广西贵港市港北区2023年化学九上期中监测模拟试题含解析

广西贵港市港北区2023年化学九上期中监测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷

及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔

在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，符合操作规范的是（）

A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B.直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味

C.用手拿着试管放在酒精灯上加热

D.制取气体时装药品前先检验装置的气密性

2.下列关于化学方程式H2sO3+2H2=Sl+3H2。的理解，错误的是

A.生成物有沉淀

B.反应物是H2s和上,生成物是S和犯0

C.该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变

D.每1份质量的H2s。3和2份质量的同完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H20

3.实验室用草酸（H2c2。4）制取CO的化学方程式为H2c2O4=COT+X+CC>2T,

其中X的化学式为（）

A.H2O2B.H2OC.CH4D.H2

4.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是

A.氯化钠是由离子构成的化合物

B.原子的最外层电子数决定元素的种类

C.原子都是由质子、中子、电子构成

D.原子间没有间隔

5.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）

A.该物质只含有碳、氢元素B.该物质一定含有碳、氢、氧元素

C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.无法确定

6.下列氧化物中所含氧元素的质量分数最小的是

A.NazOB.MgOC.CuOD.ZnO

7.下列实验现象描述不正确的是

A.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水

B.硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰

C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体

D.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

8.下列关于氧气的说法不正确的是（）

A.氧气可用于医疗急救B.氧气可用排水法收集

C.细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.辄气可以做燃料

9.推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（）

A.离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B.氧化物中一定含氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物

C.分子由原子构成，所以分子比原子质量大

D.高钵酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素

10.下列变化中，属于化学变化的是

A.氢气燃烧B.玻璃破碎C.水结成冰D.酒精挥发

11.下列实验操作或设计中正确的是

12.核电荷数少于核外电子数的微粒一定是

A.阳离子

B.阴离子

C.分子

D.原子

13.我国开展“中国水底”活动的宣传主题是“加强河湖管理，建设生态文明”，下列关于

自然界中水的说法不正确的是

A.水的天然循环主要是通过物理变化完成的

B.化肥、农药的不合理施用，会造成天然水体的污染

C.天然水中加入明研净化后可直接饮用

D.天然水净化成自来水过程中，既有物理变化，也有化学变化

14.实验是学习化学的主要方法。下列实验操作正确的是

量5.5mL液体

4^

C.称量10.05g固体放块状固体药

品

15.下图所示的化学实验基本操作中，错误的是

液体

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.同学们用二氧化铳催化过氧化氢溶液的方法制氧气时，探究了影响化学反应速率的

部分因素，实验数据如下表:

过氧化氢溶液浓过氧化氢溶液体温度二氧化镒收集氧气的反应所需的时

度/%积/mL/•c的用量/g体积/niL间/s

I512d0.1416.75

II151200.146.04

m30535249.21

IV30555210.76

（1）二氧化镒催化过氧化氢溶液的方法制氧气的符号表达式为

（2）通过实验I和n对比可知，化学反应速率与有关；实验m和

w对比可知，化学反应速率与温度的关系是_______________________________________；

（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子相

互接触、碰撞的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”

的原因是________________________________。

（4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀料，

产生氧气的总质量是减小、不变还是增大呢？o学习了双氧水制

氧气的实验后，王林同学想起自己家里有一瓶消毒用的双氧水，经查看发现已过期，他

用实验证明了这瓶双氧水已经完全变质。请你猜想王林同学的实验方法是：

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）硝酸钱化学式为NH4NO3,根据化学式完成下列问题:

（1）硝酸核中氮、氢、氧元素的质量比为

（2）磷酸铉中氮元素的质量分数是多少?（列式计算）

（3）20g的硝酸核含氧元素质量是多少?（列式计算）

18.（8分）下图是两种氮肥标签的一部分，请根据图中的信息回答下列问题:

尿素碳酸氢镀个

化学式：CO（NHz）2化学式：NH4HCO3

净重：50kg净重:50kg

含氮：二42.3%含氮：＞=16.0%

保存：防潮保存：密封、防潮、

施用：避免雨天施用阴暗处

施用：阴天、避免雨天、

高温天气施用

（1）从标签上看，碳酸氢镂不同于尿素的化学性质是（填字母序）；

A易溶于水B受热易分解C有挥发性

（2）30kg纯尿素中含氮量（即氮元素的质量分数）与kg纯碳酸氢铁中含氮量相

等？

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）金属钻（Co）在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物（CoO、CO2O3）

研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钻元素，并探究最佳提取条件。

（1）写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO,CO2O30

⑵酸浸时钻的氧化物发生如下反应：

反应ICOO+H2SO4=COSO4+H2O

反应n2co2O3+4H2so4=4CoSO4+（M+4H2。

反应HICo2O3+2H2SO$+Na2so3=2CoSO4+2H2O+Na2sOj

①反应后溶液中含钻元素的微粒是_________（填化学符号）

②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成

CoSO4—g（用含a、b的式子表示）

⑶为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钻元素的浸出率部分数据

如下：

钻元素浸出

编号矿石用量（g）硫酸用量（g）Na2sO3用量（g）温度（C）

率（％）

185.7112.6208556.39

285.716.3108549.98

385.716.3106543.33

485.716.310.436573.95

585.716.310.866574.77

①本实验研究了哪些因素对钻元素浸出率的影响

②根据上表数据,其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率

③工业生产中采用实验______________（填编号）的提取条件更合理。

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、D

【解析】

A、点燃酒精灯时不能用酒精灯引燃，要用火柴点燃，选项错误；

B、闻药品气味时，将试剂瓶打开瓶塞，放在面前，用手在瓶口上方轻轻扇动，使少量

气体飘进鼻孔闻药品气味，选项错误；

C、应用试管夹夹持试管加热，不能用手拿试管直接加热,选项错误：

D、制取气体时，装入药品前应先检验装置的气密性，否则会漏气收集不到气体，选项

正确，故选D

2、D

【解析】

A、由化学方程式可知生成物硫是沉淀，故A正确；

B、化学方程式左边的是反应物，右边的是生成物，故反应物是H2so3和H2,生成

物是S和H2O,故B正确；

C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目没有发生变化，故C正确；

D、化学式前面的系数表示反应物和生成物的粒子个数，不是质量，故D错误；

故选：Do

3、B

【解析】

反应物中氢、碳、氧原子的个数分别是2、2、4,生成物中氢、碳、氧原子的个数分别

是0、2、3,故X中含有2个氢原子和1个氯原子，故X的化学式为：H2OO故选

【点睛】

根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类、个数、质量相等。

4、A

【解析】

A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故选项正确；B、原子的种类是由核内质

子数决定的，故选项错误；C、不是所有的原子中都含有中子，比如氢原子，故选项错

误；D、分子、原子和粒子之间都有一定的间隔，故选项错误。故选A。

【点睛】

金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气

态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成

的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。

5、C

【解析】

该物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种

类和数目不变，故该物质中一定有碳、氢元素，可能含有氧元素，因为生成物二氧化碳

和水中的氧元素有可能来自于氧气中。

故选C。

6、D

【解析】

根据化学式中各元素质量比进行分析解答。

【详解】

分析各选项中各元素质量比可得A为Na：0=46：16；B为Mg：0=24：16；C为Cu：

0=64：16；D为Zn：0=65,16,故D选项中O元素所占比例最小，即D选项中氧元

素的质量分数最小。

故选D。

【点睛】

本题为化学式中元素质量分数的考查，但作为一道选择题，我们不必每一个选项都去计

算质量分数，我们可以从化学式中各元素之间的比值关系上来快速找到答案。

7、A

【解析】

A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，错误；

B、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，正确；

C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，正确；

D、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，正确。

故选A。

【点睛】

注意实验现象和实验结论的区分。

8、D

【解析】

A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故A正确；

B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故B正确；

C、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C正确；

D、氧气只有助燃性，没有可燃性，不可以做燃料，故D错误。故选D。

9、D

【解析】

A、离子都是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，电子带负电,

故错误；

B、氧化物中一定含氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾含氧元素,

但它是盐，故错误；

C、分子由原子构成，但分子不一定比原子质量大，分子只能是一定比构成它的原子大,

故错误；

D、高钵酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，根据

质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以说法正确。故选D。

10、A

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【详解】

A、氢气燃烧生成水，由新物质生成，属于化学变化；

B、玻璃破碎过程中只是现状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

C、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：Ao

【点睛】

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

11>B

【解析】

A、准确量取8.5mL的液体，选用量筒的规格应该为10mL,同时还需要使用胶头滴管

确定最后的液体体积，操作错误；

B、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，操作正确；

C、验证质量守恒定律时，有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行，操作错误；

D、倾倒液体时，标签没有向着手心可能会腐蚀标签，瓶塞没有倒放，可能会污染药品，

操作错误。

故选B。

12、B

【解析】

核电荷数;质子数，当核电荷数;核外电子数时，微粒是原子，当核电荷数大于核外电

子数时，微粒是阳离子，当核电荷数小于核外电子数时，微粒为阴离子，故选B。

13、C

【解析】

A、水的天然循环过程中没有新物质生成，主要是通过物理变化完成的，故正确，不符

合题意；

B、化肥、农药的不合理施用，会造成天然水体污染，故正确，不符合题意；

C、天然水中加入明矶净化后，还要通过过滤、消毒等才能够饮用，故不正确，符合题

意；

D、天然水净化成自来水过程中，既有物理变化，也有化学变化，故正确，不符合题意.

故选C。

14、D

【解析】

A.量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量

最接近。量5.5mL液体，应选用10mL量筒，此选项错误；

B.滴加液体，滴管在试管上方悬空垂直，此选项错谡；

C.托盘天平的左盘放被称物体，右盘放硅码，此选项错误；

D.取用块状固体药品，先使试管横放，用镣子把药品放在试管口，然后使试管慢慢地

直立起来，此选项正确,

故选D。

15、D

【解析】

A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，故A操作正确.

B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部，故B操作正确.

C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，故C

正确.

D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能深入试管内，故D错误；

故选D.

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

»叫_》

16、HzOzII2O+O2反应物浓度温度越高，化学反应速率越快粒

子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快不变取这瓶双氧水放入试管中，加入

适量二氧化锌，如果没有气泡产生，证明双氧水已经完全变质

【解析】

（1）过氧化氢分解产生了氧气和水，所以可以写出该反应的符号表达式：H2O2

卜吟>H2O+O2；

（2）从表中分析可知：①②中除了过氧化氢浓度不同之外，其他的各种量均相同，所

以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率，并且是浓度越大，反应速率越快；③④

则是温度不同其他条件相同，温度高的反应速率快；

（3）物质在反应时接触面积越大，反应速率越快，而反应物的浓度越大，在溶液中粒

子间接触的机会更多，即粒子间碰撞的概率越大，所以反应速率也就越快；

（4）根据质量守恒定律可以知道，生成物的质量只与反应物的质量多少有关，而与反

应物的浓度无关，所以本题中是向过氧化氢溶液中加入了水，而没有改变过氧化氢溶液

中溶质的质量，所以产生氧气的质量不会改变；

根据过氧化氢溶液中加入二氧化镒可以产生氧气的性质，取这瓶双氧水放入试管中，加

入适量二氧化钵，如有气泡产生，说明没变质，否则就己变质.

答案为：

（1）H2O2>H2O+O2;

（2）反应物浓度；温度越高，化学反应速率越快;

（3）粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快;

(4)不变；取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化镒，如果没有气泡产生，证明

双氧水已经完全变质。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、7：1：1235%7g

【解析】

(1)硝酸核中氮、氢、氧元素的质量比为(14x2)：(1x4)：(16x3)=7：1：12；

14x2

(2)硝酸铉氮元素的质量分数为一二,，.xl00%=35%；