四川省内江市威远中学下学期高三第二次模拟考试化学试题

威远中学校届高三第二次模拟考试化学试题注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：、第I卷选择题)一、单选题每题3分)1.中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料属于合金的是A．鎏金铁芯铜龙B．西汉素纱襌衣C．人面鱼纹彩陶盆D．彩漆木雕鸳鸯形盒A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．鎏金铁芯铜龙的主要材料为主要成分为铁、铜等金属及合金，属于合金，A正确；B．素纱襌衣主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，B错误；C．陶盆的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误；D．木雕的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，D错误；故选A。2.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为第1页/共21页

。下列化学用语表示不正确的是A.NaCl溶液中的水合离子：B.的分子结构模型为C.的电子式：D.的电离方程式：【答案】D【解析】【详解】A．NaCl溶液中，和会与水分子形成水合离子，水分子氧原子（带部分负电荷）靠近，氢原子（带部分正电荷）靠近，A正确；B．分子直线形结构（O=C=O，B正确；C．为离子化合物，由和构成，电子式：，C正确；D．为强电解质，完全电离生成和，正确电离方程式为D错误；故选D。3.下列操作能够达到实验目的是A．除去胶体B．配制NaOH溶液中的第2页/共21页

C．制取并收集氨气D．实验室制A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．胶体和溶液都能透过滤纸，因此过滤法无法分离胶体和溶液，A错误；B．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解固体，B错误；C和会在试管口重新化合为C错误；D．实验室制备的原理是，该装置为固液加热型，符合反应条件，分液漏斗可控制浓盐酸的滴加速度，酒精灯提供加热条件，装置设计合理，D正确；故答案选D。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含的和混合物中含阴离子数目大于B.标准状况下，与混合气体中含氧原子数目为C.的溶液中含数目为D.39g过氧化钠与足量反应，转移电子数为【答案】B【解析】【详解】A2molNa+的NaO和NaO22molNa+对应1mol阴离子(O2或O)，阴离子数目为N，A错误；B．标准状况下，22.4LCO2与O2混合气体为1mol，每个CO2分子或O2分子均含2个氧原子，因此标准第3页/共21页

状况下，22.4L该混合气体所含氧原子物质的量为2mol，个数为2N；B正确；C．0.1mol·L1的NaCO3溶液未指明体积，无法计算Na+数目；C错误；D．39gNaO2为0.5mol，与CO2反应时，2molNaO2转移2mol电子，则0.5molNaO2转移0.5mol电子，即0.5N，D错误；答案为B。5.下列化学用语不能解释实验事实的是A.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体：B.通入石灰乳中制漂白粉：C.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：D.向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、【答案】C【解析】AA不符合题意；B．氯气通入石灰乳制漂白粉的化学方程式正确，符合工业制备原理，能解释实验事实，B不符合题意；C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性，需中和所有离子，当溶液呈中性时，反应的离子方程式为，C符合题意；D能解释实验事实，D不符合题意；故答案选C。6.绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图。下列关于绿原酸的说法正确的是第4页/共21页

A.分子存在顺反异构现象B.分子中含有2个手性碳原子C.1mol绿原酸与反应，最多可消耗D.1mol绿原酸最多可消耗【答案】A【解析】A现象，A正确；B．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有4个手性碳原子，如图中标注“”的碳原子：，B错误；C．绿原酸分子中含有的碳碳双键和苯环能与反应，则1mol绿原酸与反应，最多可消耗4mol，C错误；D11mol绿原酸最多消耗1mol，D错误；故选A。7.下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是选项性质差异解释或推论A热稳定性：分子间作用力：B碱性：金属性：Na>Mg第5页/共21页

酸性：C电负性：溶解性：微溶于，

为极性分子，为D易溶于非极性分子A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A因此解释不正确，A错误；B．金属单质的金属性越强，其对应最高价的氢氧化物碱性越强，因此解释正确，B正确；C．F电负性大于Cl，吸电子效应更强，使羧酸电离出氢离子的能力越强，即酸性增强，因此解释正确，C正确；D．为极性分子，为非极性分子，符合“相似相溶”原理，可以解释溶解性的问题，D正确；故选A。8.已知X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z原子得2个电子达到稳定结构，W在短周期主族元素中原子半径最大，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列叙述正确是A.最高正化合价：B.含氧酸的酸性：C.单质的氧化性：D.W单质与反应，其产物因反应条件不同而不同【答案】D【解析】X原子最外层电子数是内层电子数的2X为CZ原子得2个电子达到稳定结构，Z为OWW为NaM的原子序数等于X与WM为Cl可推知，X是碳、Y是氮、Z是氧、W是钠、M是氯。第6页/共21页

【详解】A．一般氧没有最高正价，A错误；B．未说明是最高价含氧酸，无法比较酸性，B错误；C．元素非金属性越强，对应单质的氧化性就越强，故氧化性：，C错误；D．与反应，常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，其产物因反应温度不同而不同，D正确。故选D。9.催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是A.工业上常用水做吸收剂吸收制备硫酸B.2min时的反应速率C.2min时，D.反应达到平衡时，的转化率为，则【答案】D【解析】【详解】A．工业上制取硫酸的过程中，吸收SO3时不能用水，因为SO3与水反应会生成硫酸并释放大量SO398.3%的浓硫酸来吸收SO，A错误；B2min内的平均反应速率2minB错误；C．2min时未达到平衡，，C错误；第7页/共21页

D．由图可知，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量为8mol。根据化学方程式2SO(g)+O(g)⇌2SO(g)，消耗O2的物质的量为8mol×1/2=4molO2转化率为50%a=4mol/50%=8molD正确；故答案为D。10.下列实验操作、现象及结论均正确的是操作现象结论2mL0.1mol/LNaOH溶液于试先产生白色沉证明：常温下，A1mL0.01mol/LMgSO4溶液，K[Cu(OH)]小于再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液淀K[Mg(OH)]在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：溶液由蓝色转变B[Cu(HO)]2+(蓝色)+4Cl[CuCl]2(黄为黄绿色平衡正向移动色)+4HOΔH>0，加热该溶液常温下用pH计测定1mol/LCHCOONH4CHCOONH4溶液对CpH为7溶液的pH水的电离程度无影响用pH计分别测定0.1mol·L1的HSO4pH分别为0.7和硫元素的非金属性强D溶液和0.1mol·L1的HNO3溶液的pH1.0于氮元素的A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．实验中NaOH过量，先加MgSO4生成Mg(OH)2白色沉淀，后加CuSO4生成Cu(OH)2蓝色沉淀，但未发生沉淀转化，现象不能证明K[Cu(OH)]小于K[Mg(OH)]，A错误；B．反应ΔH＞0为吸热，加热后溶液由蓝变黄绿，说明[CuCl]2（黄色）增多，平衡正向移动，B正确；C．CHCOONH4为弱酸弱碱盐，CHCOO和水解相互促进，使溶液呈中性（pH=7度增大，C错误；DHSO4HNO3为一元强酸，同浓度时HSO4的pH[H+]弱于氮，D错误；故答案为B。第8页/共21页

精炼铜产生的铜阳极泥富含的流程，如图所示。2”时，单质转化为，浸出液3中主要含有。下列说法错误的是A.“浸取1”中发生的反应为B.浸渣2的主要成分是C.“还原”时，被氧化的与产物的物质的量之比为D.流程中可循环使用的物质是【答案】B【解析】1”中发生反应的化学方程式为2”时，单质转化为，转化为，浸出液3中主要含有，通过电沉积得到银，“还原”时，将还原为。【详解】A1”中发生反应的化学方程式为，A正确；B2”时，转化为（浸出液2转化为（浸渣2B错误；C将还原为，反应的化学方程式为，故被氧化的与产物的物质的量之比为，C正确；D．电解含有的浸出液时，在阴极得到和，故该流程中可循环利用的物质是第9页/共21页

，D正确；故选B。12.中有如下的转化：下列说法错误的是A.该装置可将光能转化为电能和化学能B.移动方向：甲池→全氟磺酸膜→乙池C.甲池①处发生反应：D.乙池中每转化1mol，有1mol发生还原反应【答案】B【解析】【分析】由图可知，装置为原电池装置，右侧失去电子发生氧化反应生成，为负极，则左侧为正极；【详解】A．装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；B．原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；C．由图可知，甲池①处发生反应氧气和生成和过氧化氢，反应为：，C正确；D2变为0，失去2个电子转化为~2e~1mol，有1mol发生氧化反应，D正确；故选B。13.下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。第10页/共21页

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该物质的化学式为PbS2B.该晶体密度为C.M的分数坐标为(0，，1)D.M、N处S的核间距为anm【答案】B【解析】A“均摊法”个Pb、个S，该物质的化学式为PbSA错误；B．该晶胞中含有4个PbS，质量为g，体积为abc=，所以该晶体密度为，B正确；C．由坐标系可知，M的分数坐标为(,0,1)，C错误；D．M、N处S的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为nm，D错误；故答案选B。14.1，3丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br进攻中间体C完成1，2加成或1，4加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是第11页/共21页

A.其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率B.升高温度，1，3丁二烯的平衡转化率增大C.该加成反应的反应热为EbEaD.该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢【答案】D【解析】【分析】【详解】A．据图可知中间体C生成B的活化能更高，反应速率应更慢，A错误；B．据图可知生成1，3丁二烯的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，B错误；CEa是第二步反应中12Eb是第二步反应中14EEa是只是两种活化能的差值，图中数据不能计算该加成反应的反应热，C错误；D．据图可知第一步反应的活化能更大，反应速率更慢，整体反应速率取决于慢反应，D正确；综上所述答案为D。15.常温下，向浓度均为的的混合溶液中通入气体，溶液中的与(代表三种酸根离子，表示三种弱酸)的分布系数随溶液的变化如图所示：已知：三种弱酸的酸性强弱为。下列说法错误的是第12页/共21页

A.的电离常数B.反应的平衡常数C.交点a处的D.原混合溶液中：【答案】C【解析】【详解】本题以多元弱酸的分布系数图像为情境，考查溶液、电离平衡常数计算等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。Ａ．由图可知，的电离常数为的电离常数为的电离常数为，A项正确；Ｂ．反应的，B项正确；Ｃ．交点a处，由元素守恒可得，，所以，，C项错误；Ｄ．原混合溶液中，根据电荷守恒可得：，根据元素守恒可得：，整理两个等式可得：，D项正确；故选Ｃ。二、解答题16.种将锂离子电池的废正极材料再生的工艺流程如图所示。第13页/共21页

，当溶液中的离子浓度小于时可视为沉淀完全。回答下列问题：（1）为提高“还原焙烧”的效率，可采取的措施有_______(任写一种)水溶性的，则该反应的化学方程式为_______。（2）溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。（3）用硫酸洗气除了处理尾气，还可得到一种可循环使用的物质A，物质A为_______(填化学式)。（4浓度为22pH=9方程式为_______，锰元素的沉淀率为_______。（5_______。【答案】（1）①.粉碎、搅拌等(任写一种)②.（2）（3）（4）①.②.（5）【解析】，水溶以后得到和溶液，加入氨水调节，沉锰时，氧气作氧化剂，锰元素化合价升高，生成；溶液中的锂离子与二氧化碳反应生成。还原焙烧时得到的氨气可以和硫酸反应生成第14页/共21页

可循环使用的硫酸氢铵。最后将与在氧气氛围中反应得到目标产品。【小问1详解】为提高“还原焙烧”化为水溶性的，则该反应的化学方程式为：。【小问2详解】溶液中存在，铵根会发生水解反应：，同时水也会电离产生少量氢离子，故离子浓度大小顺序为：。【小问3详解】还原焙烧时得到的氨气可以和硫酸反应生成可循环使用的。【小问4详解】程式为：，所以，则“沉锰”后，所以锰元素的沉淀率为：。【小问5详解】“高温合成”反应中，氧气中氧元素化合价从0价合降低至2价，得到；，锰元素的化合价由价升高至(平均化合价)，失去电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。17.三氯甲苯()可用于制取农药、染料等有机物，可利用甲苯的取代反应进行制备。有关物质性质如下：第15页/共21页

密度摩尔质量物质熔点/℃沸点/℃甲苯94.90.8792三氯甲苯7.5219.01.36195.5实验步骤：92.0mL甲苯加入N℃后通氯气反应1h。回答下列问题：（1）仪器M的名称是_______，多孔球泡的作用为_______。（2）冷凝水应从_______口进(填“a”或“b”)。（3）实验时，观察到_______现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。（4）该实验应采用_______填(“水浴”或“油浴”)加热，球形干燥管中的试剂是_______(填名称)。（5）反应结束后，混合溶液用_______(选择溶液并按先后顺序排序，试剂可重复使用，填数字序号)洗涤、干燥得粗产品。①蒸馏水②苯③饱和溶液（6）粗产品经蒸馏后得100.0mL三氯甲苯。该反应的产率为_______。【答案】（1）①.球形冷凝管②.增大气体与液体的接触面积，加快反应速率（2）a（3）溶液呈黄绿色（4）①.油浴②.碱石灰（5）①③①（6）80%【解析】第16页/共21页

【分析】检验装置气密性后将甲苯加入三颈烧瓶中，打开冷凝水，加热至℃后通氯气反应1h生成三氯甲苯和氯化氢。反应结束后，混合溶液先后用水洗、碳酸钠溶液洗、水洗后干燥得粗产品。【小问1详解】根据装置图，仪器M的名称是球形冷凝管，多孔球泡的作用为增大气体与液体的接触面积，加快反应速率。【小问2详解】为提高冷凝效果，冷凝水应“低进高出”，冷凝水应从a口进。【小问3详解】氯气略有剩余时表示氯气足量，实验时，观察到溶液呈黄绿色现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。【小问4详解】该实验反应温度为℃管中的试剂是碱石灰。【小问5详解】反应结束后，混合溶液中含有未反应完的甲苯、生成的三氯甲苯、部分溶于有机溶剂未反应的氯气、氯化氢，加入碳酸钠溶液消耗产生的氯化氢、氯气，因此先进行水洗，再加入碳酸钠溶液，最后再水洗，故答案为：①③①。【小问6详解】92.0mL甲苯的物质的量为，理论上生成0.87mol三氯甲苯，100.0mL三氯甲苯的物质的量为。该反应的产率为。18.甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。已知：①②③（1）______，反应③在______()下能自发进行。（2）下列措施中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。第17页/共21页

A.压缩容器体积B.将液化分离出来C.恒容下充入D.使用高效催化剂（3和的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①压强______(填“>=”或“<”，下同)，理由是______。②当压强为时，B点______。③T℃、下，的平衡体积分数为______%。【答案】（1）①.②.低温（2）AB（3）①.>②.其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高③.④.30【解析】【小问1详解】根据盖斯定律可知，目标方程式可由①×②，故∆H＜0∆S＜0温下∆G＜0，能自发进行；【小问2详解】A．压缩容器体积，即增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高H2的平衡转化率，A项符合题意；B．将HO(g)液化分离出来，即减小生成物浓度，平衡正向移动，能提高H2的平衡转化率，B项符合题意；C．恒容下充入N，平衡不移动，H2的平衡转化率不变，C项不符合题意；D．使用高效催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，H2的平衡转化率不变，D项不符合题意；故答案选AB。【小问3详解】①相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，图中，相同温度下p1时CO2的平衡转化率大于p2时，故p＞p；第18页/共21页

②当压强为p2时，B点CO2的转化率小于CO2的平衡转化率，反应正向进行，则B点v正＞v逆；③T℃、pkPa下列三段式：，的平衡体积分数为。19.环化反应在药物合成中有着非常重要的作用。通过环化反应合成多环化合物H()的一种路线(无须考虑部分中间体的立体异构)如图。回答下列问题：（1）B的化学名称为_______；C的结构简式为_______。（2）D中非含氧官能团的名称是_______。（3）写出反应④中第一步反应的化学方程式：_______。（4）F→G的反应类型为_______。（5）在反应⑥中作用是_______。（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有_______种(不考虑立体异构)；①除苯环外，不含醚键和其他环状结构；②苯环上有2个侧链，不能连接在或上，不含结构。其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为______(任写一