2022-2023学年广东深圳实验学校高中部高一下学期期中化学试题含答案

1深圳实验学校高中部2022~2023学年度第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Mg24Cu64N141.关于北京开幕的第22届冬奥会，下列说法不正确的是A吉祥物“冰墩墩”采用聚乙烯等原材料制作，聚氯乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色.B.冬奥会上颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，是一种天然纤维C.冬奥会上雪车是用碳纤维制成的，碳纤维主要由碳元素组成，属于有机高分子材料D.冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了车载光伏发电系统，其光伏发电板主要成分为Si2.以下化学用语正确的是A.乙醇的分子式：C2H5OHB.二氯甲烷属于正四面体的空间结构C.正丁烷的球棍模型：D.乙烯的结构简式：CH2CH23.下列关于烃的说法不正确的是A.等质量的不同烷烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最大B.在105℃的恒温恒容的密闭容器中，1mol乙烯在4mol氧气中充分燃烧，燃烧前后压强不变C.等质量的丙烯和C6H12完全燃烧时，耗氧量相同D.某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定是烃4.下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B.乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物，都有酸性C.2U与2U互为同位素，性质相同D.C4H9OH的同分异构体共有3种，其沸点各不相同25.下列有关有机物的实验操作或实验现象正确的是A.①中酸性KMnO4溶液不会褪色B.②中钠会沉在乙醇底部，该反应为置换反应C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，若将乙醇换为(CH3)3COH，现象相同D.④中试管壁上出现油状液滴，该油状液滴是一氯甲烷6.下列反应的离子或化学方程式正确的是A.往NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+HCO3-+2OH—=NH3·H2O+CO-+H2O高温B.用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2C.硫化氢通入氯化铁溶液：S2—+2Fe3+=2Fe2++S↓D.用热的NaOH溶液溶解硫：2S+OH—=S2—+SO-+2H2O7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L正戊烷中含有共价键数为16NAB.加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的SO2的分子总数为NAC.在一定条件下，往密闭容器中通入1molN2和3molH2充分反应后，可生成2molNH3D.1molCl2分别与足量CH4和H2S完全反应，得到的HCl分子数均为2NA8.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.鉴定蔗糖在H+催化下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液C.只用溴水就能将己烷、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同39.学习小组在实验室中利用如图所示装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是A未点燃酒精灯时，b中品红溶液不会褪色.B.f导管出来的气体中可能含有H2C.d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊是因为生铁的C与浓硫酸共热生成CO2D.c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，反应的离子方程式为4H++SO2+MnO4-=Mn2++SO-+H2O10.根据实验操作和现象，所得结论或解释正确的是选项实验操作现象结论或解释A向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生白色沉淀蛋白质发生了盐析BSO2通入H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C一小块钠投入无水乙醇中产生气泡乙醇有弱酸性D浓硫酸滴入蔗糖中蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有吸水性A.AB.BC.CD.D4二、选择题(本题共6小题，每小题4分11.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是催化剂A.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2OΔB.④中白烟的主要成分是NH4NO3C②可以只使用NH4Cl.D.若用氨气进行尾气处理，每处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气12.化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是A.只用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别出(a)与(c)C.(b)的一氯取代物共有3种B.(a)分子中所有碳原子均共面D.(c)有两种二氯代物13.通过实验得出的结论正确的是A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO2-4B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NHD.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO2-3514.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是A.紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂B.反应I的方程式是2NO+O2=2NO2C.反应II中丙烯的碳碳双键被氧化D.经反应III，O2转化为了O315.从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法正确的是A.分子中含有3种官能团B.该分子的分子式为C27H46O6C.1mol该物质最多可以消耗2mol金属钠D.可和HOCH2CH2COOH发生酯化反应16.往8.8g镁铜混合物(除镁铜外无其他物质)中加入1L1mol.L—1稀硝酸，充分反应后固体无剩余，收集到VL(已换算成标准状况下的体积)NO气体，整个过程中无其他气体产生，往反应后的混合溶液a中加入过量的NaOH溶液，得到15.6g固体b，下列说法错误的是A.混合物中镁与铜的物质的量之比为1:1C.混合溶液a中，H+的物质的量约为0.47molD.充分反应后，所消耗的NaOH的物质的量约为0.87mol617.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，某实验小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下。已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH。②产生副产物的化学方程式：2CH3CH2OH 浓硫酸一←--CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O③相关有机物的沸点：试剂乙酸乙酯沸点/℃34.778.577.1制备过程的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。（1）写出羟基的电子式 。若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为 。（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 (填字母)。A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL（3）球形干燥管C的作用是，饱和碳酸钠溶液的作用是。（4）第一步：将装置D中混合液进行分液，从装置D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、水和乙醚，应先加入除去乙醇。除去乙醇后，再从下列四个选项中选择试剂(填选项)吸收剩余的水；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。a.P2O5b.无水硫酸钠c.碱石灰d.NaOH固体（5）若以乙酸和甲醇为原料制备乙酸甲酯，写出该制备过程产生副产物的化学反应方程式：。718.亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃,沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。某研究性学习小组在实验室中按照下图所示装置制备NOCl，并测定其纯度。请按照要求回答下列问题：（1）a中反应的离子方程式为。亚硝酰氯的结构式为。（2）装置D中，将三颈烧瓶浸在-10℃冰盐水中的目的是。（3）装置C、E中碱石灰和试剂X的作用是。（4）反应结束后用NaOH溶液吸收尾气，写出NOCl和NaOH的化学反应方程式：。(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)。（5）氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子反应方程式：。（6）测量产物NOCl的纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配成250mL溶液，取出25.00mL，与VmLcmol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则产物中NOCl纯度的计算式为。19.石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。已知：R-Cl+NaOH—→R-OH+NaCl(R表示烃基)回答下列问题：（2）②的化学方程式为。8（3）④的反应方程式为。（4）⑥得到聚丙烯的链节为。（5）写出符合下列条件的丙酸乙酯的同分异构体的结构简式。(任写一种)a.能与NaHCO3溶液反应放出CO2b.分子结构中仅含2个甲基20.某学习小组拟研究FeSO4的分解实验探究，请你帮该小组完成以下实验方案。[实验目的]探究FeSO4分解产物与温度关系。[提出假设]假设1：Fe2O3、SO3、SO2；假设2：FeO、SO3、SO2；假设3：Fe3O4、SO3、[查阅资料]已知：①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+产生蓝色沉淀。②几种物质的物理性质如表所示。物质SO3SO2O2N2熔点/℃-72.4-218.4-209.9沸点/℃44.8-10-182.9-195.8回答下列问题：（1）根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是。（2）写出假设1的化学反应方程式：。（3）实验过程中，在检查装置气密性之后，向装置中通入N2，其目的是，当A处固体完全分解后再通入N2。实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备N2，该反应的离子方程式为。9（4）低温浴槽Ⅰ收集的物质是(填化学式)。（5）甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：实验A处温度/℃FeSO4质量/g低温浴槽Ⅰ净增质量/g低温浴槽Ⅱ净增质量/g甲T13.040.800.64乙T24.560.64甲组实验中A装置得到固体产物是(填化学式)。（6）为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液，观察到的现象是。[实验结论]通过上述实验，FeSO4分解产物与温度有关。答案与解析1.关于北京开幕的第22届冬奥会，下列说法不正确的是A.吉祥物“冰墩墩”采用聚乙烯等原材料制作，聚氯乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.冬奥会上颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，是一种天然纤维C.冬奥会上雪车是用碳纤维制成的，碳纤维主要由碳元素组成，属于有机高分子材料D.冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了车载光伏发电系统，其光伏发电板主要成分为Si【答案】C【解析】【详解】A．聚氯乙烯分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故A正确；B．羊毛的主要成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，则以羊毛为原料的绒线是一种天然纤维，故B正确；C．碳纤维是主要由碳元素组成的新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故C错误；D．硅是性能优良的半导体，光伏发电板主要成分为单晶硅，故D正确；故选C。2.以下化学用语正确的是A.乙醇的分子式：C2H5OHB.二氯甲烷属于正四面体的空间结构C.正丁烷的球棍模型：D.乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】【详解】A．乙醇的分子式：C2H6O，A错误；B．二氯甲烷中氯原子、氢原子半径不同，不属于正四面体的空间结构，B错误；C．球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布，棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子；正丁烷D．乙烯的结构简式：CH2=CH2，D错误；故选C。3.下列关于烃的说法不正确的是A.等质量的不同烷烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最大B.在105℃的恒温恒容的密闭容器中，1mol乙烯在4mol氧气中充分燃烧，燃烧前后压强不变C.等质量的丙烯和C6H12完全燃烧时，耗氧量相同D.某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定是烃【答案】D【解析】【详解】A．H含量越高，耗氧量越大。甲烷的含氢量是烷烃中最高，所以质量相同时，甲烷所在的那一份里H最多，耗氧最多，A正确；B．乙烯与氧气充分反应生成二氧化碳和水，因为在105℃,故水的状态为水蒸气，则反应前后压强不变，B正确；C．乙烯、丙烯的最简式都为CH2，则等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同，C正确；D．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，根据反应前后元素守恒，则有机物中一定含C、H元素可能含有O元素，D错误；故答案为：D。4.下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B.乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物，都有酸性C.2U与2U互为同位素，性质相同D.C4H9OH的同分异构体共有3种，其沸点各不相同【答案】B【解析】【详解】A．金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，金刚石的熔点和硬度都很高，石墨熔点高，但硬度小，A错误；B．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)结构相似，组成相差若干个“CH2”，二者互为同系物，且都含有羧基，都具有酸性，B正确；2U与2U质子数相同而中子数不同，互为同位素，二者化学性质几乎相同，但物理性质不相同，C错误；D．C4H9OH属于醇的同分异构体中，存在碳架异构和官能团位置异构，共有4种，D错误；故选B。5.下列有关有机物的实验操作或实验现象正确的是A.①中酸性KMnO4溶液不会褪色B.②中钠会沉在乙醇底部，该反应为置换反应C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，若将乙醇换为(CH3)3COH，现象相同D.④中试管壁上出现油状液滴，该油状液滴是一氯甲烷【答案】B【解析】【详解】A．乙醇具有还原性，使得具有氧化性的高锰酸钾褪色，A错误；B．钠与乙醇反应生成氢气和乙醇钠，为置换反应，B正确；C．醇氧化生成醛的过程需要与羟基相连的碳上有2个H则生成醛；与羟基相连的碳上有1个氢则生成酮，若无氢则不能反应，C错误；D．氯气与甲烷反应产物的CH3Cl为气体、CH2Cl2为油状液滴、CHCl3为油状液滴、CCl4为油状液滴，D错误；故答案为：B。6.下列反应的离子或化学方程式正确的是A.往NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+HCO3-+2OH—=NH3·H2O+CO-+H2O高温B.用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2C.硫化氢通入氯化铁溶液：S2—+2Fe3+=2Fe2++S↓D.用热的NaOH溶液溶解硫：2S+OH—=S2—+SO-+2H2O【答案】A【解析】【详解】A．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH+HCO3-+2OH—=NH3·H2O+CO-+H2O，故A正确；B．用石英和焦炭制取粗硅的反应为二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为高温SiO2+2CSi+2CO，故B错误；C．硫化氢与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、硫沉淀和水，反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故C错误；D．用热的氢氧化钠溶液溶解硫发生的反应为硫与氢氧化钠溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH—=2S2—+SO-+3H2O，故D错误；故选A。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L正戊烷中含有共价键数为16NAB.加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的SO2的分子总数为NAC.在一定条件下，往密闭容器中通入1molN2和3molH2充分反应后，可生成2molNH3D.1molCl2分别与足量CH4和H2S完全反应，得到的HCl分子数均为2NA【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，正戊烷为液态，无法计算22.4L正戊烷的物质的量和含有的共价键数，故A错误；B．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，1mol铜完全反应生成1mol二氧化硫，则生成二氧化硫的分子总数为1mol×NAmol—1=NA，故B正确；C．合成氨的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则在一定条件下，往密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气充分反应后，生成氨气的物质的量小于2mol，故C错误；D．氯气与甲烷光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，则1mol氯气与足量甲烷完全反应，生成氯化氢的分子数为1mol×NAmol—1=NA，故D错误；故选B。8.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.鉴定蔗糖在H+催化下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液C.只用溴水就能将己烷、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同【答案】C【解析】【详解】A．通入氢气容易引入新的杂质过量氢气，A错误；B．鉴定蔗糖在H+催化下的水解产物中有葡萄糖，需要首先将水解液加入氢氧化钠变为碱性后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，B错误；C．溴水中溴被己烷萃取故上层有机层有色；溴水和己烯发生加成反应而褪色；溴水中溴被四氯化碳萃取故下层有机层有色；溴和碘化钾生成碘单质，故淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色；能鉴别，C正确；D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应；乙烯使溴水褪色是发生加成反应，D错误；故选C。9.学习小组在实验室中利用如图所示装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是A.未点燃酒精灯时，b中品红溶液不会褪色B.f导管出来的气体中可能含有H2C.d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊是因为生铁的C与浓硫酸共热生成CO2D.c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，反应的离子方程式为4H++SO2+MnO4-=Mn2++SO-+H2O【答案】D【解析】【分析】装置A中生铁中的C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通入b中使品红褪色，因为二氧化硫具有还原性可以使高锰酸钾褪色，d中的品红用来检验二氧化硫是否完全被反应，e中的澄清石灰水用来证明是否有二氧化碳生成，f可用来吸收二氧化硫，以此分析；【详解】A．铁与浓硫酸再加热下才能发生反应生成使品红褪色的二氧化硫，A正确；B．当反应进一步进行，随着反应的进行，浓硫酸变稀，与Fe反应生成氢气，f导管出来的气体中可能含有H2，B正确；C．根据分析，A中生铁中的C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，d中品红溶液不褪色，说明二氧化硫被高锰酸钾完全反应，则使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，C正确；D．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，c中酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：2H2O+5SO2+2MnO4-=2Mn2++5SO-+4H+，D错误；故答案为：D。10.根据实验操作和现象，所得结论或解释正确的是选项实验操作现象结论或解释A向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生白色沉淀蛋白质发生了盐析BSO2通入H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C一小块钠投入无水乙醇中产生气泡乙醇有弱酸性D浓硫酸滴入蔗糖中蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有吸水性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质变性，则向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生白色沉淀是因为蛋白质发生了变性，故A错误；B．二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，则二氧化硫通入氢硫酸溶液中产生黄色沉淀说明二氧化硫具有氧化性，故B正确；C．乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能表现弱酸性，则一小块钠投入无水乙醇中产生气泡不能说明乙醇有弱酸性，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖会脱水碳化生成碳，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出刺激性气味的气体说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D错误；故选B。二、选择题(本题共6小题，每小题4分11.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是催化剂A.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2OB.④中白烟的主要成分是NH4NO3C.②可以只使用NH4ClD.若用氨气进行尾气处理，每处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气【答案】C【解析】【分析】①中高锰酸钾受热制备氧气，装置②中氯化铵与强氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。【详解】A．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③催化剂中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确；B．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B正确；C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，两者在试管口又会化合生成氯化铵，故C错误；D．用氨气处理尾气NO2，发生的反应的方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，NO2与NH3的化学计量数之比为6:8，则处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气，故D正确；故答案选C。12.化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是A.只用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别出(a)与(c)B.(a)分子中所有碳原子均共面C.(b)的一氯取代物共有3种D.(c)有两种二氯代物【答案】A【解析】【详解】A．化合物(a)中含有碳碳双键能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，化合物(c)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故只用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别出(a)与(c)，A正确；B．化合物(a)中间位置的C原子与相邻4个C原子不在同一平面上，B错误；C．化合物(b)分子中除了苯环上与甲基处于邻位、间位和对位上的氢原子可以被氯原子取代，甲基上的氢原子也可以被氯原子取代，故化合物(b)的一氯代物共有4种，C错误；D．化合物(c)有一种氯代物，D错误；故选A。13.通过实验得出的结论正确的是2-4A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在2-4B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NHD.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO2-3【答案】C【解析】【详解】A、当固体中含有SO32-时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会被氧化生成硫酸根离子，看到相同现象，故不一定是SO42-，选项A错误；B、若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3选项B错误；C、检验NH4+为加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，选项C正确；D、盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，选项D错误。答案选C。14.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是A.紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂B.反应I的方程式是2NO+O2=2NO2C.反应II中丙烯的碳碳双键被氧化D.经反应III，O2转化为了O3【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，二氧化氮作用下生成一氧化氮和氧原子，反应中二氧化氮有氮氧键发生断裂，故A正确；B．由图可知，反应I为一氧化氮与臭氧反应生成二氧化氮，反应的方程式为3NO+O3=3NO2，故B错误；C．由图可知，反应II为丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，反应中丙烯的碳碳双键被氧化，故C正确；D．由图可知，反应III为氧气与氧原子反应生成臭氧，反应的方程式为O2+O=O3，故D正确；故选B。15.从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法正确的是A.分子中含有3种官能团B.该分子的分子式为C27H46O6C.1mol该物质最多可以消耗2mol金属钠D.可和HOCH2CH2COOH发生酯化反应【答案】D【解析】【详解】A．分子中含有羧基、羟基、酯基和碳碳双键4种官能团，A错误；B．该分子的分子式为C27H44O6，B错误；C．分子中有1个羧基和2个羟基可以与钠反应，则1mol该物质最多可以消耗3mol金属钠，C错误；D．分子中含有羧基、羟基，可和HOCH2CH2COOH发生酯化反应，D正确；故答案为：D。16.往8.8g镁铜混合物(除镁铜外无其他物质)中加入1L1mol.L—1稀硝酸，充分反应后固体无剩余，收集到VL(已换算成标准状况下的体积)NO气体，整个过程中无其他气体产生，往反应后的混合溶液a中加入过量的NaOH溶液，得到15.6g固体b，下列说法错误的是A.混合物中镁与铜的物质的量之比为1:1C.混合溶液a中，H+的物质的量约为0.47molD.充分反应后，所消耗的NaOH的物质的量约为0.87mol【答案】B【解析】【分析】将8.8g的Mg、Cu混合物溶解于1L1mol.L—1硝酸中，收集到VLNO，再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，生成沉淀的质量为合金的质量和与金属离子反应的氢氧根的质量之和，则氢氧根离子为6.8g、即0.4mol，由关系式Mg~2e-~Mg2+~2OH-~Mg(OH)2↓,~Cu(OH)2↓可知，n(OH-)=n(e-)=0.4mol，利用反应过程中得失电子守恒可知：镁铜合金共0.2moL、生成NO为mol=mol，则V≈3；【详解】A．镁铜合金共0.2moL，铜镁混合物的质量为8.8g，氢氧化铜和氢氧化镁的质量为15.6g，根据质量守恒可以求出镁和铜的物质的量均为0.1mol，混合物中镁与铜的物质的量之比为1:1，A正确；B．据分析，V≈3，B不正确；C．混合溶液a中，有硝酸铜、硝酸镁各0.1mol以及多余硝酸，按氮元素守恒，溶液a中含硝酸根为1mol-mol=0.87mol，则多余硝酸约为0.47mol、H+的物质的量约为0.47mol，C正确；D．加NaOH溶液充分反应后，所得为沉淀和硝酸钠的混合物，按元素守恒，硝酸钠约为0.87mol，所消耗的NaOH的物质的量约为0.87mol，D正确；答案选B。17.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，某实验小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下。已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH。③相关有机物的沸点：试剂乙酸乙酯沸点/℃34.778.577.1制备过程的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。（1）写出羟基的电子式 。若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为 。（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 (填字母)。A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL（3）球形干燥管C的作用是，饱和碳酸钠溶液的作用是。（4）第一步：将装置D中混合液进行分液，从装置D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、水和乙醚，应先加入除去乙醇。除去乙醇后，再从下列四个选项中选择试剂(填选项)吸收剩余的水；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。a.P2O5b.无水硫酸钠c.碱石灰d.NaOH固体（5）若以乙酸和甲醇为原料制备乙酸甲酯，写出该制备过程产生副产物的化学反应方程式：。△②.CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O浓硫酸B（3）①.防倒吸②.吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度（4）①.氯化钙②.b△高温（5）2CH3OH浓SO4CH3OCH3+H2O或2CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O【解析】【分析】乙醇与醋酸在浓硫酸加热作用下生成乙酸乙酯，因为乙醇及乙酸易挥发，故需要用饱和碳酸钠进行除杂，以此分析；【小问1详解】根据酯化反应的原理，“酸脱羟基醇脱氢”，则反应原理为△CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；浓硫酸故答案为：△3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；浓硫酸【小问2详解】B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是50mL；故答案为：B；【小问3详解】因为乙醇及乙酸易挥发，故需要用饱和碳酸钠进行除杂，除杂过程中需要注意防止倒吸；故答案为：防倒吸；吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；【小问4详解】从装置D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、水和乙醚，应先加入CaCl2，除去乙醇。除去乙醇后，无水硫酸钠吸收剩余的水；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯；故答案为：CaCl2；b；【小问5详解】△高温根据已知，副产物为2CH3OH浓SO4CH3OCH3+H2O或2CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O；故答案为见解析）。18.亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃,沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。某研究性学习小组在实验室中按照下图所示装置制备NOCl，并测定其纯度。请按照要求回答下列问题：（1）a中反应的离子方程式为。亚硝酰氯的结构式为。（2）装置D中，将三颈烧瓶浸在-10℃冰盐水中的目的是。（3）装置C、E中碱石灰和试剂X的作用是。（4）反应结束后用NaOH溶液吸收尾气，写出NOCl和NaOH的化学反应方程式：。(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)。（5）氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子反应方程式：。（6）测量产物NOCl的纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配成250mL溶液，取出25.00mL，与VmLcmol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则产物中NOCl纯度的计算式为。【答案】（1）①.3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O②.O=N-Cl（2）将亚硝酰氯冷凝为液体，方便收集（3）干燥NO和氯气，同时防止NOCl与水反应（4）NOCl+2NaOH=NaNO2+NaCl+H2O（5）NO+MnO4-=NO3-+MnO2↓【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，装置B中盛有的水将二氧化氮转化为一氧化氮，装置C中碱石灰用于干燥一氧化氮；装置G中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢，装置E中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气和一氧化氮在冰盐水的条件下反应生成亚硝酰氯，反应结束后用NaOH溶液吸收氯气和NOCl，用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，防止污染空气。【小问1详解】烧瓶a中稀硝酸与过量铁屑反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；亚硝酰氯的结构式为O=N-Cl。【小问2详解】亚硝酰氯的沸点为-5.5℃,将三颈烧瓶浸在-10℃冰盐水中，可将反应生成的亚硝酰氯冷凝为液体，方便收集。【小问3详解】根据分析，试剂X为浓硫酸，由于亚硝酰氯遇水剧烈发生反应，因此NO和Cl2在反应前气体必须干燥，所以装置C、E中碱石灰和试剂X的作用是干燥NO和氯气，同时防止NOCl与水反应。【小问4详解】由题给信息可知，亚硝酰氯与水反应生成NO、NO2和HCl，等物质的量的NO、NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2和H2O，则NOCl和NaOH溶液反应生成NaNO2、NaCl和H2O，反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaNO2+NaCl+H2O。【小问5详解】高锰酸钾和NO反应，产生黑色沉淀，应为MnO2，高锰酸根被还原，则NO被氧化为硝酸根，反应的离子【小问6详解】由方程式可得如下转化关系：NOCl~HCl~AgNO3，25.00mL溶液滴定消耗VmLcmol·L-1AgNO3溶液，则mg样品中亚硝酰氯的纯度为×100%=×100%。19.石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。已知：R-Cl+NaOH—→R-OH+NaCl(R表示烃基)回答下列问题：（2）②的化学方程式为。（3）④的反应方程式为。（4）⑥得到聚丙烯的链节为。（5）写出符合下列条件的丙酸乙酯的同分异构体的结构简式。(任写一种)a.能与NaHCO3溶液反应放出CO2b.分子结构中仅含2个甲基【答案】（1）①.CH3CH2COOH②.羟基③.醛基④.加成反应（45）或【解析】【分析】根据反应流程图，丙烯和水加成生成醇D，D催化氧化得醛E，E氧化生成羧酸G，G和C发生酯化反应生成丙酸乙酯，则G为CH3CH2COOH、C为CH3CH2OH，A和氯气发生取代反应生成B、B发生水解反应生成C，则B为CH3CH2Cl、A为CH3CH3；醛E氧化生成CH3CH2COOH，则E为CH3CH2CHO，D发生催化氧化生成E，丙烯和水发生加成反应生成D，D为CH3CH2CH2OH，以此分析解题。【小问1详解】根据分析，G的结构简式为CH3CH2COOH；C为CH3CH2OH，E为CH3CH2CHO，所含官能团分别为羟基、醛基；反应③为丙烯和水发生加成反应生成CH3CH2CH2OH。【小问2详解】根据分析，B为CH3CH2Cl，反应②中B发生水解反应生成C，C为CH3CH2OH，反应的化学方程式为【小问3详解】根据分析，D为CH3CH2CH2OH，D发生催化氧化生成E，E为CH3CH2CHO，则反应④的化学方程式为【小问4详解】反应⑥中，丙烯发生加聚反应生成，则聚丙烯的链节为。【小问5详解】丙酸乙酯的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明分子结构中含有羧基，且仅含2个甲基，由此可推知其结构简式为或。20.某学习小组拟研究FeSO4的分解实验探究，请你帮该