重庆市名校联盟高三下学期联考化学试卷（原卷版）

重庆市名校联盟高三下联考化学试卷（高2026届）本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回（本堂考试只将答题卡交回）。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列三峡博物馆馆藏文物主要成分是有机物的是A．东汉偏将军印章B．唐寅临韩熙载夜图卷C．战国虎钮錞于D．商代三羊铜尊A.A B.B C.C D.D2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.含大量的溶液中：、、、D.水电离的的溶液中：、、、3.下列说法正确的是A.84消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体B.氯化铁溶液可用于饮用水的杀菌消毒C.能使紫色石蕊溶液褪色D.浓分别与和反应，生成的酸性气体相同4.2026年1月，中科大教授研发出新型固态电解质（），下列说法错误是A.电负性：B.位于第五周期第VIB族C.第一电离能：D.基态Li原子的核外电子有2种空间运动状态5.用下列装置和试剂进行实验，能达到目的的是A．制备氢氧化铁胶体B．图示装置可用于碳酸钠的熔融实验C．在铁片上镀镍D．向容量瓶中转移NaCl溶液A.A B.B C.C D.D6.阿魏萜宁结构简式如图所示，下列说法错误的是A.可与溶液反应B.消去反应的产物最多有2种C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物D.其中碳原子的杂化方式有和7.下列说法正确的是A.的键角小于的键角B.和空间结构均为平面三角形C.和分子中的键长：D.型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同8.在中燃烧生成某化合物，晶胞结构如下图。已知：晶胞底面是边长为的菱形；2号和3号均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是A.该化合物的化学式为B.底面上的之间的最小距离为C.该晶体为离子晶体D.底面上的配位数为3，棱上的配位数为29.根据下列实验操作和现象，得出结论正确的是选项实验操作及现象结论A向还原所得产物中加入足量盐酸，滴加KSCN溶液后不变红已全部被还原B乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色乙烯发生了加成反应C向包有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧有强氧化性D测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低水的电离程度随温度升高而升高A.A B.B C.C D.D10.X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为，由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是A.与可形成和B.非金属性：C.简单氢化物的沸点：D.的最高价氧化物对应水化物是弱酸11.利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.工作时电子从电源b极流向碳棒B.室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式有C.高温时，电路中每转移个电子，理论上阳极可生成11.2L气体(已折算为标准状况)D.元素Ni的引入促使转化为活性氢，有利于的生成12.根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是数值+89+121.5349717436.5A. B.C. D.13.已知，已知G和H摩尔质量分别为Xg/mol、Yg/mol，平衡体系中气体的平均摩尔质量在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.反应速率：B.平衡常数：C.温度：D.当时，14.草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：已知室温时：。下列说法正确的是A.室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在：B.“酸化溶解”后的溶液中存在：C.室温时，能与反应生成沉淀D.室温时，“沉铁”后的上层清液中：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.以某废电极材料储氢合金[含稀土（RE）、镍、钴、锰、铝、铁]为原料，回收处理工艺如图，回答相应问题。已知、，当时可认为沉淀完全。（1）Co属于______区元素，其基态原子的价电子排布式为________。（2）沉土时得到的稀土化合物从盐的分类角度属于_____（填字母）；a．铵盐b．硫酸盐c．酸式盐d．复盐稀土元素通常以+3价最为稳定，少数会出现+4价，中+4和+3价的个数比为______。（3）滤渣中含有、、，写出除杂时参与的离子方程式_____________。（4）共沉步骤中，当溶液中时，溶液________；此时沉淀________。（填“完全”或“不完全”）（5）滤液中可回收循环使用的物质是______。16.苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下：相关信息列表如下：物质相对分子质量沸点密度g/mL溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚甲苯92110.60.872略实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。③打开止水夹，先通入一段时间。④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应⑤反应结束后，关闭止水夹，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。（1）仪器c的名称是______。（2）装置B中水槽应加入____（填“水”或“油”）作为热传导介质。（3）装置A优点是通过控制止水夹K，实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实验室制备的气体是_____（填序号）。a．b．c．若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。（4）步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用：______________。（5）二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯：加入试剂X后发生反应的离子方程式为___________，“液相”是____（填“水层”或“有机层”）。（6）苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因：_______________。（7）本实验的产率为_____。（保留一位小数）17.我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、为原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下：反应1：反应2：回答下列问题：（1）已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_____________。（2）为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_____（填字母）。a．高温高压b．高温低压c．低温高压d．低温低压（3）一定温度下，向压强恒为密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为，选择性为，计算该温度下反应2的压强平衡常数为_____（保留两位有效数字）[为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，甲醇的选择性。（4）研究者向恒压（3.0MPa）密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示（时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）。①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：____________________。②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为____（填字母）。A．NiGa，B．NiGa，C．，D．，（5）我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应方程式为。放电时该电池“吸入”，生成的和全部沉积在正极表面，其工作原理如图所示：①放电时，正极的电极反应式为________________。②当正极增加的质量为时，转移电子的物质的量为____。18.三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下，回答下列问题：（1）A的系统命名为_______。（2）B中含氧官能团的名称为_______。（3）D的结构简式为_______。（4）B→C反应的化学方程式为_______。（5）F→G反应过程中，加入KOH的作用是_______。（6）下列说法正确的是___