2026年1983年高考化学试卷及答案

2026年1983年高考化学试卷及答案

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.胆矾D.碘酒2.元素的化学性质主要决定于（）A.核外电子数B.核内质子数C.核内中子数D.最外层电子数3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（）A.乙醇B.乙酸C.氯化钠D.氢氧化钠5.某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.176.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂7.下列气体中，能用排水法收集的是（）A.HClB.NH₃C.O₂D.CO₂8.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.盐酸C.氯化钠D.铜9.下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrC.2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑D.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O10.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫二、填空题(总共10题，每题2分)1.写出下列物质的化学式：硫酸______，氢氧化钙______。2.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为______L。3.元素周期表有______个周期，______个族。4.写出实验室制取氧气的化学方程式______。5.金属钠在空气中燃烧生成______。6.浓硫酸具有______性、______性和______性。7.写出乙烯的结构简式______。8.蛋白质在______、______、______等条件下会发生变性。9.原电池是把______能转化为______能的装置。10.写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式______。三、判断题(总共10题，每题2分)1.凡是能导电的物质都是电解质。（）2.氧化还原反应的实质是电子的转移。（）3.金属氧化物都是碱性氧化物。（）4.乙醇能与水以任意比例互溶。（）5.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。（）6.碳酸钠的俗名是小苏打。（）7.化学反应速率只与温度有关。（）8.乙烯能使溴水褪色，是因为发生了取代反应。（）9.胶体是一种稳定的分散系。（）10.氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述氧化还原反应的概念及判断方法。2.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并说明其反应原理。3.简述浓硫酸的稀释方法。4.简述蛋白质的主要性质。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论如何提高化学反应速率。2.讨论金属活动性顺序的应用。3.讨论有机化合物的结构与性质的关系。4.讨论环境保护与化学工业发展的关系。答案1.单项选择题答案：1.C2.D3.C4.B5.A6.A7.C8.C9.B10.B2.填空题答案：1.H₂SO₄、Ca(OH)₂2.22.43.7、164.2KClO₃=2KCl+3O₂↑（或2H₂O₂=2H₂O+O₂↑等）5.过氧化钠6.吸水、脱水、强氧化7.CH₂=CH₂8.加热、紫外线、重金属盐9.化学、电10.HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑3.判断题答案：1.×2.√3.×4.√5.√6.×7.×8.×9.√10.√4.简答题答案：1.氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。判断方法：看反应前后元素化合价是否有变化，有变化则是氧化还原反应。2.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。反应原理：碳酸钙与盐酸发生复分解反应，碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水。3.将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。4.蛋白质的主要性质有：两性（既能与酸反应又能与碱反应）；水解反应；盐析；变性；颜色反应等。5.讨论题答案：1.提高化学反应速率的方法有：升高温度；增大反应物浓度；增大反应物接触面积；使用催化剂等。2.金属活动性顺序可用于判断金属与酸、盐溶液的反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来等。3.有机化合物的结构决定性质。如碳碳双