2022-2023学年广东深圳龙岗四校高一下学期期中化学试题及答案

12022~2023学年度第二学期期中考试高一化学测试卷一、选择题：共20小题，每小题3分，共601.广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是文物选项A.西周信宜铜盉B元玉壶春瓶.C.北宋木雕罗汉像D.白地丝绸手绘花鸟A.AB.BC.CD.D2.某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是A.该反应的发生不需要加热或点燃B.该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”C.该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化D.该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量3.下列化学用语正确的是A.一氯甲烷的电子式：B.CCl4的球棍模型：C.正丁烷的结构简式：D.丙烷分子的空间填充模型：24.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是A．燃气灶B．锌锰电池C．风力发电D．太阳能热水器A.AB.BC.CD.D5.“绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是A.酸雨是pH<7的雨水B.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮C.汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧D.CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物6.下列实验装置或原理能达到实验目的的是A.制备氨气B.干燥氨气C.收集氨气D.测定氨水的pHA.AB.BC.CD.D7.下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水B.乙烯使酸性高锰酸钾褪色C乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷.D.甲烷与氯气在光照条件下反应38.一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+4C謊6A+3DB.反应进行到1s时，v(A)=v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol.L-1.s-1D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等9.下列化合物中，与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是A.CH3CH3B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3C.CH3CH(CH3)210.乙烷气体中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净、干燥的乙烷，选用的试剂依次为A.澄清石灰水，浓硫酸B.酸性KMnO4溶液，浓硫酸C.溴的四氯化碳溶液，碱石灰D.水，浓硫酸11.下列离子方程式书写正确的是A.铁溶于浓硫酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑B.氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH-=SiO—＋H2OC将二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=SO—＋2H+＋2HBr.D.铜溶于浓硝酸：Cu＋4H+＋NO3—=Cu2+＋NO2↑+2H2O412.海水电池为探索深海提供了能源保障。一种锂-海水电池以金属锂为负极，石墨为正极，下列关于该电池的描述正确的是A.正极上发生氧化反应B.电流由Li流向石墨C.Li+由正极向负极迁移D.电池的总反应为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑13.“价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是A.f属于强电解质B.g受热分解一定能得到aC.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟D.浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处14.科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电子由电极a流向电极bB.一段时间后，电解质溶液的pH减小C.理论上每消耗22.4LO2，可产生196gH2SO4D.电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO-＋2H2O515.医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯是由丙烯(CH2=CHCH3)经过加聚反应制得。下列说法正确的是A.聚丙烯的结构简式为[CH2-CH2-CH2]nB.丙烯中所有原子在同一平面内C.丙烯是乙烯的同系物D.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色CO、H2的浓度不再改变时，下列说法正确的是A.该反应已达到化学平衡状态B.正、逆反应速率相等且等于零C.CH4和CO2全部转化为CO和H2D.CH4、CO2、CO、H2的浓度一定相等17.神舟十二成功发射，中国空间站迎来了首批宇航员。宇航服为宇航员在太空生存提供保护，其设计技术是现在世界上最复杂也最独特的技术，设计一件宇航服，高分子材料起到了不可替代的作用。下列说法错误的是A.宇航服中舒适层使用的特殊处理的棉布属于天然纤维B.宇航服中气密限制层使用的涤纶属于合成纤维C.宇航服中防护外罩使用的镀铝织物属于复合材料D.宇航服中特制的航天手套使用的橡胶属于塑料18.根据下列实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液中一定含有NHB向Na2SiO3溶液中通CO2气体产生白色沉淀非金属性：Si>CC向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO24D向某溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水溶液变浑浊溶液中一定含有CO23A.AB.BC.CD.D619.取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是A.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成B.甲烷和Cl2反应后试管内壁的油状液滴包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4C.盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管20.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是A.该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③B.该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成C.理论上，反应③中每消耗1molO2，生成2molFe3+D.回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓+2H2O21.氮、硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：（1）大气中的SO2与雨水作用生成H2SO3，连续测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，其原因可能是(用化学方程式表示)。（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是。②NH全部氧化成NO3-的离子方程式是。③某工厂采用微生物法处理工业废水中的NH，处理后导致水体pH(填“增大”或“减小”或“不变”)。722.如下图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。（1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是，写出装置A中发生反应的化学方程式：。（2）装置C中的实验现象是，该实验现象说明SO2具有性。（3）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是。（4）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。（5）探究H2SO3的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。a小苏打溶液b品红溶液装置的连接顺序为纯净SO2→(选填字母)；d中反应的离子方程式为。23.金属钛(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。以钛铁矿(主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO)制备金属Ti的工艺流程如下：已知：①“酸浸”时，钛铁矿与浓H2SO4在160~200℃发生非氧化还原反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+。②高温下，Ti易与N2、H2反应。（1）“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是。8（2）FeTiO3中Ti的化合价为，“滤渣”中主要含有SiO2和(填化学式)。（3）“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为。（4）试剂X为(填化学式)，其作用是。（5）“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是。24.减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。Ⅰ.雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。（1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)=N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是。A.2v正(NO)=v逆(CO2)B.混合气体中N2的体积分数保持不变C.单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=OD.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变E.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变（2）在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)=2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=mol·L-1·min-1。②实验a中NO的平衡转化率为。Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。9（3）回答下列问题：①该燃料电池中正极通入的物质是，负极发生的反应式为。②电池工作时，OH-移向电极(填“a”或“b”)2022~2023学年度第二学期期中考试高一化学测试卷考生注意：客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写到答题卡上。一、选择题：共20小题，每小题3分，共601.广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是文物选项A.西周信宜铜盉B.元玉壶春瓶C.北宋木雕罗汉像D.白地丝绸手绘花鸟A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．西周信宜铜盉为青铜器，主要由铜合金制成的，A错误；B．元玉壶春瓶属于青花瓷，由陶瓷制成，属于硅酸盐，B正确；C．北宋木雕罗汉像是用整块木坯雕成，主要由木材制成的，木材的主要成分为天然高分子化合物纤维素，C错误；D．丝绸主要成分为蛋白质，D错误；故选B。2.某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是A.该反应的发生不需要加热或点燃B.该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”C.该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化D.该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量【答案】D【解析】【分析】由反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。【详解】A．加热是反应条件，与反应吸放热没有必然联系，故A错误；B．吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，故B错误；C．灼热的木炭与二氧化碳反应为吸热反应，故C错误；D．该反应为放热反应，故反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，故D正确；故选D。3.下列化学用语正确的是A.一氯甲烷的电子式：B.CCl4的球棍模型：C.正丁烷的结构简式：D.丙烷分子的空间填充模型：【答案】B【解析】【详解】A．一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构，正确的电子式为，A错误；B．该模型为球棍模型，同时C和Cl的原子相对大小表达准确，构型为四面体，B正确；C．正丁烷为无支链结构，即为CH3CH2CH2CH3，C错误；D．图示模型为丙烷分子的球棍模型，不是空间填充满型，D错误。故选B。4.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是A．燃气灶B．锌锰电池C．风力发电D．太阳能热水器A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．燃气灶工作时将化学能转化为热能，A正确；B．锌锰电池将化学能转化为电能，B错误；C．风力发电是将风能转化为电能，C错误；D．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，D错误；故答案选A。5.“绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是A.酸雨是pH<7的雨水B.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮C.汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧D.CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物【答案】B【解析】【详解】A．酸雨是pH<5.6的雨水，故A错误；B．在自然状态下(非人工)，使空气中游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程为自然固氮，豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮，故B正确；C．汽油中无氮元素，氮氧化物产生的原因是内燃机的高温环境使空气中的N2与O2化合形成NO，故C错D．CO2不是大气污染物，故D错误；故选B。6.下列实验装置或原理能达到实验目的的是A.制备氨气B.干燥氨气C.收集氨气D.测定氨水的pHA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．实验室中通过加热氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，故A正确；B．氨气和浓硫酸可以反应，不能使用浓硫酸干燥，故B错误；C．氨气的密度小于空气，应该短管进长管出，故C错误；D．pH试纸使用前不能润洗，故D错误；故选A。7.下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水B.乙烯使酸性高锰酸钾褪色C.乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷D.甲烷与氯气在光照条件下反应【答案】C【解析】【详解】A．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应不是加成反应，A错误；B．乙烯使高锰酸钾褪色是因为乙烯被酸性高锰酸钾氧化，不涉及加成反应，B错误；C．乙烯与溴单质发生反应生成1，2-二溴乙烷，该反应为加成反应，C正确；D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷等卤代烃和HCl，不是加成反应，D错误；故答案选C。8.一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+4C謊6A+3DB.反应进行到1s时，v(A)=v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol.L-1.s-1D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等【答案】C【解析】【详解】A.变化的物质的量之比等于化学计量数之比，由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，物质的量的变化量之比为0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反应的化学方程式为：3B+4C6A+2D，故A错误；B.化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到1s时，v(A)=3v(D)，故B错误；C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为=0.025mol/，故C正确；D.化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，故D错误；故选C。9.下列化合物中，与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是A.CH3CH3B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3C.CH3CH(CH3)2【答案】D【解析】【分析】分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2CH2CH2CH3的分子式为C5H12，据此解答。【详解】A．CH3CH3的分子式为C2H6，A不选；B．CH3CH2CH2CH2CH2CH3的分子式为C6H14，B不选；C．CH3CH(CH3)2的分子式为C4H10，C不选；2CHCH2CH3的分子式为C5H12，D选；答案选D。10.乙烷气体中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净、干燥的乙烷，选用的试剂依次为A澄清石灰水，浓硫酸B.酸性KMnO4溶液，浓硫酸.C.溴的四氯化碳溶液，碱石灰D.水，浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A．常温常压下乙烷、乙烯与澄清石灰水均不反应，不能用于除杂，A错误；B．乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，会引入新的杂质，B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，常温下能与Br2发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷而被除去，乙烷化学性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂均不反应，故可用碱石灰干燥，C正确；D．常温常压下乙烷、乙烯与水均不反应，不能用于除杂，D错误；故选C。11.下列离子方程式书写正确的是A.铁溶于浓硫酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑B.氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH-=SiO-＋H2OC.将二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=SO-＋2H+＋2HBrD.铜溶于浓硝酸：Cu＋4H+＋NO3-=Cu2+＋NO2↑+2H2O【答案】B【解析】【详解】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，A错误；B．氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2＋2OH-=SiO-＋H2O，B正确；C．二氧化硫和水和溴反应生成溴化氢和硫酸，溴化氢为强酸，拆成离子形式，故离子方程式为SO2＋Br22-4+2H22-4+4H+＋2Br-，C错误；D．铜溶于浓硝酸：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑+2H2O，D错误；故选B。12.海水电池为探索深海提供了能源保障。一种锂-海水电池以金属锂为负极，石墨为正极，下列关于该电池的描述正确的是A.正极上发生氧化反应B.电流由Li流向石墨C.Li+由正极向负极迁移D.电池的总反应为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑【答案】D【解析】【分析】锂-海水电池以金属锂为负极，石墨为正极。【详解】A．电池的正极上发生还原反应，故A错误；B．电池中电流由正极流向负极，故电流由石墨流向Li，故B错误；C．电池中阳离子流向正极，故Li+由负极向正极迁移，故C错误；D．负极Li失电子生成Li+，正极水得电子生成氢气，故电池的总反应为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑,故D正确；故选D。13.“价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是A.f属于强电解质B.g受热分解一定能得到aC.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟D.浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处【答案】D【解析】【分析】由图可知，a为-3价的氢化物，即NH3，b为N2，c为+2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即NO2或N2O4，e为+5价的含氧酸，即HNO3，f为-3价的碱，即NH3•H2O，g为-3价的盐，即铵盐，据此分析作答。【详解】A．根据分析可知，f为NH3•H2O，属于弱碱弱电解质，故A错误；B．铵盐受热分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸铵在不同温度的分解，故B错误；C．根据分析可知，浓硫酸不易挥发，故用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近NH3，不会产生白烟，故C错误；D．根据分析可知，a为HNO3，浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，故D正确；故选：D。14.科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电子由电极a流向电极bB.一段时间后，电解质溶液的pH减小C.理论上每消耗22.4LO2，可产生196gH2SO4D.电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO-＋2H2O【答案】B【解析】【分析】以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，SO2发生氧化反应，故电极b为负极，a为正极。【详解】A．电子由电源负极b流向正极a，故A错误；B．电池总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故一段时间后，电解质溶液的pH减小，故B正确；C．无标准状况，无法计算氧气的物质的量，故C错误；D．溶液为酸性，故电极b的电极反应式为SO2-2e-＋2H2O=SO-＋4H+，故D错误；故选B。15.医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯是由丙烯(CH2=CH-CH3)经过加聚反应制得。下列说法正确的是A.聚丙烯的结构简式为[CH2-CH2-CH2]nB.丙烯中所有原子在同一平面内C.丙烯是乙烯的同系物D.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．聚丙烯的结构简式为，故A错误；B．丙烯含有甲基，具有四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故B错误；C．丙烯和乙烯均为单烯烃，结构相似，分子式相差一个CH2，所以互为同系物，故C正确；D．聚丙烯不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选：C。CO、H2的浓度不再改变时，下列说法正确的是A.该反应已达到化学平衡状态B.正、逆反应速率相等且等于零C.CH4和CO2全部转化为CO和H2D.CH4、CO2、CO、H2的浓度一定相等【答案】A【解析】【详解】A．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；C．可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误；D．平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；答案选A。17.神舟十二成功发射，中国空间站迎来了首批宇航员。宇航服为宇航员在太空生存提供保护，其设计技术是现在世界上最复杂也最独特的技术，设计一件宇航服，高分子材料起到了不可替代的作用。下列说法错误的是A.宇航服中舒适层使用的特殊处理的棉布属于天然纤维B.宇航服中气密限制层使用的涤纶属于合成纤维C.宇航服中防护外罩使用的镀铝织物属于复合材料D.宇航服中特制的航天手套使用的橡胶属于塑料【答案】D【解析】【分析】【详解】A．棉布由棉花制成，属于天然纤维，A项正确；B．涤纶属于合成纤维，B项正确；C．镀铝织物属于复合材料，C项正确；D．合成橡胶、塑料及合成纤维分属于三大类合成材料，橡胶不属于塑料，D项错误；故选D。18.根据下列实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液中一定含有NH4B向Na2SiO3溶液中通CO2气体产生白色沉淀非金属性：Si>CC向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有42-4D向某溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水溶液变浑浊溶液中一定含有32-CO3A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．某溶液中加入浓NaOH，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝说明生成了NH3，则说明溶液中含有铵根离子，A正确；B．向Na2SiO3溶液中通CO2气体生成硫酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，非金属性C＞Si，B错误；C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀为硫酸钡或硝酸银，原溶液中含有SO-或Ag+，C错误；D．溶液中加入盐酸后，产生了可使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明溶液中含有CO-或SO-或HCO3-或HSO3-，不能确定就是CO-，D错误；故选A。19.取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是A.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成B.甲烷和Cl2反应后试管内壁的油状液滴包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4C.盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管【答案】C【解析】【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四种卤代烃，同时还有氯化氢生成，所以反应产物为混合物；卤代烃不溶于水中，因此在试管内壁有油状液滴出现，据此分析解题。【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应，必须在光照条件下进行，强光照射会发生爆炸危险，A错误；B．常温下，CH3Cl是气体，试管内壁的油状液滴物包括CH2Cl2、CHCl3、CCl4，B错误；C．发生取代反应生成的HCl溶于氯化钠溶液后，能使氯化钠的溶解度降低，故能使饱和氯化钠溶液中有晶体析出，C正确；D．甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体，其它有机产物均为液态，且生成的HCl溶于水，故此甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应，故会导致液面上升，但液体不能充满整个试管，D错误；故答案为：C。20.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是A.该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③B.该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成C.理论上，反应③中每消耗1molO2，生成2molFe3+D.回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓+2H2O【答案】C【解析】【详解】A．该过程的反应中只有②③有化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；B．该过程中有硫化氢中的极性键的断裂和氧气中非极性键的断裂，以及硫单质中非极性键的生成，和水中极性键的生成，B正确；C．理论上，反应③中每消耗1molO2，转移4mol电子，则生成4molFe3+，C错误；D．回收硫的总反应为硫化氢和氧气反应上次硫和水，D正确；故选C。21.氮、硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：（1）大气中的SO2与雨水作用生成H2SO3，连续测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，其原因可能是(用化学方程式表示)。（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是。②NH全部氧化成NO3-的离子方程式是。③某工厂采用微生物法处理工业废水中的NH，处理后导致水体pH(填“增大”或“减小”或“不变”)。【答案】（1）2H2SO3＋O2＝2H2SO4（2）①.放热②.反应物总能量高于生成物总能量③.NH＋2O2＝NO3-＋H2O＋2H+④.减小【解析】【小问1详解】大气中的SO2与雨水作用生成H2SO3，连续测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，这是因为亚硫酸被氧化为强酸硫酸，反应的化学方程式为2H2SO3＋O2＝2H2SO4。【小问2详解】①第一步反应中反应物总能量高于生成物总能量，所以是放热反应。②NH全部氧化成NO3-，同时还有水生成，反应的离子方程式是NH＋2O2＝NO3-＋H2O＋2H+。③某工厂采用微生物法处理工业废水中的NH，反应后生成硝酸，所以处理后导致水体pH减小。22.如下图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。（1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是，写出装置A中发生反应的化学方程式：。（2）装置C中的实验现象是，该实验现象说明SO2具有性。（3）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是。（4）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。（5）探究H2SO3的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。a小苏打溶液b品红溶液装置的连接顺序为纯净SO2→(选填字母)；d中反应的离子方程式为。【答案】（1）①.分液漏斗②.Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑+H2O（2）①.生成淡黄色沉淀②.氧化（3）装置D的试管中溶液褪色（4）品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色（5）①.A→C→B→D②.Ca22ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫具有还原性，装置C中硫化钠溶液中生成淡黄色沉淀证明二氧化硫具有氧化性，装置D中氢氧化钠酚酞试液褪色证明二氧化硫表现酸性氧化物的性质，装置E中品红溶液褪色证明二氧化硫具有漂白性，最后进行尾气处理。【小问1详解】装置A中盛浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中发生的反应为亚硫酸钠与浓硫酸发生反应生成硫酸钠、Δ二氧化硫和水，反应的方程式为Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑+H2O；故答案为：分液漏斗；Na2SO3+ΔH2SO4Na2SO4＋SO2↑+H2O；【小问2详解】二氧化硫具有氧化性，能与具有还原性的硫化钠反应生成淡黄色的硫单质沉淀，故答案为：生成淡黄色沉淀；氧化；【小问3详解】二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与氢氧化钠溶液反应，使氢氧化钠酚酞试液褪色，故答案为：装置D的试管中溶液褪色；【小问4详解】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又重新变为红色，说明二氧化硫使品红溶液褪色的过程为可逆过程，故答案为：品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色；【小问5详解】二氧化硫具有还原性，不能与漂白粉溶液发生复分解反应证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，因此要证明亚硫酸的酸性强于次氯酸应将二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中制得二氧化碳气体，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，若气体通入品红溶液不褪色，说明二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液完全吸收，剩余气体通入漂白粉溶液中生成白色沉淀，说明亚硫酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，从而证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，则装置的连接顺序为纯净SO2→A→C→B→D；二氧化碳与漂白粉溶液反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为Ca22ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：A→C→B→D；Ca22ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO。23.金属钛(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。以钛铁矿(主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO)制备金属Ti的工艺流程如下：已知：①“酸浸”时，钛铁矿与浓H2SO4在160~200℃发生非氧化还原反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+。②高温下，Ti易与N2、H2反应。（1）“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是。（2）FeTiO3中Ti的化合价为，“滤渣”中主要含有SiO2和(填化学式)。（3）“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为。（4）试剂X为(填化学式)，其作用是。（5）“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是。【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率（2）①.+4②.CaSO4160~200℃（3）FeTiO3＋2H2SO4FeSO4＋TiOSO4＋2H2O（4）①.Fe②.将Fe3+还原成Fe2+（5）Mg能与空气中的N2、O2和CO2反应，且氩气氛围可防止Ti被氧化【解析】【分析】钛铁矿酸浸后FeTiO3、Fe2O3均被溶解，变为含Fe3+、Fe2+、TiO2+的溶液，其中SiO2不反应，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，废渣的主要成分为SiO2、硫酸钙，加入适量铁屑主要是还原Fe3+为Fe2+；随后加入碳酸钠粉末促使TiO2+水解得到氧化钛，脱水后得到粗TiO2，最后用镁还原出单质钛，以此解题。【小问1详解】从反应速率的影响因素分析可知“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是增大反应物的接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率；【小问2详解】FeTiO3中铁为+2价，氧为-2价，根据正负化合价为零的原则可知，其中Ti的化合价为+4；钛铁矿主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO，酸浸时二氧化硅不反应，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，故“滤渣”中主要含有SiO2和CaSO4；【小问3详解】根据信息可知，“酸浸”时，钛铁矿与浓H2SO4在160~200℃发生非氧化还原反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+，相应的方程式为：FeTiO3＋2H2SO4FeSO4＋TiOSO4＋2H2O；【小问4详解】钛铁矿中含有氧化铁，酸浸时和硫酸反应生成三价铁离子，通过