2024-2025学年广东深圳盐田高级中学高二下学期期中化学试题含答案

高中2024—2025学年度高二年级5月联考化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12O16Ca40Zn65Se79Br80一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是A．青铜神兽B．夔龙玛瑙璧C．木雕罗汉像D．人物纹玉壶春瓷瓶A.A B.B C.C D.D2.化学推动科技进步。下列说法正确的是A.我国科学家首次合成了核素，和互为同位素B.量子计算机“悟空”即将面世，其中用于传输信号的光纤主要成分为硅C.“深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气的主要成分是正四面体形结构D.中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料3.下列劳动项目或工业生产与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目或工业生产化学知识A焙制蛋糕加入小苏打作膨松剂可与酸反应B用“84”消毒液清洁家居用品含氯消毒剂具有氧化性C将加入到大量水中制备D科技人员用杯酚通过超分子作用分离和超分子具有“分子识别”的特征A.A B.B C.C D.D4.下列化学用语表述不正确的是A.键角：B.核电荷数为26的元素，基态原子核外价层电子的轨道表示式：C.的VSEPR模型：D.NaOH的电子式：5.物质的结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释不正确的是选项性质解释A金属具有导电性金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块晶体具有自范性C三氟乙酸的大于三氯乙酸F的电负性比Cl的大，三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大D在中的溶解度大于在中的溶解度“相似相溶原理”：是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的A.A B.B C.C D.D6.城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等，当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置。下列说法正确的是A.钢铁外壳为负极 B.镁块可永久使用C.该法为外加电流法 D.镁发生反应：7.硫酸镍在溶液中可形成，向硫酸镍溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到蓝色溶液。下列关于的说法正确的是A.配体、B.阴离子的空间结构是正四面体形C.中心离子提供孤电子对，提供空轨道D.由于是配合物，故向其中滴加溶液不会产生沉淀8.丙烯()是石油裂解的主要产物之一，在一定条件下可制备塑料包扎绳的主要材料聚丙烯。下列说法不正确的是A.丙烯的核磁共振氢谱中，峰面积之比为3：1：2B.将丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应C.聚丙烯分子中含有极性键和非极性键D.丙烯分子中含有σ键与π键的数目之比为2：19.下列装置图对应的实验原理或实验操作正确的是A.用装置甲进行喷泉实验 B.用装置乙测定NaOH溶液的浓度C.用装置丙制备胶体 D.用装置丁称量10.2gNaOH固体10.饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在NaOH溶液条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.反应生成1mol时，理论上转移电子的数目为B.1mol中N的价层电子对数为C.标准状况下，11.2L中含有π键的数目为D.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的数目为11.一种由短周期主族元素组成的化合物的结构式如图所示。a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种元素，a位于s区，e与其他四种元素不在同一个周期。下列说法正确的是A.简单离子半径：e>c>d B.化合物是极性分子C.简单氢化物的稳定性：b>d D.元素的电负性：e>d>c12.已知反应两种反应过程中能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.通常情况下，a过程反应在低温下能自发进行B.b过程反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应C.b过程的反应速率由反应Ⅱ决定D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和13.下列说法不正确的是A.正戊烷、正丁烷、异丁烷和丙烷的沸点依次降低B.同周期元素中第一电离能小于氮元素的有4种C.有机化合物的一氯代物有5种(含顺反异构，不含对映异构)D.分子中最多7个碳原子共直线14.如图所示为有机化合物①②③的结构简式。下列说法不正确的是A.①②③都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.等物质的量的①②③分别与足量的反应，消耗的物质的量之比为2：3：4C.②和③互为同分异构体D.②与的溶液发生1：1加成时，所得产物有3种15.部分含Mg或含Al物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是A.若a的氯化物为分子晶体，则浓硫酸与a不反应，常温下可用a容器盛装浓硫酸B.可存在a→f→g→e→a的转化关系C.分别向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象不同D.直接加热蒸干c或f的溶液不能得到其对应的无水氯化物16.一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池工作时将化学能转化为电能。某同学设计用该电池将雾霾中的、NO与物质A转化为，转化原理和进一步电镀原理如图所示。已知：装置丙为铜表面镀银装置，下列说法不正确的是A.燃料电池放电过程中负极的电极反应式：B.标准状况下，若物质A为氨气，当装置甲中有5.6L参加反应时，装置乙中通入的物质A的物质的量为0.8molC.电极D为CuD.若电极C为粗银，一段时间后，溶液中的浓度不变二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.某化学小组的同学利用电石(含和少量CaS)在实验室制备、净化乙炔并检验乙炔的性质。回答下列问题：Ⅰ．乙炔的制备。该小组同学设计的两种气体发生装置(夹持装置省略)如图所示：（1）装置甲中发生主要反应的化学方程式为_____。（2）装置甲用饱和食盐水代替水的目的是_____；装置乙可用50%酒精溶液代替饱和食盐水的原因是_____。（3）装置乙中，检查气密性的具体操作为_____，与装置甲相比，装置乙的优点为_____。Ⅱ．乙炔的净化与性质检验。该小组同学选用的实验装置如图所示(夹持装置省略)，用装置A除杂，再将净化后的气体依次通过装置B、装置C、装置D。（4）装置A中所用除杂试剂为_____，目的是除去_____杂质(填化学式)。（5）装置B、C中的溶液均褪色，装置B中生成物的结构简式为_____；装置C中发生的有机反应类型为_____；装置D中的现象为_____。Ⅲ．测定电石纯度。（6）称取g电石进行乙炔的制备实验，待发生装置中反应进行完全后，将生成的乙炔净化后全部通入足量溴的溶液中，若溶液增重g，则该电石的纯度为_____(用含、的代数式表示)。18.锌的合金及化合物应用广泛。菱锌矿的主要成分为，含少量及Ca、Mg、Fe、Cu的氧化物杂质，以菱锌矿为主要原料制备硫酸锌的流程如下：涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示(其中金属离子浓度时视为沉淀完全)：离子回答下列问题：（1）“滤渣①”的主要成分可能有_____(填化学式)。（2）加入“物质X”调溶液pH=5，考虑到环保角度，最适宜选用的“物质X”是_____(填选项字母)。A. B. C.ZnO D.（3）向80～90℃的“滤液①”中分批加入适量溶液，充分反应后过滤，“滤渣②”中有，则该步反应的离子方程式为_____。（4）“滤液②”中加入锌粉的目的是_____。（5）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体且配位数为4的配离子并放出氢气，则Zn与氨水反应的离子方程式为_____；基态Zn原子核外电子排布式为_____。（6）硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞边长为pm。①与Se原子距离最近且相等的Zn的个数为_____。②1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1，1，1)，如图2所示是ZnSe晶胞沿z轴的投影图，则3号原子的坐标为_____。③设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____g·cm-3(用含、的代数式表示)。19.丙烯是一种重要的化工原料，应用广泛。回答下列问题：（1）丙烷直接脱氢法制丙烯的反应原理为。在25℃和101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：物质燃烧热-2219.9-2049.0-285.8则_____。（2）丙烯工业上常用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈()，包括如下反应：Ⅰ．；Ⅱ．。T℃下，向压强恒为28MPa密闭容器中通入1.0mol丙烯、1.0mol氨气和4.9mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内、、的物质的量()随时间()变化的关系如图所示：①图中表示的曲线是_____(填“a”、“b”或“c”)。②反应Ⅰ的浓度平衡常数K的表达式为_____[用含的代数式表示，X为反应体系中各物质]。③平衡时，的分压_____MPa。（3）国家发改委把生产的己二腈列为国家攻关的“卡脖子”项目，目前工业上生产己二腈主要用丙烯腈电解法。电解合成己二腈的方法如图所示，阴极的电极反应式为_____；电解时a极区溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙烯腈中碳原子的杂化方式为_____。20填空（1）用现代分析仪器测定有机物A的分子结构。①由图1可知，有机物A的相对分子质量为_____。②由①和图2可知，有机物A分子式的所有可能情况为_____。③由②和图3(两组峰的面积之比为2：3)可知，有机物A的结构简式为_____。（2）下列各组物质中，互为同系物的是_____(填序号，下同)；互为同分异构体的是_____；属于同种物质的是_____。①和②、、③1，3-己二烯和环己烯④和⑤和⑥和⑦和（3）已知烷烃B的键线式为。①烷烃B的系统命名为_____。②若烷烃B是烯烃C与氢气加成的产物，烯烃C分子中只有1个碳碳双键，则烯烃C可能有_____种结构(不考虑立体异构，下同)。③烷烃B的一氯代物有_____种。④连有4个不同原子或基团的碳原子称为手性碳。用星号(*)标出烷烃B中的手性碳_____。

2024—2025学年度高二年级5月联考化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12O16Ca40Zn65Se79Br80一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是A．青铜神兽B．夔龙玛瑙璧C．木雕罗汉像D．人物纹玉壶春瓷瓶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．青铜的主要成分是合金，属于金属材料，A项不符合题意；B．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐材料，B项不符合题意；C．木材的主要成分为纤维素，C项不符合题意；D．人物纹玉壶春瓷瓶由陶瓷制成，陶瓷属于硅酸盐材料，D项符合题意；故选D。2.化学推动科技进步。下列说法正确的是A.我国科学家首次合成了核素，和互为同位素B.量子计算机“悟空”即将面世，其中用于传输信号的光纤主要成分为硅C.“深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气的主要成分是正四面体形结构D.中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料【答案】C【解析】【详解】A．和的质子数不同（76vs74），不满足同位素的定义（同位素需质子数相同），两者互为同量素（质量数相同），故A错误；B．光纤的主要成分是二氧化硅（），而非单质硅，故B错误；C．甲烷（）分子中碳原子采取杂化，四个C-H键等长，键角为109°28′，呈正四面体结构，故C正确；D．聚苯乙烯是人工合成的高分子材料，天然高分子材料如淀粉、纤维素等来源于自然界，故D错误；故答案为：C。3.下列劳动项目或工业生产与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目或工业生产化学知识A焙制蛋糕加入小苏打作膨松剂可与酸反应B用“84”消毒液清洁家居用品含氯消毒剂具有氧化性C将加入到大量水中制备D科技人员用杯酚通过超分子作用分离和超分子具有“分子识别”的特征A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．小苏打是，其作为膨松剂是因为受热分解产生，而非与酸反应，化学知识错误，关联不成立，故A错误；B．“84”消毒液含，其强氧化性可杀菌消毒，关联正确，故B正确；C．在水中水解生成和，反应正确，关联存在，故C正确；D．杯酚通过超分子识别分离和，符合超分子特性，故D正确；

故答案为：A。4.下列化学用语表述不正确的是A.键角：B.核电荷数为26的元素，基态原子核外价层电子的轨道表示式：C.的VSEPR模型：D.NaOH的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．为平面三角形，键角为120°，为正四面体形，键角为，、、的中心原子均有4个价层电子对，VSEPR模型均为四面体形，中心原子的孤电子对数依次为0、1、2，孤电子对对成键电子对的斥力强，则键角：，A项正确；B．核电荷数为26的元素为Fe元素，则基态Fe原子核外价层电子的轨道表示式为，B项正确；C．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，C项错误；D．NaOH是离子化合物，电子式为，D项正确；故选C。5.物质的结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释不正确的是选项性质解释A金属具有导电性金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块晶体具有自范性C三氟乙酸的大于三氯乙酸F的电负性比Cl的大，三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大D在中的溶解度大于在中的溶解度“相似相溶原理”：是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．金属导电性源于自由电子在外加电场下的定向移动，故A正确；B．氯化钠晶体在饱和溶液中修复缺角体现自范性，故B正确；C．氟电负性更强，增强羧基羟基极性，使三氟乙酸酸性更强，故C正确；D．为V形结构，是极性分子，但解释错误描述其为非极性分子，故D错误；故答案为：D。6.城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等，当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置。下列说法正确的是A.钢铁外壳为负极 B.镁块可永久使用C.该法为外加电流法 D.镁发生反应：【答案】D【解析】【详解】A．钢铁外壳连接了镁块，由于金属活动性：Mg>Fe，则镁块为负极，钢铁外壳为正极，形成原电池，Mg失去电子，电极反应式为，钢铁在正极被保护，能延缓其腐蚀，A项错误；B．Mg失去电子，发生氧化反应，镶嵌的镁块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，B项错误；C．由分析得，该方法为牺牲阳极法，C项错误；D．Mg失去电子，发生氧化反应：，D项正确；故选D。7.硫酸镍在溶液中可形成，向硫酸镍溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到蓝色溶液。下列关于的说法正确的是A.配体为、B.阴离子的空间结构是正四面体形C中心离子提供孤电子对，提供空轨道D.由于是配合物，故向其中滴加溶液不会产生沉淀【答案】B【解析】【详解】A．配体是直接与中心离子结合的分子或离子，在中，配体为，而是外界离子，不参与配位，故A错误；B．的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故B正确；C．中心离子提供空轨道，中的N原子提供孤电子对形成配位键，故C错误；D．的外界在溶液中可解离，与结合生成沉淀，故D错误；故答案为：B。8.丙烯()是石油裂解的主要产物之一，在一定条件下可制备塑料包扎绳的主要材料聚丙烯。下列说法不正确的是A.丙烯的核磁共振氢谱中，峰面积之比为3：1：2B.将丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应C.聚丙烯分子中含有极性键和非极性键D.丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为2：1【答案】D【解析】【详解】A．中含有三种H，其核磁共振氢谱有三组峰，三种H的个数分别为3、1、2，峰面积之比为3：1：2，A正确；B．丙烯与溴单质发生加成反应生成，B正确；C．聚丙烯分子中含有C-H极性键和C-C非极性键，C正确；D．一个丙烯分子()中含有6个C-H键、1个C-C键，还有一个碳碳双键，则其中共有8个σ键和1个π键，数目之比为8：1，D错误；故选D。9.下列装置图对应的实验原理或实验操作正确的是A.用装置甲进行喷泉实验 B.用装置乙测定NaOH溶液的浓度C.用装置丙制备胶体 D.用装置丁称量10.2gNaOH固体【答案】A【解析】【详解】A．易溶于水，水溶液显酸性，烧瓶内部压强减小，小于外部大气压，形成红色喷泉，故A项正确；B．标准盐酸溶液应盛装在酸式滴定管中，故B项错误；C．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得胶体，若改用氨水会产生沉淀，故C项错误；D．易潮解且腐蚀纸片，应放在小烧杯中称量，且砝码应放在相同的小烧杯中，故D项错误；故答案为：A。10.饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在NaOH溶液条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.反应生成1mol时，理论上转移电子的数目为B.1mol中N的价层电子对数为C.标准状况下，11.2L中含有π键的数目为D.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的数目为【答案】D【解析】【详解】A．根据反应式，10molAl失去30mol电子（每个Al失去3e⁻），生成3molN2对应30mol电子转移，故1molN2对应10mol电子转移，A正确；B．1mol中N的价层电子对数为3，因为1个中N的σ键数为3，孤电子对数为0（计算式：，总价层电子对数为3，B正确；C．标准状况下，11.2LN2（0.5mol）含π键数目为，每个N2含2个π键，0.5molN2含1molπ键，C正确；D．pH=13的NaOH溶液中OH⁻数目无法确定，pH仅给出浓度（0.1mol/L），未提供溶液体积，无法计算具体数目，D错误；故选D。11.一种由短周期主族元素组成的化合物的结构式如图所示。a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种元素，a位于s区，e与其他四种元素不在同一个周期。下列说法正确的是A.简单离子半径：e>c>d B.化合物是极性分子C.简单氢化物的稳定性：b>d D.元素的电负性：e>d>c【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素组成的化合物，元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a位于s区，且a原子序数最小，a为H；e与其他四种元素不在同一个周期，能形成6个化学键，则e为S；b形成4个共价键，为C；d形成1个共价键，为F；c在碳、氟之间，且形成2个共价键，为O，据此回答。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，半径：，A正确；B．化合物为，硫原子形成3个共价键且无孤电子对，为杂化，分子结构对称，是非极性分子，B错误；C．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，稳定性：，C错误；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强、电负性逐渐变大，同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱、电负性逐渐变小，则电负性：d>c>e，D错误；故选A。12.已知反应两种反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.通常情况下，a过程反应在低温下能自发进行B.b过程反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应C.b过程的反应速率由反应Ⅱ决定D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和【答案】A【解析】【详解】A．该反应生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，则，该反应是气体分子数减小的反应，则，根据时反应自发进行，a过程反应在低温下能自发进行，A项正确；B．由图可知反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，B项错误；C．由图可知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，活化能越大反应速率越慢，则b过程的反应速率是由反应Ⅰ决定，C项错误；D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能，但不变，D项错误；故选A。13.下列说法不正确的是A.正戊烷、正丁烷、异丁烷和丙烷的沸点依次降低B.同周期元素中第一电离能小于氮元素的有4种C.有机化合物的一氯代物有5种(含顺反异构，不含对映异构)D.分子中最多7个碳原子共直线【答案】B【解析】【详解】A．烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，丙烷有3个碳原子，正丁烷和异丁烷有4个碳原子，异丁烷有支链，正戊烷有5个碳原子，所以沸点：正戊烷>正丁烷>异丁烷>丙烷，A项正确；B．同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，第ⅤA族元素p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以同周期元素中第一电离能小于N元素的有Li、Be、B、C、O，共5种，B项错误；C．该有机物有4种不同化学环境的氢原子：，当氯原子取代1号位氢原子时存在顺反异构体，故共有5种一氯代物，C项正确；D．如图所示：，分子中最多有7个碳原子共直线，D项正确；故选B。14.如图所示为有机化合物①②③的结构简式。下列说法不正确的是A.①②③都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.等物质的量的①②③分别与足量的反应，消耗的物质的量之比为2：3：4C.②和③互为同分异构体D.②与的溶液发生1：1加成时，所得产物有3种【答案】D【解析】【详解】A．①②③中都含有碳碳双键，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，A正确；B．①②③中的官能团只有碳碳双键，分子中碳碳双键的数目之比为2：3：4，则等物质的量的①②③分别与足量的反应，消耗的物质的量之比为2：3：4，B正确；C．②③是碳原子数均为9，不饱和度均为4的烃，分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D．②与发生1：1加成时，左侧和中间碳碳双键为共轭二烯烃结构，可能发生1，2-加成或1，4-加成，则加成产物有4种，D错误；故选D。15.部分含Mg或含Al物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是A.若a的氯化物为分子晶体，则浓硫酸与a不反应，常温下可用a容器盛装浓硫酸B.可存在a→f→g→e→a的转化关系C.分别向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象不同D.直接加热蒸干c或f的溶液不能得到其对应的无水氯化物【答案】A【解析】【分析】根据Mg或含Al物质的“价-类”二维图可知，a为Al或Mg，b为MgO，e为，c为，f为，d为，g为。【详解】A．若a的氯化物为分子晶体，则a是铝单质，铝遇到浓硫酸会发生钝化反应，A错误；B．若a是铝单质，则存在的转化关系，B正确；C．是两性氢氧化物，可溶于过量NaOH溶液，属于中强碱，不溶于NaOH溶液，因此向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，前者先产生白色沉淀后逐渐溶解，后者产生白色沉淀，C正确；D．由于镁离子和铝离子均会水解，直接加热蒸干或溶液无法得到无水氯化物，应在氯化氢气流中加热，可抑制或的水解，D项正确；答案选A。16.一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池工作时将化学能转化为电能。某同学设计用该电池将雾霾中的、NO与物质A转化为，转化原理和进一步电镀原理如图所示。已知：装置丙为铜表面镀银装置，下列说法不正确的是A.燃料电池放电过程中负极的电极反应式：B.标准状况下，若物质A为氨气，当装置甲中有5.6L参加反应时，装置乙中通入的物质A的物质的量为0.8molC.电极D为CuD.若电极C为粗银，一段时间后，溶液中的浓度不变【答案】D【解析】【分析】装置甲中NO中N失电子，化合价由+2价升至+5价，NO发生氧化反应，该电极为负极，通入氧气的一极为正极，乙装置中，通的电极与电源正极相连，为阳极，通入NO的一极为阴极，丙装置为铜表面镀银装置，则电极C为银作阳极，电极D为Cu作阴极。【详解】A．由分析知，甲为燃料电池的负极，NO在负极发生氧化反应生成HNO3，根据N化合价的变化情况，结合电荷守恒、原子守恒可得到负极的反应式：，A项正确；B．由分析知，装置乙中阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为，通NO的电极为阴极，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为，可得装置乙中总反应方程式为，装置甲中有5.6L(标准状况下为0.25mol)参加反应，此时转移电子=1mol，由装置乙中总反应方程式可知，此时生成0.4mol硫酸，可以消耗0.8mol氨气，B项正确；C．装置丙为铜表面镀银装置，此时铜为阴极，银为阳极，由图可知电极D与装置甲的负极相连，则电极D为Cu，C项正确；D．若电极C为粗银，则阳极消耗的Ag比阴极析出的Cu少，则一段时间后，溶液中的浓度会减小，D项错误；故选D。二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.某化学小组的同学利用电石(含和少量CaS)在实验室制备、净化乙炔并检验乙炔的性质。回答下列问题：Ⅰ．乙炔的制备。该小组同学设计的两种气体发生装置(夹持装置省略)如图所示：（1）装置甲中发生主要反应的化学方程式为_____。（2）装置甲用饱和食盐水代替水的目的是_____；装置乙可用50%酒精溶液代替饱和食盐水的原因是_____。（3）装置乙中，检查气密性的具体操作为_____，与装置甲相比，装置乙的优点为_____。Ⅱ．乙炔的净化与性质检验。该小组同学选用的实验装置如图所示(夹持装置省略)，用装置A除杂，再将净化后的气体依次通过装置B、装置C、装置D。（4）装置A中所用的除杂试剂为_____，目的是除去_____杂质(填化学式)。（5）装置B、C中的溶液均褪色，装置B中生成物的结构简式为_____；装置C中发生的有机反应类型为_____；装置D中的现象为_____。Ⅲ．测定电石纯度。（6）称取g电石进行乙炔的制备实验，待发生装置中反应进行完全后，将生成的乙炔净化后全部通入足量溴的溶液中，若溶液增重g，则该电石的纯度为_____(用含、的代数式表示)。【答案】（1）（2）①.避免剧烈反应②.块状的电石不溶于50%的酒精溶液，且能降低反应速率（3）①.关闭止水夹，向长颈漏斗中缓慢加水，若水在长颈漏斗下端形成一段水柱，且一段时间后水柱的水位不会下降，则说明装置气密性良好②.可以随时控制反应的开始与停止（4）①.溶液(或NaOH溶液)②.（5）①.或②.氧化反应③.澄清石灰水变浑浊，并有液体排入量筒（6）【解析】【分析】甲装置用饱和食盐水和电石发生制备乙炔气体，在装置A中用溶液(或NaOH溶液)除去气体，将净化后的气体通入到溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应，溴水褪色，在通入酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色，最后D装置用排澄清石灰水的方法收集未反应的乙炔，据此回答。【小问1详解】电石与水反应主要生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为；【小问2详解】电石和水反应剧烈，饱和食盐水代替水的目的是避免剧烈反应；块状的电石不溶于50%酒精溶液，且能降低反应速率，所以装置乙可用50%酒精溶液代替饱和食盐水；【小问3详解】装置乙中，检查气密性的具体操作为关闭排气导管止水夹，向长颈漏斗中缓慢加水，若水在长颈漏斗下端形成一段水柱，且一段时间后水柱的水位不会下降，则说明装置气密性良好；与装置甲相比，装置乙的优点是可以随时控制反应的开始与停止；【小问4详解】可以用溶液(或NaOH溶液等)除去杂质【小问5详解】装置B中发生反应的化学方程式为或，装置C中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，乙炔被氧化为，装置D的作用为检验乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，由于是“短进长出”，所以会有液体进入量筒【小问6详解】乙炔与溴的溶液发生加成反应，完全反应后，测得溴的溶液增重g，则乙炔的质量为g，设参加反应的为g，列关系式：所以有，解得，则电石的纯度为。18.锌的合金及化合物应用广泛。菱锌矿的主要成分为，含少量及Ca、Mg、Fe、Cu的氧化物杂质，以菱锌矿为主要原料制备硫酸锌的流程如下：涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示(其中金属离子浓度时视为沉淀完全)：离子回答下列问题：（1）“滤渣①”的主要成分可能有_____(填化学式)。（2）加入“物质X”调溶液pH=5，考虑到环保角度，最适宜选用的“物质X”是_____(填选项字母)。A. B. C.ZnO D.（3）向80～90℃的“滤液①”中分批加入适量溶液，充分反应后过滤，“滤渣②”中有，则该步反应的离子方程式为_____。（4）“滤液②”中加入锌粉的目的是_____。（5）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体且配位数为4的配离子并放出氢气，则Zn与氨水反应的离子方程式为_____；基态Zn原子核外电子排布式为_____。（6）硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞边长为pm。①与Se原子距离最近且相等的Zn的个数为_____。②1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1，1，1)，如图2所示是ZnSe晶胞沿z轴的投影图，则3号原子的坐标为_____。③设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____g·cm-3(用含、的代数式表示)。【答案】（1）、、（2）C（3）（4）除去铜离子（5）①.②.或（6）①.4②.③.【解析】【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu的氧化物，结合流程图分析，菱锌矿“焙烧”时，主要发生反应：，再加入稀硫酸酸浸，得到含、、、或、的溶液，加入“物质X”调节，结合表格数据，过滤得到“滤渣①”的成分可能为、、，“滤液①”中主要含有、、、、，再向“滤液①”中加入酸性溶液氧化，过滤得到成分为和的“滤渣②”，向“滤液②”中加入锌粉，发生反应：，过滤后得到的“滤渣③”为Cu，再向“滤液③”中加入HF脱钙镁，过滤得到的“滤渣④”为、，滤液④为溶液，经“一系列操作”得到，据此回答。【小问1详解】由分析可知，“滤渣①”中可能含、、；【小问2详解】A．易分解产生污染空气，且经济成本较高，A项不符合题意；B．由溶度积常数可知，加入无法将pH调至5，B项不符合题意；C．加入ZnO可将pH调至5，且不会引入新杂质，C项符合题意；D．加入稀硫酸会使pH减小，D项不符合题意；故选C；【小问3详解】向80~90℃的“滤液①”中加入，可氧化，得到的和进入“滤渣②”，反应的离子方程式为；【小问4详解】由分析可知，“滤液②”中加入锌粉发生反应：，故加入锌粉的目的为置换出Cu从而除去；【小问5详解】Zn能溶于氨水，生成配离子，则Zn与氨水反应的离子方程式为；Zn的原子序数为30，基态原子的核外电子排布式为或；小问6详解】①由晶胞的结构可知，与Se原子距离最近且相等的Zn的个数为4.②1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1，1，1)，各坐标轴的方向为，3号原子位于晶胞的右下后方的体内，在、、轴上投影的截距分别为、、，则3号原子的坐标为。③该晶胞的边长为pm，则晶胞的体积，由均摊法可知，一个晶胞中Zn原子的个数为4，Se原子个数为，所以晶胞的质量，故晶体的密度。19.丙烯是一种重要的化工原料，应用广泛。回答下列问题：（1）丙烷直接脱氢法制丙烯的反应原理为。在25℃和101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：物质燃烧热-2219.9-2049.0-285.8则_____。（2）丙烯工业上常用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈()，包括如下反应：Ⅰ．；Ⅱ．。T℃下，向压强恒为28MPa的密闭容器中通入1.0mol丙烯、1.0mol氨气和4.9mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内、、的物质的量()随时间()变化的关系如图所示：①图中表示的曲线是_____(填“a”、“b”或“c”)。②反应Ⅰ的浓度平衡常数K的表达式为_____[用含的代数式表示，X为反应体系中各物质]。③平衡时，的分压_____MPa。（3）国家发改委把生产的己二腈列为国家攻关的“卡脖子