2026年23年广州化学中考试卷及答案

2026年23年广州化学中考试卷及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.冰雪融化C.纸张燃烧D.玻璃破碎2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.生理盐水C.干冰D.石油3.下列化学用语表示正确的是（）A.两个氢分子：2HB.碳酸钠：NaCO₃C.镁离子：Mg²⁺D.氧元素显-2价：O²⁻4.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作中，正确的是（）A.装入药品后，试管口不放置棉花B.加热时，先预热再集中加热C.用向下排空气法收集氧气D.实验结束后，先熄灭酒精灯再移出导管5.下列关于金属的说法正确的是（）A.所有金属都能与酸反应生成氢气B.铁在潮湿的空气中容易生锈C.铝的抗腐蚀性比铁弱D.铜的导电性比银好6.某溶液的pH=3，该溶液（）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判断7.下列反应中，属于复分解反应的是（）A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（催化剂）B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑（高温）8.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.氧气用于医疗急救B.干冰用于人工降雨C.小苏打用于治疗胃酸过多D.熟石灰用于改良酸性土壤9.某化肥包装袋上标注“含氮量≥16%”，该化肥可能是（）A.尿素[CO(NH₂)₂]B.氯化钾（KCl）C.磷酸二氢钙[Ca(H₂PO₄)₂]D.硝酸钾（KNO₃）10.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Cl⁻B.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻C.K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻二、填空题（总共10题，每题2分）11.地壳中含量最多的金属元素是______（填元素符号）。12.天然气的主要成分是______（填化学式）。13.实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。14.稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______中，并不断搅拌。15.用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的______作用。16.铁制品生锈的条件是与______和______同时接触。17.常见的化石燃料有煤、______和天然气。18.中和反应的实质是______。19.原子是由原子核和______构成的，原子核一般由______和中子构成。20.合金的硬度一般比组成它的纯金属______（填“大”或“小”）。三、判断题（总共10题，每题2分）21.物理变化中一定没有新物质生成。（）22.氧气具有可燃性，可作燃料。（）23.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变。（）24.溶液的pH越小，酸性越强。（）25.所有的盐都是由金属离子和酸根离子构成的。（）26.复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。（）27.饱和溶液降温后一定有晶体析出。（）28.铵态氮肥与碱性物质混合使用会降低肥效。（）29.有机物一定含有碳元素，含碳元素的物质一定是有机物。（）30.电解水时，负极产生的气体是氧气。（）四、简答题（总共4题，每题5分）31.写出实验室制取氧气的两种方法（用化学方程式表示），并说明其中一种方法的收集装置选择依据。32.简述浓硫酸的稀释方法，并解释为什么不能将水倒入浓硫酸中。33.设计一个实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序（写出实验步骤、现象和结论）。34.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，如何判断反应是否恰好完全进行？（写出具体操作和现象）五、讨论题（总共4题，每题5分）35.根据质量守恒定律，解释“镁条在空气中燃烧后，固体质量增加”的现象。36.讨论燃烧的条件，并举例说明如何通过破坏燃烧条件来灭火。37.粗盐提纯的主要步骤有哪些？每一步中玻璃棒的作用分别是什么？38.酸雨的形成与哪些物质有关？讨论酸雨的危害及防治措施。答案及解析一、单项选择题1.C（纸张燃烧生成新物质，属于化学变化）2.C（干冰是固态二氧化碳，属于纯净物）3.C（镁离子为Mg²⁺，A应为2H₂，B应为Na₂CO₃，D应为$\overset{-2}{O}$）4.B（加热时先预热防止试管炸裂，A需放棉花，C氧气密度大应用向上排空气法，D应先移导管再灭灯）5.B（铁在潮湿空气中易生锈，A如铜不与酸反应，C铝抗腐蚀性更强，D银导电性最好）6.A（pH<7呈酸性）7.C（复分解反应是两种化合物交换成分，C为酸碱中和）8.B（干冰升华吸热，利用物理性质）9.A（尿素含氮量约46.7%，符合≥16%）10.C（A中H⁺与OH⁻反应，B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀，D中Cu²⁺与OH⁻生成沉淀）二、填空题11.Al12.CH₄13.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑14.浓硫酸；水15.乳化16.氧气（O₂）；水（H₂O）17.石油18.氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O）19.核外电子；质子20.大三、判断题21.√（物理变化无新物质生成）22.×（氧气助燃，不可燃）23.×（催化剂化学性质不变，物理性质可能变）24.√（pH越小酸性越强）25.×（如铵盐由铵根和酸根构成）26.√（复分解反应需生成沉淀、气体或水）27.×（如氢氧化钙的饱和溶液降温会变不饱和）28.√（铵态氮肥与碱反应生成氨气，降低肥效）29.×（CO、CO₂含碳但不是有机物）30.×（电解水负极产生氢气）四、简答题31.方法一：2H₂O₂$\overset{MnO₂}{=}$2H₂O+O₂↑；方法二：2KMnO₄$\overset{\Delta}{=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。收集装置选择依据（以排水法为例）：氧气不易溶于水，可用排水法收集；或氧气密度比空气大，可用向上排空气法。32.稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。不能将水倒入浓硫酸的原因：浓硫酸溶于水放出大量热，水密度小会浮在浓硫酸表面，导致液体沸腾溅出，造成危险。33.实验步骤：①将铁丝放入硫酸铜溶液中；②将铜丝放入硝酸银溶液中。现象：①铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色；②铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变蓝色。结论：金属活动性顺序为铁>铜>银。34.操作：向反应后的溶液中滴加1-2滴无色酚酞试液。现象：若溶液不变色，说明恰好完全反应（或滴加紫色石蕊试液，若呈紫色则恰好反应）；若溶液变红，说明氢氧化钠过量；若溶液变蓝，说明盐酸过量。五、讨论题35.镁条在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量。因此，固体质量增加是因为氧气参与了反应，增加了氧元素的质量。36.燃烧条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。灭火示例：用水灭火（降低温度至着火点以下）；用二氧化碳灭火器灭火（隔绝氧气）；清除可燃物（如森林火灾时砍伐隔离带）。37.主要步骤：溶解、过滤、蒸发。玻璃