2025-2026学年黑龙江省哈尔滨113中学八年级（下）月考化学试卷（3月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年黑龙江省哈尔滨113中学八年级（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是(

)A.陶瓷烧制 B.火药使用

C.粮食酿酒 D.甲骨刻字2.下列实验基本操作规范的是(

)A.倾倒液体 B.滴加液体

C.加热液体 D.液体读数3.下列物质的用途中错误的是(

)A.氦气填充气球 B.氢气作燃料

C.食品充氧气防腐 D.液氮冷冻治疗4.氢气属于最清洁的燃料。氢气燃烧的化学方程式为，从中获得的信息错误的是(

)A.氢气和氧气在点燃的条件下生成水

B.在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水

C.反应前后原子的数目不变

D.在点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子5.有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是(

)A.锂元素属于非金属元素 B.锂元素的相对原子质量为3

C.氯化锂的化学式为LiCl2 6.下列叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是(

)A.测定水的组成：

分解反应

B.镁在空气中燃烧：

氧化反应

C.铁在氧气中燃烧：

化合反应

D.拉瓦锡研究空气的成分：

化合反应7.下列事实的微观解释正确的是(

)选项事实解释A氯化钠加入水里，水变咸了氯化钠分子在不断运动B氧气和二氧化碳化学性质不同分子构成不同C氖气和氦气的化学性质相似氖原子和氦原子最外层电子数相同D液氧是淡蓝色的液氧分子是淡蓝色的A.A B.B C.C D.D8.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是(

)A.元素观：物质是由元素组成的

B.分类观：H2O和Al2O3均是氧化物

C.守恒观：1g碳与1g9.为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203,6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是(

)A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99%

B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应

C.拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少

D.通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释10.下列实验方案能达到实验目的是(

)选项实验目的方法A鉴别二氧化锰和木炭观察颜色B鉴别氧气和二氧化碳分别伸入燃着的木条C除去铁粉中少量碳粉在氧气流中点燃D除去二氧化锰中少量的高锰酸钾加热A.A B.B C.C D.D11.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是(

)A.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

B.丙可能为该反应的催化剂

C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5

D.该反应为化合反应

12.下列图像不能正确反映对应变化关系的是(

)A.①在密闭装置内(无其它物质)加热高锰酸钾制氧气

B.②用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

C.③加热高锰酸钾制氧气前后二氧化锰质量变化

D.④向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气13.乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为A.6.4g B.8.0g C.8.8g D.9.6g二、非选择题14.化学用语是学习和研究化学的工具，请按要求回答下列问题：

中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。

(1)宋代的《武经总要》记载的三种重要火药配方，主要原料均为木炭、硫黄和硝石(主要成分为硝酸钾)。硝酸钾中阴离子符号为

；火药爆炸时产生的气体主要为二氧化碳、二氧化硫、氮气，其中属于空气污染物的是(填化学式)

。

(2)《周礼⋅考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。依据铜锈的主要成分Cu215.阅读下列科普短文并回答相关问题：

琉璃，古代称流离、药玻璃，是一种用铅作助溶剂，以含铁、铜、锰和钴的物质为着色剂，配以石英制成的一种低温釉陶器。山西是我国琉璃艺术的重要发源地，其琉璃制品以色彩绚丽、工艺精湛闻名。琉璃的主要原料是石英砂(主要成分SiO2)、纯碱(Na2CO3)和石灰石(主要成分为CaCO3)，在高温下熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后形成。例如，加入氧化钴(CoO)可呈现蓝色，氧化铁(Fe2O3)呈红色，二氧化锰(MnO2)呈紫色。琉璃烧制过程中发生复杂的物理和化学变化，原料成分经高温下反应生成硅酸盐(如Na2SiO3、CaSiO3)，形成玻璃态物质。金属氧化物在高温下分解或与硅酸盐结合，形成特定颜色的化合物。此外，烧制时需严格控制温度(约1200℃)和冷却速率，以避免制品开裂。

(1)琉璃所属的物质类别为______16.利用空气制取氮肥的流程如图所示：

(1)单质X是一种常见气体，其化学式是______。

(2)上述流程图中氮元素共有______种不同的化合价。

(3)“雷雨发庄稼，一场雷雨一场肥”，自然界中的雷雨能使植物生长茂盛、叶色浓绿，雷雨给植物施加了氮肥。其原理为：雷雨天气时，空气中的氧气和氮气在雷电作用下可以直接反应生成NO，NO经过转化后，可生成氮肥。请写出该过程中氧气和氮气反应生成NO的化学方程式______。17.古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：

(1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于

变化。

(2)保持醋酸化学性质的最小微粒是

。

(3)新方法反应的化学方程式是

；两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是

18.分类、类比是初中化学常用的方法。

物质或离子的名称往往与所含元素的化合价高低关系密切：如：ClO3−(氯酸根)，ClO4−(高氯酸根)，过氧化钠(Na2O2)19.氧气的制取可分为工业制取氧气和实验室制取氧气。

Ⅰ.工业制取氧气

(1)除了分离空气法，还有一种膜分离技术法：利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径______细菌直径(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ.实验室制取气体

实验是科学探究的重要手段。下图是实验室制取气体的部分装置(部分固定装置已省略)，请回答下列问题：

(2)写出标号①的仪器名称：______。

(3)用加热高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可以选择的装置组合是______；该反应的化学方程式是______。

(4)若收集到的氧气不纯，可能的原因是______(填字母序号)。

A.装置的气密性不好

B.试管口没有塞棉花

C.反应开始前集气瓶中未装满水就倒扣入水槽

D.待导管口有气泡冒出就立即开始收集氧气

(5)某气体只能用上图中的C装置来收集，则说明此气体______(填字母序号)。

A.可能会与水反应

B.可能会溶于水

C.可能会与空气反应

D.密度小于空气

Ⅲ.改进实验

(6)Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确操作是将______(填“a”或“b”)。

a.固体转移至液体

b.液体转移至固体

Ⅳ.其他方法制取氧气

(7)潜水艇中常利用过氧化物产生氧气是供氧。发生化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.若在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为Xg。下列说法正确的是______(填字母序号)。

A.若X=4.8，气体M中只有O2

B.若X=4.8，生成的Na220.如图中A、B、C、D、E五个圆分别表示初中常见的五种物质，用“—”表示两种物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。其中A为生活中常见液体，C为气体单质，D、E均为生活中常见的金属单质，且E为红色。请回答下列问题：

(1)B的化学式为______；E的化学式为______。

(2)写出D转化为E的化学方程式______。

(3)C与E反应的现象为：______。21.化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验装置如图1，天平示数随时间的变化关系如图2，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式______。

(2)锥形瓶内二氧化锰的质量在t1时______t2时(填“大于”“等于”或“小于”)。

(3)理论上产生氧气的质量为______g。

(4)计算参加反应的过氧化氢的质量______g。

(5)计算生成水的质量是______g。22.课外活动小组的同学以“化学反应前后物质的质量关系”为主题进行探究活动。

【追寻历史】

(1)下面属于法国化学家拉瓦锡的贡献的是______(填字母序号)。

A.测定空气中氧气含量

B.提出原子论

C.编制元素周期表

D.发现质量守恒定律

【提出问题】

物质发生化学反应前后，总质量是否发生改变？

【制定计划】

同学们设计了如下四个实验探究反应前后各物质的质量关系。

【进行实验】

(2)请你帮助判断下列哪些实验(部分装置中酒精灯和天平已省略)可用于验证质量守恒定律：______(填字母序号)。

【现象与结论】

(3)装置A中将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞中，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量m1.再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，冷却至室温后再次称量，观察到其间气球的变化是______，记录所称的质量m2，则m1______(选填“>”“<”或“=”)m2。

(4)利用装置B验证质量守恒定律时观察到的明显现象是：白色固体表面产生______，固体逐渐减少，天平指针指向______(填“左端”“中间”或“右端”)。

【评价反思】

(5)验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在______装置中进行。

【拓展迁移】

蔗糖是生活中常见的一种物质，化学兴趣小组同学在老师的指导下对“蔗糖的组成元素”进行探究。

【定性实验】

利用如图一装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，排尽装置内的空气后，关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

(6)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有______元素。实验过程实验现象实验结论小烧杯中加入足量的澄清石灰水，向玻璃管中通入足量氧气，点燃酒精灯加热。玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内______。黑色固体是单质碳【定量实验】

(8)用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则34.2g蔗糖中氧元素质量为______g，蔗糖中碳、氢、氧原子的个数比为______(最简整数比)。

老师对同学们探究意识和钻研精神给予了充分的肯