四川省达州市第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷（原卷版）

达一中高2024级2025年秋季第一次月考化学试题总分：100分，考试时间：75分钟相对原子质量：H1C14N14O16Na23Al27S32Ca40Fe56Cu64第一部分选择题(共42分)一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1.下列变化中属于吸热反应的是A.铁生锈 B.冰融化 C.高温煅烧石灰石 D.镁条燃烧2.下列有关反应热的描述中正确的是A.已知：常温下，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol，醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式中的反应热H大于57.3kJ/molB.H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为H=571.6kJ/molC.已知：HCN(g)HNC(g)H>0，则HNC比HCN稳定D.H=216kJ/mol，则E(反)总<E(生)总3.下列说法正确的是A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B.难溶于水，所以是弱电解质C.浓度商平衡常数K时，D.的溶液一定呈中性4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅B.生铁与稀硫酸反应比纯铁与稀硫酸反应快C.对氯水进行光照，溶液颜色变浅D.用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失5.设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是A.25℃时，的醋酸溶液中，所含的数目等于B.1mol的晶体中，离子总数为C.1molNO与充分混合后的气体分子数为小于D.工业合成氨，充入与反应转移电子数目为6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离产生的的溶液中，、、、B.澄清透明溶液中，、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、7.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大B.溶液加少量的固体，平衡逆向移动C.的溶液加水稀释，溶液中减小D.加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸电离度α增大8.下列实验装置能达到对应的实验目的的是A．测定中和热B．探究压强对平衡的影响C．测定过氧化氢的分解反应的速率D．测定新制氯水的pHA.A B.B C.C D.D9.和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A.由图可得B.、都是反应的催化剂C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为氧化剂10.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法不正确的是A.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生B.合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离D.新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗11.已知溶液中存在平衡：，为探究温度，浓度对化学平衡的影响，取四支试管，进行下图实验，下列说法正确的是A.微热试管a中溶液，黄色加深，故B.试管b加水后，平衡正向移动，溶液中所有离子浓度均减小C.试管c比试管b黄色更深，说明试管c中平衡正向移动，该反应平衡常数K增大D.试管d比试管b橙色更深，说明平衡逆向移动，使浓度增大12.常温下，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V酸：V碱为A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.1010：113.已知，的平衡转化率随温度、压强(改变体积)的变化如图所示，下列说法正确的是A. B.X和Y分别代表压强和温度C.平衡常数： D.b点的浓度与c点的浓度相等14.常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得如图关系。下列说法正确的是A.两者均为弱酸，且酸性强弱为：B.当两溶液均稀释至时，C.将的溶液加水稀释至时，增大D.在时，溶液满足：第二部分非选择题(共58分)15.I．甲同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/K浓度稀硫酸V/mLc(mol/L)V/mLc(mol/L)V/mL①29010.00.108.00.502.0②10.00.107.00.50③3150.107.00.50（1）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和，请写出反应的离子方程式：___________。（2）该系列实验可探究浓度和温度对反应速率的影响，则：___________，___________。___________。II．乙同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。溶液酸性溶液浓度/体积/mL浓度/体积/mL5.0602.04.0（3）实验测得酸性溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________。（4）小组同学发现反应速率变化如图，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①生成的是反应的催化剂；②___________。16.氢能是一种很有前景的新能源，催化重整是目前制取氢气同时减缓温室效应的重要方法。已知：催化重整的反应阶段如下：．．（1）、催化重整生成CO、的热化学方程式为___________(反应热用、表示)。（2）在恒温恒容下，向甲、乙两个密闭容器中均通入和进行催化重整，并分别加入两种不同催化剂i和ii，测得相同时间内CO的百分含量随温度的变化关系如图所示。①由图可知，催化剂___________(填“i”或“ii”)效果更好。②b点的正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)b点的逆反应速率。③能够说明催化重整生成CO、达到化学平衡状态的是___________(填标号)。A．容器内气体压强保持不变B．化学平衡常数保持不变C．体积分数保持不变D．相同时间内，断裂4mol的同时生成2mol键E．混合气体的平均摩尔质量保持不变（3）若完全转化为的反应热为，拆开1mol键和lmol键需要的能量分别是bkJ和ckJ，则拆开lmol键需要的能量是___________kJ(用a、b、c列式表达)。（4）采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如下图所示：①写出反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应方程式：___________。②若平衡常数对数与的变化如图所示。则与乙烯水合制乙醇的总反应相符合的曲线是___________(填字母“a”或“b”)。17.25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：化学式HCN电离平衡常数（1）写出磷酸在水中的第二步电离方程式___________。（2）室温下，的硫酸和的氨水等体积混合溶液显___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。（3）向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。（4）25℃时，测得某溶液，则溶液中___________(保留一位小数)。（5）中和等量的NaOH，消耗等pH的醋酸溶液和HCN溶液的体积分别为aL、bL，则a___________b(填“大于”“小于”或“等于”)。已知：25℃时，的HA溶液中，的BOH溶液。（6）HA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。（7）BOH溶液中由水电离出的___________mol/L。（8）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填字母)。A. B.C.与的乘积 D.18.甲醛是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、农药、纺织、医疗等领域。甲醛的制取有以下两种方法：甲醇氧化法：（1）已知可以由和反应制备，制备过程中发生的反应有：①②③则反应的___________(用、、表示)。（2）恒容下，反应达到平衡后，要使正反应速率增大，又能提高甲醇的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)___________。a．适当提高温度b．加入催化剂c．增加的浓度d．分离出e．适量增大压强甲醇直接脱氢法(作催化剂)：。现向体积为的密闭恒容反应容器中加入及适量催化剂发生上述反应。不同温度下，的转化率与时间的关系如图所示：（3）此反应可在___________(填“高温”、“低温”、或“任意温度”)下自发进行；对于此反应下的平衡常数为，下的平衡常数为，___________(填“>”“<”或“=”)；温度下，前的平均反应速率___________。（4）某温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中充入一定量和发生反应。的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)与起始投料比的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强