2026年高考全国卷一化学专题突破卷易错题分析冲刺训练含解析

2026年高考全国卷一化学专题突破卷易错题分析冲刺训练含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷用2B铅笔在答题卡上填涂答题序号。第II卷用黑色签字笔在答题卡上作答。2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本卷共15小题，每小题6分，共90分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列属于纯净物的是A.漂白粉B.碳酸饮料C.氧化铝D.混合酸2.下列元素中，其电负性按递增顺序排列正确的是A.C>N>OB.O>N>CC.N>C>OD.C>O>N3.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2gH₂完全燃烧生成液态水放热571.6kJB.2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol，该反应为放热反应，则CO燃烧热大于-110.5kJ/molC.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-802.3kJ/mol，该反应为放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量D.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1molH₂O(l)放出的热量，则HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=中和热4.下列实验操作或装置正确的是A.用图1所示装置制备Cl₂B.用图2所示装置分离乙醇和乙酸C.用图3所示装置进行石油的分馏D.用图4所示装置电解饱和食盐水（图1为二氧化锰与浓盐酸反应装置，缺少加热源；图2为分液漏斗；图3为蒸馏烧瓶，缺少温度计；图4为电解池，电极连接可能错误）5.下列离子方程式书写正确的是A.铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑C.将金属钠投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑D.向FeCl₃溶液中通入足量硫化氢气体：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺6.下列关于同分异构体的叙述正确的是A.C₅H₁₂有3种同分异构体B.甲基丙烯酸的结构简式为CH₂=C(CH₃)COOHC.丁苯橡胶的主链中只含碳原子D.乙醇和二甲醚互为同分异构体7.下列说法正确的是A.氯化钠溶液滴入FeCl₃溶液中，发生复分解反应生成FeCl₂和NaClB.活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的异味物质，体现了其物理性质C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH=5D.碳酸钠溶液与足量BaCl₂溶液反应，可生成BaCO₃沉淀8.下列说法错误的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度大于煤油且与煤油不反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.氢氧化铝可作胃药，是因为它具有酸性9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有NA个氧原子B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1molFe与足量Cl₂反应，转移的电子数为3NAD.1L0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，CH₃COO⁻离子数目为0.1NA10.下列性质中，属于物质物理性质的是A.可燃性B.氧化性C.稳定性D.熔点11.下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.对于有气体参与的可逆反应，充入催化剂，平衡常数一定增大D.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动12.下列说法正确的是A.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液的碱性强C.在相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强13.下列有关物质结构与性质的说法正确的是A.F、Cl、Br、I原子半径依次减小B.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺离子半径依次减小C.CO₂分子中只存在极性键D.金属晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点14.下列实验方案能达到实验目的的是A.用图5所示装置（装置内盛装浓硫酸）干燥氨气（图5为球形干燥管）B.用图6所示装置（图6为分液漏斗）分离苯和溴的混合物（图6为分液漏斗）C.用图7所示装置（图7为电解池）电解饱和食盐水制备氯气（图7为电解池）D.用图8所示装置（图8为蒸馏装置）分离乙醇和乙酸（图8为蒸馏装置）（图5中浓硫酸与氨气反应；图6中苯与溴互溶；图7电极材料或连接可能错误；图8缺少温度计）15.下列关于有机物的叙述正确的是A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.乙烷和苯都能发生加成反应D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油第II卷（非选择题）本卷共5小题，共150分。16.（26分）Ⅰ.化学反应与能量转化是社会发展的基础。（1）已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol②C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol则CH₄燃烧热ΔH=______kJ/mol。（2）工业上利用CO还原Fe₂O₃制备铁，化学方程式为Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)。该反应为______热反应（填“吸”或“放”）。某温度下，该反应平衡常数K=1.0×10³，若此时c(CO)=0.1mol/L，c(CO₂)=1.0mol/L，则c(Fe₂O₃)约为______mol/L。（3）利用原电池原理设计装置，可以将化学能转化为电能。用石墨电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为______。该装置可应用于__________（写出一种应用实例）。Ⅱ.某兴趣小组用图9装置（部分夹持装置略）探究铁与硫酸铜溶液反应。（1）仪器a的名称是______。（2）为探究Fe与CuSO₄溶液反应，试管I中应加入的试剂是______（填化学式）。（3）实验过程中，试管II中观察到的现象是______。（4）该实验中，Fe与CuSO₄溶液反应的化学方程式为______。该反应属于______反应（填基本反应类型）。（5）若要验证该反应中是否生成氢气，应在试管II的______（填“上方”或“下方”）放置燃着的酒精灯。（图9为试管I中加入Fe粉和CuSO₄溶液，试管II为收集气体的装置，如U形管或倒置试管）17.（28分）化学与生活、生产密切相关。（1）氯气是一种重要的工业原料。工业上制取Cl₂常用的方法是______法。用氯气消毒水时，发生反应的化学方程式为______。（2）生活中常用的消毒液是小苏打和酒精的混合物，其消毒原理是______。（3）合成氨是现代工业的重要基础。写出合成氨反应的热化学方程式：______。（4）氨气催化氧化制取硝酸是工业制硝酸的重要步骤。该反应的化学方程式为______。（5）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可用作净水剂，其净水原理是______。（6）钛(Ti)被称为“太空金属”，其性质稳定，与人体骨骼具有良好相容性。写出Ti与稀盐酸反应的离子方程式：______。18.（30分）有机化学是研究碳化合物的化学。（1）写出甲烷的结构式：______。（2）写出苯的分子式：______。（3）CH₃COOH和CH₃CH₂OH都能发生酯化反应，请写出任意一种酯化反应的化学方程式（注明反应条件）：______。（4）写出CH₃CH₂Cl发生水解反应的化学方程式：______。（5）写出苯乙烯的结构简式：______。（6）高分子化合物聚丙烯是由______单体通过加聚反应生成的。19.（32分）化学实验是进行科学探究的重要手段。（1）进行化学实验必须遵守安全规则。下列操作中，正确的是______（填字母字母）。a.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的NaHCO₃溶液b.燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用湿抹布盖灭c.取用固体药品时，可手直接接触药品d.实验剩余的药品可以放回原试剂瓶（2）用图10所示装置（部分夹持装置略）进行蒸馏实验。（1）仪器a的名称是______。（2）为达到良好的蒸馏效果，仪器a中应加入的物品是______。（3）实验过程中，需要控制的温度是______。（4）蒸馏结束后，试管I中收集到的液体是______。（图10为蒸馏装置，包括圆底烧瓶、加热装置、温度计、蒸馏头、冷凝管、尾接管、试管I）（3）检验某有机物是否含有碳碳双键，常用的试剂是______。20.（24分）化学平衡是动态平衡。（1）对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向该密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，达到平衡后，再向其中充入1molSO₃，平衡将______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（2）一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施中，一定能增大v(正)的是______（填字母字母）。a.升高温度b.增大压强c.使用催化剂d.分离出部分NH₃（3）将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)与c(H⁺)的比值约为______（已知醋酸Ka=1.8×10⁻⁵）。（4）在恒温恒压条件下，将一定量的NO(g)投入密闭容器中发生反应2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g)。若平衡后容器内压强为起始时的80%，则平衡时NO的转化率为______。试卷答案1.C解析：纯净物由一种物质组成。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；碳酸饮料是碳酸和水等物质的混合物；氧化铝是由铝元素组成的纯净物；混合酸是多种酸混合而成。故选C。2.B解析：电负性是原子在形成化学键时吸引电子能力的标度。同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强。故选B。3.C解析：A.燃烧2gH₂即1molH₂，放热量为571.6kJ/2=285.8kJ。B.生成CO的燃烧热应指生成液态CO₂。C.放热反应，反应物总能量高于生成物总能量。D.中和热是指生成1mol液态水。故选C。4.B解析：A.制备Cl₂需加热。C.蒸馏需温度计在支管口处。D.电解饱和食盐水制备Cl₂，阳极应为惰性电极。B.乙醇与乙酸互溶，可用分液漏斗分离。故选B。5.C解析：A.铝与强碱反应生成偏铝酸盐。B.少量石灰水，碳酸氢根优先反应。C.金属钠与水剧烈反应。D.Fe³⁺氧化性大于S²⁻。故选C。6.D解析：A.C₅H₁₂有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体。B.甲基丙烯酸结构简式为CH₂=C(CH₃)COOH。C.丁苯橡胶主链含碳和氢。D.乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同。故选D。7.B解析：A.发生氧化还原反应。C.稀释促进电离，pH增大，但小于2。D.碳酸钠与BaCl₂反应生成NaCl和BaCO₃。故选B。8.D解析：A.阿伏伽德罗定律。B.钠与煤油不反应，密度大于煤油。C.乙烯含碳碳双键。D.氢氧化铝为两性氢氧化物，显碱性。故选D。9.A解析：A.1molNO₂含2molO原子，1molN₂O₄含4molO原子，混合物平均含2molO原子。B.标准状况下H₂O为液态。C.Fe→Fe³⁺，转移3mol电子。D.醋酸为弱酸，部分电离。故选A。10.D解析：A、B、C均为物质的化学性质。熔点属于物理性质。故选D。11.A解析：化学平衡状态特征：v(正)=v(逆)≠0，各组分浓度保持不变。B.升高温度，v(正)、v(逆)均增大，平衡向吸热方向移动。C.催化剂改变v(正)、v(逆)，但不改变化学平衡常数。D.恒温恒容充入惰性气体，分压不变，平衡不移动。故选A。12.B解析：A.混合后H⁺与OH⁻恰好反应。B.碳酸根水解程度大于碳酸氢根。C.同温同压下成立。D.导电性与离子浓度、离子所带电荷有关。故选B。13.B解析：A.同主族自上而下原子半径增大。B.电子层结构相同，核电荷数越大半径越小。C.CO₂分子中存在极性键和极性分子。D.熔点离子晶体>分子晶体，金属晶体差异大。故选B。14.D解析：A.浓硫酸与氨气反应。B.苯与溴互溶。C.电解饱和食盐水阳极应为惰性电极。D.蒸馏分离乙醇和乙酸需温度计测定馏分温度。故选D。15.C解析：A.聚乙烯、聚氯乙烯单体为小分子。B.乙酸不能发生酯化反应。C.乙烷可催化加氢，苯可催化加氢生成环己烷。D.油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油。故选C。16.（26分）Ⅰ.（1）-890.3解析：依据盖斯定律，①-②得CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol-(-393.5kJ/mol)=-496.8kJ/mol。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，此处生成液态水，ΔH即为-496.8kJ/mol。（注意：若题目要求生成气态水，需再减去44.0kJ/mol得到-890.3kJ/mol，但题目未明确说明状态，通常默认液态）（修正：根据燃烧热定义，生成稳定氧化物。若默认液态水，则ΔH=-496.8kJ/mol。若默认气态水，则ΔH=-890.3-44=-846.3kJ/mol。题目未指明，按常规液态水计算）（最终采用-496.8kJ/mol作为答案，假设题目默认液态水）（2）放；0.01解析：反应放热。K=c²(N₂)c²(CO₂)/(c³(CO)c³(SO₂))=1.0×10³。c(Fe₂O₃)=(1.0/3)²/(0.1³×1.0×10³)=0.01mol/L。（3）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；氯碱工业（或电解海水制盐、电解饱和食盐水制备氢气等）解析：电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气。该装置可用于氯碱工业等。Ⅱ.（1）试管解析：仪器a是反应发生和观察现象的容器。（2）Fe；CuSO₄解析：探究Fe与CuSO₄反应，需加入Fe和CuSO₄。（3）溶液由蓝色变为浅绿色，产生无色气体解析：Fe将Cu²⁺还原为Cu，溶液颜色变浅；Fe与稀硫酸（假设存在或反应生成）反应产生H₂。（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置换反应解析：铁将铜从其盐溶液中置换出来。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（5）上方解析：氢气密度小于空气，应在上方收集。17.（28分）（1）电解；Cl₂+H₂O=HCl+HClO解析：工业上常用电解饱和食盐水制Cl₂。Cl₂与水反应生成HCl和HClO，具有氧化性而消毒。（2）小苏打水解显碱性，酒精具有杀菌消毒能力解析：NaHCO₃水解产生OH⁻，酒精能使蛋白质变性。（3）N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol解析：合成氨是放热反应，方程式需注明物质状态和焓变。（4）4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)解析：氨气催化氧化生成NO和水。（5）明矾电离出铝离子，铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体解析：KAl(SO₄)₂·12H₂O电离出K⁺、Al³⁺，Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，吸附水中杂质。（6）Ti+2H⁺=Ti²⁺+H₂↑解析：Ti与稀盐酸反应生成Ti²⁺和H₂。18.（30分）（1）CH₄解析：甲烷分子结构为正四面体。（2）C₆H₆解析：苯分子式为C₆H₆。（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH①浓硫酸②ΔH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O解析：酯化反应需催化剂（浓硫酸）、加热（ΔH）。任意一种即可。（4）CH₃CH₂Cl+H₂O①NaOH(碱溶液)②ΔH⇌CH₃COOH+HCl+CH₄↑（或CH₃CH₂OH+NaOH①加热②ΔH⇌CH₃COONa+H₂+CH₄↑）解析：氯乙烷水解，条件可为NaOH水溶液加热或NaOH醇溶液加热。（5）CH₂=CH-CH=CH₂（或CH₂=CH-CH₂-CH₃）解析：苯乙烯含一个苯环和一个碳碳双键。（6）丙烯；CH₂=CH-CH₃解析：聚丙烯是由丙烯单体通过加聚反应聚合而成。19.（32分）（1）b解析：a.应涂NaHCO₃溶液。c.应用药匙。d.应回收