江苏省泰州市靖江实验学校2025-2026学年九年级（下）月考化学试卷（含答案）

第=page22页，共=sectionpages22页2025-2026学年江苏省泰州市靖江实验学校九年级（下）月考化学试卷一、选择题1.在稀土分离技术上有杰出贡献的中国科学家是(

)A.徐寿 B.闵恩泽 C.徐光宪 D.屠呦呦2.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是(

)A.N2 B.O2 C.HCl 3.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是(

)A.铜绿：含铜元素的绿色物质 B.干冰：干燥的冰

C.纯碱：纯净的烧碱 D.水银：液态的银阅读下列材料，完成各小题

钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，主要以羟基磷酸钙[Ca10(4.下列关于钙元素的说法错误的是(

)A.属于金属元素 B.人体中含量最高的元素

C.核电荷数为20 D.相对原子质量为40.085.下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是(

)A.属于物质类别碱 B.难溶于酸

C.磷、氧原子的个数比为1：4 D.氢元素的质量分数最小6.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是(

)A.H2→点燃O2H2O 7.CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是(

)A.“吸附”时发生了物理变化 B.反应过程中CO2“解离”为C和O

C.反应前后分子总数不变 8.宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是(

)A.“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动

B.石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变

C.氢元素和氦元素属于两种不同元素——原子中的质子数不同

D.CO和CO2的化学性质不同9.下列实验设计不能达到实验目的的是(

)A.检查装置气密性，推动注射器活塞

B.测定溶液的酸碱度

C.探究溶剂种类对溶解性的影响

D.验证质量守恒定律10.消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法正确的是(

)A.用水喷淋降低了可燃物的着火点

B.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇

C.玻璃球被胀破的原因是丙三醇分子体积变大

D.水能吸收燃烧产生的CO等有毒气体

11.将稀盐酸加入氢氧化钙溶液中，无明显现象，欲获取反应发生的证据，以下方案不可行的是(

)A.滴入紫色石蕊溶液无明显现象 B.通入CO2气体无明显现象

C.加入CuO粉末溶液变蓝色 D.滴入12.如图所示是元素的化合价与物质类别关系的“价—类”二维图，若它表示的是铁元素部分关系图。下列相关说法正确的是(

)A.A在潮湿的空气中易生成B

B.C对应的溶液呈浅绿色

C.E对应的物质是不溶于水的红棕色固体

D.A、D、E均能溶于酸转化成F13.下列说法正确的是(

)A.NaOH固体与水反应放热

B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱

C.检验NaOH溶液是否变质：取少量样品于试管中，加入少量硝酸钡溶液，无沉淀则未变质

D.除去固体NaCl中的MgCl2：加水充分溶解后，向其中加入过量14.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究硫酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法不正确的是(

)

A.B点的溶质为Na2SO4和NaOH

B.C点溶液蒸干可得到纯净物

C.该反应的微观本质是：15.我国科学家研究并实现了空间站氧气的循环，图为循环示意图。下列说法不正确的是(

)A.反应①为CO2+4H2CH4+2H2O

B.太阳能可作为反应②的能量来源

C.二、非选择题16.化学与生活息息相关，请根据要求填空：

(1)用洗洁精清洗餐具上的油渍，去污原理是

。

(2)高铁建设过程中用到了大量的铁合金。铁合金包括生铁和钢，两者的主要区别是

。

(3)镍钴合金由镍、铁、碳、钴熔合而成，是制造喷气式发动机叶片的材料，能承受1100℃的高温。由此推测铁的熔点

(填“高于”或“低于”)1100℃。

(4)改良酸性土壤常用熟石灰或草木灰，两者混用碱性会增强，其原因是

(用化学方程式表示)。在施肥时，两者

(填“能”或“不能”)与尿素[CO(N17.兴趣小组关于气体CO2和NH3的制取及相关实验探究如下，回答下列问题。

(一)CO2

(1)实验室制取CO2，反应方程式为______。写出检验CO2中混有氯化氢气体的化学方程式______。

(2)若要吸收2.2g的CO2，则至少需要20%的氢氧化钠溶液______g。(写出计算过程)。

(3)已知：过量CO2通入NaOH溶液，第二步会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。

某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生成CO2的质量之间关系如图1、图2所示。(忽略CO2在水中的溶解)

①图1中A点溶液中的溶质是______(写化学式)。

②图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合，写出OB段发生反应的化学方程式______。

(二)NH3

已知：通常情况下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH3⋅H2O能解离出NH4+和OH-。

(4)氨气制取：固体氯化铵与足量氢氧化钙混合加热可以制取氨气。

①e仪器名称是______。

②根据题目信息，写出制取氨气的化学反应方程式______，该反应属于______(填基本反应类型)。

③18.硫酸是工农业生产的重要化工原料。“接触法”是工业上生产硫酸的主流方法，其整个流程分为4个核心步骤：造气(含硫原料制备SO2)→净化与干燥→接触氧化→吸收(制硫酸)。其工艺流程如图所示：

查阅资料：①“接触氧化”指的是常压下，400℃～500℃时SO2在催化剂表面被氧化成SO3。

②SO2气体能使浅紫红色的稀高锰酸钾溶液褪色。

Ⅰ造气

(1)硫燃烧。写出硫在空气中燃烧的现象______。

(2)煅烧黄铁矿(FeS2)

①投入“沸腾炉”前，需将黄铁矿粉碎的目的是______。在沸腾炉中通入空气充分煅烧，所得“烧渣”中含有Fe2O3，可投入高炉进行炼铁。

②用化学方程式表示炼铁原理______。

③石灰石是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率，请从还原剂的量的角度分析加入石灰石能提高生铁产率的原因______。

Ⅱ净化与干燥

(3)SO2净化除去矿尘等杂质后，可用干燥剂______(填名称)干燥。

Ⅲ接触氧化

(4)“接触室”中发生的化学反应方程式为______。

Ⅳ吸收

(5)“吸收塔”中形成溶质质量分数约为98%的浓硫酸。若实验室要用98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸备用，量取浓硫酸时俯视量筒读数，则结果______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。稀释浓硫酸时不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹______(填化学式)溶液。

(6)将“尾气”通入少量稀高锰酸钾溶液中，观察到______现象，说明“尾气”含有SO2。

【延伸应用】含SO2的尾气直接排放到大气中易导致酸雨等环境问题。“钠碱法”是工业制硫酸的主流末端脱硫技术之一，具有吸收快，效率高的优点，同时可获得产品抗氧化剂亚硫酸钠(Na2SO3)。

用纯碱吸收尾气制取亚硫酸钠(19.现在市面上几乎所有新能源汽车用的电池都是锂电池。锂电池废弃后属于有害垃圾，废电池中磷酸铁锂(LiFePO4)的再生利用在实现双碳目标中具有关键作用。

(一)浸泡放电

配制3000g5%Na2SO4溶液，将废锂电池浸没于其中一段时间。

(1)配制溶液：溶解时需要______(填仪器名称)。

(2)为检验溶液中含有SO42-，下列试剂滴加顺序合理的是______(填序号)

a.先滴加BaCl2溶液，后滴加稀盐酸

b.先滴加稀盐酸，后滴加BaCl2溶液

(二)获取Li2SO4

将拆解所得的LiFePO4进行如下处理：

2LiFePO4+H2O2+H2SO4=2FePO4↓+Li2SO4+2X

(3)标出H2O2中氧元素化合价______；X的化学式为______。

(4)随着反应进行，溶液的pH逐渐______(填“变大”、“变小”、“不变”)。

(5)从处理后的混合物中分离出Li2SO4溶液的操作名称是______。参考答案1.C

2.A

3.A

4~5.B

、D

6.C

7.B