2025-2026学年福建厦门海沧实验中学第一学期高二期末化学试题 含答案

/厦门海沧实验中学2025-2026学年第一学期高二质量检测化学试卷说明：1.本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟2.请将符合题意的答案填涂在答题卡上3.可能用到的相对原子质量有：H1C12O16一、选择题(本题包括15小题，每小题3分。每道题只有一个正确答案，总分45分)1.下列物质属于电解质且熔融状态下能导电的是A.液氯 B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．液氯是氯气的液态形式，属于单质，不是化合物，不属于电解质，A不符合题意；B．Al是金属单质，不是化合物，不属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质，C符合题意；D．H2SO4在水溶液中能导电，属于电解质；在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不导电，D不符合题意；故答案选C。2.我国发电量及用电规模久居世界第一。以下不属于绿电的是A.火力发电 B.光伏发电 C.水力发电 D.风力发电【答案】A【解析】【详解】A．绿电指利用可再生能源（如太阳能、风能、水能等）且无污染的发电方式。火力发电依赖煤炭、石油等化石燃料，燃烧时排放大量CO2及污染物，因此不属于绿电，A符合题意；B．光能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，B不符合题意；C．水能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，C不符合题意；D．风能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，D不符合题意；故选A。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊变红的透明溶液：、、、B.使酚酞变红的溶液：、、、C.与反应生成的溶液：、、、D.的溶液：、、、【答案】A【解析】【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，、、、在酸性条件下不发生反应，能大量共存，A正确；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．与Al反应生成H2的溶液可能为酸性或碱性：若为碱性，与反应生成；若为酸性，在H+存在下具有强氧化性，与Al反应不生成H2，故无论酸性或碱性均不能大量共存，C错误；D．的溶液中含H+，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D错误；故答案选A。4.下列离子方程式书写错误的是A.溶液和溶液混合：B.加入将沉为碳酸锰：C.酸性溶液滴入草酸中：D.锅炉水垢中加入饱和溶液：【答案】C【解析】【详解】A．Al3+和S2-发生双水解生成Al(OH)3和H2S，A正确；B．Mn2+与HCO反应生成MnCO3沉淀，同时释放CO2和H2O，电荷守恒且符合实际反应，B正确；C．草酸为弱酸，离子方程式中用化学式表示，C错误；D．CaSO4与CO发生沉淀转化生成CaCO3，符合溶度积规则，D正确；故选C。5.模型认知是重要的化学核心素养之一，下列对电化学四个模型的表述错误的是A.装置I盐桥中的阳离子移向溶液B.装置II正极反应式为：C.装置III可以模拟工业生产中给镀件镀银D.装置IV可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门【答案】C【解析】【详解】A．装置Ⅰ是铜锌原电池，Cu电极为正极，在原电池中阳离子会向正极移动，因此盐桥中的阳离子会移向溶液，A正确；B．装置Ⅱ是铁的吸氧腐蚀，正极上在中性条件下得电子生成，反应式为：，B正确；C．装置Ⅲ是电镀池，图中正负极接反，应镀层金属Ag作阳极，接电源正极；镀件作阴极，接电源负极，溶液作电解质溶液，C错误；D．装置Ⅳ中，钢闸门连接的是电源的负极，作电解池的阴极，受到保护，D正确；故答案选C6.电池的电池反应为：，其装置示意图如下。下列说法正确的是A.放电时，电能转变为化学能B.充电时，Mg极接电源的正极C.充电时，阳极上发生的电极反应为：D.放电时，电路中每转移1mol电子，电池内部有迁移至正极区【答案】C【解析】【分析】放电时（原电池）：

负极（Mg极）发生氧化反应，Mg失去电子生成Mg2+；正极（Li1-xFePO4/LiFePO4极）发生还原反应，Li1-xFePO4结合Li+得到电子生成LiFePO4，充电时（电解池）：

阴极（Mg极）发生还原反应，Mg2+获得电子生成Mg；阳极（Li1-xFePO4/LiFePO4极）发生氧化反应，LiFePO4失去电子生成Li1-xFePO4并释放Li+。【详解】A．根据题目，放电时是原电池工作，原电池是将化学能转化为电能的过程，而不是电能转化为化学能，A错误；B．由分析可知，在充电时，Mg极需要作为阴极，发生还原反应：，根据电解池的连接规则，阴极应接电源的负极，而不是正极，B错误；C．由分析可知，阳极（Li1-xFePO4/LiFePO4极）发生氧化反应，LiFePO4失去电子生成Li1-xFePO4并释放Li+，电极反应为：，C正确；D．图示交换膜为锂离子导体膜，所以不可以通过镁离子，放电时，电路中每转移2mol电子，电池内部有2molLi+迁移至正极区，D错误；故选C。7.下列各项叙述正确的是A.基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种B.的电子式：C.若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理D.原子的电子排布由能释放能量产生发射光谱【答案】D【解析】【详解】A．基态氧原子核外有8个电子，核外电子排布图为，因此电子的空间运动状态有5种，A错误；B．为离子化合物，其电子式可表示为，B错误；C．轨道的电子应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电子排布图为违反了洪特规则，不是违反了泡利原理，C错误；D．能级的能量大于能级的能量，原子的电子排布式由，能量由高到低，所以能释放能量产生发射光谱，D正确；故答案选D。8.短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.最简单氢化物的稳定性：C.基态X原子价层电子的电子云轮廓图为：D.基态Z原子的轨道表示式为：【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，则X为H元素，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，则Y的价电子排布式为，Z的价电子排布式为，Y、Z分别为碳元素和氧元素，W的氢氧化物具有两性，则W为铝元素。【详解】A．由分析可知，Z为O元素，W为Al元素，简单离子半径，A正确；B．由分析可知，Y为C元素，Z为O元素，最简单氢化物的稳定性，即，B错误；C．由分析可知，X为H元素，其电子云轮廓为球形而非哑铃型，C错误；D．基态O原子的电子排布式为，轨道表示式为，D错误；故答案选A。9.在恒温恒容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：。温度为时，部分实验数据如表所示：0501001504.02.52.02.0下列说法错误的是A.前50s内的平均生成速率为B.容器内的体积分数不再改变说明反应已达平衡C.150s时，向容器中继续通入，则此时反应将正向进行D.其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时的转化率增大【答案】C【解析】【详解】A．前50s内SO3的浓度减少1.5mol/L，其消耗速率为，根据反应计量关系，SO2的生成速率与之相等，A正确；B．SO3的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量比例恒定，反应达平衡，B正确；C．150s时已达平衡，加入物质后反应逆向进行，C错误；D．恒压时体积增大，相当于减压，平衡正向移动，SO3转化率增大，D正确；故答案选C。10.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现CH3OH在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列说法正确的是A.反应Ⅰ为，且反应物总键能小于生成物总键能B.优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热，节约能源C.CH3OH在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行D.中间产物CO是非极性分子【答案】C【解析】【详解】A．根据图示可知反应I是1molCH3OH反应产生1molCO(g)和2molH2(g)，反应物的能量比生成物的低，因此发生反应时会吸收能量，所以反应物总键能应大于生成物总键能，A错误；B．优良的催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易发生，但不能改变反应物、生成物的总能量，因此反应热不变，B错误；C．根据图示标题可知，该过程为甲醇水蒸气重整制氢，总反应方程式为，该反应是吸热反应，，且正反应是气体分子数增大的反应，，根据，在高温下能使，反应可以自发进行，C正确；D．中间产物CO是双原子分子，分子内存在极性键，分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误；故选C。11.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的是A.蒸干氯化铁溶液制无水B.测定中和反应的反应热C.比较AgCl和溶解度大小D.探究铁钉的吸氧腐蚀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．直接蒸干氯化铁溶液时，会发生水解：，加热会促进挥发，使平衡正向移动，得到固体，加热分解最终得到，无法制得无水，A错误；B．装置中温度计的感温泡未浸入反应溶液中，无法测量反应体系的温度变化，B错误；C．实验中溶液过量，滴加溶液时，过量的会直接与反应生成沉淀，无法证明沉淀是由转化而来，因此不能比较和的溶解度大小，C错误；D．装置中用食盐水浸泡铁钉，模拟了中性环境，铁钉会发生吸氧腐蚀，消耗装置内氧气，使试管内压强减小，右侧导管中的水会上升形成一段水柱，现象明显，能成功探究铁钉的吸氧腐蚀，D正确；故答案选D。12.根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是选项操作及现象结论A将充满的玻璃球浸入热水中，气体颜色变深B常温下，用pH计测定同浓度的溶液、溶液的pH，前者pH大于后者电离常数：Ka1(H2CO3)＜Ka(HClO)C在空气中蒸干溶液并灼烧最终得到D在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴浊液，产生气体速率加快作该反应的催化剂A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．将充满的玻璃球浸入热水中，气体颜色变深，说明浓度增大，平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升温使平衡向吸热方向移动，因此逆反应吸热、正反应放热，，A正确；B．同浓度下溶液更大，仅能说明的水解程度大于，即的酸性弱于，可得出，但无法比较与的大小，B错误；C．溶液中易被空气中的氧化为，蒸干时水解生成，灼烧后分解为，最终得到的是，不是，C错误；D．与发生置换反应：，生成的与形成原电池，加快了反应速率，并非作催化剂，D错误；故答案选A。13.侯氏制碱法的原理：室温下，先向饱和溶液中通入至饱和，然后再持续通入，得到晶体，过程如题图所示。下列有关说法不正确的是A.溶液中通入后，溶液中存在：B.滤液中一定存在：C.反应得到晶体的离子方程式：D.向滤液中加入氯化钠细粉，析出的氯化铵可作为氮肥【答案】B【解析】【分析】温下，先向饱和溶液中通入至饱和，然后再持续通入，得到晶体，由于NaHCO3溶解度小析出沉淀，过滤得到NaHCO3最后煅烧生成Na2CO3。【详解】A．溶液中通入后，溶液中存在电荷守恒：，由于钠离子浓度等于铝离子浓度，所以有，故A正确；B．是饱和溶液，也是饱和溶液，二者溶解度不同，不成立，故B错误；C．碳酸氢钠的溶解度小沉淀析出，离子方程式为，故C正确；D．加入氯化钠，氯离子浓度增大使氯化铵析出，故D正确；答案选B。14.处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下：常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度时，可认为沉淀完全。②，。下列说法正确的是物质开始沉淀pH1.94.26.23.5沉淀完全pH3.26.78.24.6A.“沉淀池Ⅰ”中浓度为B.“沉淀池Ⅱ”中完全沉淀时，溶液中C.“出水”液体中的阳离子只有、D.“出水”液体还需要使用阴离子交换树脂进行软化【答案】A【解析】【分析】水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳调节pH=4，除掉三价铁离子和铝离子得到Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质。【详解】A．当氢氧化铝完全沉淀时，c(Al3+)=1.0×10-5mol•L-1，pH=4.6，，，pH=4时，，c(Al3+)==1.0×10-3.2mol•L-1，A正确；B．当锌离子完全沉淀时，铜离子也已经沉淀完全，硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，B错误；C．“出水”液体中的阳离子有Na+和H+，以及剩余的Ca2+，C错误；D．出水中的主要阳离子是Na+和Ca2+，若需进一步处理，应使用阳离子交换树脂去除Ca2+，而非阴离子交换树脂，D错误；故选A。15.常温下，在10mLMOH溶液中滴加的盐酸，溶液中AG(AG=)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示下列说法正确的是A.常温下，MOH的电离常数约为B.F点溶液中：C.水的电离程度：G>PD.Q点溶液中：【答案】D【解析】【详解】A．E点溶液为滴定时MOH溶液中，=1×10-3mol/L，MOH的电离常数约为，A错误；B．F点溶液呈碱性，溶质为MCl，，B错误；C．P点酸碱恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，促进水的电离，水的电离程度最大，水的电离程度：G<P，C错误；D．Q点加入盐酸体积为MOH体积的2倍，的盐酸浓度为，溶液中存在物料守恒：，根据电荷守恒有，两式处理后有，故，D正确；答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题：I.(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。（1）元素在周期表中的位置是_______，基态原子价电子排布式为_______，基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。（2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填标号)。A.B.C.（3）从原子结构的角度分析比稳定的原因：_______。II.一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的、溶解在(亚硫酰氯)中形成的溶液。（4）该电池总反应为，则负极反应为_______。（5）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______；将与混合加热，可得到无水，相关的化学反应方程式为_______。【答案】（1）①.第二周期第族②.③.哑铃（2）C（3）基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定（4）（5）①.②.【解析】【小问1详解】元素的核电荷数为8，在周期表中的位置是第二周期第族；基态原子价电子排布式为，基态原子的电子排布式为，核外电子占据的最高能级是，电子云轮廓图为哑铃形；故答案为第二周期第族；；哑铃。【小问2详解】能级的能量高低为，所以原子电子排布图表示的状态中，能量最高；故答案为C。【小问3详解】基态的价电子排布式为，不稳定，而基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，所以比稳定；故答案为基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定。【小问4详解】反应中锂的化合价升高，为负极，电极反应式为；故答案为。【小问5详解】蒸干溶液过程中，铝离子水解程度增大，产生的会脱离体系，进一步促进溶液的水解，最终得到，灼烧则产生；将与混合加热，可得到无水，相关的化学反应方程式为，故答案为；。17.合成氨的工业生产造福全人类。回答下列问题：（1）已知：则_______。（2）合成氨反应在_______(填“低温”、“高温"或"任何”)条件下自发进行，在_______条件下快速进行(填“低温”、“高温”或“任何”)。（3）研究不同条件下氨平衡含量与起始氢氮投料比的关系如图。ⅰ曲线④中_______(填“>”、“＜”或“=”)420℃。ⅱ在投加气态原料总体积不变时，范围内，随着的增加，氨的平衡含量将_______。ⅲ用各物的平衡体积分数代替平衡浓度，则350℃，20MPa时反应的(用计算式表示)_______。（4）催化剂表面合成氨的能量—反应历程如下图(ad表示吸附在催化剂表面的微粒)。决速步的反应方程式为_______。【答案】（1）（2）①低温②.高温（3）①.>②.增大③.（4）或者【解析】【分析】已知，，，该反应在低温下自发进行；根据合成氨正反应放热可知，升高温度，反应逆向进行，氨含量降低；决速步是反应最慢的一步，即活化能最大的一步。【小问1详解】已知①②③，利用盖斯定律将①-③的，故答案为：；【小问2详解】已知，，，该反应在低温下自发进行；温度升高，反应速率加快，高温该反应速率加快，故答案为：低温；高温；【小问3详解】i根据合成氨正反应放热可知，升高温度，反应逆向进行，氨的含量降低，对比①④可知相同时压强一定，氨的含量①>④，所以温度①<④，曲线④中>420℃，故答案为：>；ii根据图中曲线变化可知在投加气态原料总体积不变时，范围内，随着的增加，氨的平衡含量将增大，故答案为：增大；ⅲ由图中曲线可知350℃，20MPa时反应，平衡时氨的含量为50%，设反应物起始物质的量，列三段式，，解得，平衡时，，，，，故答案为：；【小问4详解】决速步是反应最慢的一步，即活化能最大的一步，本题决速步的反应方程式为或者，故答案为：或者。18.下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数。回答下列问题：酸HCN电离平衡常数（1）常温下，用溶液分别滴定盐酸和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：①上图中表示NaOH溶液滴定醋酸的曲线是______(填“图1”、“图2”)，NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择最佳的指示剂为______(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)。②a与b的大小关系是a______b(填“>”、“<”或“=”)。（2）用离子方程式解释NaCN溶液呈碱性的原因______；常温下，若将浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，则混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。（3）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.5000g粗草酸晶体，配制成250mL溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。滴定过程发生反应：(未配平)。①当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，观察到______，说明已经到达滴定终点。②三次实验数据如下：实验序号锥形瓶中草酸溶液体积滴定管初始读数滴定管终点读数i25.00mL0.22mL20.24mLii25.00mL0.25mL21.75mLiii25.00mL0.20mL20.18mL该粗品中草酸晶体的质量分数为______。③下列操作使得测定结果偏低的是______。A．锥形瓶水洗后用待测草酸溶液润洗B．滴定完成后仰视刻度读数C．量取待测草酸溶液的滴定管用水清洗后未用待测液润洗（4）常温下，将等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，则混合液中元素守恒关系式为______。【答案】（1）①.图2②.酚酞③.>（2）①.②.碱（3）①.溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟不变色②.84%③.C（4）【解析】【小问1详解】①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，同浓度的盐酸pH小于醋酸，表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是图1，表示NaOH溶液滴定醋酸的曲线是图2；NaOH溶液滴定醋酸时，完全反应时溶液呈碱性，应该选择的指示剂为酚酞，故答案为图2；酚酞。②当滴入20mL氢氧化钠溶液时，盐酸呈中性，醋酸呈碱性，则a与b的大小关系是a>b，故答案为>。【小问2详解】NaCN是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为；将等物质的量浓度的HCN与NaCN混合，HCN的电离常数为，的水解常数是，水解大于电离，则溶液呈碱性，故答案为；碱。【小问3详解】①当最后半滴溶液滴入锥形瓶，高锰酸钾不再反应，溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟不变色，说明反应达到终点，故答案为溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟不变色。②由表格数据知，第ⅰ次消耗高锰酸钾溶液的体积为，第ⅱ次消耗高锰酸钾溶液的体积为，第ⅲ次消耗高锰酸钾溶液的体积为，第ⅱ次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，根据第ⅰ、ⅲ两次实验数据，平均消耗高锰酸钾的体积为，草酸和高锰酸钾反应的离子方程式为，25.00mL溶液中草酸的物质的量为=0.005mol，该粗品中草酸晶体的质量分数为，故答案为84%。③A．锥形瓶水洗后用待测草酸溶液润洗，草酸物质的量增多，消耗的高锰酸钾溶液的体积增大，测定结果偏高，A不符合题意；B．滴定完成后仰视刻度读数，读取的终点体积偏大，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高，B不符合题意；C．量取待测草酸溶液的滴定管用水清洗后未用待测液润洗，草酸溶液被稀释，草酸的物质的量减少，消耗的高锰酸钾溶液偏小，测定结果偏低，C符合题意；故答案选C。【小问4详解】将等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，反应生成，混合液中元素守恒关系式为，故答案为。19.已知亚砷酸()为三元弱酸，在溶液中存在多种含砷微粒。Ⅰ.常温下，用NaOH溶液滴定时，①~④四种含砷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，其中a、b、c