浙江省协作体联盟2025届化学高三第一学期期中达标检测试题含解析

浙江省名校协作体联盟2025届化学高三第一学期期中达标检测试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+

A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:CM++4NH3・IhO=[CU（NH3）4]+4H2O

+

B.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag+4H++NO3=3Ag+NOt+2H2O

C.向次氯酸钠溶液中通入足量SOz气体：CIO+SO2+H2O=HCIO+HSOY

22+

D.硫酸铉稀溶液和稀氢氧化钢溶液反应：NH/+SO4+Ba+OH=BaSO4l+NH3H2O

2、司替戊醇（d）用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是

A.b的一氯代物有4种

B.c的分子式为CiMXh

C.1mold最多能与4moi出发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

3、下列有关实验原理或操作正确的是

A.用广泛pH试纸测得0.1mol・L」NH4CI溶液的pH=5.2

B.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO

C.除去石英（主要成分SiOz）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后用图2装置过滤

D.洗涤沉淀时（见图2）,向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

4、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+02+4H*=2I2+2H20

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液；Fe+4H++NOT=Fe3++NOt+2H.0

+2，

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaC03+2H=Ca+C021+IhO

2>

D.Sd通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca+2C10+H20=CaS031+2HC1O

5、一种制备高效漂白剂NaCKh的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为

3NaClO3+4SO2+3H2O====2CIO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是

MMMKg^.

_III_____.

“膘口西一一藐

A.反应n中H2O2做还原剂

B.产品中含有sei?一、cr

C.NaCKh的漂白原理与SO2相同

D.实验室进行结晶操作通常在用竭中进行

6、已知热化学方程式：

H2O(g)=H2(g)+-02(g)AH=+241.8kJ/mol

H2(g)4--O2(g)=H2O(l)A//=-285.8kJ/mol,当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()

一

A.A"=+88kJ/molB.AH=4-2.44kJ/mol

C.A//=—4.98kJ/molD.AA/=—44kJ/mol

7、恒温、恒压下，将Imol02和2moiSO2气体充入一体积可变的容器中(状态I),发生反应2so2+(h*_*2SO3,

状态II时达平衡，则02的转化率为()

I.6L2L

III

A.40%B.60%C.80%D.90%

8、常温下，下列各组无色离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(C10.尸1.0mol/L的溶液：Na\Cu2\SO32.SO?

B.与金属铝产生气体的溶液中：AP\HCO3、Cl\SO?

C.水电离产生的c(H+)=10/3moi/L的溶液中：Na+>K+>CWNO3

D.0.1mol/LFeSO』溶液中：H\NH「、NO3、Cl

9、稀有金属钉(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H?还原RuO2来制备金属钉的装置如图所示。下列说法错误的

是

A.加热R11O2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HC1气体

C.结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K

D.启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳

10、常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A.pH=3的溶液：Na\CWFe"、CIO"

B.pH=10的溶液：K+、SO?\HCO3、NHZ

2

C.使石蕊试液变红的溶液：Na\CWSO4>AlOf

D.与金属Al反应能生成H2的溶液：K\Ba2\CWBr

11、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是

A.“煤改气”，“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气

B.人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

D.白葡荀酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2防止营养成分被氧化

12、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项离子方程式评价

将2moicL通入到含ImolFeb的溶液中：

A正确；。2过量，Fe2，>「均被氧化

2Fe2++2I+2C12=2Fe3++4Cr+h

KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：

B正确；QO•氧化性强于FeO4>

2+

3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+H2O+4H

过量SCh通入到NaClO溶液中：

C正确；H2s03的酸性强于HC1O

SO2+H2O+CIO=HCIO+HSOy

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

D正确；Mg（OH）2比MgCOj更难溶

2+2

Mg+2HCO3+4OH=Mg(OH)2l+2CO3+2H2O

A.AB.BC.CD.D

13、化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是

A.A1（OH）3可制作胃酸中和剂

B.优用于测定文物的年代

C.食盐中加入Kia可以防治碘缺乏症

D.sa可广泛用于食品增白

14、某实验小组通过下图所示实验探究Na?O2与水的反应:

轻轻振荡加入少量MnO?

一%

大量气泡浓波变红红色褪去较多气泡

下列说法不正确的是

A.②中的大量气泡主要成分是氧气

B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

15、在下列各组离子中，能大量共存的（）

A.Ag+、NO3、Na\C1B.K\HCO3、Cl、A1H

2+2+

C.NO3、Fe>H+、BrD.K+、Cl、SO4>NH4

16、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）

A.熔化时不导电B.水溶液的导电能力很差

C.属于共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

17、下列除去杂质的方法正确的是（）

A.除去N2中的少量02：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去CO2中的少量HC1：通入Na2c溶液，收集气体

C.除去FeCL溶液中的少量FeCh：加入足量铁屑,充分反应后，过滤

D.除去KC1溶液中的少量MgCL;加入适量NaOH溶液，过滤

18、下列说法正确的是

A.含ImolFeCb的溶液充分水解产生胶体粒子数为INA

B.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为INA

C.1.0L0.1molL-'NaiCOj溶液所含的阴离子数大于0.1NA

D.一定条件下，2.3gNa完全与。2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.2NA

19、下列实验装置能实现对应目的的是（）

d

c管先通NH3,d管再通过量C。？,可制取少量小苏打

验证酸性强弱：盐酸〉碳酸〉硅酸

NazSiCh溶液

20、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大，其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大

的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

A.原子半径:n〉n>rY>rx

B.Z的简单氢化物沸点比X的高

C.X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种

D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

21、在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡

时，B的浓度是原来的60%,则（）

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质A的质量分数增加了D.a>b

22、化学概念在逻辑上存在如下关系：

©00

包含关系并列关系交叉关系

对下列概念的说法正确的是

A.电解质与非电解质属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系

C.单质与化合物属干交叉关系D.氧化还原反应与分解反应属干并列关系

二、非选择题（共84分）

23、（14分）M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如

下图所示（部分产物己略去）

（D若A是地壳中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶

液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为

（2）若A是CO?气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系

如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为（填化学式），物质的量之比为。

（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为o

（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E,向G溶液中

加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是______________________________________________________o

（5）若A是一种溶液，只可能含有H*、NH；、Mg2\Fe3+>Al"、SO.，一中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液

时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为

COOH

合成2cH-

25、（12分）某学生对Na2s03与AgN（h在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得O.lmol/L的Na2s溶液pH=ll,其原因是___________（用离子方程式解释）

（2）调节pH,对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）

实验pH实验现象

110产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

26产生白色沉淀，放置长时间后无变化

32产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X

已知:

A.Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量NazSOj溶液

B.Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸

C.Ag2O：棕黑色，能与酸反应

①根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________

②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想

猜想1：白色沉淀为Ag2s03

猜想2：白色沉淀为A3SO4

猜想3:白色沉淀中既有Ag2s03也有Ag2SO4

为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤

出来，加入溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。

（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验

①向X中加入稀盐酸，无明显变化

②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成

③分别用Ba（NO3）2溶液和BaCh溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验

①的目的为,由上述实验现象可确定沉淀X的成分为（填化学式），实验②的化学方程式为

26、（10分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。

I.木炭与浓硝酸反应：

（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化

学方程式o

HNO）

图1的2

（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是_______o

（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设:

假设a：;

假设b：红热木炭使HNO3分解产生N（h,NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；

假设c：红热木炭使HNO3分解产生Oz,木炭与02反应燃烧；

假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2,共同影响木炭的燃烧；……

（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。

①实验方法：0

实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水

变浑浊，且遇空气不变色。

②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式

n.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表:

n少.

装1，试管充满

叱^(HNO>

尤浓HNOi

粗•七\37”

操先点燃i处酒精灯，溶液湃腾后光照几分钟

作没有观察到红株色气体产生.然后看到液面

光照8小时，

及后撤走i处酒精灯，点燃K处酒上方出现纪

溶液不变黄

现精灯并加热试管中部，很快看到株色，溶液

象大量红棕色气体产生变黄

(5)分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是

27、(12分)以C11SO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

试剂

实验现象

滴管试管,

I.产生白色沉淀和黄色

!0.2mol-LrNaI溶液

溶液

0.2mol-L0.2mol-L*'Na2CO311.产生绿色沉淀和无色

D

CuSO4溶液溶液无味气体

0.2mol-L^NajSOj溶

2niLHL产生棕黄色沉淀

液

(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuL则反应的离子方程式为,氧化产物与还原产物的物质的

量之比为。

⑵经检验，现象n中产生的气体是二班化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜［xCuCO3・yCu(OH)2・zH2O］。现采用氢气还原法测

定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题:

①写出xCuCOyyCu(OH)rzH2O与氢气反应的化学方程式

②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a--g

碱石灰浓破酸水

⑶经检验，现象DI的棕黄色沉淀中不含SO4%含有G1+、CM+和so./-。

已知：CiT司能、＞Cu+Cu2+

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_

②通过下列实验证实，沉淀中含有Ci!?+和SO./

淀粉溶液一

I

目无明显现象

K1溶液取上层清液

"分成两份

T^~

日后I试剂I

一）•

洗中的株黄色沉淀白色沉淀

q白色沉淀A

a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是______________________。

b.证实沉淀中含有Cu+和SCV•的理由是o

28、（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含

量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

稀硫酸

水30%HQ2NaOH溶液锌灰（粕过量）

海纪铜

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式_______________________:铜帽溶解完全

后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去WO?后溶液中CM+

的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有CM+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3〜4,加

入过量的KL用Na2s2。3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2cli2++4I=2Cul（白色）1+1

22

2S2O3+12=2I^S4O6

①滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为;

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有CM+的溶液，量取20.00mL上述含有C/+的溶液于带塞锥

形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3〜4,加入过量的KL用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至终点。再重复

操作实验3次，记录数据如下：

实验编号1234

V(Na2s2O3)(mL)28.3225.3125.3025.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为_,(结果保留四位有效数字)若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c(Cu2+)

将会_(填“偏高”、"偏低''或"无影响”);

(3)常温下，若向50mL0.0001mol/LCuS04溶液中力口入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[CU

2+

(OH)2]=2.0xl(P,计算沉淀生成后溶液中C(CU)=_mol/L；

2

(4)已知pH>ll时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4J,>下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的

pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为LOmoHL」计算)。

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+5.98.9

实验中可选用的试剂：30%H2O2^LOmohL'HNOj^l.OmohL'NaOHo由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:

①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应;

②加入适量的L0mol・L」NaOH调节pH,产生沉淀；③过瀛

④______________;⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃燃烧。

29、(10分)MnSOcHzO在工业、农业等方面有广泛的应用。软锌矿-黄铁矿硫酸浸出法是工业上制取硫酸铳的一种方

法。

HjS。WO3

软镒矿一U能I-T过激~和_X过滤n|-►-----

t;I

黄铁旷逆查：虑蜀I

(1)酸浸时主要反应为15MnO2+2FeS2+14H2s:15MnS04+Fe2(S04)3+14H20,反应中被氧化的元素是一。酸浸时，硫

酸过量的目的是：①—;②—o

（2）加入CaCOs可以将滤液中的Fe*转化为Fe（0H）3而除去，该反应的化学方程式为°CaC（）3用量过大，对MnSO,・氏0

产量的影响是，一（填“升高”“降低”或“无影响”）＜»

（3）硫酸钵在不同温度下结晶可分别得到MnSO^THQ、MnSO,・5乩0和MnSO,・上0。硫酸镒在不同温度下的溶解度和

该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤口所得的滤液中获得较高纯度MnSOrHzO的操作是：控制温度在

80℃~90c之间蒸发结晶，—,使固体MnSO"HQ与溶液分离，—、真空干燥。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】A项，Cu（OH）2难溶于水，以化学式保留，正确的离子方程式为：

2+

Cu（OH）2+4NHyH2O=[Cu（NH3）4]+2OH+4H2O,错误；B项，稀硝酸被还原成NO,Ag被氧化成Ag+,正确；

C项，SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，应发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

2+

CIO+SO2+H2O=C1+SO4+2H,错误；D项，不符合量的比例，正确的离子方程式为：

+22+

2NH4+SO4+Ba+2OH=BaSO4l+2NH3H2O,错误；答案选B。

点睛：离子方程式常见的错误：（1〉不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物

质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应;（4）“广、“=”、等符号使用错误;（5）不符合量比要求;（6）

离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。

2、C

【详解】A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

B.根据结构简式确定c的分子式为GsHi6O3,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以Imokl

最多能与4molH2发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

3、C

【详解】A项、广泛pH试纸测得溶液的pH值只能为整数，不能精确到5.2,故A错误；

B项、一氧化氮能与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故B错误；

C项、二氧化硅不能与盐酸反应，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则用稀盐酸溶解后，过滤能除去

石英中少量碳酸钙，故C正确；

D项、洗涤沉淀时，应向漏斗中加蒸馆水浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2・3次，不能搅拌，故D错误；

故选C

【点睛】

能与空气中氧气反应和密度与空气密度接近的气体不能用排空气法收集是解答易错点。

4、A

+

【详解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4r+O2+4H=2I2+2H2O,故

A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++

+2+

NOT+2H2O;铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOf+

4H2O,故B错误；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故C错误;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2CIO+H2O=CaSO3l+2HClO,生成的次氯酸具有强氧化性，能氧

化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

【点睛】

本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁

少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫

酸钙。

5、A

【解析】A.反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2CIO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCI,反应产生的气体进入

反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合价由反应前的变为反应

后中02中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；

B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaCIOz中可能混有NaOH引入杂质高子

OH,不可能含SO42一、cr,B错误;

CNaCKh中C1元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaCKh的漂白是氧化漂白；而SO?

能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；

D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，珀堪是灼烧使用的仪器，D错误；

故本题合理选项是Ao

【点睛】

本题以高效漂白剂NaCKh制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。掌握化学反应原理、

化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。

6、B

【详解】将两式编号：H2O(g)=H2(g)+[o2®AW=+241.8kJ/mol①

一

H2(g)4--O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol②

■

将①+②得H2O(g)=H2O(l)AH=+241^kJ/mol+(-285.8kJ/mol)=-44kJ/mob所以每1g液态水变成水蒸气需要吸收的

热量为廿kJ=2.44kJ,答案选B。

18

7、B

【解析】试题分析：根据PV=nRT,恒温、恒压下，物质的量之比等于体积之比，则有n(前)：n(后前)：V(后),

即：曜:安，可得：。瞿则n(后)=2.4moL根据差量法可知，反应前后减少的物质实际就是。2的物

n(€)V(后)n(e)1.6L

质的量，所以02消耗了0.6moLO2的转化率为0.6/1="60%”。

考点：化学平衡的计算

8、C

【解析】A.含有C/+的溶液显蓝色，与无色溶液不符；含有CIO•的溶液具有强氧化性，能够把SSF•班化为SO4%

不能大量共存，A错误；

B.与金属铝反应产生气体的溶液，可能为酸液，可能为碱液，HCO,在酸、碱溶液都不能大量共存，AN、HCO3离

子间发生双水解不能大量共存，B错误：

C.水电离产生的c(H+)=10/3moi/L的溶液可能为酸液，可能为碱液，四种离子间不反应且在酸、碱环境下均能大量共

存，C正确；

D.HNO.i具有强氧化性，能够把Fe?+氧化为铁离子，不能大量共存，D错误：

综上所述，本题选C。

9、D

【解析】A.加热R11O2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，确保试管中的空气已排尽，A正确；B.洗

气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HC1气体，B正确；C.结束反应时，先停止加热，待试管冷

却到室温后再关闭活塞K,C正确；D.碳酸钠可溶于水，所以启普发生器不能用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧

化碳，D不正确。本题选D。

10、D

【详解】A.pH=3的溶液呈酸性，CIO不能大量存在，故A错误；

B.pH=10的溶液呈碱性，HCO3\NH4.不能大量存在，故B错误；

C.使石荔试液变红的溶液呈酸性，H+与AKh•反应不能大量共存，故C错误；

D.与金属A1反应能生成匕的溶液可能为酸性或碱性：K\Ba2\Cl\Br•在酸性和碱性条件下都不发生反应，能够

大量共存，故D正确；

答案选D。

11、B

【解析】A.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾

天气，A正确；

B.碳产生的气体是CO2,不会造成酸雨，B错误；

C气凝胶制成的轻质“碳海绵,具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，C正确；

D.二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，D正确；

故合理选项是B。

12、D

【详解】A.Fe?+的还原性比「强，ImolFcb完全氧化消耗1.5molCL,将2moicL通入到含ImolFeb的溶液中，正确

2+3

的离子方程式为：2Fe+4r+3Cl2=2Fe-+6Cr+2I2,离子方程式及评价都不合理，故A错误；

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能产生氢离子，正确的离子方程式：

2

3CIO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O,评价和离子方程式均不合理，故B错误；

C.过量SO2通入到NaClO溶液中，SO3?一有强还原性，CKT有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为

+2

SO2+H2O+ClO=2H+SO4+Cr,评价和离子方程式均不合理，故C错误；

D.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水，离子方程式：

2+2

Mg+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO3+2H2O,评价和离子方程式均合理，故D正确；

答案选D。

13、D

【解析】A.AI(OH)3属于两性氢氧化物，具有弱碱性，可中和胃酸CHCI),可制作胃酸中和剂，A正确；B.根据飘

的衰变程度计算文物的年代，B正确；C.为了预防碘缺乏症，可在食盐中加入KIO.“C正确；D.二氧化硫有毒，不能

用于食品的漂白。答案选D。

【点睛】

小苏打也可中和胃酸，会生成二氧化碳气体，因此不适用于胃溃疡或胃穿孔患者。

14、D

【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是

强碱，遇到酚猷，溶液变成红色，故B正确；C.过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能

够使溶液褪色，故C正确；D.生成的过氧化氢在二氧化铳作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；

故选D。

点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C,过氧化钠与水可能发生复分解反应，

生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。

15、D

【解析】试题分析：A.Ag+、cr会发生离子反应而不能大量共存，错误；B.HCO3-、A|3+会发生双水解反应因此离子不

2

能大量共存，错误；C.NO3\Fe\H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D.K+、NH4\CWSO。?•离子之

间不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确。

考点：考查离子大量共存的知识。

16、D

【分析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，所以在溶液中既存在未电离的电解质分子，也有电离出来的离

子，两者共存。据此解答。

【详解】A、HCI熔化时不导电，但HC1溶于水能完全电离，是强电解质，A错误；

B、如果强电解质的水溶液浓度小，其导电能力也很差，B错误；

C、有些共价化合物如HCI属于强电解质，有些如属于非电解质，有些如CH3COOH属于弱电解质，C错误；

D、弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存，D正确；

答案为D。

17、C

【详解】A、除去N2中少量的02,应通过灼热的Cu网，然后收集气体，故A错误；

B、Na2c03溶液可以吸收HCL同时C(h能与Na2c(h发生反应：C(h+Na2cO3+FhO=2NaHCO3,因此除去CO2

中少量的HCL应通入饱和的NaHCCh溶液，收集气体，故B错误；

C、加入铁屑，发生反应Fe+2Fe3+=3F〃+,可以除去FeCh,不引入新的杂质，故C正确；

D、加入NaOH溶液，引入Na+,产生新的杂质，故D错误；答案选C。

18、C

【详解】A、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，用含ImolFcCb的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体

中胶粒数小于INA,故A错误；

B、标准状况下，SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故B错误；

C、Na2c(h溶液中碳酸根离子水解使阴离子数目增多，所以LOLO.11noi・LTNa2c03溶液中阴离子数目之和大于0」

NA,故C正确；

D、2.3gNa完全反应，钠的物质的量二,=0.1mol,反应中Na元素化合价由。价升高为+1价，故转移电子数

23g/mol

目=0.1molX1XNAmol"=0.1N\,故D错误;

故选Co

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，需要注意题设陷井，标况下SO3的状态不是气体；钠与氧气反应无论生

成氧化钠还是过氧化钠，只要钠完全反应，计算转移电子数要结合钠元素的价态变化来分析解答。

19、C

【详解】A.关闭a打开活塞b,橡皮管将蒸福烧瓶与分液漏斗连接起来，组成一个恒压相通的装置，不能通过观察水

能否顺利流下来判断此装置的气密性，故A错误；

B.浓硫酸与氨气反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；

C.NHj易溶于水，应从c管通入防止倒吸，且先通入NH〉可以增大CO2的溶解量，故C正确；

D.盐酸具有挥发性，可能是盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能证明碳酸>硅酸，故D错误；

故选C。

20、C

【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na

元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素0；X、Z同主族，则Z为S；W的原子序数最大，

可以知道W为CL由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,VV为CL

【详解】A、电子层越多,原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：rz>r、>rw>rx,故A错误；

B、Z的简单氢化物为H2S,X的简单氢化物为HWXIhO分子间存在氢键，沸点高于HzS,故B错误；

C、X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种,如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，所以C选项是正确的；

D、尽管非金属性W>Z,但是W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z的，只有W元素最高价氧化物对应水化物

的酸性一定强于Z的，故D错误；

综上所述，本题应选C。

【点睛】

本题重点考查根据结构推断元素种类。此题型应熟练掌握元素周期律的相关知识。根据X、Y、Z、W为四种短周期主

族元素，且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素(原子半径的比较；电子层数越多，

半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小)水原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素,X

为O,X、Z同主族,Z为S,W的原子序数最大，可以知道VV为CL由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为SJV为CL

21、A

【详解】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度应是原来的1倍，但当达到新的平衡时，B

2

的浓度是原来的60%,说明减小压强，平衡向正反应方向移动，则说明aVb。

A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；

B、平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；

C、平衡向正反应方向移动，物质A的质量分数减小了，故C错误；

D、根据上述分析，aVb,故D错误；

故选A。

22、B

【解析】试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化

合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组成，

其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯

净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应(物

质中元素化合价升高，原子失电子的反应)，但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，

故D错误。

考点：考查了物质的分类的相关知识。

二、非选择题(共84分)

2t-

23、2:3或者2:7Na2C03和NaHCO31:1(阳)2s24Fe+80H+02+2H20=4Fe(OH)31或者分步写

Fe2,+20H■=Fe(0H)2l,4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3)NH；、Al\SO产

【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气；D为氯气；若A是地壳中含量最多的金属元素，则A

为铝；A1CL溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的反应有A13++3OH=A1(OH)31、Al(OHh+OH=AIO2+H2O,

所以生成偏铝酸钠的总反应为人1"+4011=4102+2%0。若A是CO?气体，A与B溶液反应即

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2cO3-HC仁NaHCO3+NaCkNaHC(h+HCl=NaCI+H2O+CO2T

【详解】(1)当得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，由反应的离子方程式可知，碱过量时

n[Al(0H)3]-n(AlO2),此时c(AlCl3):c(NaOH)=2:7当碱量不足时，n[Al(OH).$]=n(AlCb),此时c(AlClj):c(NaOH)=2:3

所以A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3或2:7。

(2)图所示知。〜0.IV盐酸时没有气体放出，发生的是22＜：03+11。=m11(：03+^。；0.1~0.3丫时气体完全放出,

发生的是NaHC03+