尾青铜虎

A.竹编圆笼B.陶瓷C.宣纸D.青铜

2.下列说法错误的是

A.键能：F—F>Cl—ClB.沸点：NH₃>PH₃

C.键长：Si—Si>Si—OD.键角：BF₃>CH₄

3.下列符合实验安全要求的是

A.实验废渣BaCO₃自行深埋处理

B.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

C.少量酸滴到实验桌上时，先用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布

D.金属汞洒落到实验桌上时，先收集再用土覆盖

4.健康发展的化工行业和百姓生活关系密切。下列说法错误的是

A.煤液化可获得清洁的液体燃料

B.石油裂化的目的是获取气态烯烃

C.工业制硫酸采用98.3%浓硫酸吸收SO₃

D.工业提溴用二氧化硫作还原剂富集溴元素

【高三化学第1页(共8页)】

5.巧设实验，方得真知。下列实验设计能达到实验目的的是

8mL饱和食

95%乙醇

3mL浓硫酸盐水

表面皿

蒸馏水

4mL0.1mol·L-1

[Cu(NH₃)₄JSO₄溶液

A.制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·B.探究浓硫酸的强氧C.配制澄清FeCl₃

D.制取乙炔

H₂O晶体化性溶液

6.某有机化学研究所团队报道了α-三氟甲基取代的α-羟基酰肼可作为高效配体，应用于铜催化

的(杂)芳基卤化物(氯代、溴代)与胺的偶联反应。高效配体L1的结构及芳基氯代物与胺的

反应如图(反应条件已省略，Me为甲基)。下列说法错误的是

A.反应产物M的化学式为HCl

B.化合物1a的分子式为C₇H₇ClO

C.高效配体L1分子中含2个手性碳原子

D.化合物la、2a、3a中的含氧官能团的种类相同

7.我国科学家取得了CO₂到人工合成淀粉的关键突破，合成过程中第一步是将CO₂还原为

OHC—COOH,反应方程式为。设NA为阿伏加

德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molOHC—COOH中孤电子对的数目为0.6NA

B.反应消耗44gCO₂时转移的电子数为4NA

C.标准状况下，11.2LOHC—COOH中含有的分子数目为0.5NA

D.1molOHC—COOH中含有的σ键的数目为8NA

8.常温下，下列实验操作、现象均正确且能达到实验目的的是

选项实验操作现象实验目的

A用惰性电极电解KF溶液两极均有气体产生制取F₂

用pH试纸分别测定等浓度的NaCIONaCIO溶液的pH大于验证酸性：CH₃COOH

B

溶液和CH₃COONa溶液的pHCH₃COONa溶液的pH>HCIO

将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶得到有规则几何外形的完

C验证晶体的各向异性

液中整晶体

将等物质的量的AgCl、AgI分别投入等验证K(AgI)<

DAgCl溶解，AgI不溶解

体积饱和氨水中K(AgCl)

【高三化学第2页(共8页)】

9.天蓝石是一种具有玻璃光泽的蓝色晶体，其分子式为ZW₂(QY₄)₂(YX)₂。其中X、Y、Z、W、

Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的s能级上的电子数与p能级上的电子数

相等，W与Z相邻且Z和Q的第一电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述正确的是

A.X、Z、W均位于元素周期表的p.区

B.简单离子半径：Y>Z>W

C.基态原子的未成对电子数：Z<X<W<Y<Q

D.电负性：W<Z<Q

10.某科研团队借助一种硒蒽试剂，攻克了烯烃合成炔烃反应条件苛刻、适用范围窄的长期难

题。该研究提出的烯制炔反应如图，该方法对醛基、羧基、氨基等活性基团展现出优异的兼

容性。下列说法错误的是

已知：OTf为对甲苯磺酸酯，R、R′代表烃基或含有可兼容活性基团的长链。

A.形成中间体的过程中断开了碳碳双键

B.硒蒽在温和条件下能从中间体上脱除且可被回收循环利用

D.该反应不能用于进一步探究烯烃顺式与反式异构体间的相互转化

11.工业上采用常压下羰基化法提纯镍，反应为4(g)△H

≤0,固体杂质熔点高且不参与反应。提纯装置简化示意图如图。下列说法正确的是

A.分子膜只允许镍粉通过

B.提纯时控制温度：T₂<T₁

C.当U生成(CO)=4v生成[Ni(CO)₄]时反应达到平衡

D.平衡常数

12.钙钛矿型氧化物(ABO₃)因其独特的晶体结构和可调的物理、化学性质在催化、能源存储和

转换领域展现出巨大的应用潜力。理想状态下ABO₃的立方晶胞如图1,H₂O₂在钙钛矿型

氧化物LaFeO₃.晶胞(晶胞边长为anm)中的转化过程如图2。

H₂O₂H₂O₂

或

(2)▲Fe³+Fe²+

OH口O空位

乙

图1图2

【高三化学第3页(共8页)】

已知：①A位点阳离子可为稀土离子(如La³+、Ce+等)、碱金属离子或碱土金属离子，B位

点阳离子包括过渡金属离子(如Co²+、Ni³+等);

②A位点、B位点均可以通过调整多种元素来改变晶体组成。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.若Ndo.5Sro.5MnO₃具有钙钛矿结构，则其晶体结构中Nd、Sr均位于A位点

B.ABO₃晶体中A位点阳离子填充在由8个[BO₆]八面体围成的间隙中心位置

C.过程(1)中，当有2mole发生转移时，形成1mol氧空位

D.过程(2)中，相同条件下，LaFeO28产生的·OH比等物质的量LaFeO2.6产生的·OH多

13.研究人员通过双膜电解处理废水(主要含电源

Na₂SO₄、NiSO₄、CoSO₄、MnSO₄),同时回收电电

极

、并制得层状阴极材料的氢氧废水极

H₂SO₄NaOH工Ⅱ

化物前驱体[(OHD₂),其装置如

图所示(不考虑OH的跨室迁移)。下列说法

错误的是

A.电极I的电势比电极Ⅱ高

NaOH

B.离子交换膜a是阴离子交换膜H₂SO₄

(OH)₂时，①室一②室一③室

①室至少增重10.8g

D.通过控制③室电解液中过渡金属离子的浓度，可减少金属和氢氧化物在阴极的附着

14.已知：H₂A是一种二元酸，MA是一种难溶盐；室温下，Kw=1×10-¹⁴,Ka(CH₃COOH)=

1.75×10⁻⁵;CaA、Ca(HA)₂均可溶于水。室温下，0.10mol·L-¹H₂A溶液中各物种浓度

的负对数{—1g[c/(mol·L-¹)]}与pOH的关系和含MA(s)的0.10mol·L⁻¹Na₂A溶液

中一1g[c(M²+)/(mol·L-¹)]与pOH的关系如图。

下列说法错误的是

A.曲线②表示—1g[c(HA)/(molL-¹)]与

pOH的关系

B.室温下，难溶盐MA的溶度积Ksp(MA)=

10-6.79mol²·L-²

C.H₂A与CaCO₃可发生反应：H₂A+CaCO₃

—CO₂个+CaA+H₂O

pOH

D.室温下，当pOH=10.77时，2c(A²-)=

c(HA)+c(H₂A)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)马来酸酐(,溶于水生成马来酸)直接与甲醇酯化可得到富马酸二甲酯

(简称DMF,CH₃OOCCH=CHCOOCH₃),该方法不仅可以简化合成步骤、减少甲醇用量，

【高三化学第4页(共8页)】

还可以实现较高的产率，反应的化学方程式为

CHCOOCH₃+H₂O。其实验步骤如下，部分实验装置如图。

I.在装有温度计、回流冷凝管的100mL三颈烧瓶中加入9.8g马来酸酐、0.3g对甲苯磺

酸、1.6g硫脲和20g甲醇，水浴加热，回流搅拌3h(图示装置一)。

Ⅱ.反应结束后，继续加热，直至没有甲醇馏出(图示装置一)。

Ⅲ.将剩余物倾入盛有30mLX的烧杯中，析出大量白色固体。

IV.向完成步骤Ⅲ后的烧杯中，加入10%碳酸氢钠溶液浸泡，冷却至室温后，抽滤、水洗、干

燥，得富马酸二甲酯粗品(图示装置二)。

V.进一步提纯得富马酸二甲酯精品，称得其质量为13.4g。

装置一装置二

已知：该反应体系内部分物质的相关物理性质如表所示。

物质马来酸甲醇富马酸二甲酯对甲苯磺酸硫脲

熔点/℃134～138一97.8103106180

沸点/℃35565193140264(分解)

易溶于水，可混溶易溶于酯类、醇类溶于冷水、

易溶于水和醇类，可溶于水和

溶解性于醇类、乙醚等多和氯仿等有机溶乙醇，微溶

微溶于乙醚和苯醇类

数有机溶剂剂，难溶于冷水于乙醚

请回答以下问题：

(1)装置一中仪器a的名称为,其作用是;装置二中布氏漏斗下端的切面

朝向支管口的原因是_o

(2)步骤Ⅲ中的X试剂为(填标号)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.氯仿D.冷水

(3)步骤IV中，加入10%碳酸氢钠溶液浸泡的目的是o

(4)步骤V中，在常温下，常用甲醇对富马酸二甲酯粗品进一步提纯，该提纯方法的名称为o

(5)下列可以确定富马酸二甲酯分子量及碎片信息的方法是(填标号，下同),通过

分析图可获得分子中化学键或官能团的信息。

A.红外光谱B.X射线衍射C.质谱D.元素分析

(6)该实验中，富马酸二甲酯的产率为%(保留两位有效数字)。

16.(14分)钕铁硼(Nd₂Fe₁₄B)磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”,工业上以钕铁硼废料

(含Nd、Fe、B等单质及油污)为主要原料制取Nd₂O₃的工艺流程如下：

【高三化学第5页(共8页)】

稀硫酸NaH₂PO₄过量NaOH溶液稀硫酸H₂C₂O₄溶液

钦铁硼.

酸浸→Nd₂O₃

废料预处理沉钕转沉溶解沉淀煅烧

滤渣1滤液1滤液2滤液3

已知：①硼在非氧化性酸中难溶，Nd的主要化合价为+3价；

②室温下，Ks[Nd(OH)₃]=6.0×10⁻2,K[Nd₂(C₂O₄)₃]=1.25×10⁻2⁸,Nd(H₂PO₄)₃

难溶于水和稀酸。

回答下列问题：

(1)“酸浸”前，需将钕铁硼废料进行超声清洗“预处理”,主要目的是

(2)向“酸浸”后的浸出液中加人NaH₂PO₄进行“沉钕”,写出该过程发生反应的离子方程

式：。滤液1中所含的阳离子主要有H、(填离子符号)。

(3)将“沉钕”后所得滤渣加入过量的12mol·L-¹NaOH溶液中并加热至140℃,保持2～3

小时，发生反应的化学方程式为

(4)25℃时，若滤液3中c(H₂C₂O₄)=0.1mol·L-¹,则Nd³完全沉淀[c(Na³+)≤1×

10⁻⁶mol·L⁻¹]时，此时滤液pH的最小值为[已知25℃时，Ka(H₂C₂O₄)=

10⁻1.⁵,K₂(H₂C₂O₄)=10⁻4.6,1g2=0.3]。

(5)“沉淀”过程析出Nd₂(C₂O₄)₃·10H₂O晶体后进行过w/%

100

滤、洗涤，“煅烧”过程中固体质量变化w

90△w=24.6%

与温度的关系曲线如图

70-△w=17.5%

所示。

△w=12.0%

50-

①T₁~T₂K过程中，固体组分变化情况为温度/K

(填化学式，下同)→

②若将“沉淀”后得到的固体在氧气中“煅烧”至恒重，发生反应的化学方程式为

(6)上述流程中可循环利用的物质为(填化学式)。

17.(15分)甲烷在制备高附加值化学品和清洁燃料领域展现出巨大潜力。请回答下列问题：

(1)已知：反应I为4CH₄(g)+O₂(g)=2C₂H₆(g)+2H₂O(1)△H₁。常温下，反应体

系中相关物质的标准摩尔生成焓(△Hm,指在标准状态下，由最稳定的单质生成1mol

某纯物质的焓变，最稳定单质的标准摩尔生成焓为零)数据如表：

物质CH₄(g)C₂H₆(g)H₂O(1)O₂(g)CO₂(g)

△H鼎/(kJ·mol⁻¹)—74.6-84.0—241.80—393.5

△H₁=_kJ·mol-¹。

(2)某研究小组对反应I的光催化剂CeO₂进行了改良，制备了Ti掺杂和Au附载的CeO₂

(用Au/Ti-CeO₂表示)。

①Ti的价层电子排布式为;X射线衍射(XRD)分析表明，Ti掺杂替换Ce后所

得晶体的结构变形程度较小，其原因可能是o

【高三化学第6页(共8页)】

②该研究小组通过电荷转移动力学研究及关键中间体测定，提出了Au/Ti-CeO₂催化剂

上光催化甲烷选择性生成乙烷的反应机理模型(“*”表示吸附态物质，e表示光生电

子，O₂和CH₄的吸附过程已略去):

i.O+e—·O*;

ii.CH₄—·CH₃+·H*;

iii.·CH₃=·CH₃;

iv.·CH₃+·CH₃=CH₃CH₃;

V.o

(3)某研究团队利用共沉淀法制备了一系列NiAlCez催化剂并用于CO₂甲烷化反应[反应

Ⅱ:CO₂(g)+4H₂(g)一CH₄(g)+2H₂O(g)],发生的副反应为CO₂(g)+H₂(g)一

CO(g)+H₂O(g)。

①该团队固定催化剂床层位于某恒容反应炉的恒温区，将反应气H₂、CO₂、N₂以体积比

4:1:1混合投料，起始时气体总压强为1.2MPa,在不同催化剂作用下发生反应，反应

2h时CO₂的转化率[X(CO₂)]随温度变化的关系如图所示。

475

T/℃

从CO₂的转化率来看，图中最理想的催化剂为。研究发现较宽的温度范围内

催化剂均表现出高活性，且其表面的积碳率低。请解释图中X(CO₂)变化的原因：

。200℃时，以NiAlCeo2为催化剂，测得CH₄的选择性[

×100%]为95%。则整个反应过程中，CH₄的平均反应速率为MPa·h⁻¹。

②不考虑副反应的情况下，下列能说明恒温、恒容条件下反应Ⅱ已达到化学平衡状态的

是(填标号)。

A.反应体系中氧元素的质量分数不发生变化

B.反应体系的压强不发生变化

C.单位时间内每断裂1mol碳氧双键，同时形成2mol碳氢单键

D.反应体系中气体的平均相对分子质量不发生变化

③向某恒温、恒容反应容器内充入2molCO₂、8molH₂,再加入最优的催化剂，起始时

气体总压强为100kPa,达到平衡后，CO₂和H2的转化率分别为80%和65%。该温度

下，反应CO₂(g)+4H₂(g)—CH₄(g)+2H₂O(g)的压强平衡常数K,=(列

出计算式即可)kPa⁻²。

【高三化学第7页(共8页)】

18.(15分)化合物H是一种第三代免疫调节剂，可增强T细胞和自然杀伤细胞介导的免疫反

应，抑制单核细胞促炎性细胞因子的生成，诱导肿瘤细胞凋亡，在各类恶性肿瘤、免疫性疾病

的治疗中受到广泛关注。H的一种合成路线如图。

已知：Me表示甲基，CDI的结构简式为

回答下列问题：

(1)MeOH的名称为；A→B的反应类型为;B→C引入的官能团的

名称为。

(2)D→F的化学方程式为。

(3)G→H的反应机理可用下图表示(X为某种不含取代基的环状有机物)。由此可知G

→H的过程中产生的副产物X为；试推出G→H中活化中间体2'的结构简

式：。

(4)化合物W为C的同分异构体，满足结构中含苯环，且官能团种类及数目均与C完全相

同的结构有种。

(5)结合上述合成路线，设计以丁二酸为原料制·的合成路线如下，其中P、Q

的结构简式分别为、_

【高三化学第8页(共8页)】

高三4月化学学科阶段训练

参考答案

1.B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。竹编圆笼、宣

纸的主要成分都是纤维素，A、C项不符合题意；青铜是铜的合金，D项不符合题意。

2.A【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。键能

F—F<Cl—Cl,A项错误。

3.C【解析】本题主要考查实验安全，侧重考查学生对基础知识的认知能力。实验废渣应集中

送至环保单位进行处理，A项不符合题意；钠着火需用干沙土扑灭，B项不符合题意；金属汞

洒落到实验桌上时，应立即用硫粉覆盖，D项不符合题意。

4.B【解析】本题主要考查化学与生产，侧重考查学生对基础知识的认知能力。石油裂化的主

要目的是提高汽油等轻质油的产量，乙烯、丙烯等气态烯烃主要通过石油裂解获得，B项

错误。

5.A【解析】本题主要考查化学实验设计，侧重考查学生对化学实验的理解能力。

CuSO₄·5H₂O与浓硫酸不发生氧化还原反应，B项不符合题意；Fe³+易水解，应将FeCl₃·

6H₂O溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释至所需的浓度，C项不符合题意；电石遇水剧烈反

应，生成糊状的Ca(OH)₂,易堵塞装置，D项不符合题意。

6.C【解析】本题主要考查有机化学基础，侧重考查学生对基础知识的理解能力。高效配体L1

分子中含1个手性碳原子，C项错误。

7.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力。反

应消耗44gCO₂时转移的电子总数为2NA,B项错误；乙醛酸(OHC—COOH)在标准状况

下不是气态，C项错误；1molOHC—COOH中含有的σ键总数为6NA,D项错误。

8.D【解析】本题主要考查实验操作、现象和实验目的，侧重考查学生对基础知识的理解能力。

水溶液中阴离子的放电顺序为OH⁻>F,用惰性电极电解KF溶液相当于电解水，无法制

取F₂,A项不符合题意；测NaClO溶液的pH不能用pH试纸，B项不符合题意；将缺角的

NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，该过程验证了晶体的自

范性而非各向异性，C项不符合题意；AgCl(s)+2NH₃·H₂O(aq)一[Ag(NH₃)₂]+(aq)+

Cl⁻(aq)+2H₂O(1)K₁,AgI(s)+2NH₃·H₂O(aq)[Ag(NH₃)₂](aq)+I(aq)+

2H₂O(1)K₂,将等物质的量的AgCl、AgI分别投入等体积饱和氨水中，AgCl溶解而AgI不

溶解,则K(AgI)<K(AgCl),D项符合题意。

9.B【解析】本题主要考查元素推断与原子结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由已

知条件可推得X、Y、Z、W、Q依次为H、O、Mg、A1、P。H、Mg都位于元素周期表的s区，A1

位于元素周期表的p区，A项错误；r(O²-)>r(Mg²+)>r(Al³+),B项正确；H、O、Mg、A1、P

的基态原子的未成对电子数分别为1、2、0、1、3,C项错误；同周期元素从左到右电负性逐渐

【高三化学·参考答案第1页(共5页)】

增大，电负性Mg<Al<P,D项错误。

10.D【解析】本题主要考查有机化学基础，侧重考查学生对基础知识的理解能力。以反应中

间体为切入点，可实现烯烃顺式与反式异构体间的相互转化，D项错误。

11.C【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。分子膜允

许气体分子通过，不允许固体通过，根据提纯原理，将粗镍中镍先转化成羰基镍气体，再通过

分子膜，羰基镍在右侧分解生成纯镍，A项错误；根据化学方程式及反应热，可知在低温下镍

与CO结合生成羰基镍，在高温下羰基镍分解生成镍和CO,T₁<T₂,B项错误；在上述反应

中，镍粉是固态，不写入平衡常数表达式中，D项错误。

12.D【解析】本题主要考查晶胞结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。分析图2,可知

H₂O₂在晶体中Fe²+的作用下转化为·OH,LaFeO2.8、LaFeO2.6中三价铁与二价铁的数目

之比分别为3:2、1:4,由此可知，等物质的量的LaFeO2.8、LaFeO2.6中，LaFeO2.6中含二

价铁的物质的量更大，相同条件下，LaFeO2.8产生的·OH比等物质的量LaFeO2.6产生的

·OH少，D项错误。

13.C【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由装置图可知，电

极I为阳极，电极Ⅱ为阴极，离子交换膜a、b分别为阴、阳离子交换膜，当生成0.1mol前驱

体时，应该至少生成0.2molOH,电路中至少转移0.2mol电子，至少有0.1molSO²通

过离子交换膜a,电极I上至少生成0.05molO₂,①室至少增重0.1mol×96g·mol⁻¹—

0.05mol×32g·mol⁻¹=8.0g,C项错误。

14.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。H₂A是二元

酸，随着溶液pH的增大(即pOH的减小),c(H₂A)减小，而c(HA)呈先增大后减小的趋

势，c(A²一)呈增大的趋势。含MA(s)的0.10mol·L-¹Na₂A溶液中，溶液pH增大(即

pOH减小),抑制A²-水解，使c(A²一)增大，促使MA(s)—M²+(aq)+A²-(aq)平衡逆向

移动，c(M²+)减小。由此可知曲线①②③④分别表示—lg[c(A²一)/(mol·L⁻¹)]、

—1g[c(HA-)/(mol·L-¹)]、—1g[c(M²+)/(mol·L-¹)]、—1g[c(H₂A)/(mol·L-¹)]

与pOH的关系，A项正确；当pOH=11.27(pH=2.73)时，K(MA)=c(M²+)·c(A²一)

=10-4.30mol·L⁻¹×10-2.49mol·L⁻¹=10-6.79mol²·L-²,B项正确；c点时c(A²一)=

c(HA-),可求得K2(H₂A)=10-4.19>Ka(CH₃COOH),C项正确；b点时c(A²一)=

),求得Ka(H₂A)=10-1.27,当

pOH=10.77时，即pH=3.23,由,可得

出c(A²一)=10c(H₂A),由K(H₂A)求得c(A²一)=10-0.96c(HA),D项错误。

15.(1)(球形)冷凝管(1分);使甲醇蒸气冷凝回流，减少原料的损失(或提高原料利用率，2分);

提高抽滤效率，使滤液顺利流下并被快速抽走(或防止滤液被吸入安全瓶中，2分)

(2)D(1分)

(3)中和马来酸和对甲苯磺酸等物质(2分)

【高三化学·参考答案第2页(共5页)】

(4)重结晶(2分)

(5)C(1分);A(1分)

(6)93(2分)

【解析】本题主要考查富马酸二甲酯的制备实验，考查学生对化学实验的设计能力和理解

能力。

(1)装置二中布氏漏斗下端的切面朝向支管口时，空气能被优先抽走，形成负压，加快滤液被

抽走的速率。

(2)根据各物质的溶解性和析出白色固体的现象可知，X试剂为冷水。

(3)步骤IV中，加入10%碳酸氢钠溶液可以中和马来酸和对甲苯磺酸等物质，有利于后续的

分离。

(4)依据题给信息，步骤V中可用甲醇对富马酸二甲酯进行重结晶提纯。

(6)根据原料的用量可知，甲醇过量，而马来酸酐的物质的量为0.1mol,产物富马酸二甲酯

的物质的量约为0.093mol,因此产率约为93%。

16.(1)去除废料表面的油污(有机溶剂)(1分)

(2)3H₂PO₄+Nd³+—Nd(H₂PO₄)₃↓(2分);Fe²+、Na+(多答“Fe³+”不扣分，2分)

(4)0.9(2分)

(5)①Nd₂(C₂O₄)₃(1分);Nd₂O(CO₃)₂(或Nd₂C₂O₇,1分)

(6)H₂SO₄(1分)

【解析】本题主要考查以钕铁硼废料为原料制取Nd₂O₃的工艺流程，考查学生对元素化合物

知识的理解能力。

(2)“酸浸”后的浸出液中含有可溶性硫酸钕、硫酸亚铁，加入NaH₂PO₄将溶液中的硫酸钕

转化为磷酸二氢钕沉淀，反应的离子方程式为3H₂PO₄+Nd³+—Nd(H₂PO₄)₃↓;滤液1

中所含的阳离子主要有H+⁺、Fe²+和Na+。

(4)由Ks[Nd₂(C₂O₄)₃]=c²(Nd³+)·c³(C₂O²-)=1.25×10⁻28,(1×10⁻⁶)²×c³(C₂O)

≥1.25×10-²8,得到c(C₂O²-)≥5×10⁻⁶mol·L⁻¹。根据K(H₂C₂O₄)·K(H₂C₂O₄)

0.1mol·L⁻¹,可¹,c(H+)≤√2×10-1.05mol·L⁻¹,则溶液pH

=—1gc(H+)≥0.9。

(5)①设Nd(C₂O₄)₃·10H₂O物质的量为1mol,即732g。T₁K时质量减少24.6%(约为

180g),即失去结晶水，剩