2025-2026学年山东菏泽市鄄城县第一中学高二下学期第1次定时训练化学试题 含答案

/2024级高二下学期第1次定时训练化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Be-9B-11C-12N-14O-16Mg-24F-56Cu-64Ni-59一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求)1.下列属于分子晶体的化合物是A.碘 B.金刚石 C.干冰 D.NaCl【答案】C【解析】【详解】A．碘是单质不是化合物，A错误；B．金刚石是单质不是化合物，B错误；C．干冰由CO2分子组成，属于分子晶体的化合物，C正确；D．NaCl属于离子晶体，D错误；故答案选C。2.共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是A.SiC晶体 B.CCl4晶体 C.KCl晶体 D.Na晶体【答案】B【解析】【详解】A.SiC为原子晶体，只含共价键，故A不符合题意；B.CCl4晶体为分子晶体，分子间含有分子间作用力，C和Cl之间含有共价键，故B符合题意；C.KCl晶体为离子晶体，只含有离子键，故C不符合题意；D.Na晶体为金属晶体，只含有金属键，故D不符合题意；答案为B。3.下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是A.在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性C.等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体D.液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，表现出明显的流动性【答案】C【解析】【详解】A．施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，在有电场的情况下分子按照电场方向排列，A项正确；B．液晶既具有流动性，也具有类似于晶体的各向异性，是介于液体和晶体之间的一种特殊的聚集状态，B项正确；C．等离子体是由阳离子、中性粒子、自由电子等多种不同性质的粒子所组成的整体上呈电中性的物质，C项错误；D．液态物质分子相距比较近，分子间作用力也较强，微粒间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，液态物质分子的转动明显活跃，平动也有所增加，使之表现出明显的流动性，D项正确；答案选C。4.已知下列晶体部分性质，其晶体类型判断正确的是选项性质晶体类型A碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电离子晶体B溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电共价晶体C硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂金属晶体D三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂分子晶体AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．碳化铝，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电，不是金属晶体，不是离子晶体，熔点高，也不是分子晶体，则只能是共价晶体，A不正确；B．溴化铝，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电，则不是离子晶体、不是金属晶体，也不是共价晶体，应属于分子晶体，B不正确；C．硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，具有很高的熔沸点和硬度，且不溶于常见溶剂，则其为共价晶体，C不正确；D．三氯化铁，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，这是分子晶体所具有的典型特征，再参照其低熔点，所以它属于分子晶体，D正确；故选D。5.化学学习中常采用“类推”思维，下列类推合理的是A.硫粉易溶于CS2，可类推硫粉易溶于CCl4B.是分子晶体，可类推为分子晶体C.属于共价晶体，可类推属于共价晶体D.由于键能大而结构稳定，则键能也大，结构也很稳定【答案】A【解析】【详解】A．硫单质属于分子晶体，CS2、CCl4都是非极性分子，依据相似相溶原理，硫粉易溶于CS2，也易溶于CCl4，A正确；B．CO2是分子晶体，SiO2虽然组成与CO2相类似，但结构和性质与CO2差别很大，则其为共价晶体，B不正确；C．Al2O3由Al3+和O2-构成，Na2O由Na+和O2-构成，Al2O3属于离子晶体，则可类推Na2O属于离子晶体，C不正确；D．中σ键和π键的键能大，且π键的键能更大，所以结构稳定，但中π键的键能远小于σ键的键能，虽然总键能大，但π键易断裂，所以结构不稳定，D不正确；故选A。6.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.C.MgO>Br2>H2O>O2D.金刚石>生铁>纯铁>钠【答案】B【解析】【分析】【详解】A．金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅同属于共价晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅＜金刚石，故A错误；B．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，故B正确；C．对于不同类型的晶体，其熔、沸点高低一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体，MgO>H2O>Br2>O2，故C错误；D．生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，故D错误；故答案：B。7.铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成氧化物的形式：。下列说法正确的是A.晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高B.二氧化硅晶体中，1个硅原子周围有4个键C.基态铁原子核外共有2个单电子D.金属铝晶体中，1个只与3个价电子存在强烈的相互作用【答案】B【解析】【详解】A．硅和二氧化硅都是共价晶体，且键长为：Si-Si键＞Si-O键，通常键长越短键能越大，即键能：Si-O键＞Si-Si键，键能越大，熔化需要的能量越高，其熔点越高，即二氧化硅的熔点高于晶体硅的熔点，A错误；B．二氧化硅晶体中，以硅为中心，1个硅原子周围有4个键，B正确；C．铁价电子排布式为：3d64s2，有4个单电子，C错误；D．在金属铝晶体中，铝原子失去3个价电子形成Al3+，这些自由电子在金属晶体中形成电子海模型，与所有金属阳离子共同作用，而不是仅与某一个Al3+存在强烈的相互作用，D错误；答案选B。8.冠醚(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要一员。18-冠-6是其中的一种，结构如图。下列说法正确的是A.该分子是CH3OCH3的同系物B.该分子中所有原子可能共平面C.该分子含有σ键、极性键、非极性键D.该有机物的最简式与甲醛的最简式相同【答案】C【解析】【详解】A．同系物是指结构相似，分子式相差1个或n个CH2的物质，18-冠-6与CH3OCH3结构不相似，所以不是同系物，故A正确；B．该分子中碳原子具有甲烷的结构特点，所以该分子中所有原子不可能共平面，故B错误；C．该分子含有共价单键，所以含有σ键，而且分子中含有C-C，C-H键，所以还含有极性键、非极性键，故C正确；D．该有机物的分子式为C12H24O6，最简式为C2H4O，与甲醛的最简式CH4O不相同，故D错误；故选C。9.铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是A.两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子B.乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14C.甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1：2D.甲、乙两种铁晶体的密度比为b3:2a3【答案】D【解析】【详解】A．金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，不含阴离子，A错误；B．乙晶体晶胞为面心立方最密堆积，顶点原子贡献率为，面心原子贡献率为，故乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为:8×+6×=4，B错误；C．甲晶体为体心立方堆积、配位数为8，乙晶体晶胞为面心立方最密堆积、配位数为12，甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为8:12=2:3，C错误；D．甲晶胞单独占有Fe原子数目=1+8×=2，乙晶胞单独占有Fe原子数目8×+6×=4，晶胞质量之比=1:2,则晶体密度之比==b3:2a3，D正确；故选答案D。【点睛】晶体密度=晶胞质量+晶胞体积，均摊法计算晶胞中各Fe原子数目，晶胞质量之比等干晶胞中Fe原子数目之比。10.常见的铜的硫化物有和两种。已知：晶胞中的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。的晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.是体心立方最密堆积B.晶胞中，填充了晶胞中一半四面体空隙C.晶胞中，配位数为8D.晶胞的密度为【答案】D【解析】【详解】A．据图可知S2-位于立方体的顶点和面心，为面心立方最密堆积，故A错误；B．晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8，所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，故B错误；C．CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4，故C错误；D．Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=，故D正确；答案选D。二、选择题(本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如图所示，其结构中Na+按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在小立方体的中心，下列说法错误的是A.该晶胞中的Na+数为8B.该化合物的化学式为C.若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e-)在晶胞的体心D.该晶胞中距离Na+最近的He原子数目为6【答案】CD【解析】【详解】A．该晶胞中的数目为，A正确；B．晶胞中的电子对()和氦原子交替分布填充在小立方体的中心，无需均摊，可知晶胞中有4对电子对、4个He原子、8个，则、He、电子对数之比为8：4：4=2：1：1，故化学式为，B正确；C．若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对()在晶胞的体心、棱心，C错误；D．该晶胞中距离最近的He原子数目为4，D错误；故选CD。12.Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A.氮化铝属于分子晶体 B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具C.1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子 D.氮化铝晶体中Al的配位数为4【答案】BD【解析】【详解】A．根据氮化铝晶体性质（硬度、熔点都很高），可知它属于共价晶体，A错误；B．氮化铝硬度很高，符合切割刀具对材料硬度的要求，因此可用于制造切割金属的刀具，B正确；C．根据晶胞结构可知，1个氮化铝晶胞中含有铝原子的数目为，C错误；D．观察晶胞结构可得氮化铝晶体中Al的配位数为4，D正确；故选BD。13.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是A.结构1钴硫化物的化学式为 B.晶胞2中S与S的最短距离为C.晶胞2中距最近的S有4个 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体【答案】B【解析】【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确；B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误；C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确；D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确；故选B。14.储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A.的配位数为2 B.晶胞中含有2个C.晶体密度的计算式为 D.(i)和(ii)之间的距离为【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，与距离最近且等距离的的个数是3，则的配位数为3，A项错误；B．位于晶胞顶点和体心上，该晶胞中的个数为，B项正确；C．该晶胞体积为，该晶胞中的个数为，的个数为，相当于晶胞中含有2个，晶体密度为，C项错误；D．(i)和(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误；答案选B。15.物质结构具有多样性。三氧化硫在标准状况下为固态，主要以两种形式存在：一种是三聚体环状结构(如图b)，另外一种是螺旋链状结构(如图c)。下列说法正确的是a．气态SO3b．三聚体(SO3)3c．链状(SO3)nA.标准状况下，3.36LSO3含有约个氧原子B.图a中气态SO3分子是手性分子C.图b中三聚体(SO3)3中硫原子是sp3杂化D.图c中链状(SO3)n是分子晶体【答案】CD【解析】【详解】A．标准状况下，为固态，无法用计算，A错误；B．图a中气态中心原子孤电子对数为，价电子对数为3+0=3，分子是平面三角形结构，不存在手性异构体，也就不是手性分子，B错误；C．图b中三聚体中硫有4个键，空间结构是四面体结构，硫原子是杂化，C正确；D．链状通过分子间作用力结合，属于分子晶体，D正确；故答案选CD。三、非选择题(本题共5小题，共60分)16.回答下列问题：（1）现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵晶体⑥氖晶体⑦金属锌。通过非极性键形成共价晶体的是___________(填序号，下同)；属于分子晶体且分子为直线形的是___________；由单原子分子构成的分子晶体是___________；含有极性键的离子晶体是___________；能导电且为金属晶体的是___________。（2）两种硼氢化物的熔点如下表所示：硼氢化物熔点/℃400-64.5两种物质熔点差异的原因是___________。【答案】（1）①.①③②.②③.⑥④.⑤⑤.⑦（2）硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高【解析】【小问1详解】①共价晶体中，非极性键要求成键原子相同；金刚石（C-C非极性键）、晶体硅（Si-Si非极性键）均符合，因此通过非极性键形成共价晶体的是①③；②分子晶体有干冰（CO2）、氖晶体（Ne）；其中CO₂分子为直线形，Ne为单原子分子无空间结构，因此属于分子晶体且分子为直线形的是②；③稀有气体氖（Ne）为单原子分子，形成分子晶体，因此由单原子分子构成的分子晶体是⑥；④离子晶体只有氯化铵（NH4Cl），其中内的N-H键为极性键，因此含有极性键的离子晶体是⑤；⑤金属锌（Zn）是金属晶体，靠自由电子导电，因此能导电且为金属晶体的是⑦；【小问2详解】NaBH4为离子晶体，Al(BH4)3为分子晶体；因为离子键的作用力远强于分子间作用力，所以离子晶体的熔点远高于分子晶体，因此NaBH4的熔点远高于Al(BH4)3。17.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在13000℃时反应获得。（1）氮化硅晶体属于___________晶体。（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：___________。（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为___________。（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼中含有___________个氮原子、___________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。【答案】（1）共价（2）（3）（4）①.4②.4③.【解析】【小问1详解】氮化硅硬度大、熔点高、化学性质稳定，符合共价晶体的典型特征，因此氮化硅属于共价晶体；【小问2详解】原子间均以单键相连，N-N、Si-Si不直接相连，仅Si-N成键；且每个原子满足8电子稳定结构。Si最外层4个电子，需形成4个单键；N最外层5个电子，需形成3个单键，设化学式为，成键总数相等，得，因此化学式为；【小问3详解】反应物为，产物为，根据氧化还原配平：；【小问4详解】立方氮化硼结构与金刚石相似，金刚石晶胞含8个C原子，立方氮化硼为BN，晶胞中B、N原子数相等，因此氮原子数为4，硼原子数为4；晶胞边长，晶胞体积，晶胞质量g，密度18.中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH3研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有、、等，相关研究成果发表于《自然》上。（1）NH3分子中中心原子的杂化方式为___________。（2）已知MgO的熔点为2800℃，CaO的熔点为2572℃，二者的晶体类型为___________，MgO的熔点高于CaO的原因是___________。（3）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体竟然也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：①与C原子紧邻的Ni原子有___________个。②已知该晶胞中a的原子分数坐标为(1，0，0)，b的原子分数坐标为(，，0)，则c的原子分数坐标为___________。③已知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为___________pm(用含d、NA的代数式表示)。【答案】（1）（2）①.离子晶体②.Mg2+的半径小于Ca2+，MgO的离子键强度大于CaO（3）①.6②.(，0，)③.【解析】小问1详解】分子中N原子价电子对数为，N原子的杂化方式为；【小问2详解】MgO、CaO均为活泼金属氧化物，属于离子晶体；离子晶体熔点与晶格能正相关，二者阴离子相同、阴离子电荷相同，离子半径小于，因此晶格能更大，熔点更高；【小问3详解】①

C原子位于晶胞体心，Ni原子位于面心，因此有6个Ni与C紧邻；②

c位于侧面的面心，因此坐标为(，0，)；③设晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为apm，则晶胞棱长为pm，晶胞体积为，该晶胞中Mg原子个数为，Ni原子个数为，C原子个数是1，晶体的密度为，所以pm。19.Mg、Ni、Cu、Zn等元素在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题：（1）Mg、Ni、Cu等金属可能形成金属互化物。金属互化物的结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___________测定。（2）根据Cu、Zn的原子结构比较第一电离能：___________(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是___________。（3）镍基合金储氢的研究已取得很大进展。①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，H2与Ni的物质的量之比为___________。②Mg2NiH4是一种储氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞(如图乙所示)中，Ni原子占据顶点和面心，Mg2+处于八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的___________(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)中。晶体的密度为，NA表示阿伏加德罗常数的值，Mg2+和Ni原子的最短距离为___________cm(用含ρ和NA的代数式表示)。【答案】（1）X射线衍射实验（2）①.小于②.Zn原子轨道中电子处于全充满状态，较难失电子，而Cu失去一个电子后内层电子达到全充满稳定状态（3）①.3：5②.四面体空隙③.【解析】【小问1详解】区分晶体与非晶体的最可靠方法是X射线衍射实验；【小问2详解】的价电子排布为，原子轨道中电子处于全充满状态，较难失电子，的价电子排布式为，失去电子相对容易，因此第一电离能小于；【小问3详解】①用均摊法计算：：体心1个，面上8个，均摊得；​：面心2个，棱上8个，均摊得，故与物质的