天津某中学新高考仿真模拟化学试卷及答案解析

天津七中新高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌

B.做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内

2、下列物质的名称正确的是

A.SiO2：刚玉

B.(NH4)2CO3：碳核

C.CCh：氯仿

CH.CH,

D.CHj-CCIIClICHCHt：3,3,5•三甲基庚烷

CIL—CH

3融、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是()

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1：2

B.若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)

4、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

mi

5、人体血液中存在的平衡：H2c5HCO3,使血液pH保持在7.35〜7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中

c(HCO；)

毒。已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

c(H2co3)

c(S)

1.017.820.022.4

C(%83)

PH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，c(HCOy)>c(H2CO3)

B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)・c(OH-)变大

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCCh溶液解毒

c(HCO；)

=20.0时，H2c03的电离程度小于HCO3•的水解程度

C(H2CO3)

6、已知：@K2CO3+CO2+H2O->2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O->Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCOO2都易溶于水③

通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，则生成沉

淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是

之3

状

浣

相D

*«

》)

和式6irXCXh)inCCO,!

7、下列说法中，正确的是()

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N、

B.ImolNaJs。”与足量水反应，最终水溶液中1*0数为2N,、(忽略气体的溶解)

C.常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N.&

D.lOOmLl2moi的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

8、如图所示装置能实现实验目的的是()

C.图用于酒精萃取碘水中的12

D.图用于FcSCh溶液制备FeSO4-7H2O

9、高能LIFePOj电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li,通过，结构

如图所示:

曲石财

be7Fe

(POj.——▲

正极*1*

己知原理为(1-x)LiFePOj+xFePCh+LixCn，v)LiFePOj+nC。下列说法不正确的是()

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LLCn

+

D.放电时，正极的电极反应式为(l-x)LiFePO4+xFeP()4+xLi4-xe=LiFePO4

10、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSCh溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应

为:

iN・费■1

MnOi-HZn+(l+±)H2O+ZnSO4-Mn0OH+7ZnSO4[Zn(OH)2]yxH2O

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，不氐砺的是

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+==MnOOH

C.充电时，ZM+移向Zn膜

2

D.充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2c-=2Li+O2

16、向FeCb溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中著

变化的曲线如图所示。

实验发现：

i.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii・c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红

色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加BaCL溶液，无明显现象

22+2+

B.I）点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++S（h"+H2O-2Fe+SO4+2H

2

C.c点溶液中发生的主要反应:2F©3++3SO3+6H2O^2Fe（OH）3+3H2SO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液直色加深

17、如图表示反应NMg）+3H2（g）rUNHKgHQ的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能

C.h时只减小了N%的浓度，平衡向正反应方向移动

D.t］时减小N?浓度，同时增加了NM的浓度

18、科学家利用CH,燃料电池（如图）作为电源，用Cu・Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔

盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）

E令LUOIi>Ju.]♦

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

19、下列说法正确的是（）

A.2,2-二甲基丁烷的中力何以上有4个峰

B.©HCeCH中所有原子处于同一平面上

O

C•［广『°”有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KMnCh溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnCh氧化而断裂

20、下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

A常温下,华、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和溟水、溟化帙混合制备湿苯

C将含少最co,的co气体通过过氧化钠提纯co气体

1)向FeS04溶液中滴加NH.SCN溶液检验是否变质

A.AB.BC.CI）.D

21、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S•诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说

法正确的是

A.该有机物的分子式为G5H21。4

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.Imol该有机物与足量溟反应最多消耗4molBn

D.Imol该有机物与足量Na反应生成生成ImolFh

22、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不氐碗的是

HO—O—CH=CH—C00H

H(y

A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B.咖啡酸与FeCb溶液可以发生显色反应

C.Imol咖啡酸最多能与4moiBe反应

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCOj

二、非选择题（共84分）

COOH

23、（14分）AlQHo）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

CH,OH

R-C=N—aOFlR-COOH

iiHCI

（DA的名称是_____________;B中含氧官能团名称是

（2）C的结构简式________________；D-E的反应类型为

（3）E―F的化学方程式为。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1

的是___________________（写出结构简式）。

COOH

⑸等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCOj的物质的量之比为

CH,OH

COOH

检验其中一种官能团的方法是（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

CHjOH

24、（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别

为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物

化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

⑴根据上述条件不能确定的元素是（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

（2）W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaWWOz能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaWWOz是酸式盐

DNaHzWO?不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX?的浓度不高于0.1mg・L」），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

♦37

V无素化会价

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

46

向I中所得溶液中滴加2.0X10"mol.I/'的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2szO/+I2=S4O2-+2「）。

①则该水样中残留的的浓度为mgef'o

②若再向H中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是一（用离子方程式表示）。

25、（12分）某校探究性学习小组用己部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下:

窟就11卜算甲力■体A'器杀」修彼同器含，

J-™-1liflA1——*

请回答下列问题：

（1）步骤①中先加入热的Na2c03溶液除油污，操作甲的名称是_____。

（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeC12+H2f外，其他可能反应的离子方程式为Fe2（h+6H+=2Fe3++3H2。和

（3）溶液C的颜色是一，溶液D中可能含有的金属阳离子有一o

（4）可以验证溶液B中是否含有Fc2+的一种试剂是一（填选项序号）。

a.稀硫酸b.铁c.硫狼化钾d.酸性高钵酸钾溶液

（5）操作乙的名称是步骤⑤产生金属铜的化学方程式为一＜,

26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析

中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3・5出。于40〜45C熔化，48C分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制

备Na2s2。3・5+0。制备原理为：Na2sO3+S+5H2（）=Na2s2。3・5%0。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并

探究其化学性质。

I.实验室制取Na2s2。3・5%0晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2sO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3*5H2O晶体。

⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答：

⑵步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_____o步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是_____O

⑶洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

H.设计以下实验流程探究Na2s2。3的某些化学性质

P.母忸SB溶液磊置康之白色沉淀B

（4）实验①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用离子方程式表示）。

⑸写出实验②中发生的离子反应方程式O

ni.用Na?S2（）3的溶液测定溶液中C1O2的物质的量浓度，可进行以卜实验。

步骤1；准确量取CKh溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取HML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHM.O,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已

+

知：CIO2+I■+H—I2+C1+H1O未配平）。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：b+ZSzCV-ZI-

+S4O62）o

⑹滴定终点现象是_____o根据上述步骤计算出原C1O2溶液的物质的量浓度为moI/L（用含字母的代数式表示）。

27、（12分）Na2（h具有强氧化性，出具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazCh与E能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有NazCh的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：。

（2）B装置中所盛放的试剂是,其作用是_______o

（3）步躲3中的必要操作为打开K】、Kz,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至NazCh逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出NazCh与Hz反应的化学方程式为o

II.数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的NazCh含量。

其操作流程如下：

_比献内J叫rii■“移1—q0作2产巴（H

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和—O

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的NaXh质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）

28、（14分）某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下:

o()（）

CCHtCHsCCH2cH3

66

CuCN.DME60%ILSO，■I；s(x'kCH.cij

---------A-------------------------•A

CH.OBrCHHO,

FcBrs170-175V101-103VQX?«Hfi.AICl(

、CN、c(x)n

BD

()

①gHGOEM.CuQx)H

©CHiOH.NaOH*k>k/

③CH3(XX)H

-_①SOClz/CH仆_KMn()(

已知：①RCOOH工；，?,「RC(K'«Hj:②口2一门尔--------2R('(x)H

(2)(63Hs.AK..I3

回答下列问题:

（DA的分子式为,BTC的反应类型为.

⑵足量的D与Na2c03溶液发生反应的化学方程式:.

（3）E的结构简式为

（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用

星号（*）标出手性碳:

⑸芳香族化合物M与A互为同分异构体，且M能发生银镜反应.则M的结构有____种（不考虑立体异构）;其中核磁共振

氢谱显示有4种不同化学环境的氢旦峰面积之比为6:2:1:1的结构简式有..（任写-种）。

0

（6）结合已知信息写出用1•滨丙烷和苯为原料制备「O_k、H的合成路线（其他试剂任选）。

29、（10分）雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究NO?、SO2等大气污染物的处理具有重要意义。

（1）某温度下，已知:

①2s02(g)+(h(g)±2SO3(g)AHi=-196.6kJ/mol

@2NO(g)+O2(g).-2NO2(g)AH2

③N(h(g)+SO2(g).,SO3(g)+NO(g)△MbH.8kJ/mol

则△Hz：

（2）按投料比2:1把S（h和02加入到一密闭容器中发生反应2sCh（g）+（h（g）*2SO3（g）,测得平衡时SO2的转化

率与温度T、压强p的关系如图甲所示:

纥

*■圣

g姆

M

J

S

s1

舜

斗

，400500p/kP»

甲

①A、B两点对应的平衡常数大小关系为（填“V”或“二"，下同）KB；温度为T,时D点VD

正与VD逆的大小关系为VI）正Vl）ig;

②T|温度下平衡常数Kp=kPa1（Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式）。

n（SOJ

（3）恒温恒容下，对于反应2sCh（g）+O［（g）.2SO3（g）,测得平衡时SO3的体积分数与起始FTT的关系如图乙

n(SO2)

所示，则当=1.5达到平衡状态时，SO2的体积分数是图乙中D、E、F三点中的点。A、B两点

n(O2)

SO2转化率的大小关系为aA_（填“V"或）aiu

（4）工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸

收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将SO2吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可

得到质量分数为40%的硫酸。写出通入SOz电极的反应式：;若40%的硫酸溶液吸收氨气获得（NH，2SO4

n（NH,H2O）

的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH=5,则一U___________（计算结果保留一位小数，已知该温度下

n（NH4）

c(SO；)

NH3-H2O的K=l.7X10-5）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则的值将（填“变大”“不变”

bc(NH：)

或“变小”）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出

来，是出于安全考虑，A不符合题意；

B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；

C加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；

故答案选Do

2、D

【解析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳钱为NH4HCO3,故C错误；

C.氯仿为CHCh,故C错误；

CH,CH.

D.CH,C-CHt-CHDHLCH的主链为7个碳：3,3,5•三甲基庚烷，故D正确；

CIL—CIL

故选D。

3、C

【解析】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、

Mg、Al,若Y为金属时可能为Mg或者AL根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。

【详解】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；

A、当X为金属时，X可能为Na、Mg.AL与氧气形成的化合物分别为NazO、Na2O2.MgO.AI2O3,阴阳离子个

数比有为1:2、1:1、2:3,故A不符合题意；

B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y,所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn,故B

不符合题意；

C、若Y为金属时可能为Mg或者A1,因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；

D、因电子层数X=Y>Z,故半径Y>Z,同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合题意。

故选C。

4、C

【解析】

A.植物桔秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，匍萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件卜.生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

5、B

【解析】

A.根据图中数据判断，当pH=6.10时，C(HCO3)=C(H2CO3),当pH>6.10时，c(HC(h.)>c(H2co3),所以pH=7的血

液中，C(HCO3)>C(H2CO3),A正确；

B.温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)・c(OIT)不变，B错误；

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注

一定浓度的NaHCCh溶液解毒，C正确;

c（HC0；）

D.由表中数据可知,=20.D时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D正确;

c（H£0j

故合理选项是Bo

6、B

【解析】

根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的

题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。

【详解】

一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息

可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反

应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化

碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。

7、D

【解析】

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，发生反应N2+3H2U2NW,该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分

反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

,8,818

B.与足量水发生反应2Na2O24-2H2O===2NaOH+2NaOH4-O2t，最终水溶液中数为NA,故B

错误；

CNO2、WO4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；

D.浓HNO3与铜反应生成NO2,稀HNO3与铜反应生成NO,即CU+4HNO3(浓尸CU(NO3)2+2NOZT+2H2O、3Cu+

8HNOM稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,lOOmLl2moi・1一】的浓HNCh中含有的n(HNO3)=0.1Lxl2molL-,=1.2mol,

1.2molHNO3参与反应，若其还原产物只有NO2,则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mo】电子,

100mL12molL-,的浓HNO3与过量Cu反应的还原产物为NO和NOz,因此转移的电子数大于0.6NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。

8、B

【解析】

A.实验室制取氯气，二氧化镒与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；

B.实验室制取氨气，氯化铉固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.Fe:+容易被空气氧化变为Fe%加热后得不到亚铁盐，D错误；

故答案选Bo

9、A

【解析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时，FePO4为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFcPO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【点睛】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

10、B

【解析】

A.该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳纳米管具有导电性，故A正确；

B.原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时而在得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：

MnO2+e-+H2O=MnOOH+OIT,故B错误；

C.充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以Z/移向Zn膜，故C正确；

()

D.根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：(，故D正确；选及

11、C

【解析】

除杂要遵循一个原则：既除去了杂质，又没有引入新的杂质。

【详解】

A.因铁粉能与C11SO4反应生成FeSO」和Qi,铁粉不能与FeSCh反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除来去，既除

去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；

B.用NaOH溶液溶解后，铝会溶解，铁不会溶解，过滤即可除去杂质铝，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，B

正确；

C.浓H2s04有吸水性，可以干燥气体，但浓H2s04具有强氧化性，NH3会与其发生氧化还原反应，达不到除杂的目

的，C错误；

D.MnOz不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，过滤得到MnCh、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质,

符合除杂原则，D正确；

答案选C。

12、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN•不能大量共存，A错误；

B、在含有AB、C「的溶液中铝离子与HCO3,水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存，B错误；

2-2-

C、c(H+)=lxl()r31noi/L的溶液显碱性,则Na+、S>SO3>NO3-可以大量共存，C正确;

D、在溶质为KN。,和NaHSCh的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

13、D

【解析】

A.为了防止感染“新冠病毒*坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；

B.高铁，鬼兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白

色污染，故D正确；

选D。

14、A

【解析】

A.碳钱是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；

B.生石膏是CaSO,2H2O的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意；

C.Ag(NH3)2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意；

CH3-CH2-C-CH2-CH3

D.II分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个乙基，物质

CHj

的名称为2一乙基一1一丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意；

故合理选项是A。

15、D

【解析】

A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+,发生氧化反应，A正确；

B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li・e-=Li+,b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还

原反应，电极反应式为O2+2e-2Li+=2Li2O2,由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：

2Li+O2=Li2O2,B正确;

C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li,所以充电时Li卡在电

解质中由b极移向a极，C正确；

D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e=2Li+O2,D错误；

故合理选项是Do

16、C

【解析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OHR即a

点溶液中含有Fd+,FeCh溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32一+H2O=2Fc2++SO42一+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s03,因此无气体产生，然后据此分析；

【详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有%2+,FeCb溶液中加入Na2s03溶液，先发生2Fe3++sO32-+H2O=2Fe2++SO/-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s03,因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，

无明显现象，是因为NaOH与H2sCh反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,

A、a点处溶液中含有SO42,加入BaCL,会产生BaSCh白色沉淀，故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是c(SCh2-)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；

C、c点溶液中Fe3+和SO/一发生双水解反应，离子方程式为2Fe3++3SO/-+6H2O=2Fc(OH)3I+3H2SO3,故C正确；

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅，故D错误；

答案为C。

17、D

【解析】

根据图知，h时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平

衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大。

【详解】

A.h时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故

A错误；

B・b时只降低了温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率逐渐减小，故B错误；

C.h时减小了N%的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻不变，故C错浜；

D.ti时减小N2浓度，同时增加了NHw的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍

时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考杳化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，

题目难度中等。

18、C

【解析】

A.图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相

连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

B.d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；

C.通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4・8e-+4O2-=cO2+2H2O,故C错误；

D.相同时间下，通入CH4、02的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅禺纯速率，故D正

确；

故选C。

19、B

【解析】

A.2,2-二甲基丁烷的结构式为,有三种不同环境的氢原子，故iH-NMR上有3个峰，故A

错误；

B.乙快中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙块中所有原子一定处于同一平面上，故B正

确；

O

C・的不饱和度为%如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故c错误；

D.能够使高镐酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高镒酸钾氧化，故D错误;

正确答案是

【点睛】

B项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据己学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。

20、D

【解析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备漠苯要苯和液溟反应，故B错误；

C二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe?+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN•反应生成红色物质Fe(SCN)3,故D正确；

故答案选:D。

【点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

21、D

【解析】

由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为G5H20。4,官能团为埃基、碳碳双键、醇羟基和竣基，具有酮、烯烧、醇

和瘦酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【详解】

A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为Cl5H20。4,故A错误；

B项、S•诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；

C项、S•诱抗素含有3个碳碳三键，则Imol该有机物与足量溟反应最多消耗3moiBn,故C错误；

D项、S■诱抗素含有1个羟基和1个竣基，则1mol该有机物与足量Na反应生成1mol%,故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯燃、竣酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

22、D

【解析】

分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和较基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性

小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

【详解】

A.咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有竣基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够

发生加聚反应，A正确；

B.该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；

C.Imol咖啡酸中Imol苯环、Imol碳碳双键，最多能够与4moiBn发生反应，C正确；

D.酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能够与Imol碳酸氢钠反应，D

错误；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

(HjfH：OH

23、丙烯酯基fll土，取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—(^)

COOH工

HCOO-CH=C(CH3)21：1检验粉基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入浪

水，滨水褪色)

【解析】

A分子式为C3H6,A与CO、CH30H发生反应生成B,贝ljA结构简式为CH2;CHCH3,B结构简式为

CH3CH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

产

结构简式为七«%-(产土：A与C12在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式

COOH

CH：Oii

・

CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2CI,E和2-氯1,3•丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为(]

COOH

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到，则G结构简式为。

CH/)H

【详解】

CHjjH：OH

根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3,C为画―(H土，D是CH2=CHCH2CI,E为CH2=CHCH2OH,F是。,

COOHK

COOH

G是6o

CHjOH

⑴A是CH2=CH・C%,名称为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能团名称是酯基；

产

(2)C的结构简式为9%—71兀，D是CH2=CHCH2。，含有。原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；

CH：OH

(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1,3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为。,该反应方程式为：

CH：O«

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—0；

(4)B结构简式为