2024会考化学历年统考真题试题及评分细则答案

2024会考化学历年统考真题试题及评分细则答案

一、单项选择题，20分1.下列关于原子结构的叙述正确的是A.电子层数越多，原子半径一定越小B.同周期元素从左到右第一电离能逐渐减小C.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大D.核电荷数相同而中子数不同的原子互为同素异形体2.常温下，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的单质是A.AlB.CuC.SiD.Cl₂3.下列实验现象与结论对应正确的是A.向FeSO₄溶液中滴加KSCN无明显现象，说明Fe²⁺无还原性B.向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂产生白色沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸C.向溴水中通入乙烯溶液褪色，说明乙烯发生取代反应D.向AgNO₃溶液中滴加过量氨水得澄清溶液，说明Ag⁺与NH₃生成难溶物4.下列离子方程式书写正确的是A.向NaHCO₃溶液中滴加少量Ca(OH)₂：Ca²⁺+2HCO₃⁻→CaCO₃↓+CO₂↑+H₂OB.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂⁻+CO₂+2H₂O→Al(OH)₃↓+HCO₃⁻C.向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻D.向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀H₂SO₄：S₂O₃²⁻+2H⁺→S↓+SO₂↑+H₂O5.下列关于化学键与晶体性质的叙述正确的是A.离子晶体熔融状态一定能导电，其晶格能越大熔点越低B.原子晶体中共价键键长越短，硬度越大C.分子晶体中分子间作用力越大，分子内共价键键能越大D.金属晶体中金属键越强，延展性越差6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、ClO⁻B.使甲基橙变红的溶液：K⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.加入铝粉放出H₂的溶液：Mg²⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、HCO₃⁻D.由水电离c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、Br⁻7.下列关于有机物的叙述正确的是A.苯与溴水在FeBr₃催化下生成溴苯B.1mol葡萄糖完全酯化需乙酸5molC.聚乙烯可使溴水褪色D.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解称为皂化反应8.下列实验操作能达到目的的是A.用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中混有的HClB.用生石灰除去乙醇中少量水，再蒸馏得无水乙醇C.用分液法分离苯和苯酚的混合物D.用渗析法除去淀粉溶液中NaCl9.下列关于电化学的叙述正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应为Fe-2e⁻→Fe²⁺B.用Cu为阳极、石墨为阴极电解CuSO₄溶液，阳极质量减少，阴极质量增加，溶液浓度不变C.铅蓄电池放电时负极反应为PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻→PbSO₄+2H₂OD.电解饱和食盐水时，若用铁为阴极，则阴极区pH升高10.下列关于化学反应速率与平衡的叙述正确的是A.升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率减小B.增大压强，气体反应平衡常数K一定增大C.催化剂能提高平衡转化率D.对于2NO₂⇌N₂O₄，压缩体积后气体颜色先变深后稍变浅，但仍比原来深二、填空题，20分11.用系统命名法命名：(CH₃)₂CHCH₂CH(CH₃)CH₂CH₃________。12.标准状况下，1.12LCO与O₂混合气体完全燃烧后通过碱石灰，碱石灰增重2.2g，则原混合气体中CO体积分数为________%。13.向含Fe³⁺、Al³⁺各0.1mol的溶液中加入过量NaOH后过滤，再向滤液中通入过量CO₂，最终沉淀质量为________g。14.已知反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒容下达到平衡后，再充入稀有气体，平衡将向________移动。15.常温下，将pH=3的醋酸稀释100倍，所得溶液pH________5（填“>”“<”或“=”）。16.用惰性电极电解500mL0.2mol·L⁻¹CuSO₄溶液，当阴极析出1.28gCu时，阳极产生气体体积（标准状况）为________L。17.某有机物0.1mol完全燃烧得CO₂8.8g、H₂O3.6g，其蒸气密度是同温同压下H₂的30倍，则该有机物分子式为________。18.向20mL0.1mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液中缓慢滴加0.1mol·L⁻¹H₂SO₄，当溶液出现浑浊时，已加入硫酸体积为________mL。19.将等物质的量的Na₂O₂与Al同时投入足量水中，充分反应后生成气体体积（标准状况）为________L（按1molNa₂O₂计）。20.已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，向含Cl⁻、CrO₄²⁻均为0.01mol·L⁻¹的溶液中滴加AgNO₃，首先沉淀的是________。三、判断题，20分21.同温同压下，1molO₂与1molO₃质量比为2:3。22.苯的硝化反应属于加成反应。23.电解熔融MgCl₂时，阳极产物为Cl₂。24.常温下，Al在浓硝酸中发生钝化，可用铝槽车运输浓硝酸。25.蛋白质遇CuSO₄溶液发生盐析。26.标准状况下，11.2LN₂与O₂混合气体所含原子数一定为6.02×10²³。27.向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞变红，说明CO₃²⁻水解呈碱性。28.乙烯使酸性KMnO₄褪色，体现乙烯的氧化性。29.用pH试纸测得0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液pH=7，说明NH₃·H₂O为强碱。30.反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达平衡后，升高温度，SO₃体积分数一定减小。四、简答题，20分31.实验室用高锰酸钾制取并收集纯净氧气，简述装置连接顺序及每一步操作目的。32.说明为何向Na₂CO₃溶液中滴加HCl时，先无气泡后产生气泡，并写出相关离子方程式。33.比较苯、甲苯、苯酚与溴水反应的难易程度并解释原因。34.简述工业上通过电解法精炼粗铜的原理，指出阳极泥主要成分。五、讨论题，20分35.某研究小组发现：在密闭容器中，NO₂二聚生成N₂O₄的反应，若用不同波长光照，平衡移动方向不同。请结合勒夏特列原理与光化学知识讨论可能原因，并提出验证实验方案。36.海水淡化方法中，反渗透与蒸馏法各有利弊。请从能耗、设备腐蚀、产品水质三方面对比，并讨论我国沿海城市选择淡化方案时应考虑的地域因素。37.近年来，锂-硫电池成为研究热点，但其循环寿命短。请分析容量衰减的主要化学原因，并讨论通过电解液添加剂或电极结构改进延长寿命的思路。38.我国提出“双碳”目标，CO₂捕集与资源化利用备受关注。请评述目前工业上CO₂催化加氢制甲醇的技术路线，讨论催化剂选择、反应条件优化及经济可行性。答案与评分细则一、单项选择题1.C2.A3.B4.B5.B6.D7.B8.D9.D10.D每题2分，共20分。二、填空题11.2,4-二甲基己烷12.5013.7.814.不15.>16.0.22417.C₃H₈O18.1019.22.420.AgCl每空2分，共20分。三、判断题21.√22.×23.√24.√25.×26.×27.√28.×29.×30.√每题2分，共20分。四、简答题31.答：按“制气→净化→收集→尾气处理”顺序连接：铁架台固定大试管→塞带导管单孔塞→导管经盛有浓H₂SO₄的洗气瓶干燥→向上排空气法收集→余气用排水法回收。操作目的：加热试管口略向下倾斜防倒流；先撤导管后熄灯防水倒吸；浓硫酸干燥除水蒸气；向上排空气因O₂密度略大于空气；排水法回收防污染。32.答：CO₃²⁻先与H⁺生成HCO₃⁻，无气泡；HCO₃⁻继续与H⁺生成CO₂，出现气泡。离子方程式：CO₃²⁻+H⁺→HCO₃⁻；HCO₃⁻+H⁺→CO₂↑+H₂O。33.答：苯与溴水不反应，需液溴+FeBr₃催化；甲苯甲基活化苯环，与溴水光照发生侧链取代，与液溴催化发生邻对位取代；苯酚羟基强活化，与溴水室温即生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀。反应活性：苯酚>甲苯>苯。34.答：阳极用粗铜，阴极用纯铜，电解液为CuSO₄+H₂SO₄。阳极Cu-2e⁻→Cu²⁺，杂质Au、Ag、Pt不溶沉入阳极泥；阴极Cu²⁺+2e⁻→Cu，得99.99%精铜。阳极泥含Au、Ag、Pt等贵金属。五、讨论题35.答：NO₂吸收可见光发生光解：NO₂→NO+O，正向吸光使平衡左移；N₂O₄吸收紫外光发生光解：N₂O₄→2NO₂，正向吸光使平衡右移。不同波长改变正逆反应速率差异，导致表观平衡移动。验证：用单色光照射，测定平衡常数K随光波长变化，若K值变化则证明光化学平衡移动。36.答：反渗透能耗低（约3–5kWh·m⁻³），但需高压泵及膜清洗，对进水预处理要求高；蒸馏法能耗高（多级闪蒸约10–15kWh·m⁻³），但产品水质好，耐进水波动。沿海城市若电力成本低、土地紧张宜选反渗透；若有余热、海水污染重、水质要求极高可选蒸馏。地域因素：北方港口冬季海水温度低，反渗透产水量下降，需加热或选蒸馏；南方岛屿缺电但太阳能丰富，可耦合光伏-反渗透。37.答：衰减主因：①中间产物多硫化物Li₂Sₙ（4≤n≤8）溶于电解液，扩散至负极与锂反应生成低阶硫化物，造成活性硫损失；②体积膨胀>80%，导致正极导电网络破坏；③锂负极枝晶穿透隔膜。改进思路：电解液中加LiNO₃、P₂S₅等添加剂，原位生成SEI抑制穿梭；设计多孔碳/硫复合正极，预留膨胀空间；采用固态电解质