新教材高中化学第8章化学与可持续发展第1节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用海水资源的开发利用课后提能训练新人教版

第八章第一节第1课时

A组-基础达标

1.金属冶炼的实质是（）

A.金属元素失去电子

B.金属元素获得电子

C.金属元素被氧化了

D.金属元素可能被氧化了，也可能被还原了

【答案】B

【解析】大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在，其化合价为正价，在冶炼过程

中得电子被还原，B正确。

2.海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）

A.烧碱B.金属镁

C.淡水1）.溟单质

【答案】C

3.海水是宝贵的化学资源，不能从海水中提取的物质有（）

A.SiB.Bi'2

C.NaD.Cl2

【答案】A

4.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能

量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（）

A.电解法B.热还原法

C.热分解法D.铝热法

【答案】A

【解析】可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和

镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，用电解法才能得到金属锂。

5.下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是（）

A.电解MgCL水溶液制备金属Mg

B.利用铝热反应制备金属A1

C.用加热分解FezOs的方法制备金属铁

I）.用火法或湿法均可制备金属铜

【答案】D

【解析】应电解熔融的MgCk冶炼悔，A错误；铝热反应是A1和某些金属氧化物反应，

B错误；铁的冶炼是用CO还原Fe。,，C错误。

6.冶炼金属的三种方法是①热分解法；②热还原法；③电解法。人类用量处于前三位的

金属是铁、铝、铜。

（1）冶炼铝常用到的方法是（填序号，下同）。

（2）冷炼铜和铁的常用方法是________。

【答案】（D③（2）②

7.海洋约占地球表面积的71%,且具有巨大的开发潜力。海水淡化的方法主要有蒸漏法、

电渗析法和离子交换法等C如图为海水蒸储示意图，请回答下列问题。

⑴冷却水的进水口是（填“a”或"b”）。

⑵碎究片的作用是（填“防止爆沸”或“作催化剂”）。

【答案】（l）a（2）防止爆沸

8.从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和澳等物质。

（1）海水淡化的方法主要有（填一种）。

（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：

流程中分离出Mg（OH）z沉淀的方法是；写出反应②的化

学方程式：。

（3）从海水中提取溟的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将澳离子氧化。试写出

该反应的离子方程式：0

【答案】（D蒸储法（或电渗析法、离子交换法等）

（2）过滤MgCk（熔融）里鳍Mg+Cl2f

-

（3）Cl2+2Br=Br2+2Cr

【解析】（D海水淡化的常用方法有蒸馈法、电渗析法、岗子交换法等。（2）从沉淀池中

分离出Mg（0H）2沉淀使用过滤方法，反应②的化学方程式为MgCk（熔融）里型Mg+Cbt。

（3）Ck能氧化Bi「得到C1一和Br2：Cb+2Br-=2C「+BR。

B组-能力提升

9.下列化工生产原理错误的是（）

①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠

②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝

④炼铁时，高炉中所发生的反应都是放热反应，故无须加热

A.(2)(3)B.①③

C.D.②③④

【答案】D

【解析】钠特别活泼，加入氯化镁溶液时，钠先与水反应生成NaOH和H”Mg?一和0H一反

应生成Mg(0H)2沉淀，②错误；冶炼铝使用的是AkOa,③错误；高炉炼铁中所发生的反应是

放热反应，但仍需要高温条件，④错误。

10.利用海洋资源获得的部分物质如图所示。卜列说法正确的是()

A.从海水中获取淡水，历史最久的方法是•离子交换法

B.实验室中从海带中获得L,需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗

等

+

C.用S0?溶液吸收从苦卤中吹出的单质浜时，发生的离子反应是Br2+S02+2H20=4H

+S0i+2Br-

D.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合反应、分解反应、

置换反应和复分解反应

【答案】C

【解析】从海水中获取淡水历史最悠久的方法是蒸储，A错误；提取海带中的碘元素不

需要溶液蒸发，不需要蒸发皿，B错误；用二氧化硫溶液吸收从苦卤中吹出的单质溟时，二

氧化硫和澳单质发生氧化还原反应生.成浜化氢和硫酸，C正确；海水提取镁单质的过程中发

2

生的反应有CaC03^^CaO+CO-2t、Ca0+H>0=Ca(0H)2^Mg4+20H-=Mg(0H)21、Mg(OH)2

+2HCl=MgS+2H2O、MgC12(熔融)遽曳Mg+Ckf,所以涉及的反应有化合反应、复分解反

应和分解反应，不涉及置换反应，D错误。

11.工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)目前大量制造淡水，大部分使用的方法是________(填字母)。

A.蒸储法B.凝固法

C.离子交换法D.逆渗透法

(2)粗盐中因含有成分而易潮解。

(3)粗盐的提纯有如下实验操作：①加入过量Ba(0H)2溶液：②加入过量NaOH溶液；③

加入过量BaCL溶液；④加入过量Na2c0?溶液；⑤加入过量盐酸；⑥过滤；⑦蒸发结晶。正

确的实验操作顺序是(填字母)。

A.③©④⑥⑤⑦B.③®②⑤⑦

C.②®④⑤⑥⑦D.①©⑥⑤⑦

(4)实验室中模拟上述操作，在过滤、蒸发的操作中要用到玻璃棒，其目的分别是

【答案】(DA(2)MgCl2.CaCL(3)AD(4)使过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒

搅拌，防止局部过热使液滴或晶体飞溅

【解析】(3)物质分离与提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原，故Na£Q，一定要在

BaCL之后加入,HC1一定要在过滤之后加入，BaCL与NaOH也可用Ba(OH),代替。⑷过滤时

玻璃棒起引流的作用，蒸发时用于搅拌。

12.某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，井以CCL为萃取剂将碘从碘水中提取

出来。具体过程如下：

请回答：

(1)步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o