常熟市中考题目及答案

常熟市中考题目及答案姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列哪个选项是化学变化？（A）水结冰（B）酒精燃烧（C）冰融化（D）玻璃破碎

2.分子直径的数量级是？（A）10^-10米（B）10^-15米（C）10^-8米（D）10^-5米

3.下列哪个元素在周期表中位于第2周期第A族？（A）碳（B）氧（C）钠（D）氯

4.氧化物是由哪种元素和氧元素组成的化合物？（A）金属（B）非金属（C）金属和非金属（D）稀有气体

5.下列哪个物质的溶解度随温度升高而降低？（A）氯化钠（B）硝酸钾（C）熟石灰（D）蔗糖

6.酸碱中和反应的生成物是？（A）酸和碱（B）盐和水（C）氧化物和水（D）酸和水

7.下列哪个物质具有还原性？（A）氧气（B）氢气（C）氯气（D）二氧化碳

8.电解水时，正极产生的气体是？（A）氢气（B）氧气（C）氮气（D）氩气

9.下列哪个物质的pH值小于7？（A）醋酸（B）氢氧化钠（C）碳酸钠（D）氯化钠

10.下列哪个反应属于氧化反应？（A）CO2+H2O=H2CO3（B）2H2+O2=2H2O（C）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（D）CaCO3=CaO+CO2↑

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.氧化物是由______和______元素组成的化合物。

2.分子是由______和______通过化学键连接而成的。

3.原子核中的质子数决定了元素的______。

4.化学方程式要遵循______和质量守恒定律。

5.酸的化学性质包括______、______和______。

6.碱的化学性质包括______、______和______。

7.氧化还原反应中，得电子的物质是______，失电子的物质是______。

8.溶液的浓度可以用______、______或______来表示。

9.燃烧需要满足三个条件：______、______和______。

10.电解质在水溶液中或熔融状态下能够______。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列哪些是化学变化？（A）铁生锈（B）酒精蒸发（C）食物腐烂（D）水沸腾

2.下列哪些元素位于周期表的前20号元素？（A）氢（B）氦（C）锂（D）铍

3.下列哪些物质是氧化物？（A）二氧化碳（B）氧化铁（C）水（D）硫酸

4.下列哪些是酸？（A）盐酸（B）硫酸（C）醋酸（D）碳酸

5.下列哪些是碱？（A）氢氧化钠（B）氢氧化钙（C）氨水（D）碳酸钠

6.下列哪些物质具有还原性？（A）碳（B）氢气（C）一氧化碳（D）氧气

7.下列哪些是氧化反应？（A）铁生锈（B）碳燃烧（C）氢气燃烧（D）二氧化碳分解

8.下列哪些是还原反应？（A）碳还原氧化铜（B）氢气还原氧化铁（C）锌还原硫酸铜（D）氯气氧化钠

9.下列哪些物质是电解质？（A）氯化钠（B）硫酸（C）蔗糖（D）乙醇

10.下列哪些是燃烧的条件？（A）可燃物（B）氧气（C）温度达到着火点（D）催化剂

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。（）

2.分子是由原子通过化学键连接而成的。（）

3.原子核中的质子数决定了元素的种类。（）

4.化学方程式要遵循电荷守恒和质量守恒定律。（）

5.酸的化学性质包括能与活泼金属反应、能与碱反应和能与某些盐反应。（）

6.碱的化学性质包括能与酸反应、能与某些非金属氧化物反应和能与某些盐反应。（）

7.氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。（）

8.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。（）

9.燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物和温度达到着火点。（）

10.电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电。（）

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.简述化学变化的特征。

2.解释原子核中的质子数为什么决定了元素的种类。

3.列举三种常见的酸，并分别写出它们的化学式。

4.解释为什么酸和碱能够发生中和反应。

5.简述氧化还原反应的基本概念。

6.如何表示溶液的浓度？请列举三种表示方法。

7.燃烧需要满足哪些条件？请分别解释。

8.解释什么是电解质，并举例说明。

9.简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。

10.解释为什么电解水时，正极产生的气体是氧气。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：化学变化是指有新物质生成的变化，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。

2.A解析：分子直径的数量级通常在10^-10米左右，这是分子尺度的一个常见范围。

3.A解析：碳元素位于周期表第2周期第A族（即第14族）。

4.C解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，可以是金属和非金属元素形成的氧化物。

5.C解析：熟石灰（氢氧化钙）的溶解度随温度升高而降低，这是氢氧化物中少数具有这种性质的物质。

6.B解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

7.B解析：氢气具有还原性，可以夺取氧化剂中的氧。

8.B解析：电解水时，正极（阳极）发生氧化反应，产生氧气。

9.A解析：醋酸是酸性物质，其水溶液的pH值小于7。

10.B解析：2H2+O2=2H2O是氢气和氧气反应生成水的氧化反应。

二、填空题答案及解析

1.金属；非金属解析：氧化物通常是由金属元素或非金属元素与氧元素组成的化合物。

2.原子；原子解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子通过化学键连接而成。

3.种类解析：原子核中的质子数（即原子序数）决定了元素的种类。

4.电荷守恒解析：化学方程式不仅要遵循质量守恒定律，还要遵循电荷守恒定律。

5.能与活泼金属反应；能与碱反应；能与某些盐反应解析：酸具有这些常见的化学性质，如与锌反应生成氢气，与氢氧化钠反应生成盐和水，与碳酸钠反应生成二氧化碳等。

6.能与酸反应；能与某些非金属氧化物反应；能与某些盐反应解析：碱具有这些常见的化学性质，如与盐酸反应生成盐和水，与二氧化碳反应生成碳酸盐，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀等。

7.氧化剂；还原剂解析：在氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。

8.质量分数；体积分数；摩尔浓度解析：溶液的浓度可以用这三种方法来表示。

9.可燃物；助燃物（通常是氧气）；温度达到着火点解析：燃烧需要同时满足这三个条件，缺一不可。

10.导电解析：电解质在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，从而导电。

三、多选题答案及解析

1.A；C解析：铁生锈和食物腐烂都是产生了新物质的变化，属于化学变化；酒精蒸发和玻璃破碎只是状态或形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。

2.A；B；C；D解析：前20号元素包括氢、氦、锂、铍等所有这些元素。

3.A；B；C解析：二氧化碳、氧化铁和水都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物；硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。

4.A；B；C解析：盐酸、硫酸和醋酸都是常见的酸，它们在水溶液中都能电离出氢离子。

5.A；B；C解析：氢氧化钠、氢氧化钙和氨水都是常见的碱，它们在水溶液中都能电离出氢氧根离子。

6.A；B；C解析：碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，可以夺取氧化剂中的氧；氧气具有氧化性。

7.A；B；C解析：铁生锈、碳燃烧和氢气燃烧都是物质与氧发生的反应，属于氧化反应；二氧化碳分解是物质分解成两种或两种以上其他物质的反应，不属于氧化反应。

8.A；B；C解析：碳还原氧化铜、氢气还原氧化铁和锌还原硫酸铜都是还原反应，还原剂失去电子；氯气氧化钠是氧化反应，氧化剂得到电子。

9.A；B解析：氯化钠和硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；蔗糖和乙醇在水溶液中或熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，不属于电解质。

10.A；B；C解析：燃烧需要同时满足可燃物、助燃物（通常是氧气）和温度达到着火点这三个条件，缺一不可；催化剂可以改变反应速率，但不是燃烧的必要条件。

四、判断题答案及解析

1.√解析：氧化物的定义就是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

2.√解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子通过化学键连接而成。

3.√解析：原子核中的质子数决定了元素的核电荷数，即元素的种类。

4.×解析：化学方程式要遵循质量守恒定律，但在离子反应中还需要遵循电荷守恒。

5.√解析：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。

6.√解析：碱能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐。

7.√解析：在氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。

8.√解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔浓度等方法来表示。

9.√解析：燃烧需要同时满足可燃物、助燃物（通常是氧气）和温度达到着火点这三个条件。

10.√解析：电解质在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，从而导电。

五、问答题答案及解析

1.化学变化的特征是有新物质生成。解析：化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。

2.原子核中的质子数决定了元素的种类，因为质子数决定了原子核的正电荷数，从而决定了原子对外层电子的吸引能力和化学性质。解析：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，质子数不同，原子结构不同，化学性质也不同。

3.盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）。解析：这些是常见的酸，它们在日常生活和化学实验中都有广泛应用。

4.酸和碱发生中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时生成盐。解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是H+和OH-结合生成H2O。

5.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。在氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。解析：氧化还原反应的核心是电子的转移，化合价的升降是电子转移的体现。

6.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的百分比；体积分数是指溶质的体积占溶液总体积的百分比；摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。解析：这些是常见的溶液浓度表示方法，各有其适用范围和优缺点。

7.燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和温度达到着火点。可燃物是能够燃烧的物质，助燃物通常是氧气，提供燃烧所需的氧气，温度达到着火点是指可燃物的温度要达到其能够燃烧的最低温度。解析：燃烧需要同时满足这三个条件，缺一不可。

8.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，从而能够导电的化合物。例如，氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，从而能够导电。解析：电解质与非电解质的区别在于是否能在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子。

9.酸和