2026年广东东莞市部分学校中考一模化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年广东东莞市部分学校中考一模化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.下列生产、生活中常见的物质中，属于纯净物的是A.氯化钠注射液 B.止咳糖浆 C.冰水混合物 D.食用菜籽油2.2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是A.纯棉装饰布 B.塑料制外壳 C.钛合金关节 D.碳纤维支架3.2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是A.点火升空 B.采集样品 C.探测距离 D.搭载探测器4.实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是A.配制稀硫酸 B.测定溶液pH

C.过滤 D.加热5.2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是A.低碳行动利于冰川保护 B.冰川水经过滤得到纯水

C.冰川取之不尽用之不竭 D.大力开发冰川旅游资源6.下列化学用语解释正确的是A.3H：3个氢分子 B.氧化铁：FeO

C.2Cl−：2个氯离子 D.7.我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的营养物质是A.油脂 B.维生素 C.无机盐 D.蛋白质8.有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是

A.锂元素属于非金属元素 B.锂元素的相对原子质量为6.94

C.氯化锂的化学式为LiCl2 D.9.亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇(CH3OH)燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。下图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是

A.该反应属于氧化反应B.物质丙、丁都属于空气成分

C.反应前后原子种类不变D.甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成10.紫杉醇是一种广泛应用于癌症化疗的药物，其化学式为C47H51A.紫杉醇与乙醇组成元素相同

B.碳、氢元素的质量比为47:51

C.紫杉醇中碳、氢、氮、氧个数比是47:51:1:14

D.治疗期间可自行增加用药剂量以增强疗效11.小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长，她用pH计测量出花盆里的土壤为8.9，下列做法正确的是A.直接种植 B.喷淋草木灰 C.撒入生石灰 D.喷淋碳酸水12.下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是选项劳动实践化学知识A干冰可以作制冷剂固态二氧化碳升华吸热B电解水生成氢气和氧气水是由氢元素氧元素组成C给鱼池增氧O2D利用活性炭自制简易净水器碳在常温下化学性质稳定A.A B.B C.C D.D13.Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效

C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗14.蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是A.面粉和矿泉水 B.白糖和柠檬酸 C.纯碱和食盐水 D.小苏打和食醋15.下列实验设计不能达到实验目的的是A.比较铜和银的金属活动性强弱B.验证质量守恒定律C.检查装置气密性D.探究二氧化碳与水是否发生反应A.A B.B C.C D.D二、填空题：本大题共2小题，共15分。16.化学与生活、能源、科技等息息相关。(1)春天花开，遍地金黄，花香四溢。从微观角度分析“花香四溢”的原因是

，很多花粉中含有对人体健康有益的钙、铁、锌，这里的“钙、铁、锌”指的是

(填“元素”、“分子”或“离子”)。(2)厨房中煤气炉炒菜完后关闭阀门灭火的原理是

(填字母序号)a.降低温度到着火点以下

b.清除可燃物

c.隔绝氧气(3)水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是

；长期饮用硬水对身体有害，生活中我们可以采取

的方法将其软化。(4)我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液(CuSO4)里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青(CuSO17.材料一：大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池—“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4。可用FePO4、LiOH和材料二：金属锂Li的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。(1)锂的物理性质有

(写一点即可)。(2)金属锂与水反应生成LiOH的同时还生成氢气，请写出反应的化学方程式

，该反应的基本反应类是

。(3)LiOH中锂元素的化合价为

。锂电池工作时是将

能转化为电能。(4)LiOH的化学性质与NaOH相似，从微粒构成角度分析，是因为它们都存在

(填离子符号)。(5)相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是

(写一点即可)。三、流程题：本大题共1小题，共10分。18.以某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn3O4已知：①菱锰矿中除MnCO3外，还有SiO2；②MnCO(1)粉碎机中利用锰钢制作的专业刀片对菱锰矿进行粉碎，利用了锰钢

的物理性质，对菱锰矿进行粉碎处理的目的是

。(2)溶解池中发生反应的化学方程式为

。(3)过滤器中得到的滤渣是

，滤液中含有的溶质有

、

(填化学式)。(4)反应器中，MnSO4溶液与O2反应可生成锰的氧化物，如MnO2、Mn2O3(5)70℃时，在反应器中保持通入O2和MnSO4溶液的质量不变，只改变MnSO4溶液的溶质质量分数，测得生成含锰固体中锰元素的质量分数变化如图2。当MnSO四、实验题：本大题共1小题，共10分。19.实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。(1)装置B中仪器①的名称是

。(2)实验室制取CO2的化学反应方程式

，应选用的发生装置是

(填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取O2(3)实验室制取CO2和O2(4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是

。②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是

(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是

s(填“30”“65”或“120”)。③曲线a、b最终达到相同的压强，说明

。五、探究题：本大题共1小题，共10分。20.某兴趣小组围绕碳酸钠展开了一系列探究。(1)碳酸钠俗称

，是重要的化工原料。(2)工业制备——“联合制碱法”。我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”是生产纯碱的主要方法，其核心反应如下：NaCl+ NH3+ CO2+ H2O =NaHCO3↓+N(3)探究温度对Na【查阅资料】Na①根据上图，可以得出从Na2CO3的饱和溶液获得晶体的方法适合用②30℃时，将45g Na2CO3固体加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液为(4)探究NaCl对Na【提出猜想】向Na2CO3【设计实验】在20℃时，进行如下实验：实验1：向100g水中加入Na2CO3实验2：向100g水中加入10g NaCl固体，搅拌溶解后，再加入Na2CO3【分析讨论】①20℃时m1②若实验测得m2< m1，说明NaCl的存在

(填“增大”或“减小”)了Na2【实际应用】(5)碳酸钠溶液呈碱性，将碳酸钠配制成溶液，用于清洗餐具的油污。①配制溶液：配制饱和Na2CO3溶液，下图中不需要用到的玻璃仪器是②若清洗后餐具上有少量残留的Na2CO3，可用厨房中的③工业用碳酸钠与氢氧化钙制取烧碱，同时生成碳酸钙，写出工业制烧碱的化学反应方程式

。六、计算题：本大题共1小题，共10分。21.在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H(1)H(2)现有一定量的某废液，其中含有的FeSO4被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为20g的Fe2(SO4(3)沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为_____(填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为_____g(假设没有损耗)。参考答案1.C

2.B

3.A

4.A

5.A

6.C

7.C

8.B

9.D

10.C

11.D

12.D

13.C

14.D

15.A

16.分子在不断运动元素b吸附水中的色素和异味煮沸Fe+CuS

17.熔点低/合理即可2Li