2026年广东省珠海市梅华中学中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年广东省珠海市梅华中学中考化学一模试卷一、选择题1.春节的习俗是中国人维系家族情感与文化认同的重要方式。下列春节的传统习俗涉及的变化中，属于化学变化的是(

)A.剪窗花 B.贴春联 C.包饺子 D.放烟花2.下列有关图示操作正确的是(

)

A.测溶液pHB.蒸发食盐水C.过滤粗盐水D.用水稀释浓硫酸A.A B.B C.C D.D3.人类的呼吸离不开空气，下列有关空气的说法正确的是(

)A.氧气具有助燃性，是一种重要燃料

B.空气中氮气的质量分数为78%

C.二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物

D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光4.稀土元素铈在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是(

)A.属于非金属元素

B.原子核内中子数为58

C.相对原子质量为140.1g

D.元素符号为Ce5.水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是(

)A.用明矾吸附沉降可以将海水淡化

B.水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中

C.合理使用化肥和农药，可以减少水体污染

D.地球上水的储量很大，不需要节约用水6.掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或者避免火灾，下列说法正确的是(

)A.夜间发现液化气泄漏，开灯进行检查

B.废弃沼气池清理前进行灯火试验

C.室内起火，迅速打开所有门窗通风

D.炒菜时油锅起火，立刻加入青菜或用锅盖盖灭7.2026年央视春晚节目《武BOT》中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是(

)A.合金属于金属单质 B.合金的硬度一般比组成它的纯金属大

C.合金的熔点一定比组成它的纯金属高 D.合金中只含有金属元素8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A.t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g

B.t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C.t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲>9.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是(

)A.Na2CO3——配制生理盐水 B.NaCl——用作调味品

C.10.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是(

)A.阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子

B.向过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂

C.酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定显酸性

D.中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应11.下列实验操作不能达到实验目的的是(

)

A.探究Cu和Ag的金属活动性B.探究分子在不断运动C.探究生石灰遇水放热D.探究质量守恒定律A.A B.B C.C D.D12.在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是(

)A.探究土壤酸碱性对植物生长的影响——可用氢氧化钠改良酸性土壤

B.基于碳中和理念设计低碳行动方案——低碳行动目的是不排放CO2

C.调查家用燃料的变迁与合理使用——液化气加压入瓶说明微粒间有空隙

D.为叶片发黄的农作物施加磷肥13.下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是(

)A.张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准

B.闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础

C.侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥

D.范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代14.下列实验方案不合理的是(

)A.除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网

B.除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤

15.实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是(

)

A.X溶液能使酚酞溶液变红

B.0～40s溶液中H+数量不断增加

C.M点对应的溶液中溶质只有NaCl

D.二、非选择题16.造纸术是古代劳动人民智慧的结品。

(1)造纸常以麻、木材、竹等为原料，均属于______(填“天然”或“合成”)纤维。

(2)“浸水”时加入生石灰、草木灰(主要成分K2CO3)和水，以便生成碱性更强、溶解能力更好的KOH。

该过程中生石灰和水反应会______(填“吸收”或“放出”)热量，其中发生的复分解反应的化学方程式______。

(3)通过石碾将浆料捣成泥膏状，使纤维分丝帛化，提高纤维结合力以达到______目的(填字母)。

a.增强纸张韧性

b.漂白纸张

c.令纸张吸水性更好

(4)“焙干”时将湿纸盖在烘墙上，请从微观角度解释其原理：______，但此过程温度也不能太高，以免______17.【科普阅读】阅读短文，回答问题。

复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。

复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图1。

碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性、研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图2。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。

(1)复合材料属于______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是______。

(3)碳纳米管的优异性能有______(写出一条即可)。

(4)下列说法正确的是______。

a.碳纳米管可作为锂电池导电剂

b.Fe3O4属于常见基体材料中的金属材料

c.复合材料具有广阔的应用前景

d.碳纤维与碳纳米管是同种物质

(5)对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，______。

(6)碳纳米管/铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，该反应的化学方程式为______18.水和溶液相关的重要知识

Ⅰ.粗盐提纯：现有粗盐样品(主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙)，将其提纯，如图。

(1)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→______(填序号)。

(2)上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有______(填序号)。操作③中______时停止加热最适宜。

Ⅱ.配制溶液：

(3)鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液消洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是______。

(4)配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数______(“>”或“<”)0.9%。

Ⅲ.依据下图回答问题：

(5)经图1中自制净水器中净化后的水为______，(填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是______。

A.过滤

B.蒸馏

C.沉降

D.吸附

(6)采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是______(填字母)。

A.溶剂质量减小

B.溶液质量减小

C.溶质质量减小

(7)从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是______。由图3和图4分析，t2℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体______(填“减少”或“增多”)。19.工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。

【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化

②该工厂排的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质

③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。

任务一：认识废水的酸碱性

(1)测出废水的pH为8.6，可知该废水中一定含有______；

任务二：探究该废水的成分

【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？

(2)小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是______(用化学方程式表示实验操作实验现象实验结论步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸观察到______猜想2成立步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入______观察到有白色沉淀产生【反思与评价】有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正：______；

任务三：除去废水中的磷

废水中的磷元素可用吸附剂除去。

Ⅰ：制备吸附剂

往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作可得到吸附剂A和B。

(3)该过程中加入Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成______(填颜色)沉淀；

Ⅱ实验编号实验条件实验结果吸附剂吸附剂质量/g废水的pH吸附时间/min吸附量/(mg①A0.26x1.42②B0.262601.84(4)上表中x=______，可得出的结论是⑨______。20.铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2其余成分不考虑)为原料，制取铁，以下是制取工艺流程。(注：铁黄不与水反应，SiO2不与水、H2SO4反应)

(1)过程Ⅰ加入过量H2SO4前将废渣粉碎的目的是______；过程Ⅰ的化学方程式为______；滤渣Ⅰ中的物质有______(填化学式)。

(2)过程Ⅱ的操作名称为______，进行该操作用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要______。

(3)过程Ⅲ的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na温度/℃400700750800颜色橘红鲜红鲜红暗红如果希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在21.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、等。硝酸的制备方法主要有两种。

方法一：氨氧化法是一种比较成熟的制备硝酸(HNO3)的方法，其原理示意图如图1。

(1)HNO3中氮元素的化合价为______，其中氮、氧元素的质量比为______。HCl、H2SO4、HNO3都属于酸，在水中都解离出相同的______(填离子符号)。

(2)反应釜I中，铂在反应前后质量和______不变。

(3)吸收塔中发生的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。若将138kg的NO2通入水中，理论上能得到HNO参考答案1.D

2.B

3.D

4.D

5.C

6.D

7.B

8.A

9.A

10.C

11.A

12.C

13.C

14.B

15.C

16.天然

放出;Ca(OH)2+K2CO17.混合物

玻璃纤维

密度小(答案不唯一)

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