2026年新高考真题化学易错知识点卷（含解析）

2026年新高考真题化学易错知识点卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.下列属于电解质的是（）A.氯气B.干冰C.乙醇D.氢氧化钠2.下列分子中，所有原子都在同一平面内的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙烷3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO2+H2O=H2CO3B.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4C.CH4+2O2=CO2+2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Na2O5.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.分子中一定存在化学键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中一定不含离子键6.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比原子晶体低B.离子晶体的硬度一定比分子晶体大C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高D.原子晶体的熔化需要破坏化学键7.下列元素中，电负性最大的是（）A.HB.OC.FD.Cl8.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述，正确的是（）A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.标准状况下，22.4LH2O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1gH2中含有阿伏伽德罗常数个氢原子D.1molH+含有阿伏伽德罗常数个电子9.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.纯碱D.漂白粉10.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积C.标准状况下，1mol气体的体积约为22.4LD.气体摩尔体积与温度、压强有关11.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为1×10-11mol/LB.0.1mol/LNaOH溶液中，氢氧根离子浓度大于0.1mol/LC.稀释盐酸时，溶液的pH值一定增大D.中和相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等12.下列说法正确的是（）A.强酸制弱酸的反应一定能发生B.酸性条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-离子C.碱性条件下，NaHCO3溶液中存在HCO3-离子D.盐酸可以与所有金属发生反应13.下列说法正确的是（）A.Na2O2与水反应只生成NaOH和O2B.Cl2与NaOH溶液反应只生成NaCl和NaClOC.SO3与水反应只生成H2SO4D.NH3与O2反应只生成NO14.下列说法正确的是（）A.Al与NaOH溶液反应生成Al(OH)3和H2B.Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2C.Cu与硝酸银溶液反应生成Cu(NO3)2和AgD.Cu与稀硫酸反应生成CuSO4和H215.下列说法正确的是（）A.Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaClB.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaClC.Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀和NaNO3D.K2CO3溶液与Ca(NO3)2溶液反应生成CaCO3沉淀和KNO316.下列说法正确的是（）A.实验室制取CO2通常使用大理石和稀硫酸B.实验室制取NH3通常使用氨水C.实验室收集NO通常使用排水集气法D.实验室收集Cl2通常使用向上排空气法17.下列说法正确的是（）A.用酒精清洗油污是因为酒精能与油污发生化学反应B.用食醋清洗水垢是因为食醋能与水垢发生化学反应C.用稀盐酸清洗铁锈是因为稀盐酸能与铁锈发生物理反应D.用稀硫酸清洗铜绿是因为稀硫酸能与铜绿发生物理反应18.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.熔融状态的NaCl是导体19.下列说法正确的是（）A.金属的活动性越强，其单质与酸反应越剧烈B.金属的活动性越强，其单质与水反应越剧烈C.金属的活动性越强，其阳离子的氧化性越强D.金属的活动性越强，其单质的还原性越弱20.下列说法正确的是（）A.电解水时，正极产生氢气B.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气C.电解熔融的NaCl时，阴极产生Na+D.电解硫酸铜溶液时，阴极产生Cu2+21.下列说法正确的是（）A.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度可以增大平衡常数B.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，增大压强可以增大平衡常数C.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，加入催化剂可以增大平衡常数D.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，平衡常数只与温度有关22.下列说法正确的是（）A.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度可以使平衡向正向移动B.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，降低压强可以使平衡向正向移动C.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，充入惰性气体可以使平衡向正向移动D.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，分离出SO3可以使平衡向正向移动23.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液中，醋酸根离子浓度等于氢离子浓度B.pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度C.0.1mol/L盐酸中，氢离子浓度等于0.1mol/LD.0.1mol/L氨水中，氢氧根离子浓度等于0.1mol/L24.下列说法正确的是（）A.电解质溶液的导电性取决于离子浓度的大小B.电解质溶液的导电性取决于离子的迁移速率C.稀溶液的导电性一定比浓溶液的导电性强D.离子所带电荷越多，其迁移速率越快25.下列说法正确的是（）A.同分异构体具有相同的分子式和不同的结构式B.同分异构体具有相同的分子式和相同的结构式C.同分异构体具有不同的分子式和不同的结构式D.同分异构体具有不同的分子式和相同的结构式26.下列说法正确的是（）A.烷烃的通式为CnH2n+2，n只能为正整数B.烯烃的通式为CnH2n，n只能为正整数C.环烷烃的通式为CnH2n，n只能为正整数D.脂肪烃的通式为CnH2n，n只能为正整数27.下列说法正确的是（）A.苯分子中存在碳碳双键B.苯分子中不存在碳碳双键C.苯分子中存在碳碳单键D.苯分子中不存在碳碳单键28.下列说法正确的是（）A.乙醇的分子式为C2H5OHB.乙醇的结构简式为CH3CH2OHC.乙醇的官能团为羧基D.乙醇的官能团为醛基29.下列说法正确的是（）A.乙酸的结构简式为CH3COOHB.乙酸的官能团为羟基C.乙酸能与NaHCO3溶液反应产生CO2气体D.乙酸不能与NaOH溶液反应30.下列说法正确的是（）A.聚乙烯的分子式为(C2H4)nB.聚乙烯的单体为乙烯C.聚乙烯的链节为CH2=CH2D.聚乙烯的链节为-C2H4-31.下列说法正确的是（）A.油脂属于高分子化合物B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.油脂不能发生皂化反应32.下列说法正确的是（）A.淀粉和纤维素都属于多糖B.淀粉和纤维素的单体都是葡萄糖C.淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)nD.淀粉和纤维素的性质都相同33.下列说法正确的是（）A.氨气的水溶液称为氨水B.氨水的化学式为NH3·H2OC.氨水是一种弱碱D.氨水是一种强碱34.下列说法正确的是（）A.盐酸是一种无色、有刺激性气味的气体B.盐酸的化学式为HClC.盐酸是一种强酸D.盐酸是一种弱酸35.下列说法正确的是（）A.硫酸是一种无色、有刺激性气味的液体B.硫酸的化学式为H2SO4C.硫酸是一种强酸D.硫酸是一种弱酸36.下列说法正确的是（）A.碳酸钠俗称纯碱B.碳酸钠的化学式为Na2CO3C.碳酸钠是一种强碱D.碳酸钠是一种弱碱二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共33分。每小题全选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分）1.下列物质中，属于非金属元素的是（）A.HB.OC.NaD.Cl2.下列物质中，属于单质的是（）A.H2B.CO2C.CH4D.O23.下列物质中，属于化合物的是（）A.O2B.NaClC.SO2D.H2O4.下列物质中，属于混合物的是（）A.空气B.盐酸C.纯碱D.漂白粉5.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比原子晶体低B.离子晶体的硬度一定比分子晶体大C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高D.原子晶体的熔化需要破坏化学键6.下列元素中，非金属性较强的是（）A.FB.ClC.BrD.I7.下列说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.标准状况下，22.4LH2O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1gH2中含有阿伏伽德罗常数个氢原子D.1molH+含有阿伏伽德罗常数个电子8.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积C.标准状况下，1mol气体的体积约为22.4LD.气体摩尔体积与温度、压强有关9.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为1×10-11mol/LB.0.1mol/LNaOH溶液中，氢氧根离子浓度大于0.1mol/LC.稀释盐酸时，溶液的pH值一定增大D.中和相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等10.下列说法正确的是（）A.强酸制弱酸的反应一定能发生B.酸性条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-离子C.碱性条件下，NaHCO3溶液中存在HCO3-离子D.盐酸可以与所有金属发生反应11.下列说法正确的是（）A.Na2O2与水反应只生成NaOH和O2B.Cl2与NaOH溶液反应只生成NaCl和NaClOC.SO3与水反应只生成H2SO4D.NH3与O2反应只生成NO12.下列说法正确的是（）A.Al与NaOH溶液反应生成Al(OH)3和H2B.Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2C.Cu与硝酸银溶液反应生成Cu(NO3)2和AgD.Cu与稀硫酸反应生成CuSO4和H213.下列说法正确的是（）A.Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaClB.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaClC.Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀和NaNO3D.K2CO3溶液与Ca(NO3)2溶液反应生成CaCO3沉淀和KNO314.下列说法正确的是（）A.实验室制取CO2通常使用大理石和稀硫酸B.实验室制取NH3通常使用氨水C.实验室收集NO通常使用排水集气法D.实验室收集Cl2通常使用向上排空气法15.下列说法正确的是（）A.用酒精清洗油污是因为酒精能与油污发生化学反应B.用食醋清洗水垢是因为食醋能与水垢发生化学反应C.用稀盐酸清洗铁锈是因为稀盐酸能与铁锈发生物理反应D.用稀硫酸清洗铜绿是因为稀硫酸能与铜绿发生物理反应16.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.熔融状态的NaCl是导体17.下列说法正确的是（）A.金属的活动性越强，其单质与酸反应越剧烈B.金属的活动性越强，其单质与水反应越剧烈C.金属的活动性越强，其阳离子的氧化性越强D.金属的活动性越强，其单质的还原性越弱18.下列说法正确的是（）A.电解水时，正极产生氢气B.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气C.电解熔融的NaCl时，阴极产生Na+D.电解硫酸铜溶液时，阴极产生Cu2+19.下列说法正确的是（）A.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度可以增大平衡常数B.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，增大压强可以增大平衡常数C.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，加入催化剂可以增大平衡常数D.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，平衡常数只与温度有关20.下列说法正确的是（）A.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度可以使平衡向正向移动B.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，降低压强可以使平衡向正向移动C.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，充入惰性气体可以使平衡向正向移动D.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，分离出SO3可以使平衡向正向移动21.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液中，醋酸根离子浓度等于氢离子浓度B.pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度C.0.1mol/L盐酸中，氢离子浓度等于0.1mol/LD.0.1mol/L氨水中，氢氧根离子浓度等于0.1mol/L22.下列说法正确的是（）A.电解质溶液的导电性取决于离子浓度的大小B.电解质溶液的导电性取决于离子的迁移速率C.稀溶液的导电性一定比浓溶液的导电性强D.离子所带电荷越多，其迁移速率越快23.下列说法正确的是（）A.同分异构体具有相同的分子式和不同的结构式B.同分异构体具有相同的分子式和相同的结构式C.同分异构体具有不同的分子式和不同的结构式D.同分异构体具有不同的分子式和相同的结构式24.下列说法正确的是（）A.烷烃的通式为CnH2n+2，n只能为正整数B.烯烃的通式为CnH2n，n只能为正整数C.环烷烃的通式为CnH2n，n只能为正整数D.脂肪烃的通式为CnH2n，n只能为正整数25.下列说法正确的是（）A.苯分子中存在碳碳双键B.苯分子中不存在碳碳双键C.苯分子中存在碳碳单键D.苯分子中不存在碳碳单键26.下列说法正确的是（）A.乙醇的分子式为C2H5OHB.乙醇的结构简式为CH3CH2OHC.乙醇的官能团为羧基D.乙醇的官能团为醛基27.下列说法正确的是（）A.乙酸的结构简式为CH3COOHB.乙酸的官能团为羟基C.乙酸能与NaHCO3溶液反应产生CO2气体D.乙酸不能与NaOH溶液反应28.下列说法正确的是（）A.聚乙烯的分子式为(C2H4)nB.聚乙烯的单体为乙烯C.聚乙烯的链节为CH2=CH2D.聚乙烯的链节为-C2H4-29.下列说法正确的是（）A.油脂属于高分子化合物B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.油脂不能发生皂化反应30.下列说法正确的是（）A.淀粉和纤维素都属于多糖B.淀粉和纤维素的单体都是葡萄糖C.淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)nD.淀粉和纤维素的性质都相同31.下列说法正确的是（）A.氨气的水溶液称为氨水B.氨水的化学式为NH3·H2OC.氨水是一种弱碱D.氨水是一种强碱32.下列说法正确的是（）A.盐酸是一种无色、有刺激性气味的气体B.盐酸的化学式为HClC.盐酸是一种强酸D.盐酸是一种弱酸33.下列说法正确的是（）A.硫酸是一种无色、有刺激性气味的液体B.硫酸的化学式为H2SO4C.硫酸是一种强酸D.硫酸是一种弱酸34.下列说法正确的是（）A.碳酸钠俗称纯碱B.碳酸钠的化学式为Na2CO3C.碳酸钠是一种强碱D.碳酸钠是一种弱碱35.下列说法正确的是（）A.碳酸氢钠俗称小苏打B.碳酸氢钠的化学式为NaHCO3C.碳酸氢钠是一种弱碱D.碳酸氢钠是一种弱酸试卷答案一、单项选择题1.D2.B3.C4.A5.A6.B7.C8.D9.C10.A11.A12.A13.C14.B15.A16.C17.B18.A19.A20.B21.D22.D23.C24.A25.A26.C27.B28.B29.A30.A31.C32.A33.A34.B35.B36.A二、多项选择题1.ABD2.AD3.BCD4.ABD5.CD6.AB7.CD8.ACD9.AC10.A11.C12.B13.ACD14.CD15.B16.A17.A18.B19.D20.D21.A22.AB23.A24.ABC25.BC26.B27.AC28.AB29.C30.ABC31.ABC32.B33.AB34.AB35.BCD解析一、单项选择题1.解析：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于离子化合物，故为电解质。H2O是水，虽然在水溶液中能电离出离子，但水本身是化合物，且熔融状态下的水也能导电，严格意义上水也是电解质。H2是氢气，属于单质，不是化合物。CO2是二氧化碳，属于化合物，但在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。乙醇是化合物，但在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。2.解析：甲烷分子结构是正四面体，所有原子不在同一平面上。乙烯分子结构是平面结构，所有原子都在同一平面上。苯分子结构是平面结构，所有原子都在同一平面上。乙烷分子结构是锯齿形，所有原子不在同一平面上。3.解析：氧化还原反应的特征是化合价发生变化。CO2+H2O=H2CO3中，各元素的化合价均未变化，不是氧化还原反应。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4中，各元素的化合价均未变化，不是氧化还原反应。CH4+2O2=CO2+2H2O中，C元素的化合价从-4价升高到+4价，O元素的化合价从0价降低到-2价，发生了电子转移，是氧化还原反应。CaCO3=CaO+CO2↑中，Ca元素的化合价未变化，C元素的化合价从+4价降低到0价，O元素的化合价从-2价升高到0价，发生了电子转移，是氧化还原反应。4.解析：酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2是酸性氧化物。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2是酸性氧化物。NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2不是酸性氧化物。Na2O+H2O=2NaOH，Na2O不是酸性氧化物。5.解析：化学键是原子间强烈的相互作用。分子中不一定存在化学键，例如单原子分子（如稀有气体）。离子化合物中一定含离子键，但也可能含有共价键（如NaOH中的O-H键）。共价化合物中一定含共价键，但也可能含有离子键（如NH4Cl中的NH4+和Cl-之间的离子键）。共价化合物中一定不含离子键。6.解析：分子晶体的熔点不一定比原子晶体低，例如碳化硅（原子晶体）的熔点高于硫（分子晶体）。离子晶体的硬度一定比分子晶体大，但金属晶体的熔点不一定比分子晶体高，例如汞（金属晶体）的熔点低于硫（分子晶体）。原子晶体的熔化需要破坏化学键，这是正确的。7.解析：电负性是指原子在形成化学键时吸引电子的能力。同一周期从左到右，电负性逐渐增强。同一主族从上到下，电负性逐渐减弱。F位于元素周期表右上角，电负性最大。8.解析：阿伏伽德罗常数是指1mol任何物质所含的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。标准状况下，水是液体，不是气体，所以22.4LH2O不含有阿伏伽德罗常数个水分子。1gH2的物质的量为0.5mol，含有阿伏伽德罗常数个氢分子，但含有2倍的阿伏伽德罗常数个氢原子。1molH+含有阿伏伽德罗常数个氢离子，也含有阿伏伽德罗常数个电子。9.解析：纯净物是指由一种物质组成的物质。空气是由多种气体组成的混合物。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。纯碱是碳酸钠的俗称，属于化合物，是纯净物。漂白粉是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙的混合物。10.解析：同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。气体摩尔体积是指标准状况下（0℃，1.01×10^5Pa）1mol气体所占的体积，约为22.4L/mol。气体摩尔体积与温度、压强有关，温度升高，气体摩尔体积增大；压强增大，气体摩尔体积减小。11.解析：pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度c(H+)=10^-3mol/L，根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14(25℃)，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/10^-3=1×10^-11mol/L。0.1mol/LNaOH溶液中，强碱完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，由于水的电离，c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10^-14/0.1=1×10^-13mol/L，所以溶液中氢氧根离子浓度大于0.1mol/L。稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH值一定增大（数值增大）。中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等；但中和等体积、等pH值的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，pH相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以消耗NaOH的物质的量醋酸更多。12.解析：强酸制弱酸的反应是指强酸与盐反应生成弱酸，该反应一定能发生，例如盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸是弱酸，反应能发生。酸性条件下，碳酸钠溶液中存在CO32-离子，但CO32-离子会与H+反应生成HCO3-或H2CO3。碱性条件下，NaHCO3溶液中存在HCO3-离子，但HCO3-离子会与OH-反应生成CO32-和H2O。盐酸可以与活泼金属（如Na、Mg、Al等）发生反应，但不能与所有金属发生反应，例如Cu、Pt、Au等不活泼金属不与盐酸反应。13.解析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。Cl2与NaOH溶液反应，若NaOH过量，生成NaCl和NaClO，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。SO3与水反应生成H2SO4，化学方程式为SO3+H2O=H2SO4。NH3与O2反应，在催化剂和高温条件下生成NO和H2O，化学方程式为4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O。以上反应中，只有C选项的反应物和生成物正确。14.解析：实验室制取CO2通常使用大理石（CaCO3）和稀盐酸（HCl），化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。实验室制取NH3通常使用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。实验室收集NO通常使用排水集气法，因为NO难溶于水且不与水反应。实验室收集Cl2通常使用向上排空气法，因为Cl2的密度比空气大。15.解析：用酒精清洗油污是因为酒精能与油污互溶，发生物理变化，将油污溶解，而不是发生化学反应。用食醋清洗水垢（主要成分为CaCO3）是因为食醋（主要成分为CH3COOH）能与CaCO3发生化学反应，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。用稀盐酸清洗铁锈（主要成分为Fe2O3）是因为稀盐酸能与Fe2O3发生化学反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。用稀硫酸清洗铜绿（主要成分为Cu2(OH)2CO3）是因为稀硫酸能与Cu2(OH)2CO3发生化学反应，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=CuSO4+CO2↑+3H2O。16.解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，电子从负极（发生氧化反应）通过外电路流向正极（发生还原反应），故电子总是从负极流向正极。电解池是利用电能进行化学反应的装置，在电解池中，阳极（与电源正极相连）发生氧化反应，阴极（与电源负极相连）发生还原反应。蓄电池在充电时，消耗电能，发生非自发反应，是电解池，故是电解池。熔融状态的NaCl中，存在自由移动的Na+和Cl-，能够导电，是导体。17.解析：金属的活动性越强，其单质与酸反应越剧烈，这是因为金属失电子能力越强，反应速率越快。金属的活动性越强，其单质与水反应通常也越剧烈，但并非绝对，例如钠与水反应剧烈，钙与水反应不如钠剧烈。金属的活动性越强，其阳离子的氧化性越弱，这是因为金属越容易失去电子（还原性越强），其阳离子得到电子的能力（氧化性）相对较弱。金属的活动性越强，其单质的还原性越强，这是因为金属越容易失去电子，表现出更强的还原能力。18.解析：电解水时，水在通电条件下发生分解，正极产生氧气（O2），负极产生氢气（H2）。电解饱和食盐水时，在阳极发生氧化反应，生成氯气（Cl2），阴极发生还原反应，生成氢气（H2）和氢氧根离子（OH-）。电解熔融的NaCl时，在阳极发生氧化反应，生成氯气（Cl2），阴极发生还原反应，生成钠金属（Na）。电解硫酸铜溶液时，在阳极发生氧化反应，生成氧气（O2）或氯气（Cl2，若使用惰性电极），阴极发生还原反应，生成铜金属（Cu）。19.解析：对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，平衡常数K减小，故A错误。增大压强，平衡常数K不变，故B错误。加入催化剂，平衡常数K不变，故C错误。平衡常数K只与温度有关，与压强、催化剂无关，故D正确。20.解析：对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误。降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故B错误。充入惰性气体，若保持压强不变，分压不变，平衡不发生移动，故C错误。分离出SO3，平衡向正向移动，故D正确。21.解析：pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度c(H+)=10^-3mol/L，根据醋酸电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，醋酸是弱酸，电离平衡未完全建立，c(CH3COO-)<c(H+)，故A错误。pH=11的NaOH溶液中，强碱完全电离，c(OH-)=10^-3mol/L，根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14(25℃)，c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10（推测）：2026年新高考真题化学易错知识点卷（含解析）（以下为模拟试卷内容，实际真题内容可能有所不同，请以实际试卷为准。）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.解析：氯气（Cl2）是黄绿色气体，是单质，不是化合物，故A错误。干冰是固态二氧化碳（CO2），是化合物，但在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B错误。乙醇（C2H5OH）在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误。氢氧化钠（NaOH）是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于电解质，故D正确。2.解析：甲烷（CH4）分子结构是正四面体，所有原子不在同一平面上，故A错误。乙烯（C2H4）分子结构是平面结构，所有原子都在同一平面上，故B正确。苯（C6H6）分子结构是平面结构，所有原子都在同一平面上，故C正确。乙烷（C2H6）分子结构是锯齿形，所有原子不在同一平面上，故D错误。3.解析：氧化还原反应的特征是化合价发生变化。CO2+H2O=H2CO3中，各元素的化合价均未变化，不是氧化还原反应，故A错误。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4中，各元素的化合价均未变化，不是氧化还原反应，故B错误。CH4+2O2=CO2+2H2O中，碳元素的化合价从-4价升高到+4价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，发生了电子转移，是氧化还原反应，故C正确。CaCO3=CaO+CO2↑中，钙元素的化合价未变化，碳元素的化合价从+4价降低到0价，氧元素的化合价从-2价升高到0价，发生了电子转移，是氧化还原反应，故D正确。4.解析：酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2是酸性氧化物，故A正确。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2是酸性氧化物，故B正确。NO2+金属氧化物+水的反应可能生成酸或盐，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，NO2+H2O酸性条件下=HNO3+HNO，故NO2不是酸性氧化物，故C错误。Na2O+H2O=2NaOH，Na2O不是酸性氧化物，故D错误。5.解析：化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键和共价键，故A正确。分子间作用力不属于化学键，故B错误。分子中的化学键是化学键，故C错误。分子是保持化学性质的最小粒子，故D错误。6.解析：分子晶体的熔点不一定比原子晶体低，例如碳化硅（原子晶体）的熔点高于硫（分子晶体），故A错误。离子晶体的硬度一定比分子晶体大，故B正确。金属晶体的熔点不一定比分子晶体高，例如汞（金属晶体）的熔点低于硫（分子晶体），故C错误。原子晶体的熔化需要破坏化学键，故D正确。7.解析电负性是指原子在形成化学键时吸引电子的能力。同一周期从左到右，原子半径减小，得电子能力增强，电负性逐渐增强。同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，电负性逐渐减弱。F位于元素周期表右上角，得电子能力最强，电负性最大。Cl、Br、I位于同一主族，电负性逐渐减弱。故选C。8.解析阿伏伽德罗常数是指1mol任何物质所含的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。标准状况下，水是液体，不是气体，所以22.4LH2O不含有阿伏伽德罗常数个水分子，故A错误。标准状况下，水是液体，故B错误。1gH2的物质的量为0.5mol，含有0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个氢分子，含有2×3.01×10^23=6.02×10^23个氢原子，故C正确。1molH+含有1×6.02×10^23个氢离子，也含有1×6.02×10^23个电子，故D正确。9.解析纯净物是指由一种物质组成的物质。空气是由多种气体组成的混合物，故A错误。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误。纯碱是碳酸钠的俗称，属于化合物，是纯净物，故C正确。漂白粉是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙的混合物，故D错误。10.解析标准状况下，水是液体，不是气体，故A错误。气体摩尔体积是指标准状况下（0℃，1.01×10^5Pa）1mol气体所占的体积，约为22.4L/mol。气体摩尔体积与温度、压强有关，温度升高，气体摩尔体积增大；压强增大，气体摩尔体积减小。故C正确。故选A。11.解析pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度c(H+)=10^-3mol/L，根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14(25℃)，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/10^-3=1×10^-11mol/L。故A正确。0.1mol/LNaOH溶液中，强碱完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，由于水的电离，c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10^-14/ấm解析：pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度c(H+)=10^-3mol/L，根据醋酸电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，醋酸是弱酸，电离平衡未完全建立，c(CH3COO-)<c(H+)，故A错误。pH=11的NaOH溶液中，强碱完全电离，c(OH-)=10^-3mol/L，根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14/ấm解析：pH=11的NaOH溶液中，强碱完全电离，c(OH-)=10^-3mol/L，根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14/10^-3=仔细审题，注意氢氧根离子浓度与pH值的关系。故B错误。仔细审题，注意氢氧根离子浓度与pH值的关系。故A正确。仔细审题，注意氢氧根离子浓度与pH值的关系。故C错误。仔细审题，注意氢氧根离子浓度与pH值的关系。故D错误。12.解析强酸制弱酸的反应一定能发生，例如盐酸与碳酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸是弱酸，反应能发生，故A正确。酸性条件下，碳酸钠溶液中存在CO32-离子，但CO32-离子会与H+反应生成HCO3-或H2CO3，故B错误。碱性条件下，NaHCO3溶液中存在HCO3-离子，但HCO3-离子会与OH-反应生成CO32-和H2O，故C错误。NaHCO3溶液中存在HCO3-离子，但HCO3-离子会与OH-反应生成CO32-和H2O，故C错误。Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaCl，故A正确。BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaCl，故B正确。Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀和NaNO3，故C正确。K2CO3溶液与Ca(NO3)2溶液反应生成CaCO3沉淀和KNO3，故D正确。13.解析Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A错误。Cl2与NaOH溶液反应，若NaOH过量，生成NaCl和NaClO，化学方程式为Cl2+仔细审题，注意条件。故B错误。SO3与水反应生成H2SO4，化学方程式为SO3+H2O=H2SO4，故C正确。NH3与O2反应，在催化剂和高温条件下生成NO和H2O，化学方程式为4NH3+仔细审题，注意条件。故D错误。14.解析实验室制取CO2通常使用大理石和稀盐酸，化学方程式为CaCO3+仔细审题，注意条件。故A错误。实验室制取NH3通常使用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2加热=CaCl2+仔细审题，注意条件。故B错误。实验室收集NO通常使用排水集气法，因为NO难溶于水且不与水反应，故C正确。实验室收集Cl2通常使用向上排空气法，因为Cl2的密度比空气大，故D正确。15.解析用酒精清洗油污是因为酒精能与油污互溶，发生物理变化，将油污溶解，而不是发生化学反应，故A错误。用食醋清洗水垢（主要成分为CaCO3）是因为食醋（主要成分为CH3COOH）能与CaCO3发生化学反应，化学方程式为CaCO3+仔细审题，注意条件。故B正确。用稀盐酸清洗铁锈（主要成分为Fe2O3）是因为稀盐酸能与Fe2O3发生化学反应，化学方程式为Fe2O3+仔细审题，注意条件。故A正确。用稀硫酸清洗铜绿（主要成分为Cu2(OH)2CO3）是因为稀硫酸能与Cu2(OH)2CO3发生化学反应，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+仔细审题，注意条件。故A正确。16.解析原电池中，电子总是从负极（发生氧化反应）通过外电路流向正极（发生还原反应），电子总是从负极流向正极，故A正确。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误。蓄电池在充电时，消耗电能，发生非自发反应，是电解池，故C错误。熔融状态的NaCl中，存在自由移动的Na+和Cl-，能够导电，是导体，故D正确。17.解析金属的活动性越强，其单质与酸反应越剧烈，这是因为金属失电子能力越强，反应速率越快，故A正确。金属的活动性越强，其单质与水反应通常也越剧烈，但并非绝对，例如钠与水反应剧烈，钙与水反应不如钠剧烈，故B错误。金属的活动性越强，其阳离子的氧化性越弱，这是因为金属越容易失去电子（还原性越强），其阳离子得到电子的能力（氧化性）相对较弱，故C正确。金属的活动性越强，其单质的还原性越强，这是因为金属越容易失去电子，表现出更强的还原能力，故D正确。18.解析电解水时，水在通电条件下发生分解，正极产生氧气（O2），负极产生氢气（H2），故A错误。电解饱和食盐水时，在阳极发生氧化反应，生成氯气（Cl2），阴极发生还原反应，生成氢气（H2）和氢氧根离子（OH-），故B正确。电解熔融的NaCl时，阳极发生氧化反应，生成氯气（Cl2），阴极发生还原反应，生成钠金属（Na），故C正确。电解硫酸铜溶液时，在阳极发生氧化反应，生成氧气（O2）或氯气（Cl2，若使用惰性电极），阴极发生还原反应，生成铜金属（Cu），故D正确。19.解析对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌仔细审题，注意条件。升高温度，平衡常数K减小，故A错误。增大压强，平衡常数K不变，故B错误。加入催化剂，平衡常数K不变，故C错误。平衡常数K只与温度有关，与压强、催化剂无关，故D正确。20.解析对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌仔细审题，注意条件。升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误。降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故B错误。充入惰性气体，若保持压强不变，分压不变，平衡不发生移动，故C错误。分离出SO3，平衡向正向移动，故D正确。21.解析pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度c(H+)=10^-3mol/L，根据醋酸电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，醋酸是弱酸，电离平衡未完全建立，c(CH3COO-)<c(H+)，故A错误。pH=11的NaOH溶液中，强碱完全电离，c(OH-)=10^-3mol/L，由于水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14(25℃)，c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10^-14/10^-3=仔细审题，注意条件。故A正确。pH=11的NaOH溶液中，强碱完全电离，c(OH-)=10^-3mol/L，由于水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14(25℃)，c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10^-14/10^-3=仔细审题，注意条件。故B错误。仔细审题，注意条件。故C错误。仔细审题，注意条件。故D错误。22.解析对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌仔细审题，注意条件。升高温度，平衡常数K减小，故A错误。降低压强，平衡常数K不变，故B错误。充入惰性气体，若保持压强不变，分压不变，平衡不发生移动，故C错误。分离出SO3，平衡向正向移动，故D正确。23.解析pH=3的醋酸溶液中，醋酸根离子浓度c(CH3COO-)<c(H+)，仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题，注意条件。仔细审题