《Ks5u发布》山东省聊城市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1

C12

O16

Na23

S32第I卷(选择题,共48分)一、

选择题(本题包括16个小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（）A．氘、氚属于同一种核素

B．氘、氚互称为同位素C．氘、氚核外电子数相同

D．氘、氚的质量数分别为2、32．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）A．Na

B．

Ag

C．Mg

D．

Fe3．下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（）A．HCl的电子式：

B．甲烷的比例模型：C．S2的结构示意图：

D．乙烯结构简式：CH2CH24．下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．乙醇5．下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）A．化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A．天然气是一种清洁的化石燃料 B．石油是由多种烃组成的混合物C．煤的气化和煤的液化都属于物理变化 D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量7．联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种8．铜锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（）A．锌电极为负极,发生氧化反应 B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C．铜电极上的反应为Cu2++2e=Cu D．溶液中的SO42向锌电极移动9．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)

在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（）A．c(H2)=c(I2)

B．H2的消耗速率等于HI的分解速率C．容器内气体的颜色不再变化

D．容器内压强不再变化10．下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成B．在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖11．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（）A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%12．反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（）

A．vA=

0.15mol/(L·min)

B．vB=0.02mol/(L·s)

C．vC=0.2mol/(L·min)

D．vD=0.01mol/(L·s)13．苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．所有原子均可能处于同一平面 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 D．生成C8H16至少需要3molH214．工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（）A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH315．

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的稳定性：Y>Z B．

简单离子的半径：Z>Y>X>WC．X与其他三种元素均能形成离子化合物 D．Y的氧化物对应的水化物均为强酸16．在25℃和101kPa的条件下：化学键HHClClHCl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）A．断开1molH2中的HH键需要放出436kJ的能量B．生成2molHCl中的HCl键需要放出431kJ的能量C．由键能数据分析,该反应属于吸热反应D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非选择题(本题包括6个小题,共52分。)17．(8分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作材料。(2)

f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：。18．(8分)碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，

回答下列问题：(1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为、。(2)该电池负极上的电极反应式为。(3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为L。19．(8分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为。(2)0~4min内,用B表示的反应速率v(B)=。(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正)v(逆),(填“>”“<”或“=”)。(4)下列措施能加快反应速率的是。A．恒温恒容充入He气 B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入He气 D．使用催化剂20．(10分)已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应①的反应类型是;物质C中所含官能团的名称是。(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：、。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是。21．(8分)海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为。(2)上述流程中实验操作②的名称是。(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是。(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是。A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳22．(12分)某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水(1)实验乙中发生反应的化学方程式为。(2)实验甲和实验乙的实验目的是。实验甲和实验丙的实验目的是。(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反应速率v1=mL/s,100~120s的反应速率v2=mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是。

一、选择题15ADBCB610CABCA1115BDDBC16．D二、非选择题17．(每空2分,共8分)(1)半导体

(2)As2O5(3)电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱。(4)Cl2+2Br=Br2+2Cl18．(每空2分,共8分)(1)化学能→电能电能→光能(2)H22e+2OH=2H2O

(3)1.1219．(每空2分,共8分)(1)3A2B

(2)0.1mol/(L·min)

(3)>

(4)BD20．(共10分)(1)加成反应(1分)羧基(1

分)(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)(3)乙、丙(2分)饱和碳酸钠溶液(