《Ks5u解析》广西贺州市桂梧高中2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题

广西贺州市桂梧高中学年高一第二次月考化学试卷分值：100分时间：90分钟可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1.下列物质属于纯净物的是（）A.天然气B.爆鸣气C.冰水混合物D.纯净的无污染的空气【答案】C2.下列叙述中，正确的是（）A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒【答案】D【解析】A．阿伏伽德罗常数的标准为：0.012kg12C中含有的碳原子数目，故A错误；B．阿伏伽德罗常数的单位是mol1，故B错误；C．物质的量的单位为mol，物质的质量的单位是g，二者是不同的物理量，故C错误；D．物质的量为国际单位制中的七个基本物理量之一，mol是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，故D正确；故答案为D。3.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A.温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B.冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C.加入沸石的作用是防止液体暴沸D.加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网【答案】B【解析】A项，将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，故A正确；B项，冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，故B错误；C项，蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确；D项，烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，故D正确。点睛：本题考查蒸馏的原理，基本操作，仪器装置的使用，实验操作中的注意问题等，熟悉常见仪器的使用方法及蒸馏操作的原理是解题关键。4.下列说法正确的是（）A.1molCO2含有2mol氧原子B.2molCO2含有2mol氧原子C.CO2的摩尔质量是44D.1molCO2的质量是44g·mol1【答案】A【解析】A、1molCO2含有2mol氧原子，A正确；B、2molCO2含有2mol×2＝4mol氧原子，B错误；C、CO2的摩尔质量是44g/mol，C错误；D、1molCO2的质量是44g，D错误，答案选A。5.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（）A.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子C.草酸的摩尔质量是90g/molD.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L【答案】D【解析】A、45g草酸的物质的量是45g÷90g/mol＝0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024个氧原子，A正确；B、1mol草酸中含有6.02×1023个分子，B正确；C、草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90g/mol，C正确；D、草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D错误，答案选D。6.配制一定量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A.称量时，将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘B.将NaOH固体在烧杯中溶解，所得的溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中C.转移液体时，可以不用将洗涤液转至容量瓶D.定容时，可以俯视刻度线读数【答案】B【解析】A项，用天平称量NaOH固体，固体应放在左盘，砝码放在右盘，故A错误；B项NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，为减小误差，应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故B正确；C项，转移液体时，要将洗涤液一并转至容量瓶，否则将使所得溶液浓度偏小，C错误；D项，定容时，视线要与凹液面的最低处保持水平，若俯视刻度线读数，则将使所得溶液浓度偏大，D错误。点睛：本题考查溶液的配制，涉及托盘天平的使用、配制步骤中的细节，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，注意实验的基本操作方法和注意事项。7.下列描述中正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个B.1L氢气一定比1L氧气质量少C.含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42﹣的物质的量为3molD.1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个【答案】D【解析】A、标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4含有的分子数，A错误；B、氢气和氧气不一定处于相同条件下，1L氢气不一定比1L氧气质量少，B错误；C、6.02×1023个Fe3+的物质的量是1mol，则相应Fe2(SO4)3的物质的量是0.5mol，因此SO42－的物质的量为1.5mol，C错误；D、1个铝离子带3个正电荷，1molAl3+带有的正电荷数为3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1024个，D正确，答案选D。点睛：本题考查了物质的量有关计算，选项A和B是解答的易错点，尤其是选项B，学生往往直接利用阿伏加德罗定律进行判断，而忽略了气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的使用条件和适用范围。答题时凡是利用气体摩尔体积以及阿伏伽德罗定律进行判断的，首先要考虑是不是气体，其次要注意是不是在标准状况下，因为气体摩尔体积不是固定不变的，在标准状况下才是22.4L/mol。8.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一种物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量【答案】DB.公式M="m/V"Vm中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故B无法确定。C.由公式M=m/n可知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选。D、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故D不选。故选B考点：物质的量的计算点评：本题考查了有关摩尔质量的公式，难度不大，能灵活运用公式是解本题的关键9.具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、C的溶解度随温度的升高而减小，B的溶解度随温度的升高而增大但受温度的影响变化不大，D的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响变化较大，因此可以用降温结晶的方法提纯D。点睛：对于溶解度随温度的升高而增大，且变化较大的物质，若温度降低，溶解度急剧下降，就会析出大量溶质，从而达到提纯的目的。10.N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）．则B分子的组成是（）A.N2OB.NOC.NO2D.N2O4【答案】D【解析】试题分析：同温同压，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍，也就是反应掉N2的物质的量是反应掉O2的物质的量的两倍，所以2N2+O2=2N2O，故选A。考点：考查了化学方程式的有关计算的相关知识。11.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（）A.1.6gCH4中含有的分子数B.1molH2SO4中含有的H+C.2.4gMg中含有的原子数D.标准状况下22.4LCO气体中含有的分子数【答案】D【解析】A.1.6gCH4的物质的量为1.6g÷16g/mol=0.1mol，含有6.02×1022个分子，A错误；B．硫酸分子中不存在氢离子，溶于水才能电离出氢离子，B错误；C.2.4gMg的物质的量为2.4g÷24g/mol=0.1mol，含有的原子数为6.02×1022个，C错误；D．标准状况下，22.4LCO气体物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，含有的分子数6.02×1023，D正确，答案选D。12.气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④【答案】C【解析】试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。考点：考查物质体积的影响元素。13.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：1【答案】D【解析】试题分析：1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，A错误；物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，B正确；每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，C错误；物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，D错误．考点：考查阿伏伽德罗常数和物质的量的相关计算等知识。14.在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体是（）A.H2B.CH4C.COD.CO2【答案】C【解析】在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，则该气体的相对分子质量是0.28÷0.01＝28。选项A～D中四种气体的相对分子质量分别是2、16、28、44，因此该气体是CO，答案选C。15.VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（）A.通入标准状况下的HCl气体11.2LB.加入2mol/L的盐酸VL混合均匀C.加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD.将溶液加热浓缩到0.5VL【答案】C【解析】A、标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是0.5mol，但通入氯化氢后溶液体积会发生变化，无法计算浓度，A错误；B、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，B错误；C、VL浓度为0.5mol•L1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，0.1VL10mol•L1的盐酸的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以溶液的浓度是，C正确；D、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，溶质减少，D错误；答案选C。点睛：本题考查了物质的量浓度的计算，易错选项是B和D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和，要计算混合后的溶液体积需要借助于溶液的密度。另外选项D错选主要是忽略了盐酸的挥发性，因此加热浓缩时应该注意溶质的性质，例如是否易挥发，受热是否易分解等。16.在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（）A.0.3mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.【答案】C【解析】假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L×0.6mol/L=0.6mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则根据方程式SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓可知硫酸根的物质的量是0.6mol，浓度是0.6mol/L。由于溶液不显电性，忽略水的电离可知3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），即0.2mol/L×3+c（K+）=0.6mol/L×2，解得c（K+）=0.6mol/L，答案选C。第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填写在横线上。A．加热分解法B．过滤法C．结晶法D．萃取分液法E．蒸馏法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______．（2）分离水和汽油的混合物______．（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______．（4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________（5）氧化钙中混有少量的碳酸钙_________【答案】(1).B(2).D(3).E(4).C(5).A【解析】（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物可以用过滤法，答案选B；（2）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物可以用分液法，答案选D。（3）四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的沸点相差较大，二者互溶，因此分离四氯化碳和甲苯的混合物可以用蒸馏法，答案选E；（4）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响变化程度不同，因此从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾可以用结晶法，答案选C；（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，因此氧化钙中混有少量的碳酸钙可以用加热分解法，答案选A。点睛：关于（4）需要注意，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，因此如果是硝酸钾中混有少量的氯化钠应该采用降温结晶，即蒸发浓缩，冷却结晶；如果是氯化钠中含有少量硝酸钾，则需要是蒸发结晶，即蒸发浓缩，趁热过滤。18.（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是______，该溶液中Na2SO4的质量为____________克。（2）现有34g某气体,摩尔质量为17g·mol1,则:①该气体为__mol。②该气体所含分子数为__NA。③该气体在标准状况下的体积为____L。（3）__gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。【答案】(1).0.025mol(2).3.55g(3).2(4).2(5).44.8(6).36【解析】（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，钠离子的物质的量是，根据化学式可知该溶液中SO42－的物质的量是0.05mol÷2＝0.025mol，该溶液中Na2SO4的质量为0.025mol×142g/mol＝3.55g。（2）①该气体的物质的量是34g÷17g/mol＝2mol。②该气体所含分子数为2NA。③该气体在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L。（3）标准状况下22.4LCO2的物质的量是1mol，其中氧原子的物质的量是2mol，因此与之相对应的水的物质的量是2mol，质量是2mol×18g/mol＝36g。19.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题：（1）图中的两处明显错误是__________________________________。（2）A仪器的名称是_______________。B仪器的名称是__________________。（3）实验时A中除加入少量水以外，还需加入少量_________。其作用是_____________.【答案】(1).温度计水银球部分不能插入液面以下冷凝管的水流方向不对(2).蒸馏烧瓶(3).冷凝管(4).沸石或碎瓷片(5).防暴沸【解析】（1）图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水，故答案为：温度计水银球未与支管口平齐；冷凝管进出水方向弄反；（2）A仪器是蒸馏烧瓶，B仪器是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）实验时A中除加入石油外，还需加入少量沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：沸石或碎瓷片；防止暴沸。点睛：把握混合物分离方法、实验装置的作用为解答的关键。蒸馏装置中要注意：温度计是用来测定馏分的温度，冷却水下进上出冷凝效果好，蒸馏烧瓶中加碎瓷片可防止暴沸，实验结束后先撤酒精灯再关冷凝水等。20.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。（2）上述E步骤的操作中应注意_______。上述G步骤操作的目的是__________。（3）能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是____________________。（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是：_____________【答案】(1).C(2).B(3).D(4).H(5).漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出(6).使液体顺利流下(7).CCl4与水互不相容，CCl4与碘不反应，碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度(8).酒精与水互溶【解析】（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液的操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F；（2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（G）步骤目的是为了使内外压强相等，便于漏斗里液体能够顺利流出；