2026年高考化学押题卷易错知识点专项训练含解析

2026年高考化学押题卷易错知识点专项训练含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何气体含有的分子数约为6.02×10²³个，这个数值就是阿伏伽德罗常数B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数约为6.02×10²³个，阿伏伽德罗常数为其22.4倍C.1molH⁺含有的电子数约为6.02×10²³个，因此阿伏伽德罗常数为1.6×10⁻¹⁹库仑D.1mol任何物质含有的基本粒子数都等于阿伏伽德罗常数2.下列元素单质中，最易与氢气发生反应生成气态氢化物的是A.OB.FC.ClD.Br3.下列化合物中，只含离子键的是A.NaOHB.CO₂C.MgCl₂D.H₂O₂4.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.催化剂能改变化学反应的平衡常数C.对于气体参与的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D.使用原电池可将化学能转化为电能，该过程是可逆的5.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓6.下列有关物质性质的比较中，正确的是A.稳定性：H₂O>H₂SB.酸性：HClO₄>H₂SO₄C.碱性：NaOH>Mg(OH)₂D.还原性：I⁻>Br⁻7.下列实验操作中，正确的是A.用浓硫酸干燥氨气B.用排水法收集氢气C.将钠投入水中，观察现象D.使用酒精灯给试管加热时，试管口朝上8.X、Y、Z为三种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数比Z原子最外层电子数多1，Z原子核外电子数是X和Y原子核外电子数之和的一半。下列说法正确的是A.X与Y能形成化合物Y₂XB.Y与Z能形成化合物YZ₂C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分。下列每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，则该选项必须被选择；若正确答案包括多个选项，则少选得1分，多选、错选或未选均不得分）9.下列有关化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.缩小反应容器体积，气体反应平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大10.下列关于有机物的说法正确的是A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体B.C₄H₁₀的同分异构体只有正丁烷和异丁烷C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应11.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的H⁺浓度为1×10⁻¹³mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1C.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的浓度等于2c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)D.在Na₂SO₄溶液中滴加少量BaCl₂溶液，发生反应：SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓12.下列实验设计能达到相应实验目的的是A.用图1装置（固碱石灰干燥）干燥氨气并收集（图1为简易气体发生装置和收集装置示意图，略）B.用图2装置（分液漏斗）分离乙醇和乙酸（图2为分液漏斗示意图，略）C.用图3装置（启普发生器）制备氢气（图3为启普发生器示意图，略）D.用图4装置（电解槽）电解饱和食盐水制备氯气（图4为电解槽示意图，略）13.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应只生成碱B.Cl₂与NaOH溶液反应只生成盐C.Al与NaOH溶液反应只生成盐和氢气D.Cu与稀硝酸反应只生成硝酸盐和一氧化氮14.X、Y、Z、W为四种短周期元素，原子序数依次增大。X和Y位于同一周期，Z和W位于同一周期，Y和Z位于同一主族，Z的原子最外层电子数是X的3倍，W原子的电子层数是Y的2倍。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.简单氢化物沸点：Y>ZC.最高价氧化物对应水化物碱性：W>ZD.Y和W能形成化合物YW₂15.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相等B.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NAC.1molAl与足量盐酸反应，失去电子数为3NAD.1molFe与足量氯气反应，生成FeCl₃，转移电子数为3NA16.下列说法正确的是A.电解质在水溶液中的导电性只与离子浓度有关B.电化学保护中，被保护的金属作原电池的正极C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.研究化学反应速率是为了判断反应进行的快慢，无实际应用价值三、填空题（每空2分，共20分）17.(1)用化学式填空：①氢氧化钠②氯化铵③过氧化钠④碳酸钙(2)写出下列反应的化学方程式：①碳酸钙高温分解②铁与硫酸铜溶液反应(3)写出下列离子的电子式：①氢氧根离子②氨根离子18.(1)写出下列物质中指定元素的化合价：①在H₂SO₄中，S的化合价为______价；②在NaHSO₄中，S的化合价为______价。(2)写出下列物质的结构式：①乙醇②苯(3)写出下列有机物的名称：①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃______；②CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃______。19.(1)将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。(2)写出Fe³⁺水解的离子方程式：______。(3)用离子方程式表示氯气与水反应生成次氯酸的过程：______。四、简答题（每小题5分，共10分）20.写出实验室制备下列气体的化学方程式，并简述收集方法（指出集气瓶类型即可）。(1)氧气(2)氢气21.写出用甲烷为原料合成聚乙烯的化学方程式。五、计算题（共14分）22.将5.6g铁粉加入到100mL浓度为2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液的pH是多少？（假设反应前后溶液体积不变，铁有剩余，请写出计算过程）23.将VLCO₂通入100mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中，反应恰好完全。求V的值。（假设反应后溶液体积不变，请写出计算过程）试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.A解析：阿伏伽德罗常数（N_A）定义为1摩尔任何粒子（原子、分子、离子等）所含的粒子数，约为6.02×10²³mol⁻¹。选项A正确描述了其定义。选项B错误，标准状况下22.4L是气体摩尔体积，适用于气体，不适用于水。选项C错误，1molH⁺含有的电子数为1mol电子，即N_A个电子，阿伏伽德罗常数是粒子数与摩尔数的比值，单位为1/mol或粒子/摩尔，不是库仑。选项D错误，1mol物质含有的粒子数是N_A个，如果是物质分子，则分子数为N_A个；如果是离子化合物，如1molNaCl，含NA个Na⁺和N_A个Cl⁻，总粒子数为2N_A。2.B解析：非金属性越强，其单质与氢气越容易化合生成氢化物。F、Cl、Br、I位于同一主族，非金属性依次减弱。氟元素非金属性最强，因此F₂最易与H₂化合生成HF。3.C解析：NaOH中含离子键(Na⁺-OH⁻)和共价键(O-H)。CO₂中只含共价键(C=O)。MgCl₂中只含离子键(Mg²⁺-Cl⁻)。H₂O₂中含共价键(H-O和O-O)。故只有MgCl₂只含离子键。4.C解析：放热反应是否自发进行取决于吉布斯自由能变(ΔG=ΔH-TΔS)，不仅与焓变有关。催化剂改变反应速率但不改变化学平衡常数。对于气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔS<0，升高温度(T增大)，-TΔS的负值减小，ΔG=ΔH-TΔS增大，平衡向逆反应方向移动。升高温度，正逆反应速率都增大。故C正确。5.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。选项B应写离子方程式：Na⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO₃⁻=Na⁺+NO₃⁻+AgCl↓，简化为Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓。选项C正确。选项D应为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，但反应物Ba(OH)₂和H₂SO₄还应体现H⁺与OH⁻生成水的反应：2OH⁻+2H⁺=2H₂O。完整离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，简化为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。若题目要求简化形式，则C正确；若要求完整形式，则D错误。6.ABCD解析：非金属性O>S，故H₂O比H₂S稳定，A正确。非金属性Cl>S，故HClO₄比H₂SO₄酸性强，B正确。金属性Na>Mg，故NaOH比Mg(OH)₂碱性强，C正确。非金属性Br>I，故I⁻比Br⁻还原性强，D正确。7.B解析：浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不干燥氨气。氨气密度比空气大，应向上排空气法收集。钠与水反应剧烈，需在烧杯中进行，且钠应少量分次投入。使用酒精灯加热试管时，为防止试管受热不均破裂，试管口应略向下倾斜。8.AD解析：X最外层电子数是次外层的2倍，X为C(2,4)。Y最外层电子数比Z多1，Z最外层电子数是X和Y核外电子数和的一半。X=6，Y=8-1=7，Z=(6+8)/2=7。Y为F，Z为Cl。X为C，Y为F，Z为Cl。A、C、D选项分别判断如下：A、F与C可形成CF₄，故Y₂X为F₂C，正确。B、F与Cl可形成FCl，但通常指FCl₃，题目写YZ₂即FCl₂，不存在或非常不稳定，错误。C、非金属性F>Cl，故F的最高价氧化物对应水化物(HF₃O)的酸性比HClO₄弱，错误。D、C的单质C可作还原剂与盐酸反应(C+2HCl=CO₂↑+2H₂)，也可作还原剂与NaOH溶液反应(高温下C+2NaOH+H₂O=Na₂CO₃+2H₂)，正确。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分）9.ABC解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零，故A正确。升高温度，正逆反应速率都增大，但吸热反应方向速率增大更多，平衡向吸热方向移动，故B正确。缩小反应容器体积，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，故C正确。平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度，平衡发生移动，但平衡常数不变，故D错误。10.ACD解析：CH₃CH₂OH(乙醇)和CH₃OCH₃(甲醚)分子式相同(C₂H₆O)，结构不同，互为同分异构体，故A正确。C₄H₁₀有正丁烷(C₄H₁₀)和异丁烷(C₄H₁₀)两种同分异构体，故B正确。聚乙烯由乙烯单体加聚而成，聚氯乙烯由氯乙烯单体加聚而成，两者都是高分子化合物，故C正确。乙烯含碳碳双键(C=C)，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。11.ACD解析：水的电离平衡常数为K_w=1×10⁻¹⁴(25℃)，0.1mol/L盐酸中c(H⁺)=0.1mol/L，c(OH⁻)=K_w/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/0.1=1×10⁻¹³mol/L，故A正确。醋酸为弱酸，稀释促进电离，但pH变化小于稀释倍数，故pH增大小于1，B错误。Na₂CO₃溶液中碳酸根离子(CO₃²⁻)水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，根据物料守恒，n(CO₃²⁻)=n(H₂CO₃)+n(HCO₃⁻)，c(CO₃²⁻)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)，故C正确。Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓，故D正确。12.AD解析：氨气极易溶于水，不能用排水法收集，应用向下排空气法，且需干燥，固碱石灰可干燥氨气，但收集装置需合理（如球形干燥管防倒吸）。图1装置若指固碱石灰干燥并收集氨气，且装置合理，则A可能正确。乙醇和乙酸均易溶于水，不能用分液漏斗分离，应蒸馏分离，图2装置为分液漏斗，故B错误。启普发生器适用于块状固体与液体反应制气，制备氢气需用锌粒与稀硫酸，不能用块状铁与稀硫酸，且氢气密度比空气小，导气管应长进短出，图3装置若为启普发生器，则C错误。电解饱和食盐水（氯碱工业），阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，需使用惰性电极，图4装置若为电解饱和食盐水，则D正确。13.BCD解析：Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成碱(NaOH)和氧气(O₂)，故A错误。Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，生成盐(NaCl,NaClO)和氢氧化钠(NaOH)，故B正确。Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，生成偏铝酸钠(NaAlO₂)和氢气(H₂)，故C正确。Cu与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，或Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，均生成硝酸盐(Cu(NO₃)₂)和气体(NO或NO₂)，故D正确。14.ABD解析：X为C(2,4)，Y为F(2,7)，Z为Cl(3,7)，W为S(3,6)。原子半径：同周期自左向右减小，同主族自上向下增大。故半径顺序：C(2)>F(2)>Cl(3)>S(3)，A正确。氢化物沸点：F₂、H₂O、H₂S，F₂分子量最小，沸点最低。H₂O含氢键，沸点最高。H₂S不含氢键，沸点最低。故沸点顺序：H₂O>H₂S>F₂，即Z>W>Y，B错误。最高价氧化物对应水化物碱性：同主族自上向下减弱(金属性增强，碱性增强)。S(3,6)与Cl(3,7)同周期，非金属性Cl>Cl，故碱性W(SO₄H₂)<Z(HClO₄)，C错误。Y为F，W为S，可形成化合物SF₄(Y=4,W=6)或SF₆(Y=4,W=6)，故YW₂为SF₆，D正确。15.ACD解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，即分子数相等，故A正确。Na₂O₂与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，1molNa₂O₂反应生成0.5molO₂，转移电子数为0.5×2×N_A=N_A个，故B错误。Al与足量盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl失去3mol电子，转移电子数为3N_A个，故C正确。Fe与足量氯气反应：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，1molFe失去3mol电子，转移电子数为3N_A个，故D正确。16.CD解析：电解质在水溶液中的导电性与离子浓度、离子所带电荷数及离子迁移速率有关，故A错误。电化学保护中，被保护的金属作原电池的负极（外加电流的阴极保护）或连接到更活泼的金属构成牺牲阳极的阳极（牺牲阳极保护），不一定作正极，故B错误。燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物（通常指室温下稳定的状态）放出的热量，故C正确。研究化学反应速率有助于了解反应进程、选择合适的反应条件、设计有效的工业合成路线等，具有实际应用价值，故D错误。三、填空题（每空2分，共20分）17.(1)①NaOH②NH₄Cl③Na₂O₂④CaCO₃(2)①CaCO₃高温CaO+CO₂↑②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(3)①[OH]⁻②[NH₃]⁺18.(1)+6-6(2)①CH₃CH₂CH₂CH₂OH②(3)①正戊烷②2-甲基丁烷19.(1)<(2)Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺(或Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺)(任写一个水解离子方程式即可)(3)Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO四、简答题（每小题5分，共10分）20.(1)化学方程式：2KClO₃MnO₂加热.2KCl+3O₂↑收集方法：向上排空气法（集气瓶）(2)化学方程式：Zn+H₂SO₄(稀)=ZnSO₄+H₂↑收集方法：向下排空气法（集气瓶）21.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃→nCH₂=CH₂→(n+1)[-CH₂-CH₂-]n五、计算题（共14分