2025-2026学年浙江太湖高级中学高一下学期3月阶段检测化学试题 含答案

/太湖高中高一年级3月学情调研化学试卷(考试时间：75分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Mn：55第Ⅰ卷(选择题共51分)一、单选题：每小题3分，共17个小题。每小题有且仅有一个正确答案。1.下列无机非金属材料不属于硅酸盐材料的是A.玻璃 B.金刚砂 C.陶瓷 D.水泥【答案】B【解析】【详解】A．玻璃的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，A不符合题意；B．金刚砂（碳化硅，SiC）是碳和硅的共价化合物，不含硅氧四面体结构，不属于硅酸盐材料，B符合题意；C．陶瓷以黏土（含硅酸盐）为原料制成，属于硅酸盐材料，C不符合题意；D．水泥的主要成分是硅酸钙等硅酸盐，属于硅酸盐材料，D不符合题意；故选B。2.下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时得到高价态的金属氯化物，硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时得到低价态的金属硫化物，据此分析；【详解】A．氯气是强氧化剂与铜化合物得到氯化铜，故A不符合题意；B．与Fe直接化合生成，故B符合题意；C．硫单质的氧化性较弱，与Cu化合时得到硫化亚铜，故C不符合题意；D．钠是活泼金属，只有+1价，其与S单质反应得到硫化钠，故D不符合题意；故选：B。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】【详解】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥因为含有氮元素，A错误；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系，B正确；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关，C错误；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性，D错误。故选B。4.下列说法正确的是A.和都用于制造光导纤维B.下列转化在一定条件下能够实现：C.既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D.因为与反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】D【解析】【详解】A．是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池；只有​用于制造光导纤维，A错误；B．不与盐酸反应，第一步转化无法实现，B错误；C．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。​与反应生成的​不是盐，且仅能与这一种酸反应，本质是酸性氧化物，C错误；D．玻璃的主要成分含​，可与​反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃器皿，D正确；故选D。5.下列化学用语正确的是A.氨气的电子式：B.质量数为127的碘原子：C.的结构示意图：D.次氯酸的结构式：【答案】A【解析】【详解】A．氨气是共价化合物，其电子式为，故A正确；B．中质量数与质子数位置写反，正确的表示方法是，故B错误；C．为硫原子结构示意图，的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．次氯酸分子中含有1个键和1个键，其正确的结构式为：，故D错误；故答案为A。6.在某酸性溶液中，能共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【详解】A．会与反应生成和，不能共存，A错误；B．是弱酸阴离子，会与结合生成弱电解质，不能共存，B错误；C．酸性条件下具有强氧化性，会把氧化成，不能共存，C错误；D．该组离子之间不发生反应，且该组离子与均不发生反应，可以大量共存，D正确；故答案为：D。7.兴趣小组利用下列装置进行NH3的相关实验。其中能达到实验目的的是A.制备NH3B.干燥NH3C.检验NH3D.吸收NH3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．加热氯化铵固体无法制备正确，因为分解生成的氨气和HCl会在试管口重新化合生成氯化铵，且收集氨气的试管口处应该使用棉花团，而非单孔塞，A错误；B．浓硫酸会和氨气反应，不能干燥氨气，B错误；C．浓氨水、浓盐酸具有挥发性，挥发的氨气和HCl气体反应生成白烟，能检验氨气，C正确；D．氨气极易溶于水，直接通入水中会发生倒吸，D错误；故选C。8.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.常温下铝和铂都不溶于浓硝酸B.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色C.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质D.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存【答案】A【解析】【详解】A．常温下铝会被浓硝酸氧化产生致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，而铂不与浓硝酸反应，原理不相同，A符合题意；B．SO2和Na2SO3均能被氯气氧化，则SO2和Na2SO3溶液能使氯水褪色的原理相同，B不符合题意；C．硫化钠和亚硫酸钠均易被氧气氧化，则硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质的原理相同，C不符合题意；D．浓硝酸和氯水中的次氯酸都不稳定，光照容易分解而变质，所以要用棕色试剂瓶保存的原理相同，D不符合题意；故选A。9.下列含硫化合物发生反应的离子方程式书写正确的是A.将足量气体通入溶液中：B.硫化氢气体通入硫酸铜溶液产生黑色硫化铜沉淀：C.向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：D.用硝酸与亚硫酸钠制备少量气体：【答案】C【解析】【详解】A．将二氧化硫足量通入NaOH溶液中，生成的是亚硫酸氢钠，不是亚硫酸钠，正确离子方程式为，A错误；B．硫化氢是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为，B错误；C．刚好沉淀完全时的物质的量之比为1：1，离子方程式为，C正确；D．硝酸具有强氧化性，应为，D错误；故答案为C。10.下列有关溶液中离子检验的结论正确的是A.向溶液中加入氢氧化钠溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含B.向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含C.向溶液里先加入氯水，无明显现象，再加入KSCN溶液，溶液变成血红色，可知原溶液中一定含D.向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中可能含【答案】AD【解析】【详解】A．向溶液中加入NaOH溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体一定为氨气，则原溶液中一定含有，A正确；B．向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，沉淀可能是或AgCl，若原溶液含有，也会生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸；若含有，稀硝酸会将其氧化为，最终也会生成沉淀，因此不能确定一定含有，B错误；C．先加氯水，无明显现象，再加KSCN溶液变红，说明此时溶液中含有，但氯水具有强氧化性，若原溶液仅含，会被氧化为；若原溶液本身就含少量，也会出现相同现象，无法确定原溶液中一定含有，C错误；D．加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为，则原溶液中可能含有或，D正确；故答案选AD。11.关于反应，下列说法正确的是A.发生还原反应B.既氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.发生反应，转移电子【答案】B【解析】【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。12.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在25℃和下，氩气中所含氩原子的数目为B.的溶液中的数目为C.的中所含质子数为D.铁粉与足量硫单质充分反应，则转移电子的数目为【答案】C【解析】【详解】A．标准状况为0℃和101kPa，标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，因此在25℃和下，氩气的物质的量无法计算，数目也无法计算，A错误；B．的溶液中只有浓度没有体积，故无法计算的物质的量，因此的数目无法确定，B错误；C．的的物质的量为0.5mol，每个中含有10个质子，故的的物质的量为，C正确；D．铁粉与足量硫单质充分反应，生成，铁少量按铁算，故转移电子数为0.2，D错误；故选C。13.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同B.“两水”中都存在可逆反应C.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质【答案】B【解析】【详解】A.“两水”都是混合物，氨水中含有的粒子有、、、、、，氯水中含有的粒子有、、、、HClO、、，分别是6种和7种，故A项错误；B.“两水”中分别存在的可逆化学平衡为和，B正确；C.“两水”都有挥发性，都有刺激性气味，但是氨水没有漂白性，不能漂白有机色素，故C错误；D.氨水变质是因为氨气的挥发，而氯水的变质是因为HClO的分解，二者原理不同，故D错误；故答案选B。【点睛】新制氯水的主要成分为“三分四离”，三分子：氯气分子，水分子和次氯酸分子；四离子：氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子。14.根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是实验目的实验操作现象结论A探究与碱性强弱向溶液中逐滴加入稀氨水至过量产生白色沉淀，后慢慢溶解碱性：B探究溶液中的金属离子取待测液进行焰色试验，观察火焰颜色火焰呈黄色该溶液为钠盐溶液C探究与反应的产物将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质D探究的漂白性向酸性高锰酸钾溶液中通入溶液褪色具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．向溶液中逐滴加入稀氨水至过量，现象是产生白色沉淀且沉淀不溶解，因为氢氧化铝不溶于弱碱氨水，A错误；B．焰色试验火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，但该溶液可能是NaOH（碱溶液），不一定是钠盐溶液，B错误；C．将蘸有浓盐酸玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，浓盐酸挥发出的HCl和浓氨水挥发出的NH3反应生成固体小颗粒，表现为大量白烟，C正确；D．向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，而不是漂白性，D错误；故答案为C。15.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述中不正确的是A.可由PH3与HI化合生成 B.将其加热可以分解C.能跟NaOH溶液反应 D.不属于离子化合物【答案】D【解析】【详解】A．可由与化合生成，类比可得可由与化合生成，A正确；B．受热易分解，类比可知加热也可分解，且生成的还能进一步分解，B正确；C．可与溶液反应，类比可知也能和溶液反应生成，C正确；D．是和构成的离子化合物，类比可得是和构成的离子化合物，D错误；答案选D。16.以下物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．铝和氧气生成氧化铝，氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，A符合题意；B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，再和烧碱反应可得氢氧化亚铁，进而被氧气氧化为氢氧化铁，B不符合题意；C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氯水氧化为硫酸，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁，C不符合题意；D．氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸，D不符合题意；故选A。17.自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是A.硝化过程中，含氮物质被氧化B.土壤中和的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素C.属于氮固定，发生还原反应D.氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为【答案】D【解析】【分析】该图为自然界氮循环示意图，分为三个区域：大气区域组成为​；水体区域包含硝态氮​、亚硝态氮​、铵态氮​；土壤区域存在和。核心转化过程：硝化过程将逐步转化为​、​；反硝化过程将含氮化合物逐步还原为​回到大气；氨氧化细菌可将​和转化为；土壤中铁离子循环参与含氮物质转化为的过程。【详解】A．硝化过程的转化为，N元素化合价不断升高，失电子被氧化，A说法正确，不符合题意；B．​可被还原为（释放到大气），被氧化为后又可以被还原回，循环过程持续将水体中化合态氮转化为​脱除，B说法正确，不符合题意；C．氮的固定是将游离态（单质）氮转化为化合态氮的过程，（游离态）转化为（化合态）符合定义；中N元素从0价变为​中的-3价，化合价降低，发生还原反应，C说法正确，不符合题意；D．氨氧化过程是和​发生归中反应生成​：​中N从-3→0，每个N失；​中N从+3→0，每个N得；根据电子守恒，，不是，D说法错误，符合题意；故选D。第Ⅱ卷(非选择题共49分)二、非选择题：本题包括3个小题，共49分。18.硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：（1）SiO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为___________(用化学方程式表示)。（2）工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为___________；硅的用途有___________(任写1个)。（3）已知硝酸具有强氧化性，请写出稀硝酸和金属锌反应的离子方程式___________。（4）实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式：___________；每消耗，转移电子的物质的量为___________mol。（5）氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：___________。【答案】（1）①.酸性②.SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O（2）①.SiO2＋2CSi＋2CO↑②.半导体芯片、太阳能电池（3）3Zn+8H++2=3Zn2++2NO↑+4H2O（4）①.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+②.1（5）【解析】【小问1详解】能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物；玻璃中含有​，会与反应生成粘性的硅酸钠，将玻璃塞和试剂瓶粘住，因此不能用玻璃塞盛装碱性溶液，反应方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。【小问2详解】工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；晶体硅是良好的半导体，可用于制作半导体芯片、太阳能电池等。【小问3详解】稀硝酸和锌反应时，稀硝酸的还原产物为，离子方程式为：3Zn+8H++2=3Zn2++2NO↑+4H2O。【小问4详解】Fe3+将氧化，S从+4价升高到+6价，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；32g

SO2​的物质的量为0.5mol，1molSO2​反应转移2mol电子，因此0.5mol

SO2​转移1mol电子。【小问5详解】氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒（即白烟），氯化铵是离子化合物，电子式为。19.化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。（1）实验室常用如图所示装置制取。①和加热制取的化学方程式是___________。②图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的___________。③若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因___________。过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题，含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法，NaClO氧化法等。Ⅰ．吹脱法（2）①加入的目的是___________。②用热空气吹脱效果更好，原因是___________。Ⅱ．氧化法（3）一定条件下，溶液对去除能力的影响如图所示。①时，NaClO溶液将氧化生成，请写出其离子方程式：___________。②去除氨氮废水适宜pH约为___________。③研究表明，NaClO氧化处理含废水时，可能会生成中间产物亚硝酸根()。为测定某次处理后废水中的残留量，进行如下实验：取处理后水样，用稀调节至酸性后，用标准溶液直接滴定至终点，消耗溶液。已知：被氧化成请计算该水样中的浓度___________(以表示，保留两位小数)，写出计算过程。【答案】（1）①.②.b③.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（2）①.将转化为，有利于后续用热空气吹出降低废水中氮元素②.不稳定，受热易分解生成氨气，更易被吹出（3）①.②.8③.78.20mg/L【解析】【分析】和加热制取，发生反应为，氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，尾气吸收防止污染空气；废水加入氢氧化钙生成一水合氨，用热空气将生成氨气吹出；据分析解答。【小问1详解】和加热制取，发生反应为，氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，应选装置b，干燥NH3可选择碱石灰，不应选择酸性干燥，会发生反应吸收NH3，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；【小问2详解】①加入的目的是将转化为，离子方程式为：，有利于后续用热空气吹出降低废水中氮元素；②不稳定，受热易分解，因此用热空气吹脱效果更好，原因是温度升高，有利于分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出；【小问3详解】根据信息，NaClO将氧化为N2，则氯元素被还原成氯离子，离子方程式为，由图可知，pH约为8时去除率较高，则去除废水中的适宜的pH约为8，被KMnO4氧化成，反应方程式为，根据，，则浓度==78.20mg/L20.实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)：已知：①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和；②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。请回答下列问题：（1）甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。a．蒸馏水b．饱和食盐水c．浓氢氧化钠溶