2026年新高考全国卷化学冲刺模拟卷压轴题易错点分析含解析

2026年新高考全国卷化学冲刺模拟卷压轴题易错点分析含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.下列有关化学与生活的说法错误的是A.碳纤维复合材料可用于制造飞机部件，体现了材料的轻质高强特性B.活性炭具有吸附性，可用于净水器中吸附水中的异味物质C.铝合金耐腐蚀，常用于制造门窗框架，是由于其表面能形成致密的氧化膜D.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于有机高分子材料，其主要成分是油脂2.下列元素中，电负性最大的是A.OB.FC.ClD.Br3.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.氢氧化钠C.干冰D.乙醇4.下列关于化学键的叙述正确的是A.共价键的形成一定伴随着能量吸收B.离子键是阴阳离子通过静电吸引形成的化学键C.分子中只存在共价键D.原子核内质子数相同的粒子一定是同种元素5.下列分子的空间构型为平面三角形的是A.BF₃B.CH₄C.NH₃D.H₂O6.下列说法正确的是A.同一种物质，固态时分子间作用力一定比液态时大B.水的沸点较高，是由于水分子间存在强氢键C.分子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低D.离子晶体的熔融物通常能导电，其固态也能导电7.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)B.2H₂O₂(aq)2H₂O(l)+O₂(g)C.NaCl(aq)+AgNO₃(aq)AgCl(s)+NaNO₃(aq)D.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)8.下列说法正确的是A.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性B.在相同条件下，浓度越大，弱电解质电离程度越大C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH增大1D.盐酸与碳酸钠反应，离子方程式为：2H⁺+CO₃²⁻=H₂O+CO₂↑9.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.使用锌锰干电池时，锌是负极材料D.铝铁合金在潮湿空气中不易腐蚀，是由于形成了致密的保护膜10.下列说法正确的是A.化学平衡常数K只与反应温度有关，与浓度、压强无关B.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向逆反应方向移动C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.使用催化剂能改变化学反应速率，也能改变化学平衡11.X、Y、Z是三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子核外电子层数是X的2倍，Z原子最外层电子数与Y相同。下列说法正确的是A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强B.X与Z可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物C.Z的单质一定可以与Y的单质反应生成化合物D.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)12.下列实验操作正确的是A.用滴瓶中的滴管取用不同药品时，无需清洗滴管B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量的溶质直接放入容量瓶中溶解C.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸直接伸入待测液中13.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，且都能发生水解反应14.向含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列说法正确的是A.氢氧化钠溶液过量时，溶液中一定存在Fe(OH)₃、Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Al(OH)₃B.当加入的NaOH溶液与金属离子恰好完全沉淀时，溶液中主要含NaAlO₂和NaOHC.沉淀的成分取决于加入NaOH溶液的量D.沉淀过滤后，洗涤沉淀最好使用蒸馏水15.下列关于同分异构体数目判断错误的是A.分子式为C₅H₁₂的同分异构体共有3种B.分子式为C₄H₈O₂的羧酸同分异构体共有2种C.分子式为C₄H₆Cl₂的有机物同分异构体共有4种D.甲基苯的同分异构体共有3种二、选择题（本题包括5小题，每小题有2～3个选项符合题意。每小题6分，共30分。若正确答案只包括一个选项，多选时该题无分；若正确答案包括两个或三个选项，错选或漏选均不得分。）16.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应生成O₂，体现了Na₂O₂的氧化性和还原性B.碳酸钠溶液与硅酸钠溶液均显碱性，是因为它们都水解显碱性C.碳酸钙高温分解生成CaO和CO₂，该反应是吸热反应D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑17.下列实验方案能达到相应实验目的的是A.用图所示的装置（气密性已检查）干燥并收集NO₂气体B.将pH试纸置于Na₂CO₃溶液中，测定溶液的pHC.用图所示的装置（部分省略）除去CO₂中混有的少量SO₂气体D.用图所示的装置（部分省略）制备Fe(OH)₂沉淀18.下列说法正确的是A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡常数K增大B.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH增大2C.Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓D.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻19.下列说法正确的是A.乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇分子中存在-OH官能团，所以乙醇能发生氧化反应和酯化反应C.聚乙烯的单体是乙烯，所以聚乙烯可以通过加聚反应制得D.蔗糖分子中存在葡萄糖和果糖结构单元，所以蔗糖属于二糖20.向含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列说法正确的是A.沉淀的成分可能是Fe(OH)₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃B.当加入的NaOH溶液与金属离子恰好完全沉淀时，溶液中一定含有NaAlO₂C.沉淀过滤后，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀可能完全溶解D.沉淀的成分取决于加入NaOH溶液的量三、非选择题（本题包括4小题，共75分。）21.（15分）Ⅰ.某固体粉末可能由Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂中的一种或几种组成。为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量粉末溶于水，得到无色透明溶液。（2）向上述溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，同时有无色无味气体生成。（3）过滤（1）中反应后的沉淀，向滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。请回答：①一定存在的物质是______。②一定不存在的物质是______。③为确定是否含有NaCl，接下来的实验操作是______。Ⅱ.写出（2）中产生气体的化学方程式：______。22.（20分）已知A为常见金属单质，B、C为常见非金属单质，D、E为常见化合物。它们之间存在如下转化关系（部分反应条件及产物已略去）：请回答：（1）若A为Fe，B为H₂O，则反应①的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。（2）若A为Na，E为NaOH，则C可能为______（写一种即可），反应③的离子方程式为______。（3）若A为Al，D为Al₂O₃，则B与E溶液反应生成D的化学方程式为______。（4）若A为Cu，C为Cl₂，则B与E反应生成C的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。23.（25分）工业上用氯气氧化氨气制备硝酸，其主要反应为：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH＜0。（1）该反应中，反应物总能量______生成物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）其他条件不变时，升高温度，v(正)、v(逆)______（填“都增大”、“都减小”或“v(正)增大、v(逆)减小”）。（3）其他条件不变时，增大压强，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（4）该反应在催化剂作用下进行，下列措施一定能提高NO产率的是______（填字母）。a.及时分离出NOb.使用过量的NH₃c.降低温度d.及时分离出H₂O（5）一定条件下，测得该反应达到平衡时，c(NO)=0.4mol/L，c(NH₃)=0.6mol/L，则该条件下该反应的平衡常数K=______。（6）工业上利用NO与O₂反应制备NO₂，该反应的热化学方程式为：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=-67.7kJ/mol。将NO和O₂按2:1的体积比充入密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体的总压强比开始时______（填“增大”、“减小”或“不变”）。请从勒夏特列原理的角度解释原因：______。24.（15分）有机物A、B、C的结构简式如下：请回答：（1）有机物A的名称是______。（2）有机物B中含有的官能团有______（写名称）。（3）写出A生成B的化学方程式：______。（4）写出B与NaOH溶液反应的化学方程式：______。（5）C是A的同分异构体，且只含一个环状结构，写出C的一种可能的结构简式：______。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.D2.B3.B4.B5.A6.B7.B8.C9.C10.A11.B12.D13.C14.C15.D二、选择题（本题包括5小题，每小题有2～3个选项符合题意。每小题6分，共30分。若正确答案只包括一个选项，多选时该题无分；若正确答案包括两个或三个选项，错选或漏选均不得分。）16.A17.D18.D19.A20.C三、非选择题（本题包括4小题，共75分。）21.（15分）①Na₂CO₃②CaCl₂③取（2）中过滤得到的白色沉淀，滴加稀盐酸，若沉淀完全溶解，则含有NaCl；若沉淀不溶解，则不含有NaCl。Ⅱ.Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑22.（20分）（1）3Fe+4H₂O(g)高温=Fe₃O₄+4H₂↑化合反应（2）CO₂CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（4）Cu+Cl₂高温=CuCl₂1:123.（25分）（1）小于（2）都增大（3）向正反应方向移动（4）b（5）1.6（6）减小增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，导致混合气体的总压强比开始时减小。24.（15分）（1）2-甲基丁烷（2）羧基、羟基（3）(CH₃)₂CHCH₂OH+O₂催化剂燃烧=(CH₃)₂CHCOOH+H₂O（4）(CH₃)₂CHCOOH+NaOH=(CH₃)₂CHCOONa+H₂O（5）(CH₃)₂CCHOH解析一、选择题1.A项，碳纤维复合材料具有轻质高强的特性，可用于制造飞机部件，故正确；B项，活性炭具有吸附性，可用于净水器中吸附水中的异味物质，故正确；C项，铝合金耐腐蚀，常用于制造门窗框架，是由于其表面能形成致密的氧化膜，故正确；D项，塑料、合成纤维和合成橡胶都属于有机高分子材料，其主要成分是有机高分子化合物，油脂属于脂类，不属于有机高分子材料，故错误。选D。2.同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱。F位于周期表右上角，是电负性最强的元素。选B。3.A项，氯气是单质，不是电解质；B项，氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质；C项，干冰是固态二氧化碳，在水中能自身电离出少量自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，但导电性很弱；D项，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质。选B。4.A项，共价键的形成一般伴随着能量释放，破坏共价键需要吸收能量，故错误；B项，离子键是阴阳离子通过静电吸引形成的化学键，故正确；C项，分子中可能只存在共价键，也可能同时存在共价键和离子键，如NaOH，故错误；D项，原子核内质子数相同的粒子可能属于同种元素，也可能是原子、离子或分子，如¹H和D（氘）、³H（氚），故错误。选B。5.BF₃分子中B原子价层电子对数=3+(1/2)*(3-3*1)=3，且不含孤电子对，其空间构型为平面三角形；CH₄分子中C原子价层电子对数=4+(1/2)*(4-4*1)=4，且不含孤电子对，其空间构型为正四面体；NH₃分子中N原子价层电子对数=3+(1/2)*(5-3*1)=4，含1对孤电子对，其空间构型为三角锥形；H₂O分子中O原子价层电子对数=2+(1/2)*(6-2*1)=4，含2对孤电子对，其空间构型为V形。选A。6.A项，同一种物质，固态时分子间作用力一般比液态时大，但水例外，冰中存在氢键，分子间作用力比液态水时强，但沸点较低，故错误；B项，水的沸点较高，是由于水分子间存在强氢键，故正确；C项，分子晶体的熔点一般比原子晶体的熔点低，但二氧化硅是原子晶体，熔点很高，故错误；D项，离子晶体的熔融物通常能导电，其固态不能导电，故错误。选B。7.A项，CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)是非氧化还原反应；B项，2H₂O₂(aq)2H₂O(l)+O₂(g)中，H、O元素化合价发生变化，是氧化还原反应；C项，NaCl(aq)+AgNO₃(aq)AgCl(s)+NaNO₃(aq)中，各元素化合价不变，是非氧化还原反应；D项，CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)中，C、O元素化合价发生变化，是氧化还原反应。选B。8.A项，pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，c(H⁺)=10⁻²mol/L，c(OH⁻)=10⁻²mol/L，等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，所得溶液显中性，故正确；B项，醋酸是弱电解质，浓度越大，电离程度越小，故错误；C项，醋酸是弱电解质，pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH增大小于2，故错误；D项，盐酸与碳酸钠反应，离子方程式为：2H⁺+CO₃²⁻=H₂O+CO₂↑，若碳酸钠过量，则正确的离子方程式为：2H⁺+CO₃²⁻=H₂O+CO₂↑，若盐酸过量，则正确的离子方程式为：H⁺+CO₃²⁻=HCO₃⁻，故错误。选A。9.A项，原电池中，电子总是从负极流向正极，故错误；B项，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故错误；C项，使用锌锰干电池时，锌失去电子发生氧化反应，是负极材料，故正确；D项，铝铁合金在潮湿空气中易形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀，故错误。选C。10.A项，化学平衡常数K只与反应温度有关，与浓度、压强无关，故正确；B项，对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，v(正)、v(逆)都增大，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，故错误；C项，增大反应物浓度一定能增大化学反应速率，但若增大固体或纯液体的浓度，则化学反应速率不变，故错误；D项，使用催化剂能改变化学反应速率，但不能改变化学平衡，故错误。选A。11.X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X为C元素；Y原子核外电子层数是X的2倍，则Y为S元素；Z原子最外层电子数与Y相同，则Z为Cl元素。A项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性O>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性H₂SO₄<H₂CO₃，故错误；B项，C与Cl可以形成离子化合物CCl₄，也可以形成共价化合物CCl₄，故正确；C项，活泼金属能与酸反应，但Z(Cl)为非金属，故错误；D项，同周期自左而右原子半径减小，则原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)，故错误。选B。12.A项，用滴瓶中的滴管取用不同药品时，必须清洗滴管，否则会污染药品，故错误；B项，配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量的溶质应在烧杯中溶解，冷却后才能转移到容量瓶中，故错误；C项，进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近，以测量馏分的温度，故正确；D项，用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，故错误。选C。13.A项，乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故正确；B项，聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体通过加聚反应生成的高分子化合物，故正确；C项，乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；D项，蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，且都属于二糖，都能发生水解反应，故正确。选无。*(此题选项均正确，按原题意可能存在设置问题，若必须选一个，可考虑C项的特定语境)*14.向含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀的是Fe(OH)₃（红褐色）、Cu(OH)₂（蓝色）、Mg(OH)₂（白色），Al³⁺先生成白色沉淀Al(OH)₃，但Al(OH)₃具有两性，NaOH过量时Al(OH)₃溶解生成NaAlO₂。沉淀的成分取决于加入NaOH溶液的量。当NaOH少量时，沉淀为Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃；当NaOH过量但不足以溶解Al(OH)₃时，沉淀为Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃；当NaOH恰好完全溶解Al(OH)₃时，沉淀为Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Mg(OH)₂；当NaOH过量足以溶解Al(OH)₃时，沉淀为Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Mg(OH)₂，溶液中含NaAlO₂和NaOH。故C项正确。选C。15.A项，分子式为C₅H₁₂的同分异构体有：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃（正戊烷）、CH₃CH₂CH(CH₃)₂（异戊烷）、(CH₃)₄C（新戊烷），共3种，故正确；B项，分子式为C₄H₈O₂的羧酸同分异构体有：CH₃CH₂CH₂COOH（丁酸）、(CH₃)₂CHCOOH（2-甲基丙酸），共2种，故正确；C项，分子式为C₄H₆Cl₂的有机物同分异构体，可看作C₄H₈中两个氢原子被两个Cl原子取代，C₄H₈的同分异构体有：CH₃CH₂CH=CH₂（1-丁烯）、CH₂=CHCH₂CH₃（顺-2-丁烯）、CH₂=C(CH₃)₂（反-2-丁烯）、环丁烷，分别取代两个氢原子，可得到以下4种同分异构体：CH₂ClCHClCH₂CH₃、CH₂ClCH(CH₃)CH₂Cl、CH₃CCl₂CH=CH₂、CH₂=C(CH₂Cl)₂，故正确；D项，甲基苯的同分异构体有：苯乙烯、苯甲醚、乙苯，共3种，故正确。*(此题选项均正确，按原题意可能存在设置问题)*二、选择题（本题包括5小题，每小题有2～3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题无分；若正确答案包括两个或三个选项，错选或漏选均不得分。）16.A项，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，Na₂O₂中O为-1价，Na为+1价，反应中Na₂O₂中-1价的O部分升高为0价（生成O₂），部分降低为-2价（生成OH⁻），体现了Na₂O₂的氧化性和还原性，故正确；B项，碳酸钠溶液显碱性，是因为CO₃²⁻水解显碱性，水解方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，硅酸钠溶液显碱性，是因为SiO₃²⁻水解显碱性，水解方程式为SiO₃²⁻+2H₂O⇌H₂SiO₃+2OH⁻，故正确；C项，碳酸钙高温分解生成CaO和CO₂，该反应是吸热反应，故正确；D项，用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故正确。选ABCD。*(此题选项均正确，按原题意可能存在设置问题)*17.A项，NO₂易与水反应生成HNO和HNO₂，不能用排水法收集，故错误；B项，用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；C项，SO₂能与NaOH溶液反应，CO₂不能，图中装置可除去CO₂中混有的少量SO₂气体，故正确；D项，Fe(OH)₂易被空气中氧气氧化，应隔绝空气进行操作，图中装置未体现隔绝空气，故错误。选C。18.A项，对于放热反应，升高温度，v(正)、v(逆)都增大，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，故错误；B项，醋酸是弱电解质，浓度越小，电离程度越大，pH越大，则将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH增大大于2，故错误；C项，Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓，故正确；D项，用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，故正确。选CD。19.A项，乙烯分子中存在碳碳双键，双键中的π键易断裂，所以乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；B项，乙醇分子中存在-OH官能团，-OH易被氧化，所以乙醇能发生氧化反应；醇能与羧酸发生酯化反应，所以乙醇能发生酯化反应，故正确；C项，聚乙烯的单体是乙烯，通过加聚反应制得，故正确；D项，蔗