高考化学三轮高分突破模拟卷

高考化学三轮高分突破模拟卷考试时间：120分钟 总分：300分 年级/班级：高三年级

试标题:高考化学三轮高分突破模拟卷

一、选择题

1.下列关于物质分类的说法正确的是

A.氧化物都是离子化合物

B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的

C.单质一定是由同种元素组成的纯净物

D.碱一定是金属氧化物

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃高温分解生成CaO+CO₂

C.2H₂+O₂点燃生成2H₂O

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al

B.NaHCO₃

C.Na₂CO₃

D.SiO₂

4.下列关于元素周期律的说法正确的是

A.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强

B.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强

C.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大

D.阴离子的半径一定大于其对应原子的半径

5.下列关于化学键的说法正确的是

A.共价键只存在于非金属原子之间

B.离子键只存在于金属和非金属原子之间

C.分子中一定存在化学键

D.原子形成离子时，一定发生了电子的得失

6.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变

C.改变条件，平衡一定发生移动

D.正逆反应速率相等时，反应一定达到平衡状态

7.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.强电解质在水中完全电离

B.弱电解质在水中部分电离

C.电解质溶液中一定存在离子

D.非电解质在水中一定不导电

8.下列关于有机物的说法正确的是

A.烷烃只含有碳氢两种元素

B.烯烃分子中一定含碳碳双键

C.芳香烃分子中一定含苯环

D.酸雨主要由有机物造成

9.下列关于化学实验的说法正确的是

A.实验室制取氨气时，应使用向下排空气法收集

B.实验室制取氯气时，应使用向上排空气法收集

C.实验室进行钠与水反应时，应使用酒精灯加热

D.实验室进行铁与氯气反应时，应使用酒精灯加热

10.下列关于化学计算的说法正确的是

A.根据化学方程式计算时，必须以化学计量数为依据

B.根据化学计量数计算时，必须以物质的量为核心

C.根据物质的量计算时，必须以摩尔质量为依据

D.根据摩尔质量计算时，必须以物质的量为核心

二、填空题

1.某元素X的原子序数为17，请回答：

(1)X元素位于周期表中的第______周期，第______族

(2)X元素的原子结构示意图为______

(3)X元素最外层电子数为______，最高正化合价为______

(4)X元素形成的氢化物化学式为______，该氢化物的水溶液呈______性

2.某化合物A由X、Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为60%，Y元素的质量分数为40%。请回答：

(1)A化合物的化学式为______

(2)A化合物中X、Y两种元素的原子个数比为______

(3)A化合物中X、Y两种元素的电负性大小关系为______（用“>”或“<”表示）

(4)A化合物在加热条件下分解，可能生成______种气体

3.某可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在一定温度下达到平衡状态。请回答：

(1)该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）

(2)若升高温度，平衡将______（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”）

(3)若增大O₂的浓度，平衡将______（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”）

(4)若减小SO₃的浓度，平衡将______（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”）

4.某强酸HA的水溶液浓度为0.1mol/L，请回答：

(1)该溶液的pH值为______

(2)该溶液中HA的电离平衡常数为______

(3)若将该溶液稀释10倍，其pH值将______（填“增大”或“减小”或“不变”）

(4)若将该溶液与等体积的NaOH溶液混合，所得溶液的pH值将______（填“大于7”或“小于7”或“等于7”）

5.某有机物B的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH，请回答：

(1)B的分子式为______

(2)B的官能团为______

(3)B的系统命名为______

(4)B的沸点比CH₃CH₂CH₂CH₃的沸点______（填“高”或“低”）

(5)B与足量钠反应，生成氢气的体积在标准状况下为______L（假设B完全反应，且生成物为气态）

三、多选题

1.下列关于物质的说法正确的有

A.水既是电解质又是非电解质

B.氧化物都是由两种元素组成的化合物

C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的

D.单质一定是由同种元素组成的纯净物

2.下列反应中，属于氧化还原反应的有

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃高温分解生成CaO+CO₂

C.2H₂+O₂点燃生成2H₂O

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的有

A.Al

B.NaHCO₃

C.Na₂CO₃

D.SiO₂

4.下列关于元素周期律的说法正确的有

A.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强

B.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强

C.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大

D.阴离子的半径一定大于其对应原子的半径

5.下列关于化学键的说法正确的有

A.共价键只存在于非金属原子之间

B.离子键只存在于金属和非金属原子之间

C.分子中一定存在化学键

D.原子形成离子时，一定发生了电子的得失

6.下列关于化学平衡的说法正确的有

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变

C.改变条件，平衡一定发生移动

D.正逆反应速率相等时，反应一定达到平衡状态

7.下列关于电解质溶液的说法正确的有

A.强电解质在水中完全电离

B.弱电解质在水中部分电离

C.电解质溶液中一定存在离子

D.非电解质在水中一定不导电

8.下列关于有机物的说法正确的有

A.烷烃只含有碳氢两种元素

B.烯烃分子中一定含碳碳双键

C.芳香烃分子中一定含苯环

D.酸雨主要由有机物造成

9.下列关于化学实验的说法正确的有

A.实验室制取氨气时，应使用向下排空气法收集

B.实验室制取氯气时，应使用向上排空气法收集

C.实验室进行钠与水反应时，应使用酒精灯加热

D.实验室进行铁与氯气反应时，应使用酒精灯加热

10.下列关于化学计算的说法正确的有

A.根据化学方程式计算时，必须以化学计量数为依据

B.根据化学计量数计算时，必须以物质的量为核心

C.根据物质的量计算时，必须以摩尔质量为依据

D.根据摩尔质量计算时，必须以物质的量为核心

四、判断题

11.氧化物都是离子化合物。

12.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的。

13.单质一定是由同种元素组成的纯净物。

14.碱一定是金属氧化物。

15.热化学方程式中，放热反应的焓变ΔH小于0。

16.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强。

17.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强。

18.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大。

19.阴离子的半径一定大于其对应原子的半径。

20.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变。

21.强电解质在水中完全电离。

22.弱电解质在水中部分电离。

23.电解质溶液中一定存在离子。

24.非电解质在水中一定不导电。

25.烷烃只含有碳氢两种元素。

26.烯烃分子中一定含碳碳双键。

27.芳香烃分子中一定含苯环。

28.酸雨主要由有机物造成。

29.实验室制取氨气时，应使用向下排空气法收集。

30.实验室制取氯气时，应使用向上排空气法收集。

31.根据化学方程式计算时，必须以化学计量数为依据。

32.根据化学计量数计算时，必须以物质的量为核心。

33.根据物质的量计算时，必须以摩尔质量为依据。

34.根据摩尔质量计算时，必须以物质的量为核心。

35.水既是电解质又是非电解质。

36.氧化物都是由两种元素组成的化合物。

37.单质一定是由同种元素组成的纯净物。

38.化学平衡是可逆反应进行的最大限度。

39.正逆反应速率相等时，反应一定达到平衡状态。

40.原子形成离子时，一定发生了电子的得失。

五、问答题

41.简述化学平衡状态的特征。

42.写出醋酸（CH₃COOH）在水中的电离方程式，并说明其电离过程是吸热还是放热。

43.有一种化合物A，其分子式为C₄H₁₀，写出该化合物的同分异构体结构简式，并说明其属于哪一类有机物。

试卷答案

一、选择题

1.C

解析：氧化物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如CO₂；盐可以由铵根离子和酸根阴离子构成，如NH₄Cl；单质是由同种元素组成的纯净物，这是单质的定义；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不一定是金属氧化物，如氨水。

2.C、D

解析：氧化还原反应的特征是化合价发生变化。A中Na、H、Cl、O元素的化合价均未变化；B中Ca、C、O元素的化合价均未变化；C中H元素的化合价从0变为+1，O元素的化合价从0变为-2；D中Fe元素的化合价从0变为+2，Cu元素的化合价从+2变为0。故C、D为氧化还原反应。

3.A、B

解析：Al是两性金属，能与酸、碱反应；NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与酸、碱反应；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，能与酸反应，不与碱反应；SiO₂是酸性氧化物，能与碱反应，不与酸反应。故A、B符合。

4.A

解析：同周期自左向右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。故A正确，B错误；原子序数越大的元素，其原子半径不一定越大，如Na（11）的原子半径大于Mg（12）。故C错误；阴离子的半径一定大于其对应原子的半径，因为阴离子比原子多了一个电子层。故D错误。

5.D

解析：共价键可以存在于非金属原子之间，也可以存在金属原子之间，如AlCl₃；离子键一定存在于金属和非金属原子之间；分子中可能不存在化学键，如稀有气体分子；原子形成离子时，一定发生了电子的得失或共用电子对的偏移。故D正确。

6.A、B、D

解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度；化学平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，该状态是动态平衡；改变条件，平衡不一定发生移动，如加入催化剂；正逆反应速率相等时，反应一定达到平衡状态。故A、B、D正确。

7.A、B、C

解析：强电解质在水中完全电离；弱电解质在水中部分电离；电解质溶液中一定存在离子，因为电解质在水中或熔融状态下能电离出自由移动的离子；非电解质在水中不一定不导电，如SO₂溶于水导电，是因为生成了H₂SO₃弱电解质。故A、B、C正确。

8.A、B、C

解析：烷烃只含有碳氢两种元素；烯烃分子中一定含碳碳双键；芳香烃分子中一定含苯环；酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物等无机物造成。故A、B、C正确，D错误。

9.A、B

解析：氨气密度比空气小，应使用向下排空气法收集；氯气密度比空气大，应使用向上排空气法收集；钠与水反应剧烈，应使用水浴加热，而不是酒精灯加热；铁与氯气反应需要高温条件，应使用酒精灯加热。故A、B正确。

10.A、B、C

解析：根据化学方程式计算时，必须以化学计量数为依据；根据化学计量数计算时，必须以物质的量为核心；根据物质的量计算时，必须以摩尔质量为依据；根据摩尔质量计算时，必须以物质的量为核心。故A、B、C正确。

二、填空题

1.(1)三；ⅦA

(2)[图片](此处应为一个原子结构示意图，核外电子排布为2,8,7)

(3)7；+5

(4)HCl；酸

解析：原子序数为17的元素是Cl，位于周期表第三周期ⅦA族。其原子结构示意图为核外电子排布为2,8,7。Cl元素最外层有7个电子，最高正化合价为+7。Cl元素形成的氢化物是HCl，HCl的水溶液呈酸性。

2.(1)Na₂O

(2)1:2

(3)Na>O

(4)1

解析：X元素的质量分数为60%，Y元素的质量分数为40%，则X、Y两种元素的摩尔质量比为60:40=3:2。设X元素为Na，Y元素为O，则Na₂O中Na、O两种元素的摩尔质量比为(23*2):(16*1)=46:16≈2.88:1，与3:2接近。故A化合物的化学式为Na₂O。Na₂O中Na、O两种元素的原子个数比为2:1。Na的电负性为0.93，O的电负性为3.44，故Na<O。Na₂O在加热条件下分解，可能生成Na₂O₂和O₂两种气体，共1种气体。

3.(1)放热

(2)向逆反应方向移动

(3)向正反应方向移动

(4)向正反应方向移动

解析：对于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是气体分子数减小的放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；增大O₂的浓度，平衡向正向移动；减小SO₃的浓度，平衡向正向移动。

4.(1)1

(2)1×10⁻⁸

(3)增大

(4)等于7

解析：强酸HA的水溶液浓度为0.1mol/L，则[H⁺]=0.1mol/L，pH=-log[H⁺]=1。HA是强酸，完全电离，电离平衡常数为Ka=[H⁺][A⁻]/[HA]=1×10⁻¹×1×10⁻¹/0.1=1×10⁻⁸。将HA溶液稀释10倍，[HA]变为0.01mol/L，[H⁺]变为0.01mol/L，pH=-log[H⁺]=2，pH值增大。将等体积的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液混合，混合后溶液中HA和NaOH恰好完全反应生成NaA和水，NaA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，pH值大于7。

5.(1)C₅H₁₂

(2)羟基

(3)1-戊醇

(4)高

(5)22.4

解析：有机物B的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH，其分子式为C₅H₁₂。官能团为羟基。系统命名为1-戊醇。CH₃CH₂CH₂CH₂OH是醇，含氢氧键，能形成氢键，沸点比CH₃CH₂CH₂CH₃（正丁烷）的沸点高。1mol1-戊醇与足量钠反应，生成0.5molH₂，在标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=22.4L。

三、多选题

1.A、D

解析：水是电解质，也是非电解质；氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素；盐都是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的；单质一定是由同种元素组成的纯净物。故A、D正确。

2.C、D

解析：同上题解析。故C、D为氧化还原反应。

3.A、B

解析：同上题解析。故A、B符合。

4.A、D

解析：同上题解析。故A、D正确。

5.A、B、D

解析：同上题解析。故A、B、D正确。

6.A、B、D

解析：同上题解析。故A、B、D正确。

7.A、B、C

解析：同上题解析。故A、B、C正确。

8.A、B、C

解析：同上题解析。故A、B、C正确，D错误。

9.A、B

解析：同上题解析。故A、B正确。

10.A、B、C、D

解析：同上题解析。故A、B、C、D正确。

四、判断题

11.错误

解析：氧化物可以是离子化合物，如Na₂O；也可以是共价化合物，如CO₂。

12.错误

解析：盐可以由铵根离子和酸根阴离子构成，如NH₄Cl。

13.正确

解析：这是单质的定义。

14.错误

解析：碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不一定是金属氧化物，如氨水（NH₃·H₂O）。

15.正确

解析：热化学方程式中，放热反应释放热量，ΔH为负值，小于0。

16.错误

解析：同周期自左向右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。但F元素位于第二周期，其非金属性强于Cl元素，位于第三周期。

17.错误

解析：同周期自左向右，原子序数越大的元素，其原子半径越小；同主族自上而下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大。故原子序数越大的元素，其原子半径不一定越大。

18.错误

解析：如上所述，原子序数越大的元素，其原子半径不一定越大。

19.正确

解析：原子形成阴离子时，核外电子层数不变或增加，但电子数增多，原子核对核外电子的吸引力相对减弱，导致离子半径大于原子半径。

20.正确

解析：这是化学平衡状态的特征之一。

21.正确

解析：这是强电解质的定义。

22.正确

解析：这是弱电解质的定义。

23.正确

解析：电解质溶液能导电，是因为其中存在自由移动的离子。

24.错误

解析：非电解质在水中不一定不导电，如SO₂溶于水导电，是因为生成了H₂SO₃弱电解质。

25.正确