2026年高考考前预测卷-化学02（天津卷）（考试版）

//2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【社会热点】食品工艺的背后是化学的舞台。下列生产过程涉及化学变化的是A．低温真空蒸馏法制作无醇啤酒B．工业合成用于无糖可乐的甜味剂阿斯巴甜C．超临界二氧化碳萃取法制作脱因咖啡D．离心分离法制作脱脂牛奶2．下列化学用语或图示表达正确的是A．的电子式：

B．和的球棍模型均为：

C．1mol中含16mol键D．的化学名称为3-氨基丁酸3．【传统文化】民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，描述了传统涂料生产中四种物质的关键作用。但随着科技的进步和环保意识的增强，这些物质因对环境和健康有害而逐渐被替代。下列相关说法错误的是A．涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性B．是历史上使用最广泛的白色颜料，可溶于硫酸C．合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒D．甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂4．下列实验的相应操作中，不正确的是A．中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液B．配制溶液：向容量瓶中转移溶液C．蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出D．制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．溶液中滴加至完全沉淀后的溶液：、、、C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、6．由结构能推测出对应性质的是选项结构性质A键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S)沸点：H2O>H2SB酸性：非金属性：CBr2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子Br2易溶于CCl4，微溶于水D、、的键角依次减小电子对之间斥力不同7．有剧毒，可用溶液除去工业尾气中的。将(标准状况)某工业尾气通入1L含足量的的溶液中，析出9.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，不考虑反应前后溶液体积变化和尾气中其他成分的反应()。下列说法错误的是A．含有的质子数为B．该尾气中的质量浓度为C．反应后溶液pH≈0.7D．取反应后0.5L溶液与4.6gNa充分反应，产生气体分子数为8．丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如图：下列说法错误的是A．K的分子式为 B．M的核磁共振氢谱有6组峰C．K、M共有四种官能团 D．K、M均能与溶液反应9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是操作及现象结论A将一定浓度的苯乙烯溶液滴入溴水中，溴水褪色苯乙烯发生了取代反应B向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解蛋白质在溶液中发生了盐析C向溶液中先通入适量，无明显现象，再加入有白色沉淀生成酸性条件下，硝酸根有氧化性D向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少稀作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动10．【新情境】最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是A．放电时，负极区游离的数目保持不变B．放电时、还原为，理论上需要氢原子C．充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区D．充电时，电池总反应为11．【新情境】叔丁醇与羧酸发生酯化反应的原理可用下图表示，其中步骤2为决速步骤。下列说法错误的是A．步骤1过程中键的键长逐渐拉长B．步骤2的活化能大于步骤4C．增大不能提高羧酸叔丁酯的平衡产率D．中间体3中的极性比中的弱12．常温下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知。下列说法正确的是A．c点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于B．的过程中，溶液中逐渐增大C．c点溶液中约为D．d点溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共64分。13．（14分）【改编】(1)冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚b（），再加入KMnO4固体，氧化效果明显提升，原因是________________。(2)分子M（）位点1中N的杂化轨道类型是___________。(3)氮杂冠醚（）中C－O－C键角小于C－N－C键角，原因是_________________________。(4)一种含钴化合物具有独特的电性、磁性和光致发光性能，其晶体结构如图所示，该立方晶胞中Co的配位数为_________，该晶体密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的棱长为______pm(1pm=10-12m)。(5)电沉积法回收铅膏（主要成分为、及微量杂质元素）中金属铅的工艺流程如下：已知：，，。为二元强酸。：“还原”时生成物中有生成，常温下溶液中离子浓度时认为沉淀完全，计算还原液中恰好沉淀完全时的pH为_________________。“转化”步骤中加入的主要目的为______________________________________________________________。14．（18分）一种心绞痛的药物中间体Ⅰ的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。已知：①(其中，Z和代表、等强吸电子基团)；②。回答下列问题：(1)A中官能团的名称___________。C→D的反应类型为______________，D中手性碳的数目为___________。(2)若先后发生加成反应和消去反应，则加成反应生成的中间体的结构简式为_______________。从分子结构的角度考虑，的酸性强于的原因为_________________________________。(3)的化学方程式_________________________________________________________________。(4)H的结构简式为___________________________。(5)同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。ⅰ．与作用显色；ⅱ．发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质；ⅲ．核磁共振氢谱显示为5组峰(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸()的路线___________(无机试剂和溶剂任选)。15．（18分）【改编】乙酰乙酸乙酯(相对分子质量130，沸点180℃，超过120℃开始分解)是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的原理、步骤如下：(乙酰乙酸乙酯)资料：CaCl2·4C2H5OH是一种结晶醇配合物。补全实验步骤，回答下列问题：步骤ⅰ.向圆底烧瓶中加入25ml甲苯，将4.6g金属钠立即放入烧瓶中。安装冷凝回流装置，加热至金属钠在液体底部完全熔化后停止加热。待混合液降温使金属钠成为细粒状钠砂。（1）甲苯的作用为______________________________________。（2）实验室缺少甲苯时可以用_________代替。A．CCl4B．苯酚C．环己烷（3）本实验需要将钠先制备成钠砂的原因可能是__________________________________________。步骤ⅱ.迅速向带有钠砂的圆底烧瓶中加入44g乙酸乙酯和少量乙醇，并在瓶口安装冷凝管和装有氯化钙的干燥管。反应回流3-4小时至__________________________，得到透明溶液。（4）将上述空缺的实验现象补充完整________________________________________________________。（5）加入少量乙醇的作用是________________________________。氯化钙的起到防止空气中水蒸气进入装置和_____________________________________的作用。步骤ⅲ.边振荡边滴加醋酸溶液至弱酸性。将混合液转入____________中，用饱和氯化钠溶液洗涤酯层，静置后分出酯层。进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。（6）请补充步骤ⅲ中缺失的玻璃仪器的名称___________________；加入饱和氯化钠溶液的目的是__________。（7）为获得产品，有机混合物可以采用____________方法进一步分离。A．常压蒸馏 B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏（8）乙酰乙酸乙酯()分子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其。请从结构角度解释原因______________________________________________________。（9）实验收集到乙酰乙酸乙酯19.5g，则此次实验的产率是______________________。16．（14分）水煤气变换反应是调节氢碳比的关键反应。某研究小组将分解反应引入制的体系，相关反应如下：Ⅰ．

；Ⅱ．

。回答下列问题：(1)的___________(用代数式表示)。(2)下列措施一定可以增大平衡时氢碳比的是___________。a．降低温度b．提高的初始投料c．加入合适催化剂d．增大压强(缩小容器体积)(3)压力p下，按一定比例通入和，并加入足量，发生上述反应，气相中、和的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。①已知曲线Ⅰ表示的体积分数，则曲线___________(填图中序号)表示的体积分数。②在一定温度下，若向平衡体系中通入少量，重新达到平衡后，将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。③压力p下，温度为时，反应Ⅰ的平衡常数___________。(4)利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H+和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是_______。A．该装置既含有原电池，又含有电解池B．双极膜中的移向a电极C