2025-2026学年河北邢台市第七中学等校高一下学期3月月考化学试题 含答案

/高一化学测评本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32Fe56Ba137一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“王一摸”镰刀是河北省邢台市临西县的传统手工艺，采用熟铁与钢材结合，熟铁柔韧，钢材坚韧，确保刀刃锋利且不易崩裂。下列说法错误的是A.镰刀的硬度比纯铁小 B.镰刀属于合金制品C.镰刀锻造过程中会发生化学变化 D.镰刀不宜放在潮湿的环境中保存【答案】A【解析】【详解】A．合金硬度一般大于其组分纯金属，镰刀由熟铁、钢材制成，两者都是铁合金，硬度远大于纯铁，A错误；B．熟铁和钢材都是铁碳合金，因此镰刀属于合金制品，B正确；C．镰刀锻造加热过程中，铁、碳会与空气中的氧气发生氧化反应，存在化学变化，C正确；D．铁合金在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈，因此镰刀不宜放在潮湿环境中保存，D正确；故选A。2.硫化氢是大气的主要污染物之一、湿法脱除原理为。下列有关说法正确的是A.为共价化合物 B.的电子式为C.该反应中为还原产物 D.的空间结构为V形【答案】D【解析】【详解】A．由和通过离子键结合，属于离子化合物，不是共价化合物，A错误；B．是共价化合物，的电子式为，B错误；C．该反应是酸碱中和反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，不存在还原产物，C错误；D．中中心原子价层电子对数为，含对孤电子对，空间结构为V形，D正确；故选D。3.碱式碳酸铜的化学式为，颜色翠绿，可用来制造信号弹、烟火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂。下列有关说法错误的是A.该化合物属于碱 B.灼烧后会变成黑色C.该化合物难溶于水 D.该化合物可由化合反应生成【答案】A【解析】【详解】A．碱式碳酸铜为碱式盐，属于盐类，A错误；B．碱式碳酸铜受热分解的方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，生成的CuO为黑色固体，B正确；C．碱式碳酸铜为难溶性碱式碳酸盐，C正确；D．碱式碳酸铜可由Cu、O2、CO2、H2O发生化合反应生成，D正确；故选A。4.下列物质所含的化学键类型与完全相同的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．中存在，故中既含离子键又含共价键，A项不符合题意；B．中只含N-H共价键，B项不符合题意；C．中与只含离子键，C项符合题意；D．是共价化合物，Al原子与Cl原子之间只含共价键，D项不符合题意；故选C。5.下列除杂方法错误的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法A()加入过量NaOH溶液，过滤B()依次通入盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶中洗气C溶液()加入过量铁粉，过滤D()充分加热A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．Mg2+和Al3+与过量NaOH反应生成Mg(OH)2和[Al(OH)4]-，过滤后无法得到MgCl2，A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液与SO2反应生成CO2，可以除去SO2，浓硫酸干燥，得到CO2，B正确；C．Fe与FeCl3反应生成FeCl2，可除去FeCl2溶液中的FeCl3，C正确；D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，CO2和H2O为气体离开体系，得到Na2CO3，D正确；故选A。6.卢瑟福用粒子轰击氮原子核，产生了一种氧原子，这就是原子核人工转变的典型例子，该反应为。下列说法错误的是A.、、是三种不同的核素 B.的中子数比质子数多2C.该反应不是化学变化 D.与互为同位素【答案】B【解析】【分析】根据质量守恒定律和可知A=14+4-1=17。【详解】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，、、的质子数和中子数均不同，是三种不同的核素，A正确；B．根据分析，生成的O为，中子数为17-8=9，因此中子数比质子数多1，B错误；C．该反应是原子核的变化，而化学变化中原子核不发生改变，因此该反应不是化学变化，C正确；D．与是质子数相同，中子数不同的核素，属于同位素，D正确；故选B。7.实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是A．制取B．吸收中的C．制取氯水D．测氯水的pHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，A不符合题意；B．用饱和食盐水可除去氯气中HCl杂质，B符合题意；C．制取氯水应从长导管进气体，C不符合题意；D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，D不符合题意；故选B。8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.等物质的量的和中含有的氢原子数均为B.与含的浓硫酸共热，生成的分子数为C.溶液中，含的数目为D.56g铁粉与足量氯气反应，转移的电子数为【答案】D【解析】【详解】A．未指明和具体的物质的量，无法计算氢原子数，A错误；B．浓硫酸变稀后不再与铜反应，故生成的分子数小于，B错误；C．未指明溶液的体积，无法计算K+的物质的量，C错误；D．56g铁粉的物质的量是1mol，在氯气中充分燃烧时生成氯化铁，转移电子数等于3NA，D正确；故选D。9.实验室里需要用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制稀硫酸。下列有关说法正确的是A.应用量筒量取3.2浓硫酸B.稀释浓硫酸时应将蒸馏水倒入量筒中C.用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中D.定容时，发现液面超过了刻度线，应重新配制【答案】D【解析】【详解】A．由计算得出浓硫酸的浓度为，由计算得出应量取浓硫酸的体积为2.7，A错误；B．量筒只能用于量取液体，不能作为稀释容器，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入盛有蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，B错误；C．量筒为量出式仪器，设计时已经扣除了内壁残留液体的体积，不需要洗涤转移洗涤液，若洗涤并转移会导致溶质偏多，浓度偏大，C错误；D．定容时液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，该误差无法补救，必须重新配制，D正确；故选D。10.将和的混合气体通入、、的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描述正确的是A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应B.从图中可得出氧化性：C.过程Ⅲ中反应的离子方程式为D.转化过程中每处理，消耗【答案】B【解析】【详解】A．过程Ⅱ是，反应前后所有元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误；B．过程Ⅰ：将氧化为，氧化性：；过程Ⅲ：将中-2价硫氧化为单质，自身被还原为，氧化性：；因此氧化性顺序：，B正确；C．题给离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C错误；D．未指明气体所处的温度和压强，无法计算氧气体积，D错误；故选B。11.下列物质的转化中不能一步完成的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，均能一步生成，A不符合题意；B．H2S与O2反应生成S，S与O2不能一步生成SO3，B符合题意；C．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，Cl2与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，均能一步生成，C不符合题意；D．Na与O2在常温下生成Na2O，Na2O与H2O生成NaOH，NaOH与HCl生成NaCl，均能一步生成，D不符合题意；故选B。12.科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，W元素原子半径在同周期中最大，X、Y位于相邻主族，Y元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的一半，Z元素原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子总数的一半。下列叙述正确的是A.简单离子半径：B.最高正化合价：C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.Z的某氧化物具有漂白性【答案】D【解析】【分析】根据题干信息逐步推导：四种元素为原子序数依次增大的同一短周期元素，W原子半径在同周期最大，说明W是同周期的碱金属元素，即W为或。Y原子核外最外层电子数是内层电子总数的一半：若Y在第二周期，内层电子数为2，最外层为1，对应，但Y原子序数大于W，不符合；若Y在第三周期，内层电子数为10，最外层为5，对应15号元素，符合要求，因此四种元素都在第三周期，（第三周期原子半径最大），。X、Y相邻主族，X原子序数小于Y，因此X为第ⅣA族第三周期元素，即。Z原子核外最外层电子数是X核外电子总数的一半：X核外电子总数为14，一半为7，因此Z是第三周期第ⅦA族元素，即。最终结论：。【详解】A．离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小。三种离子：（2层电子）、（3层电子）、（3层电子），因此最小；和电子层结构相同，核电荷数，故半径，正确顺序为，A错误；B．最高正化合价等于主族序数：最高正价为，最高正价为，因此，B错误；C．Y为，最高价氧化物对应水化物为（磷酸），属于中强酸，不是强酸，C错误；D．Z为，其氧化物（二氧化氯）是常见的漂白剂、消毒剂，等氧化物也具有漂白性，D正确；故选D。13.下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是选项实验操作和现象实验结论A将硝酸银溶液滴入某无色溶液中，产生白色沉淀无色溶液中含有B用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中不含C将淡黄色粉末加入水中，产生无色无味气体淡黄色粉末中含有D常温下，将铁粉加入浓硫酸中，无明显现象铁与浓硫酸不反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．某无色溶液中滴加几滴硝酸银，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或者硫酸银等，不一定是氯化银，溶液中不一定含有氯离子，A项不符合题意；B．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含有钠元素，无法确定K元素，K元素焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，B项不符合题意；C．Na2O2与H2O反应生成O2，Na2O2为淡黄色，因此淡黄色粉末中含有Na2O2，C符合题意；D．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，在Fe的表面迅速生成一层致密的氧化膜，D项不符合题意；故选C。14.某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验：实验1：取100mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。实验2：另取100mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。下列说法错误的是A.由实验1可知，该溶液中不存在、B.该溶液中和均不存在C.无法判断该溶液中是否存在D.该溶液中一定不存在的阴离子为【答案】C【解析】【详解】A．实验1加氨水生成的白色沉淀可完全溶于NaOH溶液，说明沉淀为Al(OH)3，无蓝色沉淀说明无Cu2+，Mg(OH)2不溶于NaOH说明无Mg2+，A正确；B．加入​生成不溶于盐酸白色沉淀，沉淀为，说明溶液一定含​，且一定不存在与​生成沉淀的；计算得，因此溶液中。所有存在的离子浓度相等，则同体积下物质的量相等：已知，总正电荷为，总负电荷仅​提供，还差负电荷，因此一定存在（且，刚好满足电荷平衡），若存在或，由于它们浓度也为，会额外增加正电荷，总正电荷大于总负电荷，电荷不守恒，因此、一定都不存在，B正确C．根据电荷守恒，必须存在浓度为0.1mol/L的Cl-补充负电荷才能使溶液呈电中性，可确定Cl-一定存在，且浓度为0.1mol/L，C错误；D．Al3+与会发生双水解不能共存，因此一定不存在，实验2中沉淀不溶于稀盐酸，进一步证实沉淀为BaSO4，且与Al3+存在相呼应，共同说明不存在D正确；故选C。二、非选择题：15.①~⑧代表八种主族元素，元素的相对位置如图。请回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）①在元素周期表中的位置为___________；与⑧同主族且位于其下一周期的元素的原子序数为___________。（2）查阅资料知元素的原子半径：(②)，(④)。则(③)可能为___________(填标号)。A．73B．75C．79（3）⑤、⑦、⑧三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)，原因为___________。（4）用电子式表示⑤、⑥组成的化合物的形成过程：___________；③、⑥分别以原子个数比和形成化合物甲和乙，则乙中所含的化学键类型为___________。（5）已知①的性质类似于铝，则①溶解在⑥的最高价氧化物对应的水化物的溶液中的化学方程式为___________。【答案】（1）①.第二周期第ⅡA族②.34（2）B（3）①.②.元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定（4）①.②.离子键、(非极性)共价键（5）(或)【解析】【分析】根据元素周期表位置和题干信息，可推出八种元素分别为：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧。【小问1详解】Be在元素周期表中的位置为第二周期第ⅡA族；

的原子序数为16，同主族第四周期元素比第三周期多18个核电荷数，故下一周期元素原子序数为。

【小问2详解】同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，因此原子半径大小关系：，即，只有符合，故选B。【小问3详解】最简单氢化物的稳定性与元素非金属性一致：非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强。非金属性顺序：，因此最简单氢化物的稳定性顺序为。【小问4详解】NaF是离子化合物，形成过程的电子式为：

；与按原子个数比形成的乙为，与之间为离子键，内部N原子之间为非极性共价键，因此化学键类型为离子键和非极性共价键。【小问5详解】Be性质与相似，与反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，类比可得与反应的化学方程式：(或)。

16.以硫铁矿[主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示。已知：难溶于水和酸；“焙烧”时转化为和。回答下列问题：（1）中硫元素的化合价为_________；的一种用途为_________。（2）“焙烧”过程中，与反应的物质的量之比是_________；产物属于_________（填“酸”或“碱”）性氧化物。（3）“酸浸”后滤渣的主要成分为_________（填化学式）。（4）“还原”时，发生反应的离子方程式为_________。（5）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为_________。（6）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：_________。【答案】（1）①.②.作红色颜料（2）①.4：11②.酸（3）（4）（5）NaOH溶液过量会使氢氧化铝溶解（或其他合理答案）（6）取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（或其他合理答案）【解析】【分析】原料硫铁矿主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和，各步骤作用如下：焙烧：通入空气，被氧化为和，作为副产物排出，其余杂质、、留在焙砂中；酸浸：加入足量稀硫酸，金属氧化物溶解生成对应离子：生成、生成、生成和；根据题干已知，难溶于酸，不发生反应，成为滤渣被除去，酸浸后滤液中含、、​、和过量；还原：加入固体作还原剂，将滤液中所有含还原为，中-2价S被氧化为单质，过滤除去S后，滤液中溶质以、为主；除铝：加入适量，使转化为沉淀除去，保留在溶液中；沉淀：加入作氧化剂，将氧化为，再加入，反应生成沉淀，最终经过滤、洗涤、干燥得到纯净产品。【小问1详解】化合物中化合价代数和为0，中为价，因此的化合价为−1；是红棕色固体，可作红色颜料，也可作为炼铁原料，合理即可。【小问2详解】焙烧反应的化学方程式为，因此​与的物质的量之比为；可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。【小问3详解】由题干信息可知​难溶于水和酸，其他杂质氧化物均能和稀硫酸反应，因此酸浸后滤渣为；【小问4详解】酸浸后铁以和形式存在，加入还原得到，同时生成单质，配平得到离子方程式【小问5详解】是两性氢氧化物，可溶于过量强碱；若过量，会转变成，导致不能溶解除去铝杂质，同时会生成沉淀，降低产品产率；【小问6详解】流程中酸浸加入稀硫酸，引入杂质​，因此检验最后一次洗涤液中是否含即可判断是否洗涤干净，故答案为取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（或其他合理答案）。17.是重要的含硫氧化物。某同学欲利用下图装置制取并探究的性质(夹持装置已略去)。回答下列问题：（1）盛放70%浓硫酸的仪器名称为___________。（2）将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，C中发生反应的化学方程式为___________。（3）关闭旋塞1，打开旋塞2后，D中出现的现象是___________，说明具有___________性；E中出现的现象是___________。（4）关闭旋塞2，打开旋塞1后，B中有白色沉淀生成，经检验沉淀为。可能的原因是___________。（5）A、F作用是___________。（6）常温常压下，将图甲所示装置(集气瓶中已收集到一定量的连接压强传感器，实验操作步骤如下：①先向集气瓶中注入10蒸馏水，然后注入2~3滴石蕊试液；②再通过注射器加入溶液；③接着通过注射器加入溶液。请在图乙中画出集气瓶内压强随时间的变化关系___________。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）①.品红溶液由红色变为无色②.漂白③.溶液变浑浊(或其他合理答案)（4）溶液中溶解氧气氧化了(或其他合理答案)（5）吸收未反应完的(或其他合理答案)（6）(画出变化趋势即可)【解析】【分析】该实验以70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备，通过控制旋塞开关，先验证的漂白性与氧化性，再探究​通入溶液生成​沉淀的原因，两端都设置NaOH溶液处理尾气防止污染；最后还通过压强传感器探究依次与水、NaOH溶液、盐酸反应过程中集气瓶内的压强变化。【小问1详解】根据图示、盛放70%浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。小问2详解】该反应是实验室制备的经典反应，浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为。【小问3详解】​具有漂白性，可以使品红溶液褪色；能与发生归中反应生成淡黄色难溶的硫单质，因此E中出现淡黄色浑浊。

【小问4详解】理论上，

通入

溶液中不会产生沉淀，因为生成的亚硫酸酸性弱于盐酸。但实验中生成了​

，说明有硫酸根离子存在。这很可能是由于装置中混入了空气，空气中的氧气将氧化成了硫酸根离子，硫酸根离子再与反应生成了不溶于酸的沉淀。【小问5详解】是有毒酸性气体，可以吸收​，避免有毒气体排放到空气中造成污染，故A、F的作用是吸收未反应完的。【小问6详解】在整个实验过程中，①阶段溶于水，使集气瓶内气体分子数减少，压强缓慢下降；②阶段加入溶液后，被大量吸收，气体分子数急剧减少，压强快速降至最低；③阶段加入盐酸后，与盐酸反应重新生成气体，气体分子数增加，压强逐渐回升，重新生成的会部分溶解在反应后的混合溶液中，无法全部以气态形式存在等原因，导致气态分子数少于初始量，最终略低于初始压强，整体呈现先缓降→再骤降→后回升的变化趋势。故集气瓶内压强随时间的变化关系图为。18.云南省是竹荪的理想产区，竹荪含丰富的蛋白