化学键专题讲义

化学老师辅导讲义

年级：必修2辅导科目：化学课时数：3

课题化学键

1、了解离子键与共价键；

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2、了解极性键与非极性键。

教学内容

考点一：离子键

一、书本试验：

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二、用原子结构学问说明NaCl的形成过程

原子结构达到稳定结离子结构

NaCl形成过程

示意图构的途径示意图

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电子,*建

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C1-④》）

电子

、

三、离子健_________________________________________________________

留意：（1）阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳

离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力渐渐增大，直至距离缩短到肯定的程度，

斥力与引力平衡，于是就形成了离子键，阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间：二是原

子核与原子核之间。（2）阴、阳离了是形成离子键必不行少的微粒，缺一不行。（3）•般状况下，活泼金属与活泼

非金属间形成离子健。少数非金属间亦能形成离子健，如NHC1等核盐。

四，离子化合物

由构成的化合物叫离子化合物。

留意：（1）离子化合物中不肯定含金属元素，如NH」NO“是离子化合物，但全部由非金属元素组成。（2）含金属

元素的化合物不肯定是离子化合物，如AlCh、BeCL等是共价化合物。

五、电子式

（：）在四周用“"或""来表示原子的电子（价电子），这种式子叫做电子

式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。

（2）离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为:

【自主探究】

依据教材中列举的实例，并查阅有关资料，探讨归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及留

意事项，及如何用电子式表示离子化合物的形成过程？

【自我测试】

1.下列物质中属于离子化合物的是（）

A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸

2.下列表示电子式的形成过程正确的是（）

A.NaG/：—►Na^Br：

B.：更右Mg百F：-Mg2l?F：nrF：r

C.NaGljj：­►Na*[*CJ：r

D.2Na^+^8-=Na*[?S*]2-Na*

3.下列说法正确的是（）

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键

C.在化合物CaCL中，两个氯离了•之间也存在离子键D.含有离子键的化合物肯定是离子化合物

4.下列指定微粒的个数比为2：1的是（）

A.Be,♦中的质子和电子B.出原子中的中子和质子

C.NaHCCh中的阳离子和阴离子D.BaO?（过氧化钢）固体中的阴离子和阳离了

5.下列叙述中正确的是（）

A.阳离子肯定是金属离子，阴离子肯定只含有非金属元素

B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质肯定是纯净物

C.阴、阳离子相互作用后肯定形成离子化合物

D.金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质

6.下列关于离子键的说法中正确的是（）

A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键

C.凡是含有离子犍的化合物肯定含有金属元素D.含有离子犍的化合物肯定是离子化合物

7.下列化合物的电子式书写正确的是（）

A.Ca2>[^Q:B.Na*[*S*]-2Na*C.[Mg2*][*0D.K，：F:]:

8、.下列关于离了•化合物的叙述正确的是

A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液肯定可以导电D.溶于水可以柠电的化合物肯定是离子化合物

9、下列性质中，可以证明某化合物内肯定存在离子键的是（）

A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

10、卜冽关于电子式的说法不可砸的是（）

A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简洁阳离子的电子式与它的离子符号相同

C.I宪离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子

11、用电子式表示。

①铝原子__________________②硫离子__________________

③硫化钾的形成过程____________

12、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54,则XY2的化学式为

电子式为O

13、X元素位于IIA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的原子核

外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是,它是通过________键结合的，它形

成过程的电子式为0

疑点反馈：(通过本课学习、作业后你逐有哪些没有搞懂的学问，请记录下来)

考点二：共价键

(1)共价键的成因：非金属元素的原子简洁得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子

的,通常通过形成化学键。

(2)共价键的概念：叫做共价键。

(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对.成波的原

了•因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。②极性键：在化合物分了•中，由不同种原

子形成共价健时，因为原子吸引电子的实力不同，共用电子对将偏向吸引电子实力强的一方，所以吸引电子实力

强的原子一方显，吸引电子实力弱的原子一方显_____。像这样共用电子对的共价键叫做

极性共价键，简称极性键。

二、结构式

在化学上，用表示的图式叫做结构式。

三、共价化合物

以的化合物叫做共价化合物。如也0、CO?、SiOx、CHQLOH等都是共价化合物。

四、化学键

(：)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。

产子健

(2)分类:化学键共价键慧键

I极性键

I金属键(暂不学习)

(3)化学反应的实质：物质发生化学改变的过程就是旧化学键与新化学键的过程。

五、分子间作用力与氢键

C)分子间作用力

①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称■

②强弱：分子间作用力比化学键,它主要影响物质的、、

等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。

③规律：一般来说，对于组成和结构相像的物质，越大，分子间作用力,物质的熔点、沸点

也越。

④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、

金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。

(2)氢键

①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高

的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢,键。

②刈物质性质的影响：分了•间形成的氢键会使物质的熔点和沸点,这是因为固体熔化或液体汽化时

必需破坏分子间的氢健，消耗更多的能量。

【自主探究】

1、依据离子键、共价键的彩成过程，结合电子式的书写探讨、分析原子形成分子或物质时原子最外层是否达到

8电子(或2电子)稳定结构？

2、从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面探讨总结有关两

类化合物的区分。

【自我测试】

1.下列化合物的电子式书写正确的是（）

A.KxCi:--••

B.H：□：：0:C.Na*[*O：O*]2-Na*D.H♦[:Cl：/

•••••••••・

2.关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）

A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键

3.已如乙醉分子内含有C—C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是（〉

A.离子键B.极性键C.非极性键D.范镌华力

4.下列分子结构中，原子的最外层电子不能满意8电子稳定结构的是（）

A.CO2B.PCLC.CCltI）.NO2

5.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（）

A.肯定是离子键B.肯定是共价键

C.可能是离子键，也可能是共价健I）.以上说法都不正确

6.（08年广东高考卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ"X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在

同一周期。下列有关推想正确的是（）

A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZs是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

7.（08年海南高考卷）HBr分子的电子式为：（）

入.I，宙：13.Br~C.-A.H-Br

8.（08年宁夏高考卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78C,沸点为59C；若O.2molEel„与足量的AgNO3

溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列推断俏送的是

（）

A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与C1之间形成共价键

C.E的一种氧化物为EChD.E位于元素周期表的IVA族

9.（08年全国重庆