2026会考化学历年常考题型试题及满分标准答案

2026会考化学历年常考题型试题及满分标准答案

一、单项选择题，20分1.下列关于原子结构的叙述正确的是A.电子离核越近能量越高B.第三电子层最多容纳8个电子C.同位素的中子数一定相同D.原子半径随核电荷数增大而减小2.常温下既能与NaOH溶液又能与盐酸反应放出气体的单质是A.AlB.SC.CuD.C3.下列实验操作不能达到目的的是A.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HClB.用生石灰干燥氨气C.用蒸馏法淡化海水D.用分液法分离碘和四氯化碳4.向0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中加水稀释，下列数值一定增大的是A.c(H⁺)B.c(CH₃COO⁻)C.电离度αD.pH5.下列离子在pH=1的溶液中能大量共存的是A.Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Na⁺B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、K⁺C.Al³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.CO₃²⁻、Ca²⁺、Cl⁻、K⁺6.关于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施既能加快反应速率又能提高SO₂转化率的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.移走SO₃7.下列物质中，属于非电解质且水溶液能导电的是A.CO₂B.CH₃COOHC.NH₃·H₂OD.Na₂O8.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极质量增加0.64g，则阳极析出气体的体积(标准状况)为A.0.224LB.0.112LC.0.056LD.0.448L9.下列关于有机物的说法正确的是A.苯可使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇与金属钠反应比水与钠反应剧烈C.1mol乙烯与1molH₂加成产物为乙烷D.葡萄糖能发生银镜反应10.下列实验现象与结论对应正确的是A.向某溶液中加入AgNO₃出现白色沉淀，则一定含Cl⁻B.向某气体中通入品红溶液褪色，加热恢复红色，则气体为SO₂C.向某固体中加入浓NaOH加热，用湿润红色石蕊试纸变蓝，则固体含NH₄⁺D.向某溶液中加入KSCN溶液变血红色，则溶液含Fe²⁺二、填空题，20分11.地壳中含量最多的金属元素是________，其离子结构示意图为________。12.标准状况下，11.2LCO与足量O₂完全反应生成CO₂，放出热量________kJ(已知CO燃烧热为283kJ·mol⁻¹)。13.用系统命名法命名CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH：________。14.0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。15.配平方程式：________KMnO₄+________H₂C₂O₄+________H₂SO₄→________MnSO₄+________CO₂+________K₂SO₄+________H₂O。16.向含Fe³⁺的溶液中加入过量氨水，现象为________，离子方程式为________。17.乙酸乙酯在NaOH溶液中加热发生________反应，生成________和________。18.已知反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，若升高温度，平衡常数K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。19.1mol某烷烃完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量2220kJ，则该烷烃分子式为________。20.用惰性电极电解稀H₂SO₄，阴极电极反应式为________，总反应方程式为________。三、判断题，20分21.同温同压下，相同体积的O₂与O₃所含原子数相同。22.金属键越强，金属的熔点越高，导电性越差。23.浓硫酸具有强氧化性，常温下可使铝钝化。24.乙烯使溴水褪色属于加成反应，使酸性KMnO₄褪色属于氧化反应。25.水的离子积常数随温度升高而增大。26.原电池中负极发生还原反应。27.酯化反应属于取代反应的一种。28.同分异构体一定具有相似的化学性质。29.饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂会析出NaHCO₃晶体。30.配制0.1mol·L⁻¹NaOH溶液定容时仰视刻度线，所得浓度偏低。四、简答题，20分31.实验室用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂，写出化学方程式并说明如何检验Cl₂已收集满。32.解释为何Al(OH)₃既能溶于强酸又能溶于强碱，并用离子方程式表示。33.简述硬水软化(煮沸法)的原理，并写出相关离子方程式。34.以乙烯为原料合成聚氯乙烯，写出两步反应方程式并注明反应条件。五、讨论题，20分35.某无色溶液可能含Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃⁻、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻。实验如下：①加入稀盐酸无现象；②加入少量Na₂SO₄溶液出现白色沉淀；③继续加入NaOH至过量，沉淀部分溶解。讨论原溶液中一定存在的离子、一定不存在的离子，并说明理由。36.工业上用接触法制硫酸，讨论温度、压强、催化剂对SO₂转化率的影响，并说明实际生产条件选择的依据。37.比较Na₂CO₃与NaHCO₃的热稳定性、与酸反应速率及溶液碱性强弱，并从结构角度解释差异。38.设计实验验证Fe²⁺的还原性，要求写出实验步骤、预期现象及对应离子方程式，并讨论若溶液中含Fe³⁺如何排除干扰。答案与解析一、单项选择题1.B2.A3.D4.C5.C6.B7.A8.B9.D10.C二、填空题11.Al；12.141.5；13.3-甲基-1-丁醇；14.c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)>c(CO₃²⁻)；15.2、5、3、2、10、1、8；16.生成红褐色沉淀；Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺；17.皂化(或水解)；乙醇；乙酸钠；18.减小；19.C₃H₈；20.2H⁺+2e⁻=H₂↑；2H₂O=2H₂↑+O₂↑。三、判断题21.×22.×23.√24.√25.√26.×27.√28.×29.√30.√四、简答题31.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；将湿润淀粉KI试纸靠近瓶口，试纸变蓝则满。32.Al(OH)₃为两性氢氧化物：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O。33.煮沸使Ca(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂分解：Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；Mg²⁺+2HCO₃⁻=MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O。34.nCH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl(加成)；nCH₂=CHCl→[CH₂CHCl]n(聚合，过氧化物引发)。五、讨论题35.一定存在Ba²⁺、Al³⁺；一定不存在CO₃²⁻、SO₄²⁻；Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻无法确定。36.低温高压利于转化率，但速率慢；V₂O₅催化剂降低活化能；实际选450℃、常压，兼顾速率、成本、设备。37.Na