2025-2026学年河南许昌市禹州市第三高级中学高二下学期第一次学情检测化学试题 含答案

/菁华校区高二第一次学情检测化学试题考试范围：选择性必修二(第一章至第三章第二节)考试时间：75分钟；满分：100分第Ⅰ卷(共42分)一、单选题(每小题只有一个正确选项14×3=42)1.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是A.“太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成B.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水是一种由极性键构成的极性分子C.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用D.国产大飞机C919机身采用了第三代铝锂合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶炼金属铝【答案】C【解析】【详解】A．DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成，腺嘌呤与胸腺嘧啶配对、鸟嘌呤与胞嘧啶配对，A正确；B．水中氢氧键是极性键，水是V形分子，分子中正负电中心不重合，所以水是极性分子，B正确；C．太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，C错误；D．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，D正确；答案选C。2.下列化学用语表示正确的是A.的电子式为B.的VSEPR模型：C.中键的电子云轮廓图：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键：【答案】B【解析】【详解】A．为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A项错误；B．中硫原子价层电子对数为，孤电子对数为1，则VSEPR模型为四面体形，B项正确；C．中氢原子的轨道提供的1个未成对电子与氯原子的轨道提供的1个未成对电子形成键，则电子云轮廓图，C项错误；D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D项错误；故选B。3.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是选项性质差异原因解释A密度：水<冰分子间氢键B酸性：电负性：C热稳定性：分子间作用力：D水中的溶解性：分子极性AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，水结成冰后体积增大，密度减小，冰的密度小于水，与水分子之间能形成氢键有关，A错误；B．F原子电负性大，吸引电子能力强，中键极性大于中键极性，所以酸性：，B错误；C．热稳定性为化学性质，与共价键强弱有关，水中键长短、键能大，更稳定，C错误；D．为极性分子，为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶规律，水中的溶解性：，D正确；故选D。4.第十三届国际天然气转化研讨会于2024年4月底在我国举办，本次大会的主题是“迈向碳中和”，下列叙述错误的是A.分子的VSEPR模型为正四面体形B.分子是由极性键构成非极性分子C.的二卤代物只有1种结构D.天然气和沼气都是可再生能源【答案】D【解析】【详解】A．CH4分子中C原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，故A正确；B．CH4中C与H形成极性共价键，为正四面体结构，正负电荷重心能重合，属于非极性分子，故B正确；C．CH4为正四面体结构，二卤代物只有1种结构，故C正确；D．天然气和沼气成分是CH4，天然气是化石能源，开采后短时间内不能恢复，是不可再生能源，沼气是绿色能源，是可再生能源，故D错误；故选D。5.电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I3、b为I2、c为I1C.a为I2、b为I3、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2【答案】C【解析】【详解】在第三周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl中，Na的金属性最强，第一电离能最小，Mg的3p轨道全空，其第一电离能比Al的第一电离能大，则c为I1；对于第二电离能，Al失去1个3p电子后，3p轨道全空，其第二电离能比Mg的第二电离能大，Na的第二电离能更大(失去全充满的2p轨道电子)，则a为I2；第三电离能中，Mg失去全充满的2p轨道的电子，而Al失去1个3s电子，所以Mg的第三电离能远大于Al的第三电离能，则b为I3。从而得出a为I2、b为I3、c为I1，故选C。6.白磷(，结构如图所示)与反应得，可继续与反应：。固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是A.很稳定是因为分子间含有氢键B.的空间构型为平面三角形C.与中的P原子杂化方式均为杂化，键角相同D.1分子中成键电子对与孤电子对的比值为3∶2【答案】D【解析】【详解】A．H2O很稳定是氧元素非金属强，与氢结合的化学键较稳定，氢键只影响物理性质，A错误；B．PCl3中磷原子价层电子对数为3+=4，含有一个孤电子对，则其空间构型为三角锥形，B错误；C．根据价层电子对互斥理论，的价层电子对数为4+，则空间构型为正四面体型，键角为109°28′，P4与中的键角不同，C错误；D．1分子中成键电子对为6mol、孤电子对为4mol，比值为3∶2，D正确；故选D。7.咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：B.电负性：C.原子半径：D.最高价氧化物对应水化物的酸性：【答案】B【解析】【分析】基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，有5个原子轨道都填充了电子，所以Y、Z均为第二周期元素，Y可以形成1个共价键，所以Y为F，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同，X、Z同主族，所以X为P，Z为N，据此回答。【详解】A．因分子间存在氢键、分子间存在氢键，HF、NH3沸点比PH3高，氢键作用大于分子间氢键，所以沸点：，A错误；B．根据同周期主族元素，从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，所以电负性为，B正确；C．N、F核外电子层数相同，N的核电荷数小、原子半径大，N、P同主族，P的核外电子层数多半径大，所以原子半径：，C错误；D．F没有正价，不能形成最高价含氧酸，D错误；答案选B。8.下列有关物质结构和性质的说法错误的是A.分子的结构如图所示，可知为极性分子B.“碘易溶于四氯化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释C.酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小D.H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形【答案】C【解析】【详解】A．由过氧化氢的结构可知，过氧化氢正负电荷重心不重合，为极性分子，A正确；B．碘、四氯化碳为非极性分子，甲烷为非极性分子，水为极性分子，“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释，B正确；C．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH是因为Cl的电负性较大，吸引电子对的能力强，Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，C错误；D．H2O的中心原子价层电子对数为2+(6-2×1)=4，采取杂化，有2对孤对电子，空间结构为V形，的中心原子价层电子对数为4+(5+3-2×4)=4，采取杂化，无孤对电子，空间结构为正四面体形，D正确；故选C。9.氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是A.HF中的共价键为s-pσ键B.H2O、SiF4均为极性分子C.SiO2晶体为分子晶体D.基态氧原子的价层电子轨道表示式为【答案】A【解析】【详解】A．HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-pσ键，A项正确；B．H2O为极性分子，SiF4和CH4的空间结构一样，都是正四面体结构，结构对称，为非极性分子，B项错误；C．SiO2中原子间以共价键相结合，构成空间网状结构，为共价晶体，C项错误；D．基态氧原子的价层电子轨道表示式为，D项错误。故选A。10.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A.和 B.和 C.和 D.和【答案】A【解析】【详解】A．PCl3磷原子位于中心，三个Cl原子形成三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且分子极性未被抵消；NCl3氮原子位于中心，三个Cl原子和一个孤对电子形成三角锥形（类似NH₃），含有极性键且分子极性未被抵消，A符合题意；B．BeCl2直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子；

HCl双原子分子（结构不对称），含有极性键且为极性分子，B不符合题意；C．NH3为三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且为极性分子；BH3为平面三角形结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子，C不符合题意；D．CO2为直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子；SO2为V形结构（不对称），含有极性键且为极性分子

，D不符合题意；故选A。11.羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是A.OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同B.OCS高温分解时，碳元素化合价升高COCS分子中含有1个σ键和1个π键D.22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子【答案】A【解析】【详解】A．OCS、CO2、CO、S晶体类型相同，都是分子晶体，A正确；B．在OCS中C的化合价是+4价，在高温分解时，产生CO，碳元素化合价变为+2价，化合价降低，B错误；C．在OCS中含有2个σ键和2个π键，C错误；D．没有指明是在标准状况下，所以不能确定其物质的量的多少，因此分子中含有原子个数不能确定，D错误；故选A。12.下列有关叙述正确的是A.分子中一定存在键，不一定存在键B.核外电子跃迁过程中形成了发射光谱C.基态的价电子排布式为D.三种微粒中氮原子的杂化方式相同，但空间构型不相同【答案】D【解析】【详解】A．分子中不一定存在键，也不一定存在键，如稀有气体原子结构已达到稳定结构，是单原子分子，不存在化学键，A项错误；B．核外电子没有发生跃迁，没有释放能量，不会形成发射光谱，B项错误；C．主族元素的价电子是最外层电子，排布式为，C项错误；D．铵根离子中氮原子价层电子对个数键个数+孤电子对个数，所以其采用杂化，氨气分子中氮原子价层电子对个数键个数+孤电子对个数，以氮原子杂化方式是，中氮原子价层电子对个数键个数+孤电子对个数，所以都采用杂化，铵根离子中，孤电子对数为0，氨气分子中孤电子对数为1，孤电子对数为2，以空间构型不同，D项正确；故选D。13.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24,下列有关叙述不正确的是A.同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有2种B.元素X的最高价氧化物的水化物为一元弱酸C.原子半径：D.化合物ZW具有比较强的还原性【答案】A【解析】【分析】根据所给结构式，Z可能为Na或者Li，W为H、F、Cl，Y为N或P，X得到1个电子，形成4个共价键，元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及原子序数总和24可推知W、X、Y、Z四种元素分别为：H、B、N、Na，以此分析；【详解】A．同周期中第一电离能处于B和N之间的元素有Be、C、O三种，A错误；B．元素X的最高价氧化物的水化物为，在水中电离方程式为，属于一元弱酸，B正确；C．原子半径，C正确；D．化合物NaH中H为-1价，易失电子，具有比较强的还原性，D正确。

故答案为：A。14.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力B.在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4C.干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个D.石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3NA【答案】C【解析】【详解】A．冰晶体中存在H2O分子内的H-O共价键、分子间存在范德华力和氢键，共3种作用力，A错误；B．在晶体硅中每个Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si被两个Si原子共用，故硅原子与Si-Si键个数的比为1：4×=1:2，B错误；C．由题干图示可知，干冰晶体中，每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个，C正确；D．由题干图示信息可知，石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，石墨晶体中层内每个C周围形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故12g石墨烯中含C-C键数目为=1.5NA，D错误；故答案为：C。第Ⅱ卷(共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.按要求回答下列问题：（1）的空间结构为___________，其中氧原子的杂化类型为___________。（2）硫可以形成化合物，则该化合物的空间结构为___________。（3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成。请写出氮原子杂化类型___________。（4）下列4种分子，其VSEPR模型与其空间结构一致的是___________(填编号)①②③④HClO（5）布洛芬是一种解热镇痛药，可用于感冒引起的发热，其结构简式如图所示。①该分子中碳原子的杂化类型有___________种。②布洛芬___________手性分子(答是或否)。【答案】（1）①.V形②.杂化（2）三角锥形（3）sp杂化（4）③（5）①.2②.是【解析】【小问1详解】中心原子O的价层电子对数为，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，氧原子的杂化类型为。【小问2详解】中心原子S的价层电子对数为，有1个孤电子对，空间构型是三角锥形。【小问3详解】中心原子N的价层电子对数为，采取sp杂化。【小问4详解】当中心原子不含孤电子对时，VSEPR模型与其空间结构一致，中心原子孤电子对数为，中心原子孤电子对数为，中心原子孤电子对数，HClO中心原子O的孤电子对数为，故选③。【小问5详解】①该分子中苯环上和羧基(-COOH)的碳原子采取杂化，其余碳原子均为饱和碳原子，均采取sp3杂化，故共2种；②手性碳原子是连有四个不同原子或基团的碳原子，布洛芬分子中只有一个手性碳原子(用*标注)：。16.按要求回答下列问题：（1）二氧化硅熔化，粒子间克服了___________的作用力；碘的升华，粒子间克服了___________的作用力。a．共价键b．范德华力c．氢键d．离子键（2）比较下列分子晶体的熔沸点高低：(填＞、＜或=)___________，HF___________HI，CO___________。（3）下列5种分子，属于含极性键的非极性分子的有___________(填编号)。①②③④⑤（4）下列5种微粒，键角由大到小顺序排列为___________(用编号表示)。①②③④⑤【答案】（1）①.a②.b（2）①.<②.＞③.＞（3）④（4）【解析】【小问1详解】二氧化硅为共价晶体，熔化时粒子间克服了共价键作用力；碘的升华属于物理变化，粒子间克服了分子间的范德华力；【小问2详解】对于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，故熔点：；HF分子间可形成氢键，熔点较高，故熔点：；CO分子极性大于，分子间范德华力较强，熔点：；【小问3详解】①分子中含有硫原子与氧原子间的极性共价键，其中心原子S原子的价电子对数为，含1对孤电子对，分子空间结构为V形，属于极性分子；②分子中硫原子与氢原子间形成极性共价键，共中心原子S原子的价电子对数为，含2对孤电子对，分子空间结构为V形，属于极性分子；③分子中磷原子与氢原子间形成极性共价键，其中心原子P原子的价电子对数为，含1对孤电子对，分子空间结构为三角锥形，属于极性分子；④分子中硅原子与氟原子间形成极性共价键，其中心原子Si原子的价电子对数为，无孤电子对，分子空间结构为正四面体形，属于非极性分子；⑤分子中磷原子间形成非极性共价键(P-P)，分子空间结构为正四面体形，属于非极性分子；综上④正确；【小问4详解】①：中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形，键角为；②：中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为；③：中心原子价层电子对数为，含对孤电子对，空间构型为V形，键角略小于(约为)；④：中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形，键角约为；⑤：中心原子价层电子对数为，含对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角约为；故键角由大到小顺序为。17.我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、等元素。回答下列问题：（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最少的是___________。A. B. C. D.（2）胸腺嘧啶是构成DNA的一种生物碱，结构简式如图：其构成元素(H元素除外)的第一电离能由小到大的顺序为___________。胸腺嘧啶分子中键和键的个数比值为___________。（3）叠氮酸常用于引爆剂，可用联氨制取。叠氮酸结构如图所示，为杂化，已知参与形成键的电子越多，键长越短，则键长①___________②(填“>”“<”或“=”)。（4）氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一，结构和乙烷相似，如下图：①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为___________。②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填字母)。a．和b．和c．和（5）硼酸是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________。【答案】（1）D（2）①.②.5:1（3）<（4）①.②.ac（5）加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水之间形成氢键【解析】【小问1详解】各微粒失去1个电子，A、C为B原子第二电离能，B、D是硼原子第一电离能，C、D为激发态，第二电离能>第一电离能，基态的第一电离能大于激发态的第一电离能，故失去一个电子需要吸收能量最少的是D；【小问2详解】同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：，单键由1个键形成，双键由1个键和1个键形成，1个胸腺嘧啶分子中键数目为：15，键数目为：3，键和键的比值为；【小问3详解】设左至右N原子分别为1~3号，3号N为杂化，N原子最外层一共5个电子，有一对孤电子占据一个杂化轨道，还余一个p轨道、1个电子形成键，由结构可知，2号N原子为杂化，剩余2个相互垂直的p轨道，共3个电子形成键，1号N原子不杂化。分子中有一个离域键，与氢相连的3号N原子给出1个电子，2号N原子给出两个电子，3号N给出1个电子形成一个三中心四电子的大键，除外1、2号N之间还有一个键：。由参与形成键的电子越多，键长越短可知，①处形成键的电子多，所以①处的键长要短一些；键长：①<②；小问4详解】①氨硼烷晶体中，B原子形成4个键，无孤电子对，杂化方式为；②a．中H呈正电性，中H呈负电性，和能形成双氢键，故a选；b．和中H都显正电性，不能形成双氢