云南省板桥三中2017-2018学年高一下学期三月考试化学试题

绝密★启用前云南省板桥三中学年下学期三月考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列物质加入水中显著放热的是()A．生石灰B．固体氯化钠C．无水乙醇D．固体硝酸铵3.化学变化一定存在：①状态和颜色的变化②发光放热③生成新物质④气体的放出⑤能量的变化()A．③B．③⑤C．②④⑤D．①②③④4.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是()A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一5.下列各组中属于同位素关系的是()A．O2与O3B．T2O与H2OC．H和HD．16O与16O2－6.为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别放入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同7.下列反应中可判断为可逆反应的是()A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气8.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．与氢气反应越来越容易9.已知某粒子Rn＋，则元素R的原子序数是()A．ZB．A－ZC．Z－nD．Z＋n10.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低11.第二周期元素R，它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是()A．常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应B．R最高价氧化物对应水化物都是强酸C．R的最简单氢化物可能有两种，其稳定性一种比氨强，另一种比氨弱D．R的最简单氢化物受热时都易分解12.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层13.关于如图所示装置的叙述中正确的是()A．锌片上有气泡产生B．铜片周围溶液氢离子浓度不变C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原14.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是()A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，生成锌离子15.下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性C．除锂外都以化合态存在于自然界中D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价16.不属于碱金属元素的是()A．锂B．钠C．钾D．铝17.下列说法中错误的是()A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量18.同一主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是()A．它是一种共价化合物B．在加热条件下不能产生有色蒸气C．这种化合物是离子化合物D．该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构19.下列核外电子排布所表示的粒子一定属于短周期元素的是()A．B．C．D．20.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn－和Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()A．Z＋m＋nB．Z－n＋mC．Z－n－mD．Z＋n－m21.下列叙述中错误的是()A．锂、钠、钾各1g，分别与足量的水反应，最剧烈的是锂B．锂、钠、钾各1g，分别与足量的水反应，产生氢气质量最大的是锂C．锂、钠、钾各1g，其中所含原子数最多的是锂D．锂、钠、钾失电子能力最强的是钾22.下列说法正确的是()A．由于铜与稀硫酸不反应，将铜片和铁片紧靠在一起后浸入稀硫酸中，铜片表面仍无气泡B．因为锌比铁活泼，当将两者相连后浸入稀硫酸中，锌片表面出现气泡C．将铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．为增强高压输电线的导电性，可以在铝导线束的中心加一根铜丝23.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是()A．B．C．D．24.下列物质中，有离子键的是()A．N2B．CH4C．NaClD．HCl25.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强分卷II二、非选择题部分26.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为_____________________________________________________。(2)B中锡极为________极，电极反应式为____________，锡极附近溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。B中Fe极为________极，电极反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式方程式为__________________________________________________________________________________________________。(4)A、B、C中铁被腐蚀由快到慢的顺序是__________________________________。27.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a．________b．________(2)实验室制取氯气还可采用如下原理2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)；导管，试回答下列问题①处所发生反应的离子方程式：____________________；②处的现象：____________________；③处所发生反应的离子方程式：__________________________。(4)装置D中④的作用是__________________。(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是__________________________。28.核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。请回答：(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。(2)化合物XZ3的化学式是________________。(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式____________________。29.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。(1)这4种元素分别是：A________，B________，C________，D________(填元素名称)。(2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序______________________。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是__________，B与D形成的原子个数之比为1w：1的化合物的化学式是____________________。(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是____________________。

答案解析1.【答案】D【解析】电解水生成氢气和氧气时，电解是将电能转化为化学能，A项正确；绿色植物进行光合作用时，是将太阳能转化为化学能贮存在化学物质内部，B项正确；煤燃烧时，是将物质内部的化学能转化为热能和光能，C项正确；白炽灯工作时，电能除转化为光能外，还转化为热能，D项错误。2.【答案】A【解析】硝酸铵与水混合吸收热量；生石灰与水混合放出热量；氯化钠和无水乙醇与水混合无明显的热量变化。3.【答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成，并常常伴有能量的变化。物质改变状态(如液态水结冰)、改变颜色(如霓虹灯的颜色变化)、发光放热(如白炽灯)、放出气体(如液氨挥发)等可能是物理变化。4.【答案】B【解析】化学反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要释放能量，二者能量差值导致了化学反应中能量的转化。5.【答案】C【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素(如H和H)；同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质(如O2与O3)。T2O与H2O都是化合物，它们不是同位素；16O2－是16O得到2个电子而形成的离子，二者的质子数和中子数都相同，它们不是同位素。6.【答案】A【解析】镁的金属性活泼性比铝强，镁条与盐酸反应速率快；粉状大理石与盐酸接触面积大，反应速率快；光照、催化剂也可加快反应速率。7.【答案】B【解析】判断可逆反应的关键是看“两同”，即在“相同条件”下，能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。8.【答案】B【解析】随着卤素原子半径的增大，单质的熔沸点逐渐升高，与氢气反应越来越难，气态氢化物稳定性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强。9.【答案】A【解析】原子序数＝质子数＝Z。10.【答案】B【解析】根据“Fr是碱金属元素中最重的元素”，可以得到两个结论：一是它属于碱金属元素；二是它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素性质的递变性规律可以知道它的金属性非常强，所以与氧气反应时得到的是复杂的氧化物。11.【答案】C【解析】设R原子最外层电子数为x，达到稳定结构时所需的电子数为(8－x)，R为第二周期的元素，其原子的最内层电子数是2，8－x<8－2＝6，x>2①8－x＝2n②(n是正整数)由①和②可得，2n<6，n<3，即n＝1或n＝2，则x＝6或4，R可能是氧元素或碳元素。常温下，能稳定存在的一氧化碳不能与烧碱溶液反应；碳的最高价氧化物二氧化碳对应的水化物碳酸为弱酸；氢化物水(H2O)的稳定性比氨强，甲烷(CH4)的稳定性比氨弱；甲烷在较高温度下才能分解，水在加热时很难分解。12.【答案】A【解析】原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高距核越远，从内向外依次为：K层、L层、M层、N层、O层、P层、Q层，K层能量最低。13.【答案】D【解析】该装置为铜锌原电池，锌的活动性大于铜，锌为负极、铜为正极。负极锌失去电子不断溶解，在外电路中电子由锌电极流向铜电极；溶液中的氢离子移向正极铜，铜片周围的氢离子浓度增大，并在正极上发生还原反应产生氢气，硫酸溶液的氢离子浓度减小。14.【答案】B【解析】钡的金属活动性比钠强，能与冷水发生置换反应生成氢气，不能从盐溶液中将金属置换出来，钡离子氧化性很弱，不能氧化金属锌。15.【答案】D【解析】碱金属的原子在化学反应中都易失去最外层上的一个电子，其单质都具有强还原性，发生氧化反应，其离子的氧化性较弱；锂在自然界中也不能以游离态存在。16.【答案】D【解析】碱金属元素只包括锂、钠、钾、铷、铯、钫6种元素，铝属于第ⅢA族元素。17.【答案】C【解析】化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂和形成，通常表现为热量的变化；化学反应是放出能量还是吸收能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应(如金属镁、铝在空气中燃烧)。18.【答案】C【解析】利用同主族元素的相似性，它与NH4Cl属于同一类化合物，结构相似，是含有极性键的离子化合物，A项错，C项对；它应该像NH4Cl那样受热易分解生成PH3和HI，但由于HI受热也易分解为H2、I2(紫色蒸气)，故B项错；H原子为2电子稳定结构，D项错。19.【答案】C【解析】选项A可能是氯离子、硫离子、氩原子、钾离子、钙离子等；选项B是钙原子；选项C有两个电子层，只能是第二、三周期的元素；选项D是钾原子。20.【答案】A【解析】设元素A的质子数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子Bn－中带有Z＋n个电子，因为Bn－与Am＋的核外具有相同的电子层结构，即质子数相同，所以x－m＝Z＋n，即x＝Z＋n＋m。21.【答案】A【解析】锂、钠、钾失电子能力依次增强，分别与足量的水反应，最剧烈的是钾；锂、钠、钾质量相等时，锂的物质的量最大，与足量的水反应产生氢气的质量最大。22.【答案】C【解析】铜片、铁片、锌硫酸可构成原电池，铜片表面出现气泡，A错；锌、铁、稀硫酸可构成原电池，在铁片表面产生气泡，B错；铜与三氯化铁反应只生成Cu2＋和Fe2＋，无铁单质析出，C正确；铝、铜、雨水能构成原电池，能加快铝的腐蚀，D错。23.【答案】D【解析】选项A中，1号元素和11号元素相隔第二周期，2号、18号元素应位于周期表的最右端。选项B、C中，4号元素和5号元素、12号元素和13号元素之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族。24.【答案】C【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据：①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。25.【答案】C【解析】钠与水反应时，能够浮在水面，说明钠的密度比水小；钠与水反应放出的热量能使钠熔化，说明钠的熔点较低；常温下钠与水剧烈反应放出氢气，说明钠的金属活动性很强。26.【答案】(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)正2H＋＋2e－===H2↑减小正极Fe－2e－===Fe2＋(3)ZnZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(4)BAC【解析】A中不能形成原电池，铁与稀硫酸发生置换反应。B能形成原电池，铁比锡活泼，锡为正极，铁为负极，铁腐蚀的速率加快。C能形成原电池，锌比铁活泼，锌为负极不断被腐蚀，铁为正极保持不变。27.【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)A(3)XCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2