【解析】江苏省宿迁市沭阳县2017-2018学年高一上学期期中化学试卷

学年江苏省宿迁市沭阳县高一（上）期中化学试卷一、选择题（共27小题，每小题2分，满分54分）1．下列属于碱性氧化物的是（）A．CaO B．CO C．SiO2 D．H2O2．下列是在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的是（）A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水3．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O4．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应D．具有净水作用5．下列化学用语表示正确的是（）A．硝酸钡的化学式：BaNO3B．碳酸氢钠的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣C．氯原子的原子结构示意图：D．Pu原子的中子数为946．下列描述中，不正确的是（）A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O和17O具有相同的电子数C．18O和19F具有相同的中子数 D．12C与13C具有相同的质量数7．下列关于氯气的叙述正确的是（）A．通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集Cl2B．氯气是一种无色无味气体，气体泄露时不易被发现C．液氯说明常温常压下也存在液态氯气D．液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中8．某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变蓝色 B．上层无色下层紫红色C．整个溶液显紫红色 D．上层紫红色下层无色9．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与150mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL3mol•L﹣1氯酸钠溶液B．75mL3mol•L﹣1氯化钙溶液C．150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液D．50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液10．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C．常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD．20gD2O所含的中子数为9NA12．下列叙述中正确的是（）A．2g氢气所含原子数目为1molB．1molO2的质量是32gC．硫酸的摩尔质量是98gD．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在14．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15．下列有关化学实验装置图以及对应操作正确的是（）A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．移液16．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大17．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸18．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）A． B． C． D．19．若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．14xmol﹣1 D．28xmol﹣120．在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：321．下列物质中，导电性最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氢氧化钾22．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒23．下列说法正确的是（）A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3﹣D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油24．下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤25．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A．汽油和煤油（蒸馏） B．食盐中的沙子（溶解过滤）C．氯化钠和水（过滤） D．花生油和水（分液）26．用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是（）①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒．A．②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤27．两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是（）A．氧原子的物质的量之比是1：1B．硫原子的物质的量之比是5：4C．氧元素的质量之比是3：2D．硫元素的质量之比是1：1二、解答题（共6小题，满分46分）28．（1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子数目为，含O原子数为，含质子的物质的量为．（2）在下列物质中：A．铝片；B．二氧化碳；C．氯化钠；D．石墨；E．乙醇；F．氨水；G．硫酸；H．氢氧化钠，其中能导电的；属于电解质的是；属于非电解质的是．29．如图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．（1）烧杯中盛放的液体是，水槽中盛放的液体是．（2）写出制取氯气的化学方程式：（3）将8.7gMnO2与含HCl的质量为14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是．30．用18.4mol•L﹣1的浓硫酸，配制100mL1.0mol•L﹣1的稀硫酸，请回答以下问题：（1）需要18.4mol•L﹣1的浓硫酸mL．（2）配制时不需要用到的仪器有（填仪器的标号）．A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E．250mL容量瓶F．100mL容量瓶G．胶头滴管H．铁架台（带铁夹）I．玻璃棒（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是．A．用量筒量取一定量浓硫酸，缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移到容量瓶中；C．将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中；D．检查100mL容量瓶瓶口是否有漏液现象；E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切．（4）进行A步操作的时候，应该选用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）．（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L．请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因（写出其中2个）．31．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为．32．对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存．①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色．②取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀．回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是；一定不存在的离子是．（2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是．33．将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：（1）11.2g铁的物质的量（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．

学年江苏省宿迁市沭阳县高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共27小题，每小题2分，满分54分）1．下列属于碱性氧化物的是（）A．CaO B．CO C．SiO2 D．H2O【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答．【解答】解：A．CaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故A选；B．CO和酸、碱都不反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B不选；C．SiO2和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故C不选；D．H2O和酸碱不反应，属于不成盐氧化物，故D不选；故选A．2．下列是在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的是（）A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水【考点】37：混合物和纯净物．【分析】只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，据此分析．【解答】解：A、煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，故A错误；B、生铁是铁和碳的混合物，故B错误；C、蒸馏水是由水分子构成的，故C正确；D、矿泉水中除了含水分子，还含其他多种矿物质，故为混合物，故D错误．故选C．3．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【考点】B1：氧化还原反应．【分析】根据化合反应是指由两种或两种以上物质反应只生成一种物质的反应；氧化还原反应是化合价变化的反应．【解答】解：A、2CO+O22CO2是化合反应，反应中碳元素和氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；B、CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、C+H2OCO+H2属于置换反应不属于化合反应，反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O属于复分解反应不属于化合反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选：A．4．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应D．具有净水作用【考点】66：胶体的重要性质．【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm；B．胶体是分散系；C．胶体具有丁达尔效应；D．胶体表面积较大．【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体是分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确．故选B．5．下列化学用语表示正确的是（）A．硝酸钡的化学式：BaNO3B．碳酸氢钠的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣C．氯原子的原子结构示意图：D．Pu原子的中子数为94【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．硝酸钡的化学式中含有两个硝酸根离子；B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离；C．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；D．元素符号的左下角为质子数．【解答】解：A．硝酸钡正确的化学式为Ba（NO3）2，故A错误；B．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正确；C．为氯离子结构示意图，氯原子的最外层含有7个电子，其氯原子正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．该原子的质量数为238、质子数为94，故D错误；故选B．6．下列描述中，不正确的是（）A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O和17O具有相同的电子数C．18O和19F具有相同的中子数 D．12C与13C具有相同的质量数【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】元素符号左上角的数字为质量数，原子中，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数，以此来解答．【解答】解：A、14N与15N具有相同的质子数，质子数为7，故A正确；B、质子数=核外电子数，则18O与17O具有相同的电子数，电子数为8，故B正确；C、18O的中子数为18﹣8=10，19F的中子数为19﹣9=10，中子数相同，故C正确；D、12C的质量数为12，13C的质量数为13，则二者的质量数不同，故D错误；故选D．7．下列关于氯气的叙述正确的是（）A．通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集Cl2B．氯气是一种无色无味气体，气体泄露时不易被发现C．液氯说明常温常压下也存在液态氯气D．液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中【考点】E2：氯气的化学性质．【分析】A．密度比空气大的气体，可以用向上排空气法收集；B．氯气为黄绿色气体，有刺激性；C．常温常压下氯气为气态；D．干燥的氯气常温下与铁不反应，但氯水与铁反应，不可贮存于钢瓶中．【解答】解：A．氯气的式量为71，空气的平均式量为29，氯气比空气重，可以用向上排空气法收集，故A正确；B．氯气气体泄露时因其为黄绿色气体且有刺激性气味，易被发现，故B错误；C．氯气易液化，但常温下为气态，故C错误；D．干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，但氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸都具有酸性，能与钢瓶中的铁反应，所以氯水不能贮存于钢瓶中，故D错误；故选A．8．某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变蓝色 B．上层无色下层紫红色C．整个溶液显紫红色 D．上层紫红色下层无色【考点】P4：分液和萃取．【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故选B．9．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与150mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL3mol•L﹣1氯酸钠溶液B．75mL3mol•L﹣1氯化钙溶液C．150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液D．50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液【考点】4E：物质的量浓度．【分析】150mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合物质的构成计算．【解答】解：150mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，A.150mL3mol•L﹣1氯酸钠溶液中氯离子浓度为0，故A不选；B.75mL3mol•L﹣1氯化钙溶液中氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，故B不选；C.150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液中氯离子浓度为3mol/L×1=3mol/L，故C选；D.50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液中氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，故D不选；故选C．10．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子【考点】B1：氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C．常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD．20gD2O所含的中子数为9NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应；B．溶液体积未知；C．标况下Vm＞22.4L/mol；D.1个D2O含有10个中子．【解答】解：A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子数小于NA，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算1mol/LK2SO4溶液中含有阳离子个数，故B错误；C．标况下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4LO2气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故C正确；D.20gD2O所含的中子数为×10×NA=10NA，故D错误；故选：C．12．下列叙述中正确的是（）A．2g氢气所含原子数目为1molB．1molO2的质量是32gC．硫酸的摩尔质量是98gD．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】结合n=、N=nNA、摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）的数值相同来解答．【解答】解：A.2g氢气所含原子数目为×2×NA=2NA个，故A错误；B.1molO2的质量是1mol×32g/mol=32g，故B正确；C．硫酸的摩尔质量是98g/mol，以C错误；D．摩尔质量以g/mol时，铁的摩尔质量在数值上等于铁元素的相对原子质量，故D错误；故选B．13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【考点】E2：氯气的化学性质．【分析】氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．【解答】解：A．次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在，故C正确；D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D错误；故选C．14．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银；C、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；D、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等．【解答】解：A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故C正确；D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误；故选C．15．下列有关化学实验装置图以及对应操作正确的是（）A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．移液【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；B．过滤需要引流；C．分液漏斗分离分层的液体混合物；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸．【解答】解：A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，冷水下进上出，故A错误；B．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作合理，故C正确；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；故选C．16．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发时不能蒸干；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度；C．分液时避免上下层液体混合；D．萃取时，不发生反应，溶质在萃取剂中溶解度大．【解答】解：A．蒸发时不能蒸干，则残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干，故A正确；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，不发生反应，溶质在萃取剂中溶解度大，不需要考虑萃取剂的密度，故D错误；故选D．17．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸【考点】PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．18．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）A． B． C． D．【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．【分析】等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，据此进行解答．【解答】解：气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n•Vm，即V=Vm可知，摩尔质量越大，体积越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，故体积最小，故A正确，故选A．19．若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．14xmol﹣1 D．28xmol﹣1【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】利用氮气的构成及n=、N=n×NA来计算，即可解答．【解答】解：1gN2的物质的量为=mol，又氮气分子是由2个氮原子构成的，则原子的物质的量为mol×2=mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为=14xmol﹣1，故选C．20．在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm判断其体积关系．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选A．21．下列物质中，导电性最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氢氧化钾【考点】D4：电解质溶液的导电性．【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，物质的导电性最差，说明该物质中不含自由移动离子或电子，据此分析解答．【解答】解：A．熔融氢氧化钠中含有自由移动钠离子和氢氧根离子，导电性较好；B．石墨棒是导电的单质，导电性较好；C．盐酸溶液中含有自由移动阴阳离子而导电，导电性较好；D．固态KOH中不含自由移动离子或电子，所以导电性最差；通过以上分析知，导电性最差的是固态KOH，故选D．22．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒【考点】B1：氧化还原反应．【分析】大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答．【解答】解：A．大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；B．As元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误；C．As元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误；D．As2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误；故选A．23．下列说法正确的是（）A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3﹣D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油【考点】D1：电解质与非电解质；D3：电解质在水溶液中的电离；PE：物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子；B、单质既不是电解质也不是非电解质；C、电离不需要通电；D、互溶的液体采用蒸馏方法分离．【解答】解：A、氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，不导电原因是钠离子和氯离子不能自由移动，故A错误；B、Cl2的水溶液能够导电是由于氯气和水反应生成HCl和HClO，二者都是电解质，但单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C、电离是在水溶液中或熔融状态下，不需要通电，故C错误；D、互溶的液体采用蒸馏的方法分离，煤油和汽油互溶应该采用蒸馏的方法分离，故D错误，故选B．24．下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤【考点】N6：过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答．【解答】解：①取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒，②取固体试剂可以用药匙或是纸槽，③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解，④过滤时要用玻璃棒引流，⑤蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解．故选D．25．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A．汽油和煤油（蒸馏） B．食盐中的沙子（溶解过滤）C．氯化钠和水（过滤） D．花生油和水（分液）【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．二者互溶，但沸点不同；B．沙子不溶于水；C．氯化钠溶于水；D．二者分层．【解答】解：A．二者互溶，但沸点不同，可选蒸馏法分离，故A正确；B．沙子不溶于水，可选过滤法分离，故B正确；C．氯化钠溶于水，应选蒸发分离，故C错误；D．二者分层，可选分液法分离，故D正确；故选C．26．用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是（）①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒．A．②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤ D．②④⑤【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL的步骤有：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据以上配制步骤用到的仪器进行判断．【解答】解：用已经称量完的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，涉及的步骤有：溶解氯化钠，用到烧杯和玻璃棒；转移溶液，用到玻璃棒和500mL容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容溶液，用到胶头滴管，所以使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即②④⑤⑥，故选A．27．两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是（）A．氧原子的物质的量之比是1：1B．硫原子的物质的量之比是5：4C．氧元素的质量之比是3：2D．硫元素的质量之比是1：1【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】两份质量相等的SO2和SO3，设质量为mg，则物质的量之比为：，结合分子的组成判断．【解答】解：两份质量相等的SO2和SO3，设质量为mg，则物质的量之比为：=5：4，A．氧原子的物质的量之比是5×2：4×3=5：6，故A错误；B．分子中均只含有一个S，则硫原子的物质的量之比是5：4，故B正确；C．氧原子的物质的量之比是5×2：4×3=5：6，则氧元素的质量之比是5：6，故C错误；D．硫原子的物质的量之比是5：4，则硫元素的质量之比是5：4，故D错误，故选B．二、解答题（共6小题，满分46分）28．（1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子数目为3.01×1023，含O原子数为9.03×1023，含质子的物质的量为12mol．（2）在下列物质中：A．铝片；B．二氧化碳；C．氯化钠；D．石墨；E．乙醇；F．氨水；G．硫酸；H．氢氧化钠，其中能导电的ADF；属于电解质的是CGH；属于非电解质的是BE．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】（1）根据N=nNA，结合分子和原子的构成计算；（2）金属、部分非金属、电解质溶液和熔融的电解质可以导电；溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质；溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质，据此分析判断．【解答】解：（1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子数目为N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023；分子中含有3个O原子，则含O原子数为9.03×1023；每个O3分子中含有24个质子，则含质子的物质的量为12mol；故答案为：3.01×1023；9.03×1023；12mol；（2）能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子或电子的物质能够导电，符合条件的有：ADF；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有：CGH；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有：BE，故答案为：ADF；CGH；BE．29．如图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．（1）烧杯中盛放的液体是NaOH溶液，水槽中盛放的液体是饱和NaCl溶液．（2）写出制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）将8.7gMnO2与含HCl的质量为14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为乙（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了．【考点】E3：氯气的实验室制法．【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生产氯气，氯气可用排饱和食盐水的方法收集，烧杯中可盛放氢氧化钠溶液，用于防止氯气污染环境，以此解答该题．【解答】解：（1）因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中，烧杯中盛放氢氧化钠溶液收，关闭A，打开B，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，故答案为：NaOH溶液；饱和NaCl溶液；（2）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成二氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气质量小于7.1g，乙同学的说法正确，故答案为：乙；二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了．30．用18.4mol•L﹣1的浓硫酸，配制100mL1.0mol•L﹣1的稀硫酸，请回答以下问题：（1）需要18.4mol•L﹣1的浓硫酸5.4mL．（2）配制时不需要用到的仪器有ADEH（填仪器的标号）．A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E．250mL容量瓶F．100mL容量瓶G．胶头滴管H．铁架台（带铁夹）I．玻璃棒（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是DACBEGF．A．用量筒量取一定量浓硫酸，缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移到容量瓶中；C．将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中；D．检查100mL容量瓶瓶口是否有漏液现象；E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切．（4）进行A步操作的时候，应该选用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）①．（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L．请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因（写出其中2个）量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线；浓硫酸稀释转移时没有冷却；计算浓硫酸的体积时计算值偏高．【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来选择仪器；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用10mL的量筒量取浓硫酸5.4ml，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到的仪器：A．托盘天平D．烧瓶E．250mL容量瓶H．铁架台（带铁夹）；故答案为：ADEH；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：DACBEGF；故答案为：DACBEGF；（4）由于需要量取的浓硫酸的体积为5.4ml，根据“大而近”的原则，故选择10ml的量筒，故答案为：①；（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L，则说明配制时导致溶质的物质的量偏大或者溶液的体积偏小，如：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度，导致溶质的物质的量偏大；容量瓶定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小；故答案为：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线．31．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H