化学联考试题及详解2018年版

化学联考试题及详解2018年版前言本套化学联考试题及详解（2018年版）旨在为广大师生提供一份高质量的教学与备考参考资料。试题严格依据当年课程标准与考试大纲要求，注重对基础知识、基本技能及综合应用能力的考查，力求体现科学性、规范性与导向性。详解部分不仅给出了标准答案，更着力于剖析解题思路，点拨关键知识点与易错点，希望能对同学们深化理解化学学科内涵、提升解题能力有所助益。注意事项1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。---第一部分选择题（共42分）（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥C.Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂D.铝合金熔点低，可用于制造门窗框架3.下列有关化学用语表示正确的是（）A.质量数为31的磷原子：³¹₁₅PB.氟原子的结构示意图：C.CaCl₂的电子式：Ca²⁺[∶Cl∶]⁻₂D.明矾的化学式：Al₂(SO₄)₃4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol·L⁻¹KI溶液：Na⁺、K⁺、ClO⁻、OH⁻B.0.1mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.0.1mol·L⁻¹HCl溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO⁻、NO₃⁻D.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻5.下列有关实验的操作正确的是（）A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度B.检验某溶液中是否含有SO₄²⁻时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸C.为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测其pH6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄⇌CaCO₃+SO₄²⁻C.KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃=2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂OD.电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H⁺通电H₂↑+Cl₂↑7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强8.下列说法正确的是（）A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3molH₂与1molN₂混合反应生成NH₃，转移电子的数目小于6×6.02×10²³D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快9.下列叙述正确的是（）A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO₂B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO₃)₂10.下列图示与对应的叙述相符的是（）（此处应有图，假设为常见的化学曲线图，如反应速率、平衡转化率等，此处略去图示描述，解析时假设为某一具体情境）A.图甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化B.图乙表示0.1molMgCl₂·6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C.图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD.图丁表示反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K随温度的变化，则该反应的ΔH<011.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）（此处应有萜类化合物的结构简式，假设为香叶醇、柠檬烯等常见结构）A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b和c均能使酸性KMnO₄溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu(OH)₂反应生成红色沉淀12.下列说法中正确的是（）A.向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液变浑浊，由此证明NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小B.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，若加入少量KCl固体，溶液红色加深C.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性D.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低13.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)⇌3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L⁻¹14.25℃时，用浓度为0.1000mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L⁻¹的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）（此处应有滴定曲线图，显示三种酸的pH突跃范围不同）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10⁻⁵C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至中性时，c(X⁻)=c(Y⁻)D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H⁺)=Ka(HY)·c(HY)/c(Y⁻)+c(Z⁻)+c(OH⁻)---第二部分非选择题（共58分）15.（12分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（此处应有实验装置图1）（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸浓度/mol·L⁻¹:---:-------------------:-----:-----:---------------①为以下实验作参照0.52.00.1②探究醋酸浓度的影响0.52.0③0.22.00.1（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_______（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_______。（此处应有图2压强-时间曲线，图3铁粉和碳粉接触示意图）（3）该小组对图2中0~t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_______；（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H₂的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。16.（14分）以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：（此处应有工艺流程图）（1）焙烧过程均会产生SO₂，用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为______________________。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。（此处应有硫去除率随温度变化曲线图）已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=（1—焙烧后矿粉中硫元素总质量/焙烧前矿粉中硫元素总质量）×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_______。②700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_______。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂，铝元素存在的形式由_______（填化学式）转化为_______（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n(FeS₂)∶n(Fe₂O₃)=_______。17.（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：（此处应有合成路线图，A经过一系列反应生成B、C、D、E、F、G，最终生成H）已知：①RCHO+CH₃CHONaOH/H₂O,ΔRCH=CHCHO+H₂O②③回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是_______、_______。（3）E的结构简式为_______。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_______。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式_______。（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线_______（其他试剂任选）。18.（17分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O₃²⁻+I₂=2I⁻+S₄O₆²⁻）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_______。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。（3）Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_______；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______及二氧化碳。（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_______；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_______mg·L⁻¹。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_______。（填“高”或“低”）---参考答案与详细解析第一部分选择题1.答案：D解析：本题考查化学与生活的联