湖北新八校2026届高三4月联考（二模）化学+答案

高三化学答案及解析一、选择题（本题共15小题，每小题3分，123456789BADDCBABACDCCBD1.【答案】B【详解】A选项：壮乡铜鼓是铜合金制成，属于金属材料，不是有机高分子材料。B选项：蜀绣蟒凤衫主要原料为蚕丝，蚕丝属于蛋白质，蛋白质是天然有机高分子材料。C选项：屈家岭蛋壳彩陶杯属于陶瓷制品，其主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料。D选项：贾湖骨笛一般是由动物骨骼制成，主要成分是无机物，不是有机高分子材料。2.【答案】A【详解】B选项：因为O的电负性大于N，O−H键的极性比N−H键的极性强，所以羟胺（NH2OH）分子间氢键的强弱为O_HO>N_HN，B选项错误。C选项：缓慢析出的为晶体，快速析出的可能为非晶体，晶体的X射线衍射图谱有明锐的衍射峰，C选项错误。D选项：N原子有5个价电子，4个杂化轨道上电子数为2/1/1/1，D选项错误。3.【答案】D【详解】A选项：O原子为sp2杂化，6个价电子：2个形成σ键，1对孤电子对，2个形成大π键，A选项错误。B选项：根据电子排布式，31g基态P原子中，含p能级电子的数目为9NA，B选项错误。C选项：包含N-Ag配位单键、N-H键、O-H键，共为9NA，C选项错误。D选项：无论哪种同位素构成的水分子，1个水分子都是10个电子，D选项正确。4.【答案】D【详解】1mol物质E彻底转化为F需破坏酯基和酰胺基，需消耗2molNaOH。5.【答案】C【详解】A选项：乙二醇被足量的酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳。B选项：二氧化硅晶体为共价晶体，熔化过程中破坏了共价键。D选项：SO2具有还原性，发生氧化还原反应后生成CaSO4沉淀。6.【答案】B【详解】元素为C、N、Al、Cl，B选项：氢化物的沸点：C的氢化物包含所有烃类，沸点可能高于HCl。7.【答案】A【详解】A选项：制备溴苯并验证有HBr产生，应在通入AgNO3溶液前，用CCl4洗气除去溴蒸气。8.【答案】B【详解】A选项：可能是稀释的原因。B选项：等体积等pH的酸，酸性越强稀释时pH变化越大，说明酸性：间硝基苯甲酸>苯甲酸，证明硝基属于吸电子基团，可增强羧基的酸性。C选项：检验乙醇的消去反应产物要排除SO2的干扰。D选项：18−冠−6可识别K+，增加其在甲苯中的溶解度。9.【答案】A【详解】B选项：Al3+和HCO强烈双水解生成沉淀。C选项：生成KFe[Fe(CN)6]沉淀。D选项：生成CuS沉淀。10.【答案】C【详解】a≠b≠c，A选项：距离Cs最近且等距的Br原子为4个。B选项：每个晶胞中Cs和Br构成的八面体空隙为6个面心，均摊后占3个。C选项：体对角线的一半，正确。D选项：单位换算错误，M+M+3MNM+M+3MNA_11.【答案】D【详解】A选项：X的名称为对溴苯胺。B选项：Z的N上无H原子且体积较大，Y无法识别。C选项：第一电离能I1：N>O>H>C。D选项：离子半径越小，离子键越强，熔点越高。12.【答案】C【详解】A选项：反应①~⑤中有①③④等3步涉及化合价变化，存在电子的转移。B选项：经过②的转化后，N原子无孤电子对，对成键电子对的斥力减小，键角∠H−N−H增大。C选项：[(NH3)5Co−O−O−Co(NH3)5]4+中O为-1价，Co的化合价为＋3价。13.【答案】C【详解】B选项：Ksp[Fe(OH)3]=1.0x10__38，当恰好除铁完全时，c(Fe3+)=1.0x10_5mol.L_1，OH_)=1.0x10_11mol.L_1，pH=3。C选项：Ka1H2SXKa2H2S=1.0X10__20，代入pH=0、cH2S=0.01mol.L__1，c=1.0X10__22mol.L__1，cCdmol.L__1，未沉淀完全。14.【答案】B【详解】A选项：a侧电解池的电极发生还原反应为阴极，a为电源负极。B选项：转化2mol丙烯腈，氧化还原过程转移电子数为2NA，但阴极存在副反应，理论上电路中转移电子数大于2NA。C选项：电极上有1molCr3+发生转化，转移电子数为3NA，对应双极膜迁移出3molH+和3molOH_，减轻54g。15.【答案】D【详解】A选项：横坐标数值越小，碱性越强，曲线I表示A2_的物质的量分数，曲线III表示H2A的物质的量分数。B选项：由图HA_、H2A的交点处c(OH_)即为HA_的水解常数Kh=10_7.5，A2_、HA_的交点处c(H+)即为HA_的电离常数Ka2=10_10.5，水解＞电离，0.1mol/LNaHA溶液中c(H2A)＞c(A2_)。C选项：曲线IV（PM与pOH为线性关系）表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线V表示MA的溶解平衡曲线，D选项：a点在c(OH_)一定，c(A2_)一定，对于MA，c(M2+)大于平衡浓度，对于M(OH)2，c(M2+)小于平衡浓度所以M2+在Na2A溶液中能生成MA沉淀但不能生成M(OH)2沉淀。16.（14分）（1）粉碎矿物，搅拌，适当升温，适当增大硫酸的浓度（答出一条即可1分）CaSO4、SiO2（2分）Cu2S+2Fe2O3+12H+=2Cu2++S+4Fe2++6H2O（2分）（2）消耗“萃取1”过程中产生的H+，避免抑制“萃取2”（2分）（3）2≤pH＜6（2分）（4）H2SO4（1分）Mn2++HCO+NH3.H2O=MnCO3↓+NH+H2O或Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH（任写一个2分）（5）Cu2O和O2（2分）【详解】_10（5）起始CuSO4·5H2O为10_5mol，Cu元素始终在固体中，800℃固体为CuO，1000℃固体为Cu2O，所以900℃分解产物Cu2O和O2。17.（13分）（1）2.600（2分）（3）①Ni(OH)2+6NH3.H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH−+6H2O或Ni(OH)2+6NH3=[Ni(NH3)6]2++2OH−（任写一个2分）②(NH4)2SO4（2分）③绿色沉淀几乎没有溶解（2分）（4）0.1mol.L_1的NiSO4溶液（2分）实验v所得铁件表面比实验vi更光亮（2分）【详解】（3）②控制变量法，阴离子要保持一致。（4）控制变量法，电镀液的浓度要保持一致。18.（14分）（1）酯基、酮羰基（2分）（2）消去反应（2分）（32分）消耗产物中的盐酸促使平衡正移，提高E的产率（2分）（4）3＜2＜1（2分）+CH3NH2+K2CO3+CH3CONHCH3+KHCO3（2分）【详解】（2）B→C转化为羟醛缩合反应，第一步加成反应，第二步消去反应。（3）显碱性，可以消耗产物中的盐酸促使平衡正移，提高E的产率。（4）N电子密度越大，碱性越强。Cl为吸电子基团，根据距离，吸电子效应受影响程度3＞2＞1，所以碱性3＜2＜1。19.（14分）（1）ΔH2+ΔH3−ΔH4（2分）（3）Pt—Fe（2分）M点后，反应达到平衡，使用催