安徽省江淮十校2026届高三下学期4月模拟考试化学试题（含答案）

4.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

2026届高三4月模拟考试

化学试题2026.04

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的

答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。5.蒿甲醚是青蒿素类抗疟疾药，其结构如图所示，下列说法错误的是

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Al-27P-31S-32Cl-35.5Cr-52

Fe-56

第I卷(选择题共42分)

一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)

1.化学知识在生活中处处可见，下列叙述不合理的是

A.在奶粉中添加的硫酸亚铁、硫酸锌、碳酸钙都属于营养强化剂

B.用二氧化氯替代氯气对自来水进行消毒，可以减少有机氧化物的生成

A.蒿甲醚性质不稳定，受热易分解

C.向蛋白质溶液加人浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测

B.一个蒿甲醚分子里有6个手性碳原子

D.用铬酸处理铝合金制品，可以对氧化膜进行着色

C.蒿甲醚易溶于乙醚等脂溶性溶剂

2.下列关于化学原理的应用，说法正确的是

D.蒿甲醚中的过氧桥键是抗疟活性关键基团

A.激发态硅原子的价电子排布图：

S0₃常温下很容易聚合，是一种强氧化剂，可以与碘化钾反应生成碘单质。SO,与HF发生反应HF+

s0₃—HSO₃F,也可以与HCI、NH,发生相似反应。HSO₃CI可以与苯发生磺化反应。S0₃溶于水生成硫

酸，纯硫酸能像水一样发生自偶电离。

B.醇分子间氢键示意图：

6.下列说法错误的是

醇分子间形成氢键

A.SO₃与KI反应的化学方程式：SO₃+2KI—I₂+K₂SO₃

B.SO₃与NH₃反应的化学方程式：NH₃+SO₃=HSO,NH₂

镁原子最高能级轨道的电子云轮廓图：

C.C.HSO,Cl与苯发生磺化反应：HSO₃Cl+C₈H₆=C₆H₅O₃SH+HCl

D.纯硫酸的自偶电离方程式：2H₂SO₄=H₃SO:+HSO;

D.BaC₂的电子式：Č:TBa:r7.下列说法错误的是

3.下列“类比”合理的是

A.标准状况下，11.2L的SO₃含氧原子数大于1.5NA

A.P和CI可以形成PCl,和PCl₃,则N和CI可以形成NCI₃和NCl₅

B.SO₃与SO₂分子中的键角相等

B.将H₂S气体通人CuSO₄溶液中可生成CuS,则将H₂S气体通人FeSO₄溶液中可生成FeS

的酸性比的酸性强

C.Na,0与CO,反应生成Na,CO,,则Na,S与CS,反应生成Na,CS,C.HSO₃FHSO₃CI

D.NaCI固体与浓硫酸反应可制备HC1气体，则NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体D.HSO₃F电离出的阴离子是四面体结构

化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)

8.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是12.由两种高纯稀土金属A和B熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由A-B单层和B

A.向碳酸氢钠溶液中加澄清石灰水：Na*、CO3-、OH”、HCO;单层两种结构单元层交替排列构成(两层结构如图所示),同层相邻A原子最近间距为bpm,层间距为

。下列说法正确的是

B.向氯化铁溶液中加入锌粉：Fe³⁺、Zn²、C1-、Fe²apm

C.向二氧化硫水溶液中通人溴蒸气：S0}-、Br”、SO;”、Br₂

D.苯酚钠溶液中通人二氧化碳：CO;-、HCO;、C₆H₅OH、Na

9.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。

下列说法错误的是A-B单层B单层(○表示A在B单层上的投影)

A.简单氢化物的沸点：Z>Y>XA.该品体的化学式为AB₄B.该晶体中A与B之间形成离子键

B.基态原子的第一电离能：Y>W>X

C.该晶胞的体积为√3ab²pm³D.晶胞顶点到体心的最短距离为

C.基态原子未成对电子数：X=Z=R

13.以惰性电极设计电解池，通过电解高浓度NH₄HSO₄溶液产生(NH₄)₂S₂0.,(NH₄₂S₂0,再水解得到

D.该物质中X、Y、Z均采取sp³杂化

H₂O₂,其中生成的NH₄HSO₄可以循环使用，装置图如下，下列说法正确的是

10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

质子交换膜

(NHJS.0,

四氯化碳H₂0₂水解

硫酸四氨合钢溶液装置

H₂SO_

NH,Hso.

A.证明Na与乙醇中的羟基发生反应B.制备无水制备晶体[Cu(NH₃)。JS0₄·H₂0

A.阳极的电极反应方程式为2HSO7-2e"—S₂O²-+2H*

一段时间后滴人

镁带B.阴极区硫酸的浓度变小

K,[Fe(CN)J

C.水解装置反应条件为高温

氯酸钾

氧化铝和

经过酸化每制备1时，阴极放出22.4

铁粉的D.molH₂O₂LH₂

的3%NaCI溶液

混合物14.常温下，向含均为1mol/LMgCl₂和AICl,混合溶液中逐滴加人NaOH溶液，Mg和AL两种元素在水溶液

C.铝热反应D.验证金属锌保护铁中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴pC=-lgc(M")或-Ige([Al(OH)₄]")。当溶液中离子浓

度等于10⁻³mol·L-¹时，可认为该离子完全沉淀。已知K[Al(OH),]<K[Mg(OH)₂]下列说法错误

11.在温度为T,压强为P的条件下发生化学反应2A(g)—B(g),该反应的v正=kze²(A),va=ke(B),

的是

k正、ka为速率常数，且速率和浓度关系如图所示。下列说法错误的是

图中表示表示

A.曲线a代表lgvn与lge(A)之间的关系A.MA³,QMg

B.当M点的纵坐标为1,k=1B.Ka[Al(OH)₃]=1.0×10-B

C.当M、N点坐标分别为(0,1)、(0,3)时，平衡常数K=100C.图中a=4.7

D.恒容条件下，该反应达到平衡后加入少量A,A的转化率增大D.调节pH=8~8.5之间，可以分离出Mg²+

化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页)

16.(14分)铬酸根在工业上有广泛应用，而Cr(VI)对环境污染也很严重。某实验小组对一工业废水中

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

Cr(VI)含量进行测定，并设计不同方案进行处理。

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)I.废水中Cr(V)含量的测定：

准确移取20.00含的废水，调节为酸性，加人过量的溶液，充分反应后生成。以

15.(14分)煤渣属于大宗固废，主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、MgO等，一种利用“酸浸一碱沉一充钠”工艺mLCr(VI)pHKII₂

淀粉为指示剂，用0.0100mol·L⁻¹Na₂S₂0₃标准溶液滴定，发生反应I+2S₂03-—2I"+S₄0%-。终

制备磷酸焦磷酸铁钠(Na₄Fe₃(PO₄)₂P₂O₇),用于钠离子电池，其工艺流程如下：

点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL。

浓硫酸氢氧化钠硫酸、铁NaH,PO

煤草酸钾

篮酸溶高温盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择下图中的(填选项字母)。

碱沉→Na,Fe₂(POJP₂0,

酸还原沉铁FeC:0.合成

滤渣读液1滤液2

已知：

①25℃时，K₄[Fe(OH)₃]=2.8×10-”,K[Al(OH)₃]=1.3×10-”,K[Mg(OH)₂]=5.6×10-";(2)计算废水中Cr(VI)浓度(单位：mg·L⁻¹),若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

回答问题：将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.除去废水中的Cr(VI)

(1)基态铁原子的价电子排布式为。滤液1中的主要金属离子为Na*、(填离子

符号)。(1)还原法处理

①向含Cr(V)废水中加人NaHSO₃,发生的主要反应的离子方程式为

(2)沉铁时，选择K₂C₂O₄是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐_(填化学式)。该钾盐在种植

(当pH=5时Cr(V)以HCrOZ形式存在)。再调节pH,将Cr(Ⅲ)生成Cr(OH)₃沉淀完全除去。

业中的一种用途是。通过加人CaSO₄固体，除去滤液2中危害环境的C₂O?-,已知

②也可用铁粉将废水中的Cr(VI)还原为Cr(Ⅲ),经过一系列处理，得到含铬复合铁氧体(Cr,Fe₃_,0₄)。

。反应一

K„(CaSO₄)=7.1×10-³,K(CaC₂O₄)=2.3×10⁻CaSO₄(s)+C₂0-(aqg)CaC₂O₄(s)含铬复合铁氧体中Fe²+数目与Fe³⁺、CP³数目之和的比值为

的平衡常数为。(保留三位有效数字)

+So}-(aq)(2)电化学法处理

电化学处理装置如图所示。阴极的电极方程式为_

(3)高温合成时必须在氮气气氛下进行，原因是,高温合成时发生的化学方_;反应一段时间后，电

程式为__。路中转移0.24mol电子，则理论上乙池的溶液中减少Cr₂O的物质的量为

(4)下图为草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)的单链结构，Fe²位于0原子构成的空隙中，相

邻两条链之间可以通过连接。

含Cr₂O;和稀H₂SO,的废水

甲乙

化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)

17.(15分)合成尿素[CO(NH₂)₂]是利用CO₂的途径之一。(5)尿素分子之间存在氢键，其品体属于四方品系(晶胞棱边夹角均为90°),晶胞结构如图所示，属于

(选择“密堆积”还是“非密堆积”填空),该晶体密度为g/cm³(列出最简式，阿伏加

(1)尿素中含有的四种元素的电负性由大到小顺序为

德罗常数的值为NA)。

(2)工业上以CO₂和NH,为原料合成尿素，主要发生反应：CO₂(g)+2NH₃(g)一CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)。

焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据能计算出该反应的△H的是(填标号)。

A.各化学键的键能B.各物质的燃烧热

C.正逆反应的活化能D.各物质的相对能量18.(15分)吉非替尼(M)又称易瑞沙，一种抗肿瘤药物。以下是其合成路线。

3)120℃时，向一恒容密闭容器中充人等物质的量的NH₃和CO₂合成尿素，下列情况不能证明反应一

定达到平衡状态的是(填标号)。

ABC

A.CO₂消耗速率等于H₂O(g)生成速率B.CO₂的体积分数不随时间变化

C.气体总压强不随时间变化D.气体密度不随时间变化

(4)高温下，在工业合成塔中发生反应I:CO₂(g)+2NH₃(g)一CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)。一定条件下，

CO₂的平衡转化率与温度、初始氨碳比[、初始水碳比的关系如图所示。G

…….→M

根据合成路线回答下列问题：

(1)一个A分子中至少有个原子共面，B中含氧官能团的名称为__

(2)C的结构简式为。

(3)A转化为B的化学方程式为o

(4)E转化为G的反应类型为__◎

(5)F含苯环的同分异构体共有种，其中核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为1:2:2的是

①LL₂(填“<”或“>”,后同),M₁M₂。(写出2种结构简式)。

②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素(6)右图是根据易瑞沙的合成原理设计的物质P的合成路线，写出R、Q、X的结构简式：R

Q,X.-0

的原因：

③在T℃时，向2L恒容容器中加入1molCO₂和2molNH₃发生反应I,平衡时，CO₂转化率为

20%;相同温度，在体积为VL的恒容容器中发生反应I(起始投料与上述容器相同),平衡时CO₂

转化率为80%,则V=L。

化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)

2026届高三4月模拟考试

化学试题参考答案

一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。)

题号1234567891011121314

选项CBCCBCBBDABCAD

1.C【解析】A.钙铁锌都属于人体需要的营养物质；B.氯气消毒会产生余氯；C.题中为蛋白质的颜色反应，

常用来鉴别部分蛋白质；D.化学氧化法可以对铝制品着色。

2.B【解析】A.图为基态Si原子的价电子排布图，A错误；C:图为电子云概率密度分布图，C错误；D.碳化

钡是离子化合物，由Ba²+和C²-构成，C²-中C与C之间为三键，D错误。

3.C【解析】A.因为氮原子半径小且价电子层限制，无法形成五氯化物，A错误；

B.FeS溶于酸，所以将H₂S气体通入FeSO₄溶液中不能生成FeS,B错误；

C.0和S为同主族元素，CO₂和CS₂结构、性质相似，C正确；

D.浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应生成I₂,无法制备HI,D错误。

4.C【解析】C.二氧化硫与氯化钙反应会生成HCl,违背了强酸制弱酸原理。

5.B【解析】A.含过氧键，受热易分解；B.含8个手性碳；C.相似相溶原理；D.过氧桥键是其活性基团。

6.C【解析】C中苯磺酸是硫原子直接连苯环，不是氧原子。

7.B【解析】A.标况下三氧化硫为固体，11.2L所含分子数大于0.5mol,原子大于1.5mol;

B.两者都是sp²杂化，但是二氧化硫含孤电子对，夹角较小；

C.电负性F>Cl,吸电子能力大，0-H极性大酸性大；

D.S原子是sp³杂化，故阴离子为四面体结构。

8.B【解析】A.OH⁻、HCO₃-不共存；B.