盐类的水解教案

公开课教案

第三单元盐类的水解

第一课时盐类的水解规律

教学目标：

1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解

的本质。

3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程

式。

教学重点：盐类水解的本质

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析

教学过程：

【导课】生活中如果遇到火灾怎么办？

打119,找水源，找泡沫灭火器....

【切题】泡沫灭火器的使用：倒置，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。

灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧

化铝？

欲知详情如何，请听《盐类的水解》

［问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何

设计实验证明？

一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液PH=7,判断溶液酸碱性最简易方

案：用PH试纸测PH）

【活动及探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：【学生

实验】

（一）NaCKNH4C1、CH3C00Na（二）A1C13.Na2C03.Na2S04>

溶液的酸碱性

盐的类型

（从生成该盐的酸和碱的强弱分）

【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结

果分析，盐溶液的酸碱性及生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?

盐的组成：

酸+碱二盐+水

强酸强碱强酸强碱盐如：NaClKNO3

强酸弱碱盐NH..C1

Al2(S04)3

弱酸►弱碱弱酸强碱盐CH3COONa

Na2C03

弱酸弱碱盐CH3C00NH,

△正盐的组成及盐溶液酸碱性的关系:(谁强显谁性，都强显中性)

①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c(H+)<c(OFT)

②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c(H+)>c(0『)

③强酸强碱盐的水溶液显中性c(H)-c(01)

【总结归纳】盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，都

强显中性，多弱具体定。

练习1：推测以上活动及探究中（二）组溶液的酸碱性，并用实验验证。

【讨论】①正盐溶液中为什么含有H+、0H-?

盐溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH—

②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（0H-）大小关系会不同？酸碱性不

同？

说明水的电离平衡受到了破坏。

结合实验结果具体分析：

【讨论】1.CH300Na溶液（显碱性，为什么？）

+

CH300Na=CH300^+Na

=0H++OH-

CH3COOII

①总的化学方程式___________________________________________________

②总的离子方程式___________________________________________________

③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电

离平衡（被破坏或不受影响），并向方向移动，因

而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“>”“V”

或“=”），呈性。

【讨论】2oNH4cl溶液（显酸性，为什么？）

NH4C1=cr+NH；

+

H20H+01

NH3*H2O

①总的化学方程式______________________________________________________

②总的离子方程式____________________________

③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电

离平衡（被破坏或不受影响），并向方向移动，因

而（促进、抑制）了水的电离。c（H+）C（0H—）（填”

或“=”），呈性。

【讨论】3oNaCl溶液（中性，为什么？）

溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水内电离平衡

（被破坏或不受影响），C（H+）C（OH—）（填“>”"V”

或“=”），呈性。

二、盐的水解：

L定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H十或0H一结合

生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2.盐的水解实质：弱酸根离子及1120电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离

子及H20电离出

的0H一结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中C（11+）

及C（0H—）

不等，显酸性或碱性。

水解

即：盐+水酸+碱

中和

3.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。

4.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都

强显中性，都弱具体定,

5.水解方程式：（阅读P75-76的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）

①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发

生分解。在书写离子方程式时一般不标“I”或“t”，也不把生成物（如

H2C03.NH3*H20等）写成其分解产物的形式。

③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

例：Na2c03的水解

第一步：C032—+1120I1C03—+011—（主要）

第二步：HC03—+H20H2C03+OH—(次要)

【拓展】为什么泡沫灭火器可以让硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成氢氧化

铝和二氧化碳呢？

铝离子可以水解呈酸性，碳酸氢根离子可以水解呈碱性，两溶液混合相互促

进水解，反应进行得

很彻底，这种叫双水解反应，方程式书写用“等号”而不是“可逆号”，产生

氢氧化铝以沉淀形式出现，二氧化碳逸出。【详见课本P79拓展视野：盐

类水解及泡沫灭火器】

【问题解决】课本P76

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【总结】

盐类实例能否水发生水解对水的电离平衡溶液的

解的离子