2026年高考全国卷化学化学反应原理易错专题卷含解析

2026年高考全国卷化学化学反应原理易错专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.对于反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(s)+qD(g)，下列条件中一定能增大v正(正反应速率)的是（）A.升高温度B.增大D的浓度C.增大压强D.使用催化剂2.将一定量的SO3气体通入体积固定的密闭容器中，发生反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述中正确的是（）A.若升高温度，v逆(逆反应速率)一定增大B.若平衡向正反应方向移动，该反应的ΔH一定小于0C.若平衡时SO2的浓度增大，则平衡一定向正反应方向移动D.若平衡常数K增大，则平衡一定向逆反应方向移动3.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的OH-的浓度等于0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度C.在0.1mol/L的NaF溶液中，加入少量NaOH固体，c(F-)会增大D.将pH=3的HA溶液稀释100倍，pH增大2，则HA是强酸4.下列实验操作或现象中，能够说明该溶液中存在Fe3+的是（）A.向溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.向溶液中通入Cl2，溶液颜色变深C.向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色D.向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀5.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是正极B.电解池中，与电源正极相连的电极一定是阳极C.原电池工作时，负极发生还原反应D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极6.下列说法正确的是（）A.放电时，铅蓄电池的负极发生还原反应B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成Cl2，阴极生成H2C.超级电容器的储能原理与电池相同D.金属发生吸氧腐蚀时，负极反应一定是Fe-2e-=Fe2+7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol。则2H2O(g)=2H2O(l)ΔH为（）A.+88kJ/molB.-88kJ/molC.+1058kJ/molD.-1058kJ/mol8.下列热化学方程式中，ΔH表示弱酸HA电离热的是（）A.HA(g)+H2O(l)=H3O+(aq)+A-(aq)ΔHB.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔHC.2H+(g)+O2(g)=H2O(l)ΔHD.H2O(l)=H+(g)+OH-(g)ΔH9.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液呈酸性，则混合时醋酸与NaOH的体积比可能是（）A.1:1B.1:2C.2:1D.1:1010.对于反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒容密闭容器中达到平衡，下列措施中能加快反应速率且平衡不发生移动的是（）A.升高温度B.增大O2的浓度C.使用催化剂D.分离出部分SO311.下列关于电解质溶液中离子浓度比较的说法正确的是（）A.0.1mol/L的NaCl溶液中，c(Cl-)>c(Na+)B.0.1mol/L的盐酸中，c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)12.某温度下，水的离子积Kw=1.0×10-14。向100mLpH=12的NaOH溶液中加水稀释至500mL，稀释后溶液中由水电离出的OH-的浓度为（）A.1.0×10-2mol/LB.2.0×10-7mol/LC.2.0×10-12mol/LD.4.0×10-12mol/L13.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.电解熔融NaCl制备金属钠，阳极发生Na+-e-=Na反应C.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性D.在醋酸溶液中滴入少量NaOH溶液，c(CH3COOH)增大14.用惰性电极电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LCl2（标准状况）时，阴极发生的总反应为（）A.2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.2H++2e-=H2↑C.2Cl--2e-=Cl2↑D.2Na++2e-=2Na15.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.金属发生析氢腐蚀时，正极反应一定是2H++2e-=H2↑D.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极生成Cu二、多选题（每小题有2-4个正确选项，漏选、错选均不得分，每题4分，共20分）16.下列措施中，能够使化学平衡2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0向正反应方向移动的有（）A.降低温度B.增大O2的浓度C.增大压强D.使用催化剂17.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7，则HA和BOH都是强电解质B.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，存在c(H+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)C.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Cl-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)D.弱酸HA的电离常数Ka越大，其钠盐溶液的碱性越强18.下列实验操作或现象中，能够说明该溶液中存在Fe2+的是（）A.向溶液中滴加KMnO4溶液（酸性），溶液颜色变浅B.向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无色C.将溶液蒸干，得到红褐色固体D.向溶液中通入Cl2，溶液颜色变深19.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生氧化反应C.金属发生吸氧腐蚀时，负极反应一定是M-ne-=Mn+D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成Cl2，阴极生成H220.对于反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，在恒容密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A.升高温度，v正减小，v逆减小B.增大O2的浓度，平衡向正反应方向移动C.达到平衡时，SO2的转化率为50%D.使用催化剂，平衡常数K增大三、非选择题（共35分）21.（8分）将2molSO2和1molO2通入一个恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。在500℃时达到平衡，测得SO3的浓度为0.8mol/L。（1）计算该条件下该反应的平衡常数K。（2）计算平衡时SO2的转化率。（3）若在相同条件下，起始只向容器中充入2molSO3，达到平衡后，与起始充入2molSO2和1molO2达到平衡相比，SO3的转化率将如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）22.（8分）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，请回答：（1）混合后溶液中c(H+)与c(OH-)的浓度大小关系是______（填“>”、“<”或“=”）。（2）混合后溶液中主要的离子浓度大小关系是______（用离子符号表示，且用“>”连接）。（3）若混合后溶液呈碱性，则氨水的初始浓度______盐酸的初始浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）。23.（9分）用惰性电极电解饱和食盐水，请回答：（1）阳极发生的电极反应式为______。（2）阴极发生的电极反应式为______。（3）若电解过程中共转移了0.4mol电子，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为______L。（4）电解饱和食盐水除了制备氯气外，还有哪些应用？（至少写出两点）24.（10分）已知：①CH3COOH(aq)+H2O(l)⇌CH3COO-(aq)+H3O+(aq)Ka=1.8×10-5②NH3·H2O(aq)⇌NH4+(aq)+OH-(aq)Kb=1.8×10-5（1）比较相同浓度的醋酸溶液和氨水溶液的pH大小，______溶液的pH更小。（2）将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氨水溶液混合，若混合后溶液呈中性，则混合时醋酸与氨水的体积比约为______。（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加少量NaOH溶液，下列说法正确的是______（填字母）。a.溶液的导电性增强b.溶液的pH增大c.c(CH3COO-)增大d.c(CH3COOH)减小试卷答案一、选择题（每题3分，共45分）1.A2.A3.C4.C5.B6.B7.B8.A9.B10.C11.D12.D13.C14.A15.A二、多选题（每题4分，共20分）16.ABC17.AD18.AB19.AB20.B三、非选择题（共35分）21.（8分）（1）K=(0.8mol/L)^2/[(2mol/L-0.8mol/L)^2*(1mol/L-0.4mol/L)]=5（2）转化率=(0.8mol/L/2mol/L)×100%=40%（3）不变解析思路：21.(1)根据平衡浓度，先列出平衡表达式，代入数据计算K。(2)根据平衡浓度计算SO2转化率=(消耗量/起始量)×100%。(3)依据盖斯定律，该反应正逆反应方向平衡常数互为倒数，起始充入2molSO3与起始充入2molSO2和1molO2达到平衡状态等效，故SO3转化率不变。22.（8分）（1）<（2）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（3）大于解析思路：22.(1)混合后氨水过量，溶液呈碱性，故c(H+)<c(OH-)。(2)混合后溶质为等浓度NH4Cl和NH3·H2O，NH4+水解显酸性，NH3·H2O电离显碱性，但水解程度大于电离程度，溶液呈酸性。根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，且c(OH-)<c(H+)，则c(Cl-)>c(NH4+)。再根据NH4+水解程度微弱，c(NH4+)远大于c(H+)和c(OH-)，所以主要离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。(3)混合后溶液呈碱性，说明氨水过量，即混合时氨水的初始浓度大于盐酸的初始浓度。23.（9分）（1）2Cl--2e-=Cl2↑（2）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（3）4.48（4）制备氢气；精炼金属；电解精炼铝等解析思路：23.(1)饱和食盐水中，阴离子Cl-的放电顺序为Cl->OH-，阳离子H+的放电顺序为H+>Fe2+>Cu2+>Zn2+>Mg2+>Al3+>Sn2+>Pb2+>H2O>Fe3+>I->Br->Cl-。惰性电极电解时，阳极发生Cl-失电子的氧化反应。(2)阴离子OH-的放电顺序为OH->SO42->CO32->H2O，惰性电极电解时，阴极发生H+或H2O得电子的还原反应。(3)阳极产生n(Cl2)=(0.4mol电子)/(2mol电子/molCl2)=0.2molCl2，其体积V(Cl2)=n(Cl2)×22.4L/mol=0.2mol×22.4L/mol=4.48L（标准状况下）。(4)电解饱和食盐水（氯碱工业）的主要产品是氯气、氢气和氢氧化钠。其他应用包括利用电解水制备氢气，利用电解熔融盐精炼金属（如电解熔融氯化钠制备金属钠），利用电解熔融氧化铝精炼铝等。24.（10分）（1）醋酸（2）10（3）abcd解析思路：24.(1)醋酸是一元弱酸，氨水是一元弱碱，相同浓度下，醋酸电离常数Ka（1.8×10-5）小于水的电离平衡常数（1.0×10-14/Kw≈1.0×10-7），但大于氨水的电离常数Ka（Kb=1.8×10-5，Ka=Kw/Kb≈5.6×10-10），说明醋酸酸性比氨水强，等浓度溶液中醋酸提供的c(H+)更大，pH更小。(2)混合后溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)。设醋酸体积为V醋酸，氨水体积为V氨水，初始醋酸浓度为c，初始氨