第9单元 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制2023-2024学年九年级下册化学同步教学设计（人教版）

PAGE1PAGE2第9单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制2023-2024学年九年级下册化学同步教学设计（人教版）课题第9单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制2023-2024学年九年级下册化学同步教学设计（人教版）教学内容本节课教学内容为人教版九年级下册化学第9单元实验活动5，主要围绕“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”展开。本节课旨在让学生通过实验操作，掌握溶液配制的基本方法，了解溶质质量分数的概念，并学会利用天平、量筒等实验器材进行溶液的精确配制。核心素养目标培养学生实验操作技能，提升科学探究能力；理解溶液配制原理，发展定量思维；增强化学用语应用能力，提高科学表达素养；培养严谨求实的科学态度和合作交流的团队精神。教学难点与重点1.教学重点：

-重点明确溶液配制的基本步骤，包括计算、称量、溶解、转移等操作。

-突出溶液溶质质量分数的计算方法，强调如何根据所需溶液浓度和体积计算溶质和溶剂的质量。

-强调实验操作的精确性，如使用天平称量时注意平衡调节，量筒读数时视线平视凹液面最低点。

2.教学难点：

-难点在于理解溶质质量分数的概念，特别是如何将其与溶液浓度和体积联系起来。

-难点在于实验操作的精确性和规范性，如天平的平衡调整、量筒读数的准确性等。

-难点在于处理实验中可能出现的误差，如称量误差、溶解速度不一致等，并学会通过实验数据分析误差来源。

-难点在于实验操作的连贯性和安全性，例如在转移液体时防止溅出，使用玻璃棒搅拌时的力度和角度等。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：用于讲解溶液配制原理和计算方法，确保学生掌握基本概念。

2.实验法：通过学生亲自动手实验，强化操作技能，理解实验原理。

3.讨论法：在实验前后，引导学生讨论实验现象和结果，培养学生的分析能力。

教学手段：

1.多媒体展示：利用PPT展示实验步骤和注意事项，提高教学直观性。

2.互动软件：运用互动教学软件，让学生在虚拟环境中进行实验操作练习。

3.实物演示：展示实验器材的使用方法，增强学生对实验步骤的理解和记忆。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对溶液配制兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们在日常生活中有没有遇到需要配制溶液的情况？比如，我们平时喝的盐水、饮料等，都是通过配制不同浓度的溶液来达到我们想要的口感。今天，我们就来学习如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。”

展示一些关于溶液在日常生活中的应用图片或视频片段，如厨房烹饪、医疗用途等，让学生初步感受溶液的魅力或特点。

简短介绍溶液配制的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.溶液配制基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解溶液配制的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解溶液的定义，包括其主要组成元素——溶质和溶剂。

详细介绍溶液的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解溶质与溶剂的比例关系。

3.溶液配制案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解溶液配制的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的溶液配制案例进行分析，如实验室中配制标准溶液、家庭中制作饮料等。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解溶液配制的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用溶液配制解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与溶液配制相关的主题进行深入讨论，如“如何提高溶液配制的精确度”或“溶液配制在工业生产中的应用”。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对溶液配制的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调溶液配制的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括溶液配制的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调溶液配制在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用溶液配制。

布置课后作业：让学生根据所学知识，设计并配制一种特定浓度的溶液，并记录实验过程和结果。

7.课堂延伸（5分钟）

目标：激发学生对化学实验的兴趣，培养其创新思维。

过程：

教师提出一个与溶液配制相关的实验设计问题，如“如何设计一个实验来验证不同温度下溶液的溶解度”。

鼓励学生发挥想象力，提出自己的实验方案，并简要说明实验步骤和预期结果。

教师对学生的设计方案进行点评，并鼓励他们在课后进行实际操作，以巩固所学知识。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学实验基础》：介绍实验操作的规范性和注意事项，帮助学生提高实验技能。

-《溶液化学》：深入探讨溶液的性质、分类及其在化学工业中的应用，拓宽学生的知识面。

-《化学实验设计》：指导学生如何设计实验方案，培养实验创新思维。

-《生活中的化学》：展示化学知识在日常生活中的应用，激发学生对化学的兴趣。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以尝试自行配制不同浓度的氯化钠溶液，记录实验过程和结果，分析误差来源。

-探究不同温度下氯化钠的溶解度，分析溶解度与温度的关系。

-设计实验，探究其他溶质在不同溶剂中的溶解度，如糖、盐等。

-通过查阅资料，了解溶液在医药、食品、环保等领域的应用，撰写一篇关于溶液应用的报告。

-学生可以尝试设计一个实验，验证溶液在化学反应中的催化作用。

-结合所学知识，思考如何利用溶液的特性解决生活中的实际问题，如自制简易过滤器、自制肥料等。

3.组织学生开展课外活动：

-组织学生参观化学实验室，了解实验室的安全规范和实验操作流程。

-邀请化学专家为学生举办讲座，分享化学实验的趣闻轶事和最新研究成果。

-开展化学实验竞赛，激发学生的学习兴趣，提高实验技能。

-组织学生参加化学知识竞赛，检验学生对溶液配制知识的掌握程度。

4.建立学生实验档案：

-记录学生在实验过程中的表现，包括实验操作、实验结果、实验反思等。

-定期评估学生的实验技能，为学生的个性化辅导提供依据。

-鼓励学生总结实验经验，撰写实验报告，提高学生的写作能力。板书设计①溶液配制基本步骤

-计算所需溶质和溶剂的质量

-称量溶质

-量取溶剂

-溶解溶质

-转移溶液

②溶质质量分数的概念

-溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%

-溶液质量=溶质质量+溶剂质量

③溶液配制注意事项

-使用精确的称量和量取工具

-避免溶质粘附在容器壁上

-搅拌均匀以获得均一溶液

-注意溶液的储存条件，避免污染和挥发

④实验器材使用方法

-天平：平衡调节、称量技巧

-量筒：量取液体的正确读数方法

-玻璃棒：搅拌时的使用技巧

⑤溶液配制误差分析

-称量误差：天平精度、称量技巧

-量取误差：量筒读数、量取技巧

-溶解不充分：搅拌、溶解时间

-溶剂蒸发：储存条件、密封性

⑥溶液配制实验记录

-实验日期

-实验目的

-实验步骤

-实验数据

-实验结果

-实验反思课堂小结，当堂检测本节课我们学习了溶液配制的相关知识，重点掌握了以下内容：

1.溶液配制的基本步骤，包括计算、称量、溶解、转移等操作。

2.溶质质量分数的概念及其计算方法，理解了溶质质量分数与溶液浓度和体积的关系。

3.实验操作的精确性和规范性，如天平的平衡调节、量筒读数的准确性等。

为了巩固今天所学知识，我们将进行当堂检测：

1.请计算10g氯化钠溶解在100g水中所得到的溶液的溶质质量分数。

2.如果需要配制100mL5%的氯化钠溶液，应该称取多少克氯化钠？

3.在溶液配制过程中，可能会遇到哪些误差？如何减小这些误差？典型例题讲解例题1：计算配制100mL10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量。

解答：根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%，可得：

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

将已知数值代入公式，得到：

溶质质量=100mL×10%×1g/mL=10g

所以，配制100mL10%的氯化钠溶液需要称取10g氯化钠。

例题2：现有50g5%的氯化钠溶液，要将其稀释至10%的溶液，需要加入多少克水？

解答：设需要加入的水的质量为x克，根据溶质质量分数的计算公式，可得：

50g×5%=(50g+x)×10%

解方程得：

2.5g=5g+0.1x

0.1x=5g-2.5g

0.1x=2.5g

x=25g

所以，需要加入25克水。

例题3：配制200mL15%的氯化钠溶液，现有100g10%的氯化钠溶液，问是否可以直接使用？为什么？

解答：不能直接使用。因为200mL15%的氯化钠溶液中溶质的质量为：

200mL×15%×1g/mL=30g

而现有100g10%的氯化钠溶液中溶质的质量为：

100g×10%=10g

显然，30g≠10g，所以不能直接使用。

例题4：有50g20%的硫酸溶液，要将其稀释至5%的溶液，需要加入多少克水？

解答：设需要加入的水的质量为x克，根据溶质质量分数的计算公式，可得：

50g×20%=(50g+x)×5%

解方程得：

10g=2.5g+0.05x

0.05x=10g-2.5g

0.05