2024高考化学全国卷真题卷模考自测专用

2024高考化学全国卷真题卷模考自测专用

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列物质的用途与化学性质无关的是A.用活性炭吸附色素B.用熟石灰改良酸性土壤C.用铁粉作食品脱氧剂D.用氯气消毒自来水2.下列关于核素的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定是同一种核素B.中子数相同的原子一定是同一种核素C.质子数和中子数都相同的原子才是同一种核素D.核素的种类由电子数决定3.已知反应①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol，②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ/mol，则反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH为A.-110.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.-676.5kJ/molD.+676.5kJ/mol4.原电池中，Zn作负极、Cu作正极，电解质溶液为稀硫酸，下列说法正确的是A.电子从Cu流向ZnB.正极发生氧化反应C.负极反应式是Zn-2e⁻=Zn²⁺D.溶液中的H⁺向Zn移动5.能发生银镜反应的有机物一定含有的官能团是A.羟基B.羧基C.醛基D.酯基6.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.减小N₂的浓度7.下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.用分液漏斗分离互不相溶的液体C.用浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中D.用pH试纸直接浸入溶液中测pH8.下列短周期元素的原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si9.下列关于醋酸(CH₃COOH)的说法正确的是A.是强电解质B.电离方程式为CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺C.稀释时电离程度增大D.溶液中c(H⁺)等于c(CH₃COO⁻)10.在反应MnO₂+4HCl(浓)ΔMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂是A.MnO₂B.HClC.MnCl₂D.Cl₂二、填空题(总共10题，每题2分)11.NaOH的电子式是______。12.铅蓄电池放电时，负极的电极反应式是______。13.铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。14.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式是______。15.合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数表达式K=______。16.短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是______（填元素符号）。17.有机物CH₃CH₂CH(CH₃)₂的系统命名是______。18.实验室中用于分离互不相溶的液体混合物的仪器是______。19.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的反应类型是______。20.AgCl的溶度积常数Ksp的表达式是______。三、判断题(总共10题，每题2分)21.电解质一定能导电。22.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应。23.化学平衡状态是反应停止的状态。24.甲烷与氯气在光照下的反应属于取代反应。25.用托盘天平称量物质时，左盘放砝码、右盘放物体。26.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强。27.放热反应的ΔH为正值。28.原电池的负极发生氧化反应。29.弱电解质的电离平衡是动态平衡。30.溶度积常数Ksp只与温度有关。四、简答题(总共4题，每题5分)31.简述明矾净水的原理。32.简述影响化学平衡移动的主要因素及对平衡的影响。33.简述实验室制取氯气的实验装置及操作要点。34.简述乙醇的主要化学性质（至少3点）。五、讨论题(总共4题，每题5分)35.讨论温度对化学反应速率和化学平衡的影响。36.讨论选择有机合成路线时应考虑的主要因素。37.讨论化学在环境保护中的作用。38.讨论元素周期律在化学学习和研究中的应用。答案一、单项选择题1.A2.C3.A4.C5.C6.B7.B8.A9.C10.A二、填空题11.Na⁺[:O:H]⁻12.Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄13.2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑14.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O15.c²(NH₃)/[c(N₂)·c³(H₂)]16.C17.2-甲基丁烷18.分液漏斗19.加聚反应（或聚合反应）20.Ksp=c(Ag⁺)·c(Cl⁻)三、判断题21.×22.×23.×24.√25.×26.×27.×28.√29.√30.√四、简答题31.明矾溶于水后电离出Al³⁺，Al³⁺发生水解反应生成氢氧化铝胶体；氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物并使其沉降，从而达到净水目的。32.主要因素有浓度、温度、压强。浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动（仅适用于有气体参与的反应）。33.实验装置：发生装置（圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯）、除杂装置（饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥）、收集装置（向上排空气法）、尾气处理装置（NaOH溶液吸收）。操作要点：连接装置并检查气密性；向圆底烧瓶中加入MnO₂，分液漏斗中加入浓盐酸；加热烧瓶，控制反应速率；用向上排空气法收集氯气；尾气通过NaOH溶液吸收，防止污染。34.乙醇的主要化学性质：①与金属钠反应，生成乙醇钠和氢气（置换反应）；②在铜或银催化下加热，被氧化为乙醛（催化氧化反应）；③与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应生成乙酸乙酯（取代反应）；④完全燃烧生成二氧化碳和水（氧化反应）。五、讨论题35.温度对化学反应速率的影响：升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快；降低温度则相反。温度对化学平衡的影响：温度改变会影响平衡常数，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。例如，合成氨反应（放热），升高温度速率加快，但平衡逆向移动，产率降低；降低温度速率减慢，但平衡正向移动，产率提高，实际生产中需权衡温度对速率和平衡的影响。36.选择有机合成路线需考虑：①原料的易得性与成本，优先选择廉价、易获取的原料；②反应步骤与产率，步骤越少、产率越高越好，减少副反应；③反应条件，优先选择温和（如常温、常压）、安全的条件，避免高温、高压或剧毒试剂；④环保与安全，尽量减少有毒废物排放，选择绿色试剂（如用乙醇代替苯作溶剂）；⑤目标产物的纯度，路线应易分离提纯，得到高纯度产物。例如合成乙酸乙酯，用乙醇和乙酸酯化的路线优于其他路线，因原料易得、条件温和、产率较高。37.化学在环境保护中的作用：①治理污染：用中和法处理酸性废水（如用Ca(OH)₂中和硫酸废水），用氧化还原法处理含重金属离子的废水（如用Fe还原Cr₂O₇²⁻），用NaOH溶液吸收工业废气中的SO₂；②预防污染：开发清洁能源（如氢能、太阳能）替代化石燃料，减少CO₂、SO₂等排放；研发可降解塑料（如聚乳酸），减少白色污染；③监测污染：用化学传感器（如SO₂传感器）实时监测空气中污染物浓度，用分光光度法测定水中污染物含量。化学是解决环境问题的重要手段。38.元素周期律的应用：①预测元素性质：根据同主族元素性质相似性，预测Cs（铯）的金属性比Na强，与水反应更剧烈；根据同周期元素性质递变性，预测Cl的非金属性比S强，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO₄>H₂SO₄。②指导元素化合物学习